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几种重要的盐
1．盐：电离时能产生__ __(或铵根离子)和__ __的化合物。
2．几种重要的盐
(1)碳酸钠(Na2CO3)：俗称__ __。晶体的化学式为Na2CO3·10H2O，在干燥的空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。Na2CO3虽然是盐，但其水溶液却显__ __，因而俗称纯碱。
(2)碳酸钙(CaCO3)：洁白纯净的碳酸钙岩石叫作__ __。可直接用来作装饰性的石柱或工艺品。因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫作__ __，用来作建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面，但石灰石的主要用途是生产水泥和__ __。
(3)氯化钠(NaCl)是__ __的主要成分，是一种白色的晶体，易溶于水。摄入过多的食盐容易引起高血压等疾病，浓的食盐溶液具有__ __作用。
3．碳酸钙是大理石的主要成分，它是碳酸和__ __发生中和反应的产物，化学方程式为__ __。
4．湿法冶铜中的“曾青得铁则化为铜”的化学方程式为__ __。红色的铜丝伸入硝酸银溶液中，反应的化学方程式为__ __。
5．盐能够和某些酸、碱或盐反应，它们之间发生的反应都属于__ __。
6．复分解反应的条件是产物有__ __、__ __或者__ __生成。
7．化学肥料的氮肥有__ __，能使农作物__ __。钾肥有__ __，能使农作物__ __。
常考1 知道盐的含义，认识常见盐的物理性质和化学性质。
例题1、厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．小明对白色粉末的成分进行了探究．
【查阅资料】碳酸钠俗称 、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于 （选填“酸”、“碱”、“盐”），都能溶于水，且水溶液都呈碱性．
【实验探究】小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究．
实验步骤 实验内容 实验现象 实验结论
1 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 白色粉末肯定不是
2 取少量溶液，滴加稀盐酸 /
3 取少量溶液，滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 /
（1）请完成表中空格．
（2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为 （写出一个即可）．实验步骤3中白色沉淀的成分是 （填写化学式）．
【实验反思】小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成．经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是 ．
【解答】解：[查阅资料]碳酸钠的俗名纯碱、苏打；碳酸钠和碳酸氢钠都是由金属和酸根组成的，属于盐．
[实验探究]（1）氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应能放出气体．所以，填表如下：
实验步骤 实验内容 实验现象 实验结论
1 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 白色粉末肯定不是氯化钠
2 取少量溶液，滴加稀盐酸 有气泡产生 /
3 取少量溶液，滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 /
（2）碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应分，反应的方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应，生成的沉淀是碳酸钙；
【实验反思】由于氯化钙与碳酸氢钠不反应，所以，则该白色粉末是NaHCO3．
【答案】[查阅资料]纯碱，盐；
[实验探究]（1）实验结论：NaCl（或氯化钠）；实验现象：有气泡产生；
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；CaCO3；
[实验反思]NaHCO3（或碳酸氢钠）．
常考2 理解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
例题2、如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题．
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 （写离子符号）．
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 ．
【解答】解：（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此现象是产生白色沉淀，
（2）碳酸盐都能与稀盐酸反应生成CO2，一个碳酸根离子带两个单位的负电荷，
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，配平即可
【答案】产生白色沉淀；CO32﹣；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
常考3 认识化肥对农作物生长的作用。
例题3、合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染．下列有关化肥的说法不正确的是（ ）
A．为保证高产尽量多施用化肥
B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C．KNO3是一种常用的复合肥料
D．提倡将农家肥与化肥综合使用
【解答】解：A、适量施用化肥既有利于提高农作物的产量，又有利于减缓环境污染，所以尽量多施用化肥的做法是不正确的。错误；
B、将氯化铵与碱性物质混合施用时会降低肥效。正确；
C、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。正确；
D、农家肥与化肥混合施用，不但作用持久，而且效果显著。正确。
【答案】A。
1．（2018 费县一模）实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验．根据实验现象，该固体最可能是（ ）
实验步骤 实验现象
检测水中加入固体前后液体的pH 固体不溶解，液体的pH几乎没变化
检测盐酸中加入固体前后溶液的pH 固体溶解，无气体放出，溶液pH增大
固体灼热状态下，通入纯净CO 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
A．金属单质 B．碱 C．盐 D．金属氧化物
2．（2017秋 丰顺县期中）A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ）
A．氨分子是不断运动的 B．空气是由不连续的空气分子构成的
C．空气不能使酚酞溶液变红 D．氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红
3．（2016 黄冈校级自主招生）实验室利用H2+CuOCu+H2O反应原理（实验装置见图），测定水分子中氢氧原子的“相对原子质量”比值，实验室中制得的氢气中有少量水蒸气．则有关实验操作说法正确的是（ ）
A．只需要获得氧化铜粉前后的质量差 B．只需要获得无水硫酸铜前后的质量差
C．若没有“甲”装置，所得比值偏大 D．实验中一定要通入足量的氢气将氧化铜完全反应
4．（2018 昆明）除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是（ ）
A．Fe B．Cu C．HCl D．Ag
5．（2018 泸州）下列实验不能得出对应结论的是 （ ）
选项 操作 现象 结论
A 向50mL集满CO2的软塑料瓶中加入50mL水，迅速拧紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能溶于水
B 将铁钉放入CuSO4溶液中 铁钉表面析出红色物质 铁比铜活泼
C 苹果片上滴加碘水 苹果片表面变蓝 苹果含淀粉
D 向某无色溶液滴加石蕊 溶液变红 无色溶液是盐酸
A．A B．B C．C D．D
6．（2018 青岛）某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作，其中正确的是（ ）
A．取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发结晶
7．（2018 泰安）物质的性质决定其用途，下列关于物质的用途不正确的是（ ）
A．铜﹣﹣做导线 B．小苏打﹣﹣治疗胃酸过多
C．碳酸钡﹣﹣用于钡餐透视 D．干冰﹣﹣用于人工降雨
8．（2018 益阳）甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是（ ）
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30 g
9．（2018 济宁模拟）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是（ ）
A．沉淀池中的反应物共含有五种元素
B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C．图中X可能是氨气
D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
10．（2018 湘西州）为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl贴上正确的标签，某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C，然后用滴管分别取少量A、B、C两两混合后产生如下现象：（1）A与B混合无明显现象；（2）A与C混合后产生白色沉淀（3）B与C混合后，产生气泡。由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是（ ）
A．Na2CO3、CaCl2、稀HCl B．CaCl2、Na2CO3、稀HCl
C．CaCl2、稀HCl、Na2CO3 D．稀HCl、CaCl2、Na2CO3
11．（2018 临沂模拟）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后进行，①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．这些操作中正确的顺序（ ）
A．④①②⑤③ B．②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤①③
12．（2018 本溪）关于化学反应类型的说法正确的是（ ）
A．分解反应一定有单质生成
B．化合反应一定是两种物质生成另一种物质
C．置换反应一定有元素的化合价发生改变
D．两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应
13．（2016 济宁一模）许多物质在溶液中都以离子形式存在．我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀 的一类化学反应．如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH﹣结合成水分子的过程，你认为下列各组离子间不能反应的是（ ）
A．H+ Na+ 0H﹣ NO3﹣ B．Na+ K+Cl﹣OH﹣
C．H+ K+CO32﹣ HCO3﹣ D．K+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣
14．（2018 湘西州）在粗盐提纯的实验中，把固体和液体分离的操作是 。
15．（2018 济宁）海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：
（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是 ；
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）操作I过量加入各物质的目的是 ；
（3）为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是 。
16．（2018 娄底）化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质（请选择合适物质的序号填空）：
①稀硫酸 ②甲烷 ③小苏打 ④熟石灰
（1）工业上通常用来除铁锈的是 ；
（2）生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是 ；
（3）可以用来做建筑材料的是 ；
（4）天然气的主要成分是 。
17．（2018 连云港）（1）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是 。
（2）家用液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷属于 （填字母）。
a．氧化物 b．化合物 c．无机物 d．有机物
（3）热水壶中水垢的主要成分是CaCO3和 （填化学式），可用食醋洗涤。食醋的重要成分是醋酸（设其化学式为HA），写出其与CaCO3反应的化学方程式： 。
（4）利用厨房中的物品鉴別食盐和苏打：取一固体于碗中，加入 （填物质名称），若有 ，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐。
18．（2018 临沂）天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程中发生了一系列变化，其中一个化学反应是：CaCO3+X+H2O═Ca（HCO3）2。
（1）X的化学式是 。
（2）已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是 ，继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，因为 （用文字描述）。
19．（2018 十堰）某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：
【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？
【猜想与假设】
甲猜想：NaHCO3溶液
乙猜想：NaOH溶液
丙猜想：Na2CO3溶液
丁猜想：NaCl溶液
【查阅资料】上述四种物质相关信息如下
物质 NaHCO3 NaOH Na2CO3 NaCl
常温下溶解度/g 9.6 109 21.5 36
常温下稀溶液的pH 9 13 11 7
【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。
【实验分析】通过【实验探究1】可知 同学的猜想一定错误。
甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自已的猜想错误，他的理由是 。
丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是NaCO3溶液。
【实验探究2】中发生反应的化学方程式为 。
【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为 溶液，但已经部分变质。
【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为 而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是 （用化学反应方程式表示）。
20．（2018 天津）（1）如图是利用海盐提取粗盐的过程：
如图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”）。
（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把 直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称.
量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 （填序号）。
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几种重要的盐
参考答案与试题解析
知识聚焦
1、金属离子 酸根离子
2、纯碱、苏打 碱性 汉白玉 大理石 石灰 食盐 杀菌
3、氢氧化钙 H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O
4、Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
5、复分解反应
6、水 气体 沉淀
7、NH4Cl、(NH4)2SO4 茎叶生长茂盛 草木灰(K2CO3) 生长旺盛、茎秆粗壮
知能提升突破
1．【解答】解：将固体加入一定量的水中，固体不溶解，说明该固体难溶于水；检测加入固体前后溶液的pH值，液体pH值几乎没变化；将固体加入一定量的稀盐酸中，固体溶解，无气体产生，溶液pH增大，说明该固体能与稀盐酸反应，且没有气体生成；固体在灼烧状态下，通入纯净的CO，固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2，说明该固体能与一氧化碳反应，一氧化碳夺取了固体中的氧，应为金属氧化物，因为金属氧化物能与盐酸反应生成盐和水，能与一氧化碳反应生成金属和二氧化碳。
A、金属单质不与一氧化碳反应，故选项错误。
B、碱不与一氧化碳反应，故选项错误。
C、盐不与一氧化碳反应，故选项错误。
D、由上述分析，该固体最可能是金属氧化物，故选项正确。
答案：D。
2．【解答】解：据图可以看出，一段时间后大烧杯内的酚酞试液变红，但是A和B并没有直接接触，说明是氨分子的运动造成的，氨分子溶于水形成的氨水能使酚酞变红，而露置在空气中的酚酞试液不变色，说明空气不能使酚酞溶液变红。空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质的混合物，是由不同种分子构成的，故B错；
答案：B。
3．【解答】A、只能测出反应的氧化铜中的氧元素的质量，故错；
B、只能测出生成的水的质量，故错；
C、如果没有干燥剂 那么无水硫酸铜质量增加测得比值偏大，故对；
D、不一定，因为实验要求测量的是比值是否完全反应是不影响的，故错．
答案：C．
4．【解答】解：A、Fe能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项选用的试剂正确。
B、铜不与CuCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项选用的试剂错误。
C、盐酸不与CuCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项选用的试剂错误。
D、银不与CuCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项选用的试剂错误。
答案：A。
5．【解答】解：A、向50mL集满CO2的软塑料瓶中加入50mL水，迅速拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，可以得出是CO2能溶于水结论，故选项实验能得出对应结论。
B、将铁钉放入CuSO4溶液中生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面析出红色物质，说明发生了置换反应，可以得出铁比铜活泼的结论，故选项实验能得出对应结论。
C、淀粉遇碘变蓝色，苹果片上滴加碘水，苹果片表面变蓝，说明苹果含淀粉，故选项实验能得出对应结论。
D、向某无色溶液滴加石蕊，溶液变红，无色溶液不一定是盐酸，也可能碳酸、硫酸等酸性物质，故选项实验不能得出对应结论。
答案：D。
6．【解答】解：A、取用固体药品时，瓶塞倒放在桌面上，故A错误；
B、溶解操作不能在量筒中进行，故B错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故C错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故D正确。
答案：D。
7．【解答】解：A、铜具有优良的导电性，可做导线，故正确；
B、小苏打能与胃酸反应，可治疗胃酸过多，故正确；
C、碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，从而是人体中毒，因此碳酸钡不能用于钡餐透视，故错误；
D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故正确。
答案：C。
8．【解答】解：A、丙、丁为盐和水，则甲、乙不一定为酸和碱，比如氢氧化钠和二氧化碳能生成盐和水，错误；
B、甲为单质，则该反应不一定是置换反应，比如甲烷和氧气的反应，错误；
C、该反应为复分解反应，生成物中不一定有水，比如盐酸和硝酸银的反应，错误；
D、甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30g，正确；
答案：D。
9．【解答】解：A、沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故A错误；
B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故B错；
C、碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错；
D、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确。
答案：D。
10．【解答】解：由题意，（1）A与B混合无明显现象；（2）A与C混合后产生白色沉淀（3）B与C混合后，产生气泡，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钙溶液与稀盐酸不反应，则C为碳酸钠溶液，B为稀盐酸，A为氯化钙溶液。
答案：C。
11．【解答】解：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，在加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性，观察选项，
答案：B。
12．【解答】解：A、分解反应不一定有单质生成，如碳酸分解生成水和二氧化碳，故选项说法错误。
B、化合反应不一定是两种物质生成另一种物质，也可能是两种以上物质反应生成一种物质，故选项说法错误。
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为0，置换反应一定有元素的化合价发生改变，故选项说法正确。
D、两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项说法错误。
答案：C。
13．【解答】解：A、H+和0H﹣ 结合能产生水，能反应；
B、Na+、K+、Cl﹣、OH﹣间不能结合产生沉淀、气体或是水，不能反应；
C、H+能与CO32﹣、HCO3﹣结合产生二氧化碳气体，能反应；
D、Ba2+ 和SO42﹣能结合产生沉淀，能反应；
答案：B．
14．【解答】解：过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以在粗盐提纯的实验中，把固体和液体分离的操作是过滤。
答案：过滤。
15．【解答】解：（1）A．加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理；
B．加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去，该选项顺序不合理；
C．加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可以产生硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去，该选项顺序不合理；
D．加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化镁可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理。
答案：AD。
（2）操作I过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应。
答案：使欲除去的物质完全反应。
（3）为获取较纯净精盐，操作I的具体方法是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌，使反应物充分反应。
答案：边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌。
16．【解答】
（1）酸能与金属氧化物反应，故用于除去铁锈的是硫酸；铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水；
（2）生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是小苏打碳酸钠；
（3）常用作建筑材料的是熟石灰；
（4）天然气的主要成分是甲烷。
答案：（1）①；（2）③；（3）④；（4）②；
17．【解答】解：（1）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气。
答案：隔绝氧气。
（2）家用液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷是由碳元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物、有机物。
答案：bd。
（3）热水壶中水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，可用食醋洗涤；
食醋的重要成分是醋酸（设其化学式为HA），与CaCO3反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HA=CaA2+CO2↑+H2O。
答案：Mg（OH）2；CaCO3+2HA=CaA2+CO2↑+H2O。
（4）取一固体于碗中，加入食醋，若有气泡产生，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐。
答案：食醋；气泡产生。
18．【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CaCO3+X+H2O═Ca（HCO3）2，反应前钙、碳、氧、氢原子个数分别为1、1、4、2，反应后的生成物中钙、碳、氧、氢原子个数分别为1、2、6、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，是因为碳酸钙与水、二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙。
答案：（1）CO2；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；碳酸钙与水、二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙。
19．【解答】解：【实验分析】通过【实验探究1】可知，该溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，故丁同学的猜想一定错误，答案：丁。
由于在该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：＜10%，故甲同学发现自已的猜想错误
答案：在该温度下，碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10%。
【实验探究2】中有气泡产生，是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．答案：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【得出结论】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生说明含有碳酸钠和氢氧化钠，故通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质，答案：氢氧化钠。
【反思与拓展】这瓶试剂因为敞口放置而变质，若要除去该溶液变质部分可以加入适量的氢氧化钙溶液，
答案：敞口放置；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
20．【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以图中①是蒸发池；
（2）过滤是分离固体与液体的一种操作，所以将样品加适量水溶解，然后进行过滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和碳酸钠溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台；
（3）配制一定质量分数溶液的正确操作是计算、称量、溶解、装瓶，所以配制上述溶液的正确顺序是③①②④。
答案：（1）蒸发池；（2）过滤；②碳酸钠；③蒸发皿；（3）③①②④。
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