铝的氧化物和氢氧化物
学习目标：
1．通过氢氧化铝制备方法的实验、氧化铝性质探究的实验，认识两性氢氧化物和两性氧化物的概念，掌握氢氧化铝、氧化铝分别与强酸和强碱的反应。
2．在氢氧化铝、氧化铝性质的探究过程中，学习研究问题的科学方法（发现问题——猜想假设——实证研究——分析、得出结论），提高实验能力（观察能力、提取信息的能力、动手能力）、合作能力和分析解决问题的能力。
3．以氢氧化铝治疗胃病、铝制炊具安全使用等为素材，了解铝的重要化合物在生产生活中的应用，尝试从化学视角关注社会、关注生活，并运用化学知识解决生活中的实际问题。
学习重点：氢氧化铝、氧化铝的两性
学习难点：氢氧化铝、氧化铝的两性；氢氧化铝的制备
学习过程：
一、氢氧化铝
［问题一］胃药斯达舒中添加Al(OH)3的目的是什么？能否用NaOH或者Ca(OH)2替代呢？
［问题二］实验室里如何制备Al(OH)3？哪种方案更好？
实验探究一：Al(OH)3的制备
可供选择的药品：NaOH溶液、稀氨水、AlCl3溶液、铝片、稀盐酸
可供选择的仪器：试管、胶头滴管
实验步骤
实验现象
解释与结论
［问题三］上述方案的选择中，你发现Al(OH)3还有哪些性质呢？
【知识梳理】
1﹒化学性质： 氢氧化物
［问题四］结合刚才所学Al(OH)3的性质，能否再设计其它实验方案制备Al(OH)3？
实验探究二：Al(OH)3的制备
实验步骤
实验现象
解释与结论
【知识梳理】
2﹒制备：
3﹒应用：
二、氧化铝
［问题五］铝制炊具在使用过程中，可能接触什么性质的物质？氧化膜能否经受考验，防止铝元素渗入食物中？
实验探究三：Al2O3的性质
可供选择的药品：稀盐酸、NaOH溶液、用食盐水浸泡的铝箔、没有处理的铝箔
实验步骤
实验现象
解释与结论
【知识梳理】
1﹒化学性质： 氧化物
2﹒物理性质及应用：
［问题六］本节课你有什么学习成果？
课件28张PPT。铝的氧化物与氢氧化物化学必修1 专题三 第一单元能否用NaOH或Ca(OH)2替代呢？
推测：Al(OH)3是强碱还是弱碱？问题一：胃药中添加Al(OH)3的目的是什么？
写出相关反应的化学方程式。问题二：实验室里如何制备Al(OH)3？可供选择的药品：
NaOH溶液、稀氨水、AlCl3溶液、铝片、稀盐酸
可供选择的仪器：
试管、胶头滴管
方案： Al片 + NaOH溶液 + 稀盐酸 方案： AlCl3溶液 + 稀氨水
方案： AlCl3溶液 + NaOH溶液方案： Al片 + 稀盐酸 + 稀氨水方案： Al片 + 稀盐酸 + NaOH溶液方案： Al片 + NaOH溶液√√ 实验探究：Al(OH)3的制备
方案： AlCl3溶液 + 稀氨水
方案： AlCl3溶液 + NaOH溶液实验探究：Al(OH)3的制备
哪一个方案制备Al(OH)3更好？写出这两种方案中制备Al(OH)3反应的化学方程式。问题二：问题三： 上述方案的选择中，你发现Al(OH) 3还有哪些性质呢？两性氢氧化物
既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物碱式电离酸式电离与碱反应与酸反应问题四： 结合刚才所学Al(OH)3的性质，能否再设计其它实验方案制取Al(OH)3？
盐 + 酸 新酸 + 新盐 酸
Al(OH)3偏铝酸盐实验探究：Al(OH)3的制备
哪一个方案制备Al(OH)3更好？1、向刚才制得 的无色液体中滴加稀盐酸2、向刚才制得的无色液体中通入二氧化碳
写出制备方案中反应的化学方程式。——阻燃填充剂 氢氧化铝在常温下化学性质稳定，受热分解时大量吸热，放出水蒸汽，而且不会产生有毒、可燃或有腐蚀性的气体。 Al(OH)3的性质及应用该反应是工业上制取纯净氧化铝的一种方法。慢性铝中毒 一般来说，常规剂量服用胃药，每日吸收进入人体内的铝元素约为12-37微克，而人的肾脏每日铝排泄量约为15-40微克。因此，短期、常规剂量服用胃药，一般不会造成体内铝蓄积，也就不会引起铝中毒，是安全可靠的。但如果长期且剂量偏大，就有可能造成铝的吸收量大于排泄量，导致铝在体内蓄积，增加慢性铝中毒的风险。 慢性铝中毒的危害主要是抑制脑细胞中某些酶活性，导致脑功能减退而引起头晕、乏力、记忆力下降等症状；另外，还可干扰消化道的组织细胞功能，引起口渴、恶心、腹痛等症状。 铝号称是“永不生锈”的金属，原因是什么？问题五： 铝制炊具在使用过程中，可能接触什么性质的物质？氧化膜能否经受考验，防止铝元素渗入食物中？实验探究：Al2O3的性质
可供选择的药品：
稀盐酸、NaOH溶液、用食盐水浸泡的铝箔、没有处理的铝箔
写出Al2O3反应的化学方程式。两性氧化物：
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。从预防角度考虑，我们应该如何安全使用铝制炊具？耐高温仪器耐火管Al2O3的用途：耐火砖做耐火、耐高温材料熔点高
2054℃Al2O3的用途：机械轴承硬度大刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度仅次于金刚石（红宝石、 蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉）。一般红宝石含少量铬元素，蓝宝石含少量铁和钛元素。
五彩斑斓的人造宝石宝石展示：天然氧化铝的名贵饰品世界上最大的蓝宝石--“东方蓝巨人” 重达486.52克拉世界上最大的红宝石--卡门-露希娅
重达23.1克拉问题六：本节课你有什么学习成果？1．在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是 (???? )
? A．稀硫酸???? B．浓氨水?????
C．稀盐酸????? D．NaOH溶液
D【学以致用】2．既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应
的物质是（ ）
A．Al(OH)3 B．NaHCO3
C．NaCl D．AlCl3AB3．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是( )
A．Al2O3和水混合加热
B．过量的稀HCl加入到NaAlO2溶液中
C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中
D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中D4．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是 （ ） A B C D D5．
（1）用AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比（以下均填物质的量之比）为______时，Al(OH)3沉淀量最多；______时，Al(OH)3全部溶解；______或______时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。
（2）NaAlO2溶液与盐酸反应时，AlO的物质的量与H＋物质的量之比为______时，Al(OH)3沉淀量最多；______时，Al(OH)3全部溶解；______或______时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。作业布置
2、将笔记上的化学方程式改为离子方程式！
1、如何设计实验证明，胃舒平中含有氢氧化铝?
从生活走进化学 让化学走向社会让生活更多彩更健康五、板书设计1. 氢氧化铝 Al(OH)3
（1）物理性质：白色，胶状，不溶于水。
（2）制备：Al(OH)3不溶于过量的氨水。
（3）化学性质：可溶于酸或强碱溶液, 碱性不强, 受热易分解。五、板书设计2.氧化铝 Al2O3
（1）化学性质：可以溶于酸或强碱的溶液。
Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O
Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O
两性氧化物：既可以与酸反应生成盐和水，也可以
与碱反应生成盐和水的氧化物。
（2）物理性质：熔点很高，坚固，难溶于水。
