高中化学人教版（新课程标准）必修1硫及其重要化合物的复习课

课件21张PPT。 硫及其重要化合物的复习课

海南省文昌中学 吴志军海南省文昌中学 吴志军海南省文昌中学 吴志军1、了解硫在自然界的存在形态，单质的性质和用途。
2、掌握SO2的化学性质及用途。
3、了解SO3的主要性质。
考纲要求思考1：
以煤炭（含硫元素）为主要燃料的地区，易形成硫酸型酸雨，解释原因，写出有关变化的方程式。若在煤炭中加入生石灰可大大降低形成酸雨的概率，同时得到可用于建筑材料的产物，写出反应方程式。1.硫单质：
（1）自然界中硫元素的存在：
?游离态：火山喷口附近或地壳的岩层里。
?化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在。
→常见的硫酸盐形式:
硫铁矿：FeS2； 石膏：CaSO4·2H2O；
黄铜矿：CuFeS2； 芒硝：Na2SO4·10H2O（2）硫的物理性质：
硫俗称硫磺，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗涤沾有硫的容器）（3）从化合价的角度，认识单质硫的化学性质：
思考2：
水银晒在桌面上，是如何处理的？常温下，就能和单质硫反应的金属：
?Hg+S=HgS;
?2Ag+S=Ag2S思考3：
如何洗涤附着在试管内壁的硫？
2.二氧化硫：
（1）物理性质：
（2）化学性质：
?酸性氧化物的通性；
?氧化性：H2S + SO2 = S↓ + H2O?还原性：
④漂白性：使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色恢复为红色。归纳总结：
SO2使物质褪色的原理小结
1.“还原性褪色”：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色；
2.“漂白性褪色”：SO2使品红溶液褪色；
3.“酸性褪色”：SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色；思考4：下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答下列问题。
(1) 在⑥中发生的化学反应方程式为___________________。
(2) ①中的实验现象为石蕊溶液________，此实验证明SO2与水反应生成产物呈________性。
(3) ②中的品红溶液________，证明SO2有 。
(4) ③中的实验现象是________，证明SO2有 性。
(5) ④中的实验现象是________，证明SO2有 性。
(6) ⑤的作用是_________，反应的化学方程式为 。思考5：
列举区分SO2和CO2的方法？如何设计实验证明混合气体中既有SO2又有CO2？
3.三氧化硫：
（1）物理性质：
熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为液态，标况下为固态。
（2）化学性质：【牛刀小试】
1．下列关于硫的叙述中，正确的是( )
A.硫只以化合态存在于自然界中
B.硫是一种黄色、能溶于水的晶体
C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫
D.硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
2．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )
A．澄清石灰水
B．品红溶液
C．紫色石蕊试液
D．氯化钡溶液3．将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是( )
A.饱和澄清石灰水
B.漂白粉溶液
C.CaCl2溶液
D.Ba(NO3)2溶液4.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )
A.通常条件下，SO2是无色无味气体，易溶于水
B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D.都能跟碱液反应5.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是( )
A.CO2 B.NH3
C.Cl2 D.H2S6.A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A、B分别通入品红溶液中，品红溶液都变为无色。将A通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。试回答下列问题：
(1)写出A、B的化学式：A______，B______。
(2)写出A与NaOH反应的化学方程式：_________或_________。
(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：________________。
(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是____________；
加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_______________。7.某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。(1)实验观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是__________________________，
B瓶溶液的作用是________________，
C瓶溶液的作用是________________。(2)装置D中所盛溶液是________，
可验证的产物是________。谢 谢谢谢大家！！！