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《物质的溶解 第4课时》 习题
一、基础达标
1.关于100g5%NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g水溶解了5g NaCl B．5g NaCl溶解在95g水中
C．溶液中NaCl和水的质量比为1：20 D．溶液中NaCl和水的质量比为19：1
2.每天补充适量的维生素C，有利于提高人体的免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1克维生素C。将一片该泡腾片投入适量的水中，最终得到250克溶液，此溶液中维生素C的质量分数为（ ）
A.0.4％ B.1％ C.2.5％ D.4％
3.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）
A.1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL
4.向100g 10%NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（ ）
A．12.5% B．20% C．22.5% D．25%
5.①、②、③、④四个烧杯分别盛有50克水，在20 ℃时，向四个烧杯中依次加入27克、9克、36克、18克的NaCl，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是( )
A．①③溶液的溶质质量分数相等
B．②中所得溶液一定是不饱和溶液
C．④所得溶液的溶质质量分数为36%
D．20 ℃时，如果①②中的物质混合后刚好达到饱和，则④中溶液一定饱和
6.无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为（ ）
A．7.1kg B．14.2kg C．71kg D．142kg
7.一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数(a%)，用横坐标表示实验进行的时间(t)，其中正确的是( )
二、综合提升
8.20 ℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。
实验编号 A B C
加入氯化钠的质量(克) 9 18 27
溶液质量(克) 59 68 68
(1)实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是_______ (填编号)。
(2)若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水_______克。
9.稀释质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成500mL质量分数为20% 的稀硫酸（密度为1.14g/mL），稀释所需水的体积为_______。
10.下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28%
硫酸溶液的密度/g mL﹣1 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/g mL﹣1 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请你仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，它们的密度变化情况：对于硫酸溶液：_________________________________；对于氨水：_________________________________．
（2）向100g 24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积为___________mL．
（3）向质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数___________12%；向质量分数为24%的氨水中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数___________12%（用“＞”“＜”或“=”填空），根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是_____________________________________________________________________________________________________________________________________
《物质的溶解 第4课时》 习题答案
一、基础达标
1.【答案】B
【解析】溶质质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。
2.【答案】A
3.【答案】B
【解析】解：配制20%的溶液质量=0.5g÷20%=2.5g
则加入蒸馏水的质量=2.5g﹣0.5g=2g
由于水的密度是1g/ml所以需水的体积是2mL
故选B
4.【答案】B
【解析】解：所得溶液中溶质质量分数=×100%=20%
故选：B．
5.【答案】C
6.【答案】B
【解析】溶质质量＝溶液质量×溶液的质量分数
7.【答案】B
二、综合提升
8.【答案】A 941
9.【答案】453.7mL
10.【答案】（1）溶质质量分数越大，密度越大；溶质质量分数越大，密度越小；
（2）210.5；
（3）＞；＜；对溶质质量分数越大，密度越大的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数大于其溶质质量分数的二分之一；对溶质质量分数越大，密度越小的物质，其溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质质量分数小于其溶质质量分数的二分之一．
【解析】解：（1）根据表中数据很容易分析出两种溶液的密度随溶质质量分数变化的规律，对于硫酸溶液：溶质质量分数越大，密度越大；对于氨水：溶质质量分数越大，密度越小；
（2）由于分子之间有间隔，不能认为混合后所得溶液的体积等于两者的体积之和．所得溶液中溶质的质量分数为×100%=12%，该溶液的密度为0.95 g mL﹣1，因此体积为≈210.5 mL；
（3）设原溶液的质量为m1，加入水的质量为m2．由于硫酸溶液的密度比水大，且两者体积相等，因此m1＞m2，故混合后溶液中溶质的质量分数为=12%；由于氨水的密度比水小，且两者体积相等，因此m1＜m2，故混合后溶液中溶质的质量分数为=12%，通过计算可知，一定溶质质量分数的溶液和等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数，受溶质质量分数与溶液密度的递变规律的影响．
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浙教版科学八年上 课时教学设计
课题 物质的溶解 第4课时 章 一 学科 科学 年级 八
说明：
1.溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
如：20℃时，氯化钠在100克水中最多能溶解36克，则20克氯化钠放入50克水中溶解后，溶质的质量只能是10克，而不是20克。
由此可见，饱和溶液的溶质的质量分数可以有哪些计算方法？
【饱和溶液的溶质的质量分数有两种计算方法，其一，溶质的质量分数=。其二，溶质的质量分数=】
尝试计算：
20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则40克氯化钠放入100克水中溶解后，所得溶液的质量分数为多少？
【26.5%】
溶解度与溶质质量分数的比较
二者之间的联系是：
饱和溶液中溶质的质量分数=
2.溶液的质量是指该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和，可以是一种或几种溶质。
溶质质量分数的意义
溶质的质量分数定量表示溶液的浓度，溶质的质量分数可以用小数或百分数表示。例如：医用生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
视频：三种浓稀不同的硫酸铜溶液
可见：溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象，并计算溶液中溶质的质量分数。
[例题] 在农业生产上，有时用10%~20%食盐溶液来选种。如果要配制150千克质量分数为16% 的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：m食盐＝150千克×16%＝24千克
m水＝150千克－24千克＝126千克
答：配制16%食盐溶液150千克，需要食盐24千克和水126千克。
1.下列叙述是否正确？为什么？
（1）在100g水中溶解20g氯化钠，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为20％。
【不正确，溶质质量分数为=16.7%】
（2）从100g溶质质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为20％。
【正确，溶液是均一的，溶质的质量分数还是20%】
视频：配制两种质量分数不同的氯化钠溶液
溶液的配制
实验目的：配制一定溶质质量分数的某溶液。
实验仪器：托盘天平，烧杯、量筒、玻璃棒、药匙。
实验步骤：
计算→称量和量取→溶解→装瓶保存
配制溶质的质量分数为10% 的氯化钠溶液50 克
1．计算：配制此溶液需要氯化钠__5__ 克，水__45__ 毫升。
2．称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。
3．溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10% 的氯化钠溶液就配制好了。
4．把配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞瓶贴上标签，放到试剂柜中。
分析：如果最后所得溶质质量分数大于16%的原因可能是什么？
【将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面。
量取水时俯视读数
将量筒中的水倒入烧杯时，没有倒干净
天平未调零，指针偏右】
如果所配溶液的溶质质量分数略大于或者略小于16%，你认为可能的原因有哪些？
如果将20％的氯化钠溶液配制成10％的氯化钠溶液可以有哪些方法？
【加水稀释或加入小于10%的氯化钠溶液】
如果加水稀释，操作的主要步骤应该是什么？
【⑴ 计算
⑵ 量取
⑶ 稀释
⑷ 装瓶存放（贴好标签），操作步骤中不必用天平称量物品的重量了】
探究溶液稀释和浓缩
溶液稀释问题的计算
将100 g 25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液。求稀释所需水的质量。
溶液稀释前后，溶质的质量不变
m质前=m质后
m浓溶液×A浓%=m稀溶液×A稀%
解：设稀释后溶液的质量为x。
100 g×25％＝x×10％
x＝=250g
需要水的质量为：250 g－100 g＝150 g
答：稀释需要水的质量为150 g。
练：现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？
【解：设蒸发掉水的质量为x。
×100%=20%
x =50g
答：蒸发掉水的质量为50g】
溶液浓缩的计算
现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？
【解：设蒸发掉水的质量为x。
×100% =20%
x =50g
答：蒸发掉水的质量为50g。】
溶液中溶质的质量分数与溶液密度的关系
溶液中溶质的质量分数不同，意味着一定质量的溶液中所含溶质的质量不同，可见质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数列成对照表。这样，当某物质溶液的密度测得后，就可以从表中查出该物质溶液相对应的溶质的质量分数，或根据该物质溶液中溶质的质量分数查得其相对应的溶液的密度。
硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表
生活和生产中，也常常需要将一种物质的浓溶液加水稀释成稀溶液。
[例题] 配制1000毫升溶质的质量分数为10% 的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98% 的浓硫酸多少毫升？
【解：查表得溶质的质量分数为10% 的硫酸溶液的密度为1.07克／厘米3，溶质的质量分数为98% 的浓硫酸的密度为1.84 克／厘米3。
根据密度公式ρ＝，可得到稀释前后溶液的质量。
m前＝ 1.84 克／厘米3×V浓
m后＝ 1.07 克／厘米3×V稀
V稀＝ 1000 毫升＝ 1000 厘米3
因为溶质的质量在稀释前后是不变的，可得到：
m前×98% ＝ m后×10%
1.84 克／厘米3×V浓×98% ＝ 1.07 克／厘米3×1000 厘米3×10%
V浓＝≈ 59.3 厘米3 ＝ 59.3 毫升
答：配制1000毫升溶质的质量分数为10% 的硫酸溶液，需要溶质的质量分数为98% 的浓硫酸59.3 毫升。】
溶液混合溶质的质量分数计算
练：30%的食盐溶液与10%的食盐溶液各100g混合，求所得溶液的溶质质量分数？
【解：溶质的质量为30%×100g+10%×100g=40g
溶质的质量分数为 ×100%=20%
答：所得溶液的溶质的质量分数为20%。】
思考与讨论
1．浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂三者的质量将发生怎样的变化？
【
讲授新课 表示溶液组成的方法有许多，在日常生产、生活中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度：溶质的质量分数溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。我们可以用关系式表示：溶质的质量分数=由此我们可以推导出以下两个关系式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量=依据这三个关系式我们快速的填写表格：溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数101902005%6941006%2412615016217910021%说明：1.溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。如：20℃时，氯化钠在100克水中最多能溶解36克，则20克氯化钠放入50克水中溶解后，溶质的质量只能是10克，而不是20克。由此可见，饱和溶液的溶质的质量分数可以有哪些计算方法？【饱和溶液的溶质的质量分数有两种计算方法，其一，溶质的质量分数=。其二，溶质的质量分数=】尝试计算：20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则40克氯化钠放入100克水中溶解后，所得溶液的质量分数为多少？【26.5%】溶解度与溶质质量分数的比较区别溶解度溶质的质量分数概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小 条件一定温度 不定温度状态饱和状态可饱和，可不饱和单位g无单位二者之间的联系是：饱和溶液中溶质的质量分数=2.溶液的质量是指该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和，可以是一种或几种溶质。溶质质量分数的意义溶质的质量分数定量表示溶液的浓度，溶质的质量分数可以用小数或百分数表示。例如：医用生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。视频：三种浓稀不同的硫酸铜溶液可见：溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象，并计算溶液中溶质的质量分数。溶质质量溶剂质量现象溶液中溶质的质量分数1090全部溶解10%2080全部溶解20%[例题] 在农业生产上，有时用10%~20%食盐溶液来选种。如果要配制150千克质量分数为16% 的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：m食盐＝150千克×16%＝24千克m水＝150千克－24千克＝126千克答：配制16%食盐溶液150千克，需要食盐24千克和水126千克。1.下列叙述是否正确？为什么？（1）在100g水中溶解20g氯化钠，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为20％。【不正确，溶质质量分数为=16.7%】（2）从100g溶质质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为20％。【正确，溶液是均一的，溶质的质量分数还是20%】视频：配制两种质量分数不同的氯化钠溶液溶液的配制实验目的：配制一定溶质质量分数的某溶液。实验仪器：托盘天平，烧杯、量筒、玻璃棒、药匙。实验步骤：计算→称量和量取→溶解→装瓶保存配制溶质的质量分数为10% 的氯化钠溶液50 克1．计算：配制此溶液需要氯化钠__5__ 克，水__45__ 毫升。2．称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。3．溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10% 的氯化钠溶液就配制好了。4．把配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞瓶贴上标签，放到试剂柜中。分析：如果最后所得溶质质量分数大于16%的原因可能是什么？【将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面。量取水时俯视读数将量筒中的水倒入烧杯时，没有倒干净天平未调零，指针偏右】如果所配溶液的溶质质量分数略大于或者略小于16%，你认为可能的原因有哪些？如果将20％的氯化钠溶液配制成10％的氯化钠溶液可以有哪些方法？【加水稀释或加入小于10%的氯化钠溶液】如果加水稀释，操作的主要步骤应该是什么？【⑴ 计算⑵ 量取⑶ 稀释⑷ 装瓶存放（贴好标签），操作步骤中不必用天平称量物品的重量了】探究溶液稀释和浓缩溶液溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数稀释不变增大增大减小浓缩不变减小减小增大溶液稀释问题的计算将100 g 25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液。求稀释所需水的质量。溶液稀释前后，溶质的质量不变m质前=m质后m浓溶液×A浓%=m稀溶液×A稀%解：设稀释后溶液的质量为x。100 g×25％＝x×10％x＝=250g需要水的质量为：250 g－100 g＝150 g答：稀释需要水的质量为150 g。练：现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？【解：设蒸发掉水的质量为x。×100%=20%x =50g答：蒸发掉水的质量为50g】溶液浓缩的计算现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？【解：设蒸发掉水的质量为x。×100% =20%x =50g答：蒸发掉水的质量为50g。】溶液中溶质的质量分数与溶液密度的关系溶液中溶质的质量分数不同，意味着一定质量的溶液中所含溶质的质量不同，可见质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数列成对照表。这样，当某物质溶液的密度测得后，就可以从表中查出该物质溶液相对应的溶质的质量分数，或根据该物质溶液中溶质的质量分数查得其相对应的溶液的密度。硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表密度1.071.141.221.301.401.501.611.811.84质量分数102030405060709098生活和生产中，也常常需要将一种物质的浓溶液加水稀释成稀溶液。[例题] 配制1000毫升溶质的质量分数为10% 的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98% 的浓硫酸多少毫升？【解：查表得溶质的质量分数为10% 的硫酸溶液的密度为1.07克／厘米3，溶质的质量分数为98% 的浓硫酸的密度为1.84 克／厘米3。根据密度公式ρ＝，可得到稀释前后溶液的质量。m前＝ 1.84 克／厘米3×V浓m后＝ 1.07 克／厘米3×V稀V稀＝ 1000 毫升＝ 1000 厘米3因为溶质的质量在稀释前后是不变的，可得到：m前×98% ＝ m后×10%1.84 克／厘米3×V浓×98% ＝ 1.07 克／厘米3×1000 厘米3×10%V浓＝≈ 59.3 厘米3 ＝ 59.3 毫升答：配制1000毫升溶质的质量分数为10% 的硫酸溶液，需要溶质的质量分数为98% 的浓硫酸59.3 毫升。】溶液混合溶质的质量分数计算练：30%的食盐溶液与10%的食盐溶液各100g混合，求所得溶液的溶质质量分数？【解：溶质的质量为30%×100g+10%×100g=40g溶质的质量分数为 ×100%=20%答：所得溶液的溶质的质量分数为20%。】思考与讨论1．浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂三者的质量将发生怎样的变化？【溶液溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数稀释不变增大增大减少浓缩不变减少减少增大加溶质增大不变增大可能增大倾倒减少减少减少不变】2．将浓溶液稀释配制成稀溶液时，所需加水的量该如何计算？【V浓×ρ浓+V加水×ρ水= V稀×ρ稀，V加水=】 体积分数除质量分数以外，从们也用体积分数来表示溶液的浓度。如白酒的度数，医用酒精的浓度等。含量不是指质量分数，而是体积分数。体积分数也是一种表示溶液组成的方法。 学习溶质质量分数的含义填写表格分析饱和溶液溶质质量分数的计算比较溶解度与溶质质量分数知道质量分数的意义分析解答例题分析问题动手操作了解配制溶液的步骤分析几种导致溶液质量分数变化的原因学习溶液稀释问题的计算学习溶液浓缩的计算了解溶液中溶质的质量分数与溶液密度的关系分析解答例题学习混合溶质的质量分数的计算 介绍溶质质量分数的含义引导填写介绍饱和溶液溶质质量分数的计算引导比较溶解度与溶质质量分数介绍溶质质量分数的意义引导分析解答引导分析引导动手操作并了解配制溶液的步骤引导分析几种导致溶液质量分数变化的原因引导介绍溶液稀释问题的计算引导溶液浓缩的计算介绍溶液中溶质的质量分数与溶液密度的关系引导分析解答例题介绍混合溶质的质量分数的计算拓展体积分数
课堂练习 1. 配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（ B ）。A. 称量（量取）、计算、溶解B. 计算、称量（量取）、溶解C. 计算、溶解、称量（量取）D. 溶解、计算、称量（量取）2.家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（ B ）A.100克醋酸中含醋为10克B.100克醋酸的水溶液中含醋酸10克C.100克水中含醋酸为10克D.100克醋酸的水溶液中含水10克3.把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ B ）A.10％ B.20％ C.25％ D.33.3％4.下列溶液，溶质的质量分数最大的是（ A ）A.20%的蔗糖溶液。B.把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液。C.其中含有27克蔗糖的150克蔗糖水。D.把ag水加入ag 30%的蔗糖溶液中所配成的溶液。 习题训练 知识应用与理解
课堂小结 溶质质量分数是溶质与溶液的质量之比溶质的质量分数=由此我们可以推导出以下两个关系式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量=可利用上式进行质量分数的有关计算，并根据需要配制一定质量分数的溶液配制溶液的步骤是：计算→称量和量取→溶解→装瓶保存溶液稀释前后，溶质的质量不变m浓溶液×A浓%=m稀溶液×A稀%溶液质量分数越大，溶液的密度也越大 知识小结 总结概括
板书
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物质的溶解
科学浙教版 八年级上
导入新知
药液太稀不能杀死害虫和病菌， 药液太浓又会毒害农作物或树木。
生活中有时需要准确知道溶液的浓度
药水杀虫
飞机喷洒农药
新知讲解
溶质的质量分数
1.概念：溶质质量与溶液质量之比。
2.关系式：
溶质的质量分数= ×100％
溶质质量
溶液质量
= ×100％
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
溶液的质量=
溶质的质量
溶质的质量分数
溶质的质量=
溶液的质量×溶质的质量分数
新知讲解
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
10 200
94 100
150 16%
21 79
190
5%
6%
24
126
100
21%
6
快速计算填写表格
新知讲解
说明：
1.溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
如：20℃时，氯化钠在100克水中最多能溶解36克，则20克氯化钠放入50克水中溶解后，溶质的质量只能是18克，而不是20克。
由此可见，饱和溶液的溶质的质量分数可以有哪些计算方法？
新知讲解
饱和溶液的溶质的质量分数有两种计算
a.溶质的质量分数= ×100％
溶质质量
溶液质量
b.溶质的质量分数= ×100％
溶解度
溶解度+100克
20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则40克氯化钠放入100克水中溶解后，所得溶液的质量分数为多少？
新知讲解
溶解度与溶质质量分数的比较
区别 溶解度 溶质的质量分数
概念 一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比
表示 意义 某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小
条件 一定温度 不定温度
状态 饱和状态 可饱和，可不饱和
单位 g 无单位
联系：
饱和溶液中溶质的质量分数＝ ×100％
溶解度
溶解度+100g
新知讲解
2.溶液的质量是指该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和，可以是一种或几种溶质。
5.同一温度下，同种溶质饱和溶液的溶质的质量分数最大。
3.计算溶质质量分数时，上、下质量单位应统一。
4.计算溶液溶质质量分数时，最后结果是百分数或小数。
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溶质质量分数的意义
溶质的质量分数定量表示溶液的浓度。
溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛应用。
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三种浓稀不同的硫酸铜溶液
溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
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按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。
溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数
10 90
20 80
10%
20%
全部溶解
全部溶解
90g水 100g氯化钠溶液
80g水 100g氯化钠溶液
10g氯化钠
20g氯化钠
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例:在农业生产上，有时用10%~20%食盐溶液来选种。如果要配制150千克质量分数为16% 的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
答：配制16%食盐溶液150千克，需要食盐24千克和水126千克。
解：
m食盐＝150千克×16%＝24千克
m水＝150千克-24千克＝26千克
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1. 下列叙述是否正确？为什么？
（1）在100g水中溶解20g氯化钠，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为20％。
正确，溶液是均一的，溶质的质量分数还是20%
不正确，溶质质量分数为
20g
100g+20g
×100%=16.7%
（2）从100g溶质质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为20％。
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溶液的配制
实验步骤：计算→称量和量取→溶解→装瓶保存
实验目的：配制一定溶质质量分数的某溶液。
实验仪器：托盘天平，烧杯、量筒、玻璃棒、药匙。
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配制溶质的质量分数为10% 的氯化钠溶液50 克
1.计算：配制此溶液需要氯化钠________ 克，水________ 毫升。
2.称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。
5
45
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3.溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10% 的氯化钠溶液就配制好了。
4.把配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞瓶贴上标签，放到试剂柜中。
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分析:如果最后所得溶质质量分数大于16%的原因可能是什么？
将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面。
量取水时俯视读数
将量筒中的水倒入烧杯时，没有倒干净
天平未调零，指针偏右
……
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纸上粘有食盐
将盐倒入烧杯时撒到桌子上
用量筒量水读数时仰视
未洗涤烧杯和玻璃棒
装瓶时试剂瓶未干燥
如果所配溶液的溶质质量分数略大于或者略小于16%，你认为可能的原因有哪些？
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⑴ 计算
⑵ 量取
⑶ 稀释
⑷ 装瓶存放（贴好标签）
如果将20％的氯化钠溶液配制成10％的氯化钠溶液可以有哪些方法？
加水稀释或加入小于10%的氯化钠溶液
如果加水稀释，操作的主要步骤应该是什么？
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探究溶液稀释和浓缩
溶液 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
稀释
浓缩
不变
不变
增大
减小
增大
减小
减小
增大
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例 将100 g 25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液。求稀释所需水的质量。
解：设稀释后溶液的质量为x。
100 g×25％＝x×10％
x＝
100 g×25％
10％
＝250 g
需要水的质量为：250 g－100 g＝150 g
答：稀释需要水的质量为150 g。
溶液稀释问题的计算
溶液稀释前后，溶质的质量不变
m质前=m质后
m浓溶液×A浓%=m稀溶液×A稀%
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现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？
答：蒸发掉水的质量为50g。
解：设蒸发掉水的质量为x。
x =50g
100g×10%
= 20%
100g－x
×100%
溶液浓缩的计算
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溶液中溶质的质量分数与溶液密度的关系
溶液中溶质的质量分数不同，意味着一定质量的溶液中所含溶质的质量不同，可见质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。
硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表
密度 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.81 1.84
质量 分数 10 20 30 40 50 60 70 90 98
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m前＝ 1.84 g／cm3×V浓 m后＝ 1.07 g／cm3×V稀
V稀＝ 1000 mL＝ 1000cm3
因为溶质的质量在稀释前后是不变的，可得到：
m前×98%＝m后×10%
1.84g／cm3×V浓×98%＝1.07g／cm3×1000cm3×10%
例：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升
V浓＝ ≈59.3cm3＝59.3mL
1070g×10%
1.84g/cm3×98%
新知讲解
30%的食盐溶液与10%的食盐溶液各100g混合，求所得溶液的溶质质量分数？
答：所得溶液的溶质的质量分数为20%。
溶液混合溶质的质量分数计算
解：溶质的质量为30%×100g+10%×100g=40g
×100%=20%
100g+100g
40g
溶质的质量分数为
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1.浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂三者的质量将发生怎样的变化？
溶液 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
稀释
浓缩
加溶质
倾倒
不变
不变
增大
减少
减少
增大
不变
减少
减少
增大
增大
减少
增大
减少
可能增大
不变
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体积分数
含量不是指质量分数，而是体积分数。
体积分数也是一种表示溶液组成的方法。
巩固提升
1. 配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（ ）。
A. 称量（量取）、计算、溶解 B. 计算、称量（量取）、溶解
C. 计算、溶解、称量（量取） D. 溶解、计算、称量（量取）
2.家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（ ）
A.100克醋酸中含醋为10克 B.100克醋酸的水溶液中含醋酸10克
C.100克水中含醋酸为10克 D.100克醋酸的水溶液中含水10克
B
B
巩固提升
3.把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A.10％ B.20％ C.25％ D.33.3％
4.下列溶液，溶质的质量分数最大的是（ ）
A.20%的蔗糖溶液。
B.把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液。
C.其中含有27克蔗糖的150克蔗糖水。
D.把ag水加入ag 30%的蔗糖溶液中所配成的溶液。
B
A
课堂小结
一、溶质质量分数
溶质质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
×100％
计算（溶剂和溶质的质量或体积）
称量（称量和量取）
溶解（装瓶保存）
二、溶液配制
m浓溶液×A浓%=m稀溶液×A稀%
溶液质量分数越大，溶液的密度也越大
溶液稀释前后，溶质的质量不变
作业布置
1. 如何在常温下将硫酸铜饱和溶液变成不饱和溶液？
2. 不断地加热一杯不饱和食盐水，蒸发其中的溶剂，该溶液将发生怎样的变化？为什么？
3. 某一食盐饱和溶液的质量是12克，把它蒸干后，得食盐3.2克。计算该溶液溶质的质量分数。
4. 实验室需要配制 10%的盐酸500克，需要38% 的盐酸多少毫升（38%盐酸的密度是1.19克／厘米3）？需要加水多少毫升？并说说具体的配制过程。
板书设计
溶液的配制
一、溶质质量分数
溶质质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
×100％
计算（溶剂和溶质的质量或体积）
称量（称量和量取）
溶解（装瓶保存）
二、溶液配制
m浓溶液×A浓%=m稀溶液×A稀%
溶液质量分数越大，溶液的密度也越大
溶液稀释前后，溶质的质量不变
谢谢
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