课件31张PPT。课题4 化学式与化合价
（第1课时）九年级化学上 新课标 [人]如果用表示“H”原子,用表示“O”原子,你能用我们前面学过的符号来表示图片里的意思吗?一 、 化学式 如：水的化学式是H2O
氧气的化学式为O2
二氧化碳的化学式为CO2 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式.1.化学式2.化学式的写法、读法如Fe、Al
②气态或液态非金属单质在元素符号右下角表示一个分子里含有原子的个数，如O2、N2、H2、Br2 .①用元素符号表示金属单质稀有气体单质某些固态非金属如He、Ne、A如P 、 C（1）单质化学式的写法①氧化物：
一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边.如: H2O , CO2 , HgO.
氧右, 非氧左.②金属和非金属组成的化合物：
一般金属元素写在左边,非金属元素写在右边.如： NaCl , KCl , ZnS.
金左, 非金右.
（2）化合物化学式的写法 写出下列物质的化学式：硫 氧气
二氧化硫 氯化钾
氯化氢 氧化铜
三氧化二铁 氖气
SO2SO2KClHClCuOFe2O3Ne 化学式的读法：顺序：先写后读，后写先读.
（1）单质读元素名称；气体单质读元素名称加“气”.
（2）由两种元素组成的化合物，从右向左读某化某.
（3）有时还要读出化学式中各种元素的原子个数.
（4）有变价元素组成的化合物，高价读某化某，低价读某化压某.例如：KCl C He SO3 CuO Cu2O 氯化钾三氧化硫氧化亚铜碳氦气氧化铜表示水这种物质表示水由氢元素和氧元素组成表示一个水分子表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成宏观意义微观意义3.化学式的意义2个水分子每个水分子中有2个氢原子2思考：2H2、2O2 、 2CO2 、 nH2O的意义.
小结:
当化学式前有系数时只表示几个分子（微观）.（教材83页）
讨论： H、2H、 H2、2H2O各具有什么意义？讨论： 符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
① H表示氢元素或一个氢原子.
② 2H表示2个氢原子.③ H2表示氢气这种物质；氢气由氢元素组成;一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成.④ 2H2表示两个氢分子.
区别符号前面的数字和右下角的数字的意义.
符号前面的数字：表示微粒的个数.H 2H H2 2H2 2H+表示微粒的个数
可以改变表示一个分子中原子的个数
不能变动符号右下角的数字：表示一个分子中原子的个数. 化学式可以表示：1 .该种物质.
2.该物质的元素组成.｛3 .构成物质的一个分子.
4 .该物质的一个分子有哪几种原子构成，毎种原子各有几个.｛宏观微观注意：物质、元素用“组成”
原子、分子用“构成”化学式的意义 【归纳】一些物质组成元素的原子个数比1：12：11：12：3二、化合价通过此表格，大家得到了哪些信息? 形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能相同也可能不相同. 二、化合价1.化合价表示原子之间相互化合的数目，是元素在形成化合物时表现出来的一种性质.※规律（1）H的化合价为+1价（2）O的化合价为-2价（3）在化合物中元素化合价的代数和为0在HCl中，H为+1价，元素化合价的代数和为0，所以Cl为-1价.Fe2O3中，Fe为+3价，O为-2价.NaCl中，Na为+1价，Cl为-1价.H2O中，H为+1价，O为-2价. 根据以上的规定，你能推算出上述几种物质中其他元素的化合价吗？氢氧化钙： Ca(OH)2 碳酸钙：CaCO3 硝酸铜 ： Cu(NO3)2 硫酸钡：BaSO4 氢氧化铁： Fe(OH)3 2.原子团：
作为一个整体参加反应的原子集团，也叫根.化学式中有一些原子集团，如OH-、CO32-、NO3-、SO42-、这些集团常作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，我们把这样的原子集团叫做原子团，也叫做根 .3.注意事项:（1）化合价有正价和负价.
①在化合物中氧元素通常显-2价.
②在化合物中氢元素通常显+1价.
③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价.
④一些元素在不同物质中可显不同的化合价.
（2）在化合物里正负化合价的代数和为0.
（3）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质.因此，在单质分子里，元素的化合价为0.化合价记忆歌诀：常见原子团的化合价负一硝酸、氢氧、氯酸根；
负二硫酸、碳酸根；
负三记住磷酸根；
正一价的是铵根. 常见元素化合价顺口溜
一价氢氯钾钠银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷.
二三铁，二四碳，
硫有负二正四六，
铜汞二价最常见.
正价负价要分清，
莫忘单质价为零. 化合价的表示方法 通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示.
H O OH-+1-2-1同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常在数值上相等，正负号相同，只是位置不同。S O1.根据化合价确定化学式（知价写式）例：已知硫元素的化合价+6，氧元素的化合价为-2，写出硫的氧化物的化学式.十字交叉法（1）先写元素符号（正前负后）（2）标出各元素的化合价（正上）（3）把化合价数值化为最简（4）把化简后的数字交叉写出
S O+ 6 -2S1 O3+ 3 -1+ 3 -1SO3S O三、根据化学式会判断元素的化合价，根据元素的化合价会写化学式例：试确定氯酸钾中氯元素的化合价.【思路】先写出化学式KClO3设未知数解：设KClO3中Cl的化合价为X列等式（正负总价和为0）（+1）+X+（-2)×3=0解答 X=+5
答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5+ 52.根据化学式确定元素的化合价（知式写价）依据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，若为零则化学式正确，反之则错误.3.根据化合价判断化学式正误三、根据化学式会判断元素的化合价,根据元素的化合价会写化学式已知元素M的氧化物化学式为M2On，则M的氯化物的化学式为＿＿＿＿. MCln判断下列化学式是否正确，错则更正.
MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、
CaCl、 AgCl2MgONa2OBaOKOHNa2CO3CaCl2AgCl 宏观：表示这种物质，可知组成物质
的元素
微观：表示该物质一个分子，可知构
成分子的原子种类
量：各原子个数比……1.化学式2.化合价①表示原子间化合时的数目
②化合价有正负
③化合物中正负化合价代数和为0
④单质中元素化合价为0定义意义书写、读法解析：A.因氧化钙中氧元素的化合价为-2价，钙元素的化合价为+2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则化学式为CaO；B.因氯化钙中钙元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则化学式为CaCl2；C.因氧化钠中氧元素的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则化学式为Na2O；D.因在硫化钠中，硫元素的化合价为-2价,钠元素的化合价为+1价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则化学式为Na2S.1.下列化学式书写正确的是（ ）
A.CaO B.CaCl
C.NaO D.NaSA2.下列化学式书写错误的是（ ）
A.CuO B.KNO3
C.CaCl D.Zn解析：A.铜元素显+2价，氧元素显-2价，元素化合价的代数和为零；B.钾元素显+1价，硝酸根显-1价，二者化合价的代数和为零；C.钙元素显+2价，氯元素跟金属元素结合时常显-1价，(+2)+(-1)≠0，故C错误.C3.下列化学式书写规范的是（ ）
A.氧化镁mgO B.氯化铝alCl
C.氧化铁FeO D.烧碱NaOH解析：氧化镁mgO,元素符号的书写注意“一大二小”,改为“MgO”,故A错误；氯化铝中铝元素显+3价,元素符号为Al,氯元素显-1价,故化学式为AlCl3,故B错误；氧化铁中铁元素显+3价,氧元素显-2价,故化学式为Fe2O3,故错误；烧碱是氢氧化钠的俗称,钠元素显+1价,氢氧根显-1价,化学式为NaOH.D4.书写化学式：氧化铁 ；硝酸铵 ；氩气 ；氯气 ；碘化钾 ；汞 ；氢氧化钙 .?解析：氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Fe2O3；硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子的化合价分别为+1和-1，因此硝酸铵的化学式为NH4NO3；氩气是稀有气体单质，由氩原子构成，其化学式用氩元素的元素符号来表示，即Ar；氯气由氯分子构成，1个氯气分子由2个氯原子构成，因此氯气的化学式为Cl2；碘化钾由钾离子和碘离子构成，碘化钾中钾离子和碘离子的化合价分别为+1和-1，因此碘化钾的化学式为KI；汞是由汞元素组成的金属单质，由汞原子构成，其化学式用汞元素的元素符号来表示，即Hg；氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为Ca(OH)2.
答案:Fe2O3；NH4NO3；Ar；Cl2；KI；Hg；Ca(OH)2一、教材作业
【必做题】
教材第88页练习与应用的1、4、5题
【选做题】
教材第88页练习与应用的3、6题
二、课后作业课件33张PPT。课题4 化学式与化合价
（第2课时）九年级化学上 新课标 [人]小明同学在学习了《水的组成》之后,某一天晚上做了一个梦，梦到水中的氢元素和氧元素在争论谁对“H2O”的质量贡献大，争论不下，拉着小明让小明来评判. 定义：化学式中各原子的相对原子质量之和.相对原子质量之和分子质量
≠
相对分子质量四、计算相对分子质量解析：因为1个H2O分子中有两个H原子和一个O原子，所以应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和.计算H2O的相对分子质量.答：H2O的相对分子质量为18.解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18.（相对分子质量的单位为1，一般不写出）解：2H2O的相对分子质量 =2×（2×1+16×1）=36.
答：2H2O的相对分子质量为36. 计算2H2O的相对分子质量.
计算下列物质的相对分子质量 .
N2 的相对分子质量=
H2SO4的相对分子质量=
Cu(OH)2的相对分子质量=
Fe3O4的相对分子质量=
C6H12O6的相对分子质量=
HmSO2n+1的相对分子质量= 14× 2 = 281× 2 + 32 + 16 × 4= 9864 +（16+1）×2 = 9856×3+16×4=23212× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180m+32n+48挑战自我： 2N2 的相对分子质量如何计算？【模仿练习】 求相对分子质量:
(NH4)2CO3、CuSO4·5H2O.解：(NH4)2CO3的相对分子质量
Mr[(NH4)2CO3]=（14+1×4）×2+12+16×3=144CuSO4·5H2O的相对分子质量
Mr(CuSO4·5H2O)=64+32+16×4+5×（1×2+16）
=250计算相对分子质量时要注意:1.正确书写化学式；
2.准确理解化学式中和式前的数字的含义；
3.元素符号之间用“+”号，元素符号与原子个数之间用“×”号。
五、计算组成物质的各元素的质量比元素的质量比就是相对原子质量与
该原子个数乘积之比.即总的相对
原子质量比.解：H2O中H、O元素的质量比=(2×1)∶(16×1)=2∶16=1∶8（化为最简整数比）
答：H2O中H、O元素的质量比为1∶8. 计算水中氢元素与氧元素的质量比.
解析：在物质中各元素的质量比就是各原子的总相对原子质量之比. 计算下列物质中各元素的质量比。
H2O
CO2
NH4NO3
CO(NH2)2
HmSO2n+1
m (H) ： m (O) =1× 2 ：16 = 1：8m (C) ： m (O) = 12 ：16 × 2 = 3：8m (N) ： m (H) ： m (O) =
14 × 2 ：1× 4：16 ×3 = 7：1：12m (C) ： m (O) ： m (N) ： m (H) =
12 ：16：14×2： 1×4 = 3：4：7：1m (H) ： m (S) ： m (O) = 1 × m ：32：16×（2n +1）= m：32：（32n+16） 吸毒严重危害身心健康，一旦吸毒就很难戒除，所以其危害尤为严重，有一种称为“摇头丸”的毒品已从国外流入我国某些省市，我国公安机关坚决予以查缉和打击，已知它的化学式为C9H13N，则它的相对分子质量为 （ ）
A.121 B.81 C.130 D.135 解析：根据“摇头丸”的化学式C9H13N可知，该物质由C、H、N三种元素组成，该物质的1个分子由9个C原子、13个H原子和1个N原子构成，其相对分子质量即为分子中各元素的相对原子质量的总和.所以“摇头丸”C9H13N的相对分子质量=12×9+1×13+14×1=135.【学生练习】 D六、计算物质中某一元素的质量分数物质中某元素的质量分数可用公式表示：
例: （1）计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。
（2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为16%，判断该物质是否纯净？ （1）NH4NO3中N%=NH4NO3N ×28014 ×2 ×100%=×100%=35%（2）NH4HCO3中N%= N ×17914 ×1 ×100%=×100%=17.7%NH4HCO3因为17.7%>16%， 所以该物质不纯净解：答：略你能计算出NH4HCO3 的纯度吗？（2014·天津中考）维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力.计算：
（1）维生素C的相对分子质量 .?
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比
（写最简整数比）.?
（3）维生素C中 元素的质量分数最大.? 【学生练习】 分析：（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，进行解答.
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比，进行解答.
（3）根据化合物中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×原子个数/ 相对分子质量)×100%，进行分析解答.解析：（1）维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176.
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比是（12×6）∶（1×8）=9∶1.
（3）维生素C中碳元素的相对原子质量之和为12×6=72,氢元素的相对原子质量之和为1×8=8,氧元素的相对原子质量之和为16×6=96,氧元素的相对原子质量之和最大,则氧元素的质量分数最大.
答案：（1）176 （2）9∶1 （3）氧（1）计算化合物中的原子个数之比【讲解】在化学式中,元素符号右下角的数字就表示该元素原子的个数,因此这些数字的比值就是化合物分子中的原子个数比.【举例】 CO2中,碳原子与氧原子的个数比就是1∶2,H2CO3中氢、碳、氧原子的个数比为2∶1∶3.【注意】某些物质的化学式中,同种元素并不写在一起,这时要注意原子个数. 4、根据化学式的其他计算（2）计算一定质量的化合物中某元素的质量 【讲解】某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数.求 60 g MgSO4 中含有氧元素的质量.×100%=32 g.解：m(O)=m(MgSO4)×ω(O)=60 g×答：略（1）计算下列物质的相对分子质量.
H2SO4 2Ca(OH)2
（2）计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比.
（3）计算12.25 g KClO3中含有氧元素的质量.
（4）计算120 g NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等. 答案：(1)98；148 (2)14∶5∶12∶48. (3)4.8 g. (4)90 g. 【课堂练习】 现以化合物AxBy（A、B两元素的相对原子质量分别为a、b）为例，将有关化学式计算的常用关系式总结如下. 1. AxBy的相对分子质量=ax+by2. A、B两元素的质量比：A元素的质量：B元素的质量=ax：by3. A元素的质量分数=×100％4. A元素的质量=AxBy的质量×A元素的质量分数5. AxBy的质量6. 混合物中某物质的质量分数（纯度）=［或＝（杂质中不含该元素）］1.计算一定质量化合物中某元素的质量例： 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？ 8014 ×2 ×100% = 60 kg× 35% = 21 kg解：60 kg ×元素质量=物质质量 × 元素质量分数练习：
1.多少克水中含氢元素4g？
2.要炼56吨铁需Fe2O3多少吨？[知识拓展] 1.以薰衣草为主要原料的薰衣助眠茶因富含挥发油、香豆素、单宁、类黄酮等而具有极高的药用价值.已知香豆素的化学式为CxH6O2,相对分子质量为146,碳元素的质量分数为74.0%.请回答:
(1)香豆素的化学式中x的数值是 ;?
(2)香豆素中碳元素和氢元素的质量比为 ;?
(3)含21.6 g碳元素的香豆素的质量为 g (计算结果保留一位小数).?[知识拓展] 1.计算一定质量化合物中某元素的质量
某元素的质量=含该元素的化合物的质量×化合物中该元素的质量分数分析：(1)根据相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量之和,进行分析解答;(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比,进行分析解答;(3)根据一定质量的化合物中某元素的质量等于化合物的质量乘以该化合物中此元素的质量分数,变式进行计算.
解析：(1)香豆素的相对分子质量=12×x+1×6+16×2=146,解得x=9;
(2)香豆素中碳元素和氢元素的质量比为:(12×9)∶(1×6)=18∶1;
(3)香豆素的质量=碳元素的质量÷香豆素中碳元素的质量分数=21.6 g÷74.0%≈29.2 g.答案：(1)9 (2)18∶1 (3)29.22.化合物的质量与所含元素质量的互算 2.为满足生产需要,要使每公顷土地增加2 kg氮元素,则50公顷的土地上需施加硝酸铵(NH4NO3)肥料多少千克?解法二:50公顷土地需氮元素:50×2kg=100 kg.
设:50公顷的土地上需施加硝酸铵(NH4NO3)肥料的质量为x:
x×35%=100 kg, x≈285.7 kg.解法一:2 kg÷×50≈285.7 kg.[知识拓展] 答：略3.有关混合物中元素的质量分数的计算 3.硝酸铵样品中含有杂质10%(杂质中不含氮元素),求样品中氮元素的质量分数.解： 先求出纯净的硝酸铵中氮的质量分数为: ω(N)= ×100%= =35%
设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x,则有如下关系:
x=31.5%. [知识拓展] 答：略1.计算O2、KClO3、Ca(OH)2的相对分子质量.解析：O2的相对分子质量为:16×2=32;
KClO3的相对分子质量为:39+35.5+16×3=122.5;
Ca(OH)2的相对分子质量为:40+(16+1)×2=74.答案：32；122.5；74.2.近年来,乳酸成为人们研究的热点之一,乳酸在医疗、食品工业中应用前景广阔.已知乳酸的化学式为C3H6O3,试计算:
(1)乳酸(C3H6O3)分子中碳、氢、氧原子的个数比为 ;?
(2)乳酸(C3H6O3)中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ;?
(3)从分子角度,C3H6O3表示的意义为 (任写一条).?解析：(1)1个乳酸(C3H6O3)分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的,则乳酸(C3H6O3)分子中碳、氢、氧原子的个数比为3∶6∶3=1∶2∶1.
(2)乳酸(C3H6O3)中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×3)∶(1×6)∶(16×3)=6∶1∶8.
(3)从分子角度,C3H6O3表示1个乳酸分子;乳酸分子由碳、氢、氧三种原子构成等.答案：(1)1∶2∶1 (2)6∶1∶8 (3)乳酸分子由碳、氢、氧三种原子构成(合理即可)3.锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下.市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效.下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：××牌口服液
主要成分:葡萄糖酸锌
化学式:C12H22O14Zn
含锌量:每支口服液含锌6.5 mg
××制药厂（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_________________；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_____________.（精确到0.1%）解析：（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量=12×12+22+16×14+65=455；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数=
×100%=14.3%.
答案：(1)455 (2)14.3%4.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收.丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种.请回答下列问题：
(1)丙氨酸分子中C、H、O、N原子个数比为 _____.
(2)丙氨酸的相对分子质量是_________，氮元素的质量分数为________(计算结果精确到0.1％).
(3)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18 g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％.现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g.请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉.解析：（1）N（C）：N（H）：N（O）：N（N）=3:7:2:1.
（2）丙氨酸的相对分子质量=12×3+7+16×2+14=89；其中氮元素的质量分数=14/89×100%≈15.7%.
答案：(1)3∶7∶2∶1 (2)89；15.7％ (3)每100g合格奶粉中氮元素的质量：18 g×16％=2.88 g>2 g，故该奶粉属于不合格奶粉(或蛋白质的质量：2 g÷16％=12.5 g<18 g，属于不合格奶粉)一、教材作业
【必做题】
教材第88页练习与应用的7、8题
【选做题】
教材第88页练习与应用的2、9题
二、课后作业
