课件24张PPT。课题2 原子的构成
(第1课时）九年级化学上 新课标 [人]2018年9月26日星期三3.2原子的构成 有人把物质的构成比喻成“套娃”，套娃是由若干个空心木娃娃一个套一个组成的.物质的内部结构正如同俄罗斯套娃一样，打开一层，又出现下一个层次.通过学习，知道分子是由原子构成的，原子又是如何构成的?原子是最小微粒吗?通过研究发现原子也是可以再分的. 2018年9月26日星期三3.2原子的构成 为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘. 点击播放视频：1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片2018年9月26日星期三3.2原子的构成2018年9月26日星期三3.2原子的构成 道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同.改写这一论断的是科学家汤姆生.一、原子的构成2018年9月26日星期三3.2原子的构成 1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子原子是不是不可分割的实心球体？一、原子的构成2018年9月26日星期三3.2原子的构成 1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说. 即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样.一、原子的构成2018年9月26日星期三3.2原子的构成iii讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？一、原子的构成点击播放：原子结构2018年9月26日星期三3.2原子的构成假设金原子为实心球体一、原子的构成2018年9月26日星期三3.2原子的构成金原子不为实心球体，中间有个核.一、原子的构成2018年9月26日星期三3.2原子的构成原 子（带正电）（带正电）（带负电）（不带电）思考1:请结合表4-2，以氧原子为例说明原子是怎样构成的.表4-1表4-2（不带电）温馨提示：观察表3-1，可找到答案，看看谁快！ 每个质子带一个
单位正电荷每个电子带一个
单位负电荷思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？一、原子的构成2018年9月26日星期三3.2原子的构成表 1表 22018年9月26日星期三3.2原子的构成请继续观察表 1和 2，看看你还能获得哪些信息？
比一比谁找得多！ 1.质子带正电，中子不带电，电子带负电. 3.质子和中子的质量很小，但比电子大很多,2.中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电.原子的质量主要集中在 .原子核表 1 构成原子的粒子的电性和质量2018年9月26日星期三3.2原子的构成观察表格（表2 ） ，你又能获得哪些信息?1.构成原子的粒子一般是质子、中子、电子2.在原子中，质子数＝电子数3.质子数和中子数不一定相等,但很接近4.不同种类的原子, 质子数不相同,核外电子数也不相同＝核电荷数不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为0 .一个氧原子是由8个质子、8个中子和 8个电子构成的.2018年9月26日星期三3.2原子的构成原子的质量测定值一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？2018年9月26日星期三3.2原子的构成 相对原子质量就是以一种 的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 。 碳原子质量的1/12相对原子质量＝“相对原子质量”是一个比值，没有“克、千克……这种质量单位.其国际单位为一，一般不写出来.根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？碳原子质量比二、相对原子质量2018年9月26日星期三3.2原子的构成 已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg, 求出氧原子的相对原子质量.氧原子的相对原子质量=2.657×10-26Kg161.993×10-26Kg ×1/12=Ar（O）有没有其他求相对原子质量的比较
简单的方法呢？2018年9月26日星期三3.2原子的构成112162331根据课本 P62表3-4 查出下列原子的相对原子质量：规律:相对原子质量≈质子数+中子数你能发现什么规律?（近似值）相对原子质量与质子数、核外电子数、中子数存在怎样的关系？2018年9月26日星期三3.2原子的构成（带正电）2018年9月26日星期三3.2原子的构成1. 下列说法中错误的是（ ）
A．原子核由质子和电子构成
B．化学变化中原子不能再分
C．分子和原子都在不断运动
D．原子的质量主要集中在原子核上解析：原子核由质子和中子构成；原子是化学变化中的最小粒子，所以化学变化中原子不能再分；分子和原子是不断运动的；原子中电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上.A2018年9月26日星期三3.2原子的构成2.（2014?广州中考）原子的构成示意图如图，
下列叙述正确的是（ ）A．原子是实心球体
B．质子、中子、电子均匀分布在原子中
C．质子与电子质量相等
D．整个原子的质量主要集中在原子核上解析：原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成，原子不是不可分割的实心球体；质子、中子、电子不是均匀分布在原子中；质子与电子质量不相等；原子质量主要集中在原子核上.D 2018年9月26日星期三3.2原子的构成3.电子的质量约为中子（或质子）质量的中子的质量与质子的质量几乎相等．
下表列出了部分原子的质子数、中子数、核外电子数以及相对原子质量.通过此表可以总结出“原子中的质子数等于电子数”的规律．除此之外，你还能总结出的规律是：
（1） .（2） .
（3） .（4） .2018年9月26日星期三3.2原子的构成解析：根据题中提供的示例和本表中的数据，观察质子数，中子数，核外电子数，相对原子质量之间的关系，可以看出:原子种类不同，质子数不同；在原子里质子数等于核外电子数；质子数不一定等于中子数；相对原子质量等于质子数和中子数的和；原子核内不一定都有中子.
答案：（1）并非所有的原子都含有中子
（2）在原子中，质子数不一定等于中子数
（3）相对原子质量=质子数+中子数 （4）不同的原子核内质子数不同2018年9月26日星期三3.2原子的构成一、教材作业
【必做题】
教材第57页练习与应用的3、5题.
【选做题】
教材第57页练习与应用的4、6题.
二、课后作业 2018年9月26日星期三3.2原子的构成课件27张PPT。课题2 原子的结构
（第2课时）九年级化学上 新课标 [人] 《漫游原子世界》上有一段话：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地运动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引.可是原子核这个家伙很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电荷，质子带正电荷，正好把身带负电荷的我和我的同伴深深吸引. 如果有的课桌只坐一个人，有的课桌坐了两个人，有的课桌没有人，必然有人产生抱怨情绪，我们称之为不稳定状态.如果每张课桌都坐了两个人，大家觉得比较均等，谁也不抱怨谁.当原子中有许多个电子时，原子会如何安排这些电子的座位呢？核外电子是如何运动的？电子能否挣脱原子的吸引？ 展示：核外电子的分层排布图片或动画视频.点击播放视频：核外电子的分层排布视频一、原子核外电子的排布氧元素原子结构示意图 原子结构示意图的画法:画圆圈标核电荷数,正号写在前,弧线呈扇面,数字一条线.一、原子核外电子的排布原子结构示意图表示的意义 说一说下列原子结构示意图的意义 质子数最外层电子数618一、原子核外电子的排布内容：课本53页表3--12
方法：观察数据，思考下列问题：
①是不是所有的原子都有中子？
②不同种类原子的核内质子数是否相同？
③同种原子核内的质子数和中子数是否一定相等？一、原子核外电子的排布内容：课本54页图3--12
要求：通过观察1—18号原子的结构示意图，总结核外电子排布规律。
（1）第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子.（2）最外层不超过 个电子.（只有一层的不超过2个）（3）电子先排满能量 的电子层，然后再排能量稍 的电子层.2 8 8 低 高 内容：课本54页图3--12
要求：通过观察1—18号原子的结构示意图，总结出以下规律
1、同周期（横行）元素的原子在结构上有什么相同点和不同点？
2、同一族（纵行）元素的原子在结构上有什么相同点和不同点？相同点：电子层数相同不同点：最外层电子数不同（从1递增到8）电子层数=周期数相同点：最外层电子数相同不同点：电子层数不同一、原子核外电子的排布8个
（He为2个）不活泼原子最外层为稳定结构 原子结构与元素性质的关系一般少于4个较活泼
易失电子原子最外层为不稳定结构 原子结构与元素性质的关系一般大于或等于4个（H为1个）原子最外层为不稳定结构较活泼
易得电子 原子结构与元素性质的关系小结：
最外层电子数决定元素的化学性质氯化钠的形成过程点击播放视频 钠与氯气反应生成氯化钠二、离子的形成①钠和氯的原子结构示意图 ②钠与氯气反应生成氯化钠 离子的表示方法：(1)离子结构示意图离子所带的电荷数等于原子失去（或得到）的电子数（2）离子符号离子符号的意义：1个氧离子
右上角数字：每个氧离子带2个单位负电荷.O2-：2O2-2个氧离子（1）离子的概念和特征.离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子.如Na+、Cl-、OH-、S等.（2）离子的分类:NaCl(不显电
性的化合物)阳离子：带正电的离子 质子数 > 电子数
阴离子：带负电的离子 质子数 < 电子数归纳 （3）离子符号
①写法:在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的“1”可省略不写).
②表示意义:表示离子(或一个离子),如:Mg2+ ——表示一个镁离子.离子符号右上方数字的含义:一个镁离子带2个单位的正电荷.
离子符号前面数字的含义:3Mg2+表示三个镁离子(离子符号前面的系数表示离子个数).【拓展】归纳 1、最外层电子数一定 .
2、核电荷数或质子数一定 .
3、电子层数 .
4、原子种类一定 .
5、化学性质一定______ .
改变不变可能改变不变改变原子在形成离子的过程中，下列信息是否改变？大于小于1. 核外电子分层排布的主要原因是（ ）
A．电子的能量不同
B．电子的大小不同
C．电子的数量不同
D．电子的质量不同解析：电子的能量不同，按照能量的高低在核外排布；对于某一原子来说,其电子的大小相同，不能根据其大小来排布；电子的数量不同时仍然是按照电子的能量高低来分层排布的；电子的质量很小，对某一原子来说，每个电子的质量是相同的.A2.对于下面微粒的结构示意图，说法不正确的是（ ）A．它们均为稀有气体元素的微粒
B．它们的核外电子排布相同
C．它们的结构都是稳定结构
D．它们对外不都显电性AD 解析：只有第③个结构示意图是稀有气体元素的微粒，因为满足①核内质子数=核外电子数,②最外层8电子的稳态结构（He除外），其他不满足这两个条件；它们的核外电子排布相同，很明显可以看出：都是第一层2个电子，第二层8个电子，且均是2层；它们的结构都是稳定结构，因为最外层都是8电子.3.某阴离子X2﹣的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为（ ）
A．54 B.38
C．36 D.34解析：阴离子X2﹣的核外有18个电子，该阴离子是X原子得到两个电子形成的，故X原子核外电子数为16，在原子中，质子数=核外电子数，故X原子质子数为16，所以相对原子质量为16+18=34.D4.某原子的结构示意图为 它的核电荷数x= ，该原子的核外电子分_____ 层排布.解析：由题目中的原子结构示意图，可知核电荷数x=核外电子数=2+8+2=12，该原子的核外电子分3层排布．
答案：12 3（一）教材作业
【必做题】
教材第57页练习与应用的 1题.
【选做题】
教材第57页练习与应用的2题.
（二）课后作业
