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酸和碱之间发生的反应
1．碱和酸反应生成盐和水(中和反应)
NaOH＋HCl===__ __
2NaOH＋H2SO4===__ __
2．酸和碱反应的实质
酸溶液电离出来的__ __离子与碱溶液电离出来的__ __离子结合生成中性的水。
3．酸碱反应的应用
(1)改变土壤酸碱性。正常农作物生长在近中性的土壤中，农业上用施加__ __来降低土壤的酸性。
(2)处理酸性的工业废水：精制石油时，用__ __来中和过量的酸等。
(3)用含有__ __的药物治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多。
常考1 知道酸和碱之间能发生反应，理解酸碱反应的实质。
例题1、如图1是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，理由是 ．
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色．
（4）如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述） ．
【解答】（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7．
（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中．
（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色．
（4）解：从微观示意图中可以看出，盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子；氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子；氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子；
氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；还可写出二者反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
【答案】（1）=；
（2）氢氧化钠溶液；盐酸；随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大（合理表述均给分）；
（3）NaCl、HCl；红；
（4）氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水．
常考2 了解酸碱反应的一些应用；学习土壤酸碱性的测定方法。
例题2、下表是一些物质的pH，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用（ ）
物质 柠檬汁 苹果 牛奶 豆浆
pH 2.0～3.0 2.9～3.3 6.3～6.6 7.4～7.9
A．柠檬汁 B．苹果 C．豆浆 D．牛奶
【解答】解：A、柠檬汁的pH小于7，显酸性，故错误；
B、苹果的pH小于7，显酸性，故错误；
C、牛奶的pH小于7，显酸性，故错误；
D、豆浆的pH略大于7，显弱碱性，故正确；
【答案】D。
1．（2018 益阳）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a 点所示溶液呈酸性
B．向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH
2．（2018 荆州）下列说法正确的是（ ）
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．有发光放热现象的变化一定是燃烧
C．不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．催化剂一定能加快化学反应速率
3．（2018 黄冈）下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（ ）
A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性
B．HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应
C．酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质
D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
4．（2018 洪雅县模拟）装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（ ）
A． B． C． D．
5．（2018 宿迁三模）下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
A．a表示氢元素
B．将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数的变化
C．稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中溶液的温度变化
D．碱滴加到酸中溶液的pH变化
6．（2018 南市区校级一模）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A．石灰浆抹的墙壁变得坚硬 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸
7．（2017 垫江县校级模拟）联合国确定2017年“世界水日”的宣传主题是“Wastewater”（废水）．我市某化工厂排放的废水中含有少量的NaOH、Na2SO4，按环保要求需要把废水处理成pH=7且水中只含有少量NaCl才能排放．则工厂废水处理需要加入的一组物质是（ ）
A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、MgCl2 C．H2SO4、Ba（NO3）2 D．BaCl2、HCl
8．（2017秋 绥滨县校级月考）某工厂排放的无色废水经测定pH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（ ）
A．熟石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸
9．（2016 哈尔滨一模）某工厂排出的废水中含有较多的Cu2+，且pH＜7，对人体、牲畜、和农作物都有害．以下是4份整改方案考虑过的试剂，出于回收利用、环境保护以及经济效益等角度，你认为可以采用的是（ ）
A．Mg和NaOH B．Na2SO4和MgCl2 C．CaO和Fe粉 D．石灰石和Ag
10．（2016 广东模拟）经测定，某工厂排放的废水pH=2，为治理废水，需将此废水的pH调至7﹣8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（ ）
A．生石灰 B．氯化钠 C．铁粉 D．盐酸
11．（2018 临沂）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
（2）发生反应的化学方程式是 。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是 （填序号）。
①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2
12．（2018 黄冈）化学基础与常识
（1）图1金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是 （填序号）；
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示（其中其中表示不同离子）。则“”与“”反应生成了 （填物质名称）。
（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是：CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O，则X的化学式为 .
（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图3所示。写出反应I中，发生反应的化学方程式： 。
13．（2018 崇仁县校级二模）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7．（填“＞“、“＜“或“=”）。
14．（2018 崇仁县校级二模）室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（ ）
A．a点溶液中只有一种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．d点溶液中有较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+
D．c点烧杯内液体的pH （选填“大于”“等于”或“小于”）7。
15．（2018 黑龙江三模）人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题：
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇非难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒；
（2）①酸奶； ②肥皂水； ③食盐水；是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石器试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7，它们的pH由小到大的颇序为 （填序号）；
（3）在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰浆，作用是 。
（4）服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式
为： 。
16．（2018 黑龙江）根据如图所示实验回答下列问题：
（1）如A图所示实验中，实验结束后进入集气瓶中水的体积大于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是 （答一条）；
（2）通过B图实验中的现象所得到的结论是 ；
（3）C图实验中，实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是 ；
（4）在配制一定质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如D图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”，“偏小”或“不变”）；
（5）E图实验中所体现的微观实质是 。
17．（2018 静安区二模）如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析：
①图一用滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，滴管中的试剂是 ，此时是图二中的 （填“A”、“B”或“C”）点，继续滴加该试剂，得到完整的图二、图三。根据图二、图三的变化分析，判定此反应发生的依据分别是 、 ；
②图三C点溶液中含有的溶质是 ；
③在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是 。
a．铁粉 b、AgNO3溶液 c、Na2CO3溶液
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酸和碱之间发生的反应
参考答案与试题解析
知识聚焦
1、NaCl＋H2O Na2SO4＋2H2O
2、氢 氢氧根
3、熟石灰 氢氧化钠 氢氧化铝
知能提升突破
1．【解答】解：A、a点时溶液的pH大于7，所示溶液呈碱性，故选项说法错误。
B、b点时溶液的pH等于7，显中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，故选项说法正确。
C、图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4，故选项说法错误。
答案：B。
2．【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项说法错误。
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项说法正确。
D、催化剂不一定能加快化学反应速率，也可能减慢化学反应的速率，故选项说法错误。
答案：C。
3．【解答】解：A．二氧化碳没有还原性，故错误；
B．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，虽然生成了盐和水，但并不符合“由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物”的特点，不属于复分解反应，故错误；
C．酸都有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+，故正确；
D．二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以不能用氢氧化钠固体来干燥二氧化碳，故错误。
答案：C。
4．【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确；
B、不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误；
C、硫酸的PH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的PH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的PH大于7，故C正确；
D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确；
答案：B。
5．【解答】解：A、图甲中a表示碳元素，该选项说法不正确；
B、随着氯化氢的不断挥发，溶质质量分数减小，该选项对应关系不正确；
C、稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中时，反应放热，溶液温度升高，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液时，溶液温度降低，该选项对应关系正确；
D、碱滴加到酸中时，溶液的pH由小于7逐渐升高，该选项对应关系不正确。
答案：C。
6．【解答】解：A．石灰浆抹的墙壁变得坚硬是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不符合中和反应的概念，故符合题意；
B．氢氧化铝与胃酸的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意；
C．熟石灰属于碱，改良酸性土壤是和酸反应，属于中和反应，不合题意；
D．NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意。
答案：A。
7．【解答】解：A、镁离子只会将氢氧根离子除去，而不会除去硫酸根离子，故A错误，
B、虽然会将氢氧根离子除去，但是不能除去硫酸根离子，故B错误，
C、钡离子会将硫酸根离子沉淀，氢离子会中和氢氧根离子，但是引入了硝酸根离子。故C错误，
D、钡离子会将硫酸根离子除去，氢离子能将氢氧根离子除去，故D正确，
答案：D。
8．【解答】解：某化工厂排放的无色废水经测定pH=2，显酸性，为治理废水，需将此废水的pH调至7～8，应加入显碱性的物质．
A、氢氧化钙显碱性，符合要求，且生石灰价格便宜，经济可行，故选项正确．
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且价格较高，不符合要求，故选项错误．
C、铁粉与酸反应生成盐和水，生成的盐溶液显中性，不符合要求，故选项错误．
D、盐酸显酸性，不符合要求，故选项错误．
答案：A．
9．【解答】解：A．镁虽然能将铜置换出来，但是镁的价格较高，其使用氢氧化钠腐蚀性较强，故不合适；
B．加入Na2SO4和MgCl2既不能与废水中的酸反应，也不能和可溶性铜盐反应而达到回收铜的目的，故不合适；
C．加入铁的活动性排在铜的前面，能将铜置换出来，生石灰能与酸反应从而降低水的酸性，故合适；
D．银在金属活动顺序中排在铜的后面，不能置换出铜，故不合适．
答案C．
10．【解答】解：废水显酸性，要将废水调节到显弱碱性，需加入碱性物质．
A、生石灰放入水中会和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的碱性相对弱一些，也经济．故正确；
B、氯化钠的pH=7，不能将pH为2的溶液调节至7﹣8，故错误；
C、铁粉不是碱性物质，故错误；
D、盐酸本身是酸，不是碱，加入后会使酸性增强，故错误．
答案A．
11．【解答】解：（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH﹣）、钠离子（Na+）。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反应。
答案：（1）OH﹣、Na+；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）①。
12．【解答】解：（1）A．金属制成电缆主要是利用了金属的导电性；
B．电热壶主要是利用了金属的导热性；
C．金属丝主要是利用了金属的延展性；
D．金属乐器主要是利用了金属的耐腐性和特殊光泽；
答案：B；
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，由反应前后溶液中存在的离子种类图，此反应的实质是和结合生成水分子，答案：水；
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，反应前：1个钙原子、1个硅原子、3个氧原子、6个氢原子、6个氟原子；反应后：1个硅原子、4个氟原子、6个氢原子、3个氧原子，所以X中含有1个钙原子和2个氟原子，其化学式为CaF2；答案：CaF2；
（4）由图可知，反应I为二氧化硫、水与碘发生反应生成硫酸和HI，化学方程式为：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；答案：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
13．【解答】解：（1）当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
74 73
可以看出与相同的盐酸反应消耗氢氧化钠的质量多，当加入相同质量的氢氧化钠时，盐酸未全部参加反应，溶液呈酸性，pH小于7。
答案：（1）CaCl2和HCl； （2）＜
14．【解答】解：A、a点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2SO4，故A正确；
B、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，c点完全反应，b点溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，故B错误；
C、完全反应后继续加Ba（OH）2溶液到d点，点d溶液中较多的Ba2+、OH﹣，无SO42﹣、H+，故C错误；
D、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，完全反应后，溶质质量为0，c点完全反应，杯内液体的pH=7。
答案：A；等于。
15．【解答】解：（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇非难忍，可涂厨房中的食醋来止痒，这是因为食醋中的醋酸能和显碱性物质发生反应。
答案：食醋。
（2）酸奶能使石蕊试液变红色，说明显酸性，pH小于7，肥皂水显碱性，pH大于7，食盐水PH等于7，因此它们的pH由小到大的颇序是。
答案：①③②。
（3）在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰浆，是为了防治病虫害。
答案：防治病虫害。
（4）服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，是因为氢氧化铝能和胃酸中的稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
答案：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
16．【解答】解：（1）选择装置A进行实验，实验结束后，若进入集气瓶中水的体积大于原 气体体积的，导致这一结果的可能原因是：点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管，点燃红磷后伸入瓶中时太慢。
答案：点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管，点燃红磷后伸入瓶中时太慢；
（2）碘在水中几乎不溶解；高锰酸钾可以溶于水，这说明溶解性与溶质的种类有关；答案：溶解性与溶质的种类有关；
（3）纯水的导电性较弱，为了增强水的导电性，可在水中加入硫酸钠，答案：增强水的导电性；
（4）量取水时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏小；答案：偏小；
（5）由微观反应示意图可知，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成了水分子；答案：氢离子与氢氧根离子结合成了水分子。
17．【解答】解：①由图象中溶液的起始pH值大于7可知是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，所以滴管中的试剂是稀盐酸，由于烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，说明了氢氧化钠恰好与稀盐酸发生了中和，溶液呈中性，此时是图二中的C点。继续滴加该试剂，得到完整的图二、图三。由图二、图三的变化分析可知，判定此反应发生的依据分别是溶液的温度先升高后降低、溶液的pH由大变小；
②由图象可知C点溶液pH小于7呈酸性，所以此时盐酸过量，同时由于两者反应会生成氯化钠，所以溶液中含有氯化氢和氯化钠两种溶质；
③不但氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，盐酸也能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，所以AgNO3溶液不能帮助确定上述反应是否发生；铁粉、Na2CO3溶液能与稀盐酸反应生成了气体，能帮助确定上述反应是否发生。
答案：（1）稀盐酸；B；溶液的温度先升高后降低；溶液的pH由大变小。
（2）氯化钠和氯化氢；（3）b。
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