人教版高中化学必修一第二章第一节简单的分类 课件（共22张ppt)

课件22张PPT。第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第2课时 分散系及其分类二、分散系及其分类 1、定义：分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种
（或多种）物质中所得到的体系。
分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质的作用。溶液 溶质 + 溶剂 分散系 分散质 + 分散剂（一） 分散系气固液固液气分散质分散剂（1）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分：2、分散系的分类9种类型：（2）分散质粒子大小溶液胶体浊液（分散剂是水或其它液体）溶液、胶体、浊液的本质区别：
－－分散质粒子的大小（二） 胶体1、概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系。常见的胶体：
烟、云、雾，血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。2、氢氧化铁胶体的制备：
向沸水中加入饱和的FeCl3溶液（棕黄色），继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热。反应：FeCl3+3H2O=== Fe(OH)3(胶体)+3HCl煮沸思考：溶液、和浊液大家初中接触过，胶体和它们有什么异同呢？4、胶体的特性⑴丁达尔效应：
现象：光束通过胶体时，有一条光亮的通路3、主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液（阅读课本P27）均一、稳定不均一、不稳定【实验2－2】 验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是否发生丁达尔效应现象：结论： 可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”，而CuSO4溶液看不到此现象胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法
树林中的丁达尔效应【实验2－3】过滤Fe(OH)3胶体和泥水现象：结论：Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后的液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后的液体是澄清、透明的。胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分散质粒子则不行 胶粒受分散剂粒子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停地、无规则地运动。 （2）布朗运动:微粒的无规则运动。【原因】为什么胶体微粒带有电荷？
胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电荷。 （3）电泳（阅读课本28页，科学视野） 氢氧化铁胶体问题1 ．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近什么微粒增多了？ 阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了。 问题2．Fe（OH）3胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？ 说明Fe（OH）3胶粒是带正电荷的。 【电泳概念】在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。 （4）胶体的聚沉（阅读课本29页）【胶体分散系稳定的原因 】同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集 A、加入电解质溶液
B、加热
C、加入带相反电荷胶粒的胶体 胶体聚沉的方法5、胶体的用途：（1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用。 归纳：1． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （　　）　　　　　　　　　　　　　
　　A．是否为大量分子或离子的
集合体
　　B．分散质微粒直径的大小
　　C．能否透过滤纸
　　D．是否均一、稳定、透明
B
2.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm—100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散质粒子直径具有与此相同数量级的是（ ）
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
C谢谢指导