课件20张PPT。课题1 质量守恒定律
（第2课时）九年级化学上 新课标 [人]用分子和原子的符号表示以下的粒子,写出木炭燃烧的表达式.用符号表达出下列化学反应 (1)碳在氧气中燃烧; (2)磷在氧气中燃烧;
(3)电解水; (4)过氧化氢分解;
(5)加热高锰酸钾 上述5个反应遵守质量守恒定律吗? ①遵守.(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变)
②不遵守.(因为原子的数目发生了变化)
③不遵守.(因为原子的数目发生了变化)
④不遵守.(因为原子的数目发生了变化)
⑤不遵守.(因为原子的数目发生了变化)［思考］化学上有没有一种式子既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？
［总结］为了交流方便，国际上采用通用的化学方程式来表示化学反应.［阅读］阅读课本，找出什么叫化学方程式.
［问答］用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式.
［判断］下列式子是不是化学方程式？
是化学方程式吗？三、化学方程式1.化学方程式的概念【反馈练习1】 H2+Cl22HCl【反馈练习2】 2HgO2Hg+O2↑“+”表示“和”“与”等“=”表示“反应生成”及“六不变”反应条件①碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳.②1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成1个二氧化碳分子.C + O2 == CO2点燃③每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃
的条件下反应生成44份质量的二氧化碳.到30页2.化学方程式的读法(2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4.Cu+H2O. 从物质种类、质量和反应条件等方面考虑,下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息?
(1)S+O2SO2.(3)CuO+H2(1)反应物是硫和氧气,生成物是二氧化硫;每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应,生成64份质量的二氧化硫;反应条件是点燃.
(2)反应物是铁和硫酸铜,生成物是铜和硫酸亚铁.每56份质量的铁和160份质量的硫酸铜反应,产生152份质量的硫酸亚铁和64份质量的铜.
(3)反应物是氧化铜和氢气,生成物是铜和水;反应需在加热的条件下进行.每80份质量的CuO与2份质量的H2反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水.利用这个反应可制取铜. ［思考］用化学方程式表示化学反应有哪些优点呢？
［交流讨论］
⑴表示出了各反应物和生成物的组成；
⑵表示出了反应进行所需要的条件；
⑶表示出了质量守恒定律.
［阅读总结］阅读教材96页，然后总结.
1.表示反应物、生成物以及反应条件.3.表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）.2.表示反应物、生成物之间的粒子个数关系.
（粒子个数比）（化学计量数之比）化学方程式的意义 12： (16×2)：(12+16×2)
12： 32 ： 44①宏观：碳与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳.③微观：每一个碳原子与一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子.②质量：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳.2.化学方程式的读法怎样
读？1.下列说法不属于化学方程式意义的是 ( )
A.符合质量守恒定律
B.原子是化学反应中的最小粒子
C.化学变化符合客观事实
D.反映“质”和“量”的关系解析：原子是化学反应中的最小粒子与化学方程式意义无关;书写化学方程式必须遵循质量守恒定律、必须符合客观事实;由化学方程式可以计算出各反应物和生成物间的质量比,可以表明各反应物和生成物之间的质量比,可以表明各反应物和生成物之间的粒子(分子或原子)数目关系.B 2.在化学反应A+BC+D中,10 g A与24 g B恰A.20 g B.25 g C.30 g D.35 g好完全反应生成14 g D,若有15 g A发生反应,
可生成C( )
解析：10 g A与24 g B恰好完全反应,生成了14 g D,根据质量守恒定律可以知道,生成的C的质量为:10 g+24 g-14 g=20 g,所以A与C的质量比为10 g∶20 g=1∶2,若有15 g A发生反应,设可生成C的质量为x,则15 g∶x=1∶2,解得:x=30 g.C3.氧气和氢气之间发生化学反应的过程,可用下图描述.试回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式:
；
(2)除化学方程式本身表示的意
义外,从上图中你还能得到哪些
信息?(写出两条即可)
① ;?
② .?2H2O； 2H2O解析：(1)反应的化学方程式为:2H2+O2(2)除化学方程式本身表示的意义外,从上图中还可以看出:原子种类不变,原子数目不变等. (2)①原子种类不变;②原子数目不变 答案：(1)2H2+O2一、教材作业
【必做题】
教材第98页练习与应用的第1题.
【选做题】
教材第98页练习与应用的第2题.
二、课后作业课件26张PPT。课题1 质量守恒定律
（第1课时）第五单元 化学方程式九年级化学上 新课标 [人] 1756年的某一天,俄国化学家罗蒙诺索夫在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧,看见生成了白色的物质,他突发奇想,我何不称一下容器和容器里物质的质量? 他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化,经过反复的实验,都得到同样的结果,于是,他认为在化学反应前后物质的总质量是守恒的.可惜的是,这一发现当时并没有引起科学界的重视. 1777年，拉瓦锡在密闭容器中做氧化汞的分解与合成实验，结果发现反应后质量不变.
至此，质量守恒定律才获得公认.拉瓦锡（法国）在一定的条件下,反应物之间发生化学反应可以生成新物质,如磷燃烧生成五氧化二磷,表示为:
P + O2 P2O5铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，表示为:
Fe+CuSO4Cu+FeSO4当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？ 提出问题：一、探究质量守恒定律1.称量时天平应注意调平.
2.红磷燃烧时,锥形瓶底部应预先铺一层细沙.
3.红磷燃烧这个实验中,玻璃管烧红后往锥形瓶中塞时动作要快,塞子要塞紧,不能漏气.
4.在铁与硫酸铜反应这个实验中,铁钉在放入硫酸铜溶液之前,要用砂纸打磨干净.【注意事项】[实验一]红磷燃烧前后质量总和之间的关系反应前质量 反应后质量锥形瓶（带塞+沙子）＋空气（参加反应氧气＋不参加反应的其他气体）＋参加反应红磷锥形瓶（带塞＋沙子）＋不参加反应的其他气体＋反应生成后的五氧化二磷文字表达式：磷＋氧气 五氧化二磷PO2P2O5点燃物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变呢？实验：参加反应的磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量红磷燃烧产生大量白烟，放出热量
气球开始鼓起来，后来瘪下去 天平平衡1. 将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量.
2.将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，注意实验现象并观察天平是否平衡.实验二：铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定天平平衡、质量相等实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶液颜色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）.实验：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应 反应前质量 反应后质量锥形瓶（带塞）＋滴管＋参加反应的硫酸铜＋参加反应氢氧化钠＋空气＋水锥形瓶（带塞）＋滴管＋反应生成的硫酸钠＋反应生成的氢氧化铜＋空气＋水文字表达式：硫酸铜＋氢氧化钠 硫酸钠＋氢氧化铜CuSO4NaOHNa2SO4Cu(OH)2 质量守恒定律内容：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。思考：某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减小了，而铁钉生锈后质量增加了.请你分析下这些反应是否遵守质量守恒定律？1. 木炭燃烧 C＋O2 CO2
生成物二氧化碳是一种气体逸散到空气中去了，所以质量减少了.点燃2. 铁钉之所以会生锈是因为
铁与空气中的氧气发生了缓慢氧化，所以最后生成
的铁锈的质量不仅包括铁的质量，还包括参加反应
的氧气的质量 。【活动与探究】 1.蜡烛燃烧前后是否遵守质量守恒定律?
2.镁带在空气中燃烧,其反应物的质量之和与生成物的质量之和是否相等?1.蜡烛燃烧前后不遵守质量守恒定律,生成物的质量小于反应物的质量.
2.镁带在空气中燃烧也不遵守质量守恒定律,生成物的质量大于反应物的质量.实验结果【思考】现有一反应A+B→C,有10 g A和5 g B反应,反应结束后还剩余3 g A,B无剩余,则生成C的质量为多少克?讨论【回答】生成C的质量为12 g,因为A还剩余3 g,可见参加反应的A的质量为7 g,B无剩余,可见5 g B全部参加反应,根据质量守恒定律,生成C的质量为7 g+5 g=12 g. 质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和,而不是有多少反应物,一定注意“参加”二字的真正含义.强调 为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？点击播放视频 水分子分解的微观变化二、质量守恒定律归纳和微观分析水 氢气 + 氧气通电分析讨论：
①化学反应前后，分子种类变了吗？
②化学反应前后，原子种类变了吗？
③化学反应过程的实质是什么？ H2O H2 + O2通电为什么反应前后质量不变呢？原因分析文字表达式：磷＋氧气 五氧化二磷点燃化学反应前后：原子个数不变
原子种类不变
原子质量不变元素种类不变
元素质量不变反应前后物质的总质量不变原子数目原子质量原子种类元素质量物质的种类分子的种类可能
改变分子数目物质的总质量归纳元素种类 1.质量守恒定律的内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.
2.质量守恒定律的理解
(1)质量守恒定律的应用对象是化学变化,对于物理变化,不能用质量守恒定律解释.
(2)质量守恒定律只适用于质量守恒,而不是体积守恒,也不是分子总数守恒.
(3)质量守恒定律强调的是“参加反应的”和“反应生成的”.
(4)在化学反应前后,分子的种类会发生改变,分子的个数不一定相等.反应前后元素种类不变反应前后元素质量不变知识归纳3.微观解释:1.下列现象可用质量守恒定律解释的是 ( )
A.10 g水受热变成10 g水蒸气
B.纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小
C.镁在空气中燃烧后,质量增加
D.蜡烛受热熔化,冷却后质量不变解析:质量守恒定律适用于所有的化学反应,但是不能用质量守恒定律解释物理变化.水变成水蒸气是物理变化;纸张燃烧属于化学变化;镁在空气中燃烧属于化学变化;蜡烛受热熔化发生的是物理变化.BC2.如图为某反应的微观示意图,其中“”和“”表示不同元素的原子.下列说法正确的是（ ）A.反应前后原子数目发生改变
B.反应前后分子种类没有改变
C.该反应属于化合反应
D.参加反应的两种分子的个数比为1∶2解析:由反应的微观示意图可知:A.反应前后原子种类、数目没有发生改变,故A错误;B.反应前后分子种类发生了改变,故B错误;C.该反应由两种物质生成了一种物质,属于化合反应,故C正确;D.参加反应的两种分子的个数比为1∶1,故D错误。C3.将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:下列判断正确的是 ( )
A.表中a的值为2.6
B.X一定是该反应的催化剂
C.X可能含有氢元素
D.若起始时氧气的质量是9.6 g,则无X生成D解析:由表中数据分析可知,反应前后,乙醇的质量减少了4.6 g,故乙醇是反应物,参加反应的乙醇的质量为4.6 g;同理可以确定氧气是反应物,参加反应的氧气的质量为8.0 g;水是生成物,生成的水的质量为5.4 g;生成二氧化碳的质量为4.4 g.由质量守恒定律,X应是生成物,且生成的X的质量为4.6 g+8.0 g-5.4 g-4.4 g=2.8 g,故表中a的值为2.8;X的质量增加,故一定不是该反应的催化剂.根据反应前后元素质量不变,反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g× ×100%=0.6 g, 水中含氢元素的质量为5.4g×
×100%=0.6 g,氢元素的质量相等,故X中不含氢元素.一、教材作业
【必做题】
教材第98页练习与应用的第3题.
教材第98页练习与应用的第4题.
二、课后作业
