第3章 物质构成的奥秘复习课件（47张ppt）

课件47张PPT。物质构成的奥秘
整理与归纳 定义：化学变化
中的最小微粒由原子直接构成的物质：原子与分子
之间的关系原子结构（a粒子轰击金箔实验）电子排布
原子结构示意图相对原子质量原子基本性质符号表示 定义：化学变化
中的最小微粒由原子直接构成的物质：原子与分子
之间的关系原子结构（a粒子轰击金箔实验）电子排布、
原子结构示意图相对原子质量原子基本性质符号表示 定义：化学变化
中的最小微粒由原子直接构成的物质：原子与分子
之间的关系原子结构（a粒子轰击金箔实验）电子排布
原子结构示意图相对原子质量原子原子分子原子分子由离子构成的物质原子分子离子原子分子离子元素原子分子离子元素原子分子离子元素物质物质原子分子离子元素物质物质分
解
结合得失电子
失得电子
原 子 定义：化学变化中的最小微粒易错点：（2分）
（1）原子小，分子大
（2）原子是最小的微粒 × × （不指明具体原子和分子就没有可比性）（是化学变化中的最小微粒）原 子基本性质：小、运动、空隙易错：（4分）
（1）测体温用的水银温度计，温度升高时，汞分子间空隙变大
（2）火车铁轨之间留有缝隙，因为温度升高时铁原子变大，易损坏铁轨（汞由原子直接构成）
× ×
空隙变大原 子符号：元素符号表示一个原子。
例如：氧原子：O
三个镁原子：3Mg （0分）原 子由原子直接构成的物质：
金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅等易错点：（4分）
（1）氦气化学式：He2
（2）金刚石由金原子构成
（3）足球烯（C60）由碳原子直接构成
（4）氯化氢由氯原子和氢原子构成
× He × 碳原子× C60由分子构成× × 由氯化氢分子构成原 子原子与分子之间的关系：
分子由原子构成；
化学变化中分子可分原子不可分判断：（1分）
分子可分原子不可分 ×(必须指明在化学变化中）原子核
电子质子
中子决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=质子数=原子序数=电子数 中子数 =质子数+中子数原子原子的结构不一定等于数据关系：相对原子质量原 子 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为基准， 其他原子质量与这个基准的比值，即为该原子的相对原子质量易错点：（2分）
（1）相对原子质量就是原子的真实质量，单位是克
（2）相对原子质量约等于质子数与中子数之和
× ×
√原子结构示意图判断：（2分）
（1）稀有气体原子的最外层电子数都是8
（2）最外层电子数相同的原子化学性质一定相似× × 定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（注：单个分子不能体现物质的物理性质）
练习：保持二氧化碳化学性质的微粒是 ；
保持铁化学性质的微粒是 易错点：（2分）
（1）鱼虾可以在自然界的水中生存，是因为水中含有氧原子
（2）水和过氧化氢含有相同元素，但二者化学性质不同，因为分子结
构不同 ×分子
二氧化碳分子铁原子√ （2分）微观角度解读纯净物和混合物（1）同种分子构成的一定是纯净物；纯净物一定由同种分子构成（ ）
（2）下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能
表示由两种化合物组成的混合物的图是（ ）
× B（2分）分子的表示方法
（分子式就是化学式；化学式不一定是分子式）二氧化碳这种物质 碳、氧 1个二氧化碳分子 1个碳原子 2个氧原子 练习： 下列符号表示2个氢分子的是（ ）
A 2H B H2 C 2H2 D 2H+C从微观角度解释物理变化、化学变化物理变化和化学变化的本质区别：是否有新的分子产生
（若物质由分子构成）练习：（2分）
从微观角度解释
“水沸腾” 和“电解水”的区别？分子基本性质 将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖，用细线记录下水位（如图所示）。过一段时间观察到的现象：

A．糖看不到了，说明 ；

B，整杯水都变甜了说明 ；

C、水位下降了说明 。
D、冰糖溶化后仍然有甜味说明 分子很小分子不断运动分子间有空隙同种分子性质相同（4分）由分子构成的物质：
二氧化碳、水、酒精、氧气等
（一般由非金属元素和非金属元素形成的
化合物，铵盐除外）离子：带电的原子或原子团易错点：带电的原子是离子
离子就是指带电的原子 √
×
原子团 由离子构成的物质：氯化钠等（一般由金属元素和非金属元素组成，例如：碳酸钙、硫酸镁等）易错：氯化钠由氯化钠离子构成 ×
氯离子和钠离子 常见的金属离子：
1、带一个单位正电荷的：钾离子K+ 钠离子Na+ 银离子Ag+
2、带两个单位正电荷的：钙离子Ca2+ 镁离子Mg2+ 钡离子Ba2+
锌离子Zn2+ 亚铁离子Fe2+ 铜离子Cu2+
3、带三个单位正电荷的： 铁离子Fe3+ 铝离子Al3+
常见的非金属离子：
1、带一个单位负电荷的：氟离子F— 氯离子Cl—
2、带两个单位负电荷的：硫离子S2— 氧离子 O2—
3、带一个单位正电荷的：氢离子：H+
常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外）
硝酸根离子：NO3— 氢氧根离子：OH— 氯酸根离子 ClO3—
磷酸根离子：PO43— 碳酸氢根离子：HCO3— 高锰酸根离子：MnO4—
碳酸根离子：CO32— 硫酸根离子：SO42— 亚硫酸根离子：SO32—
锰酸根离子：MnO42—
铵根离子：NH4+常见离子符号元素是具有相同核电荷数（即质子数）的
同一类原子的总称。（2分）判断：①具有相同质子数的一类微粒属
于同种元素
②属于同种元素的微粒核外电子
数一定也相同水分子和氖原子
×
×钠离子和钠原子 4.元素符号
（1）书写：“一大二小”。
（2）元素符号的意义
①表示一种______；
②表示这种元素的一个______；
③对于由单个原子构成的单质，还表示这种______。如Fe。元素分类：易错点：
（1）元素的分类主要由该元素原子的质子数决定

（2）元素的化学性质由该元素原子的最外层电子数决定
金属元素：原子的最外层电子数一般小于4个，发生化学 反应时容易失去电子，形成相对稳定结构，得到阳离子。
非金属元素：原子的最外层电子数一般大于或等于4个，发生化学反应时容易得到电子形成相对稳定结构，得到阴离子。× 最外层电子数 √ 人体需要量较大的常量元素：
O、C、H、N、Ca、P等
人体需要的微量元素：
铁（Fe）、 铜（Cu）、 锰（Mn）、 锌（Zn）、 钴（Co）、 硒（Se）、碘（I） 等生命必需元素元素 与 人体 健康太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦。元素在自然界中的分布下列有关氨气（NH3）的描述正确的是
A 一个氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成.B 氨气是由一个氮元素和三个氢元素组成.?C 氨分子是由一个氮原子和三个氢原子构成。D 氨气是由氮元素和氢元素组成.???AD（2分）化合物物质混合物单 质化合物金属单质非金属单质氧化物其 他并列关系包含关系金属氧化物非金属氧化物纯净物物质的分类单质化合物纯净物单质易错题：
1、由同种元素组成的物质一定是单质
2、由同种元素组成的纯净物不一定是单质
3、由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物
4、由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物
×××√ 有关化学式内容：
1、含义 2、读法 3、写法
4、根据化学式计算化学式的意义1.请你说出H2O表示的意义
2.请说出Fe表示的意义
3.请说出NaCl表示的意义宏观：1.表示一种物质——水 2.表示物质由相应的元素组成
水由氢元素、氧元素组成。
微观：1.表示一个分子（对由分子构成的物质来说） 表示一个水分子
2.表示一个分子的原子构成。
一个水分子由二个氢原子和一个氧原子够成。简单化合物的中文命名原则 1、两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字
连接，如氧化铜（CuO）。
2、化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚
好相反，如氯化钠（NaCl）。
3、元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化二磷
（P2O5）。
4含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需
要读出原子或原子团的个数，如氢氧化（Ca(OH)2）、
碳酸钙（CaCO3）、硫酸钠（Na2CO3）。单质的化学式：分子组成的单质就要用其分子来表示化学式（即在元素符号的右下角用一小数字表示一分子中的原子个数，如：O3、Cl2）。如果是直接由原子构成的单质，那么就可以直接用元素符号表示化学式。如：Fe、Ne、C化合物的化学式写法和读法规律 书写化学物的化学式的一般规律是：
（一般正价前、负价后，原子个数不能漏 ）
练习：
? 1.写出下列物质的名称或化学式。
氯化钠 三氧化硫 硫化锌
CO2 KCl Al2O3
2．H2O、2H2O所表示的意义是什么？ 练习：下列叙述中错误的是（ ）
　 A．在化合物中，金属元素一般显正价，非金属元素有时显正价，有时显负价
　 B．在各种原子团中，各原子的化合价的代数和一定不等于0
　 C．化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质
　 D．在H2O和O2中氧元素的化合价相同根据化学式计算内容【练习】
硝酸铵受撞击或受热后会发生爆炸性的分解，可用作炸药。下列有关硝酸铵（NH4NO3）的说法正确的是 （对原子相质量：N—14 H—1 O—16） （3分）
A、硝酸铵是一种含氧化合物
B、硝酸铵中氮氢氧元素的质量比为2:4:3
C、硝酸铵中有9个原子
D、硝酸铵的相对分子质量是80g
E、100g硝酸铵中氮元素的质量是35g
【易错点】求样品中物质的纯度（3分）
某氮肥样品（主要成分：硝酸铵），其含氮量为34％，杂质中不含氮元素，求该氮肥的纯度。（即：氮肥样品中硝酸铵所占的质量分数，提示：硝酸铵中氮元素的质量分数是35％） E97.1％思 维 导 图 展 示原子分子离子元素物质物质分
解
结合得失电子
失得电子
再 见