高中化学苏教版必修1课件专题四：第1单元二氧化硫的性质和作用（共20张ppt)

课件20张PPT。诵读预热 酸雨被称为“天堂的眼泪”，因为它给我们带来了多方面的危害。它进入江河湖泊，会导致鱼类难以生存，影响水生生物的繁殖；它落至于土壤中，使土壤营养元素流失，肥力下降、酸化，农作物和树木生长遭破坏；它使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度加快，许多古迹遭到严重破坏。二氧化硫的性质和作用【学习目标】
1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。
2、了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理。观察与思考 先观察袋中SO2，再用排尽空气的针筒吸入蒸馏水约10ml,穿透橡胶塞注入袋中，拔出针筒震荡，观察袋子的变化。
实验完毕后，用排尽空气的针筒抽取约6ml袋中的溶液，盖上针盖备用。SO2能否溶于水？一、SO2的物理性质 1、无色气体 2、易溶于水 ( 1 : 40 ) 3、比空气密度大有刺激性气味有毒观察与思考：SO2+H2O　 　H2SO3　 将一小块PH试纸和石蕊试纸放在点滴板上，再将针筒中少量SO2水溶液注射到试纸上。实验完毕后盖上针盖。弱酸
比碳酸酸性强SO2溶于水后，能否使水溶液成酸性呢？ 二. 化学性质:1、 酸性氧化物的性质

SO2与NaOH反应：SO2与澄清石灰水反应：交流与讨论某学习小组在一硫酸厂附近采集了酸雨样品，数据如下表，请大家探究一下为什么PH值发生变化
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4+4 +6 活动与探究请设计实验证明SO2的还原性 注意：实验是在点滴板中进行的微量实验，在点滴板中加1滴你选择的溶液，再将针筒中少量SO2水溶液注射到你需要反应的试剂里（针头不要与试剂接触）。实验完毕后盖上针盖。SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色SO2能使溴水褪色 2、还原性SO2+Br2+ H2O=+4H2SO4+6+ HBr0-12 2BaCl2+ H2SO4==BaSO4 ↓+2HCl小结： SO2具有较强的还原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、H2O2等氧化SO2+H2O+ BaCl2=BaSO3 ↓ +2HCl 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 在装有少量(约1cm高度)BaCl2溶液的试管中，注射SO2水溶液约2ml，多次震荡，观察现象，分析原因。活动与探究 请大家回顾我们的学习过程，写出SO2排放到大气中形成酸雨的方程式。SO3 + H2O = H2SO42H2SO3 + O2= 2H2SO4SO2 + H2O H2SO3①②交流与讨论（1）火山的爆发（3）含硫矿石的冶炼（4）硫酸、磷酸、纸浆生产的工业废气（2）主要来自化石燃料的燃烧SO2主要来源于哪里？酸雨的防治 ①研究开发能代替化石燃料的新能源；氢能、太阳能、核能。②对含硫燃料进行预先脱硫处理；③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；④提高全民的环保意识，加强国际合作。SO2的应用 在试管中滴入2滴品红溶液，注射SO2的水溶液约2ml，立即在试管口套上气球，震荡试管，观察溶液颜色的变化。 再将反应后溶液加热，观察溶液颜色的变化。观察与思考：氯水的漂白与SO2漂白有何不同呢？氧化漂白永久性漂白漂白大多数有色物质，能漂白酸碱指示剂暂时性，长时间或加热可恢复漂白某些有色物质，不能使酸碱指示剂褪色
化合漂白 3、漂白性物理性质化学性质2、还原性：会被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、H2O2等氧化
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
二氧化硫1、具有酸性氧化物的性质A、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3
B、与碱Ca(OH)2或NaOH反应生成盐和水 SO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2O
3、漂白性：暂时性漂白
无色、有刺激性气味、
有毒、密度比空气大、
易溶于水
1、SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，漂白性是不是更强？当堂检测
2、向一瓶未知的红色溶液中通入SO2，红色褪去，请你猜想红色溶液可能是什么溶液？并设计实验证明你的猜想。品红溶液滴有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液