(共33张PPT)
第二节 物质的酸碱性
第1课时
浙教版 九年级上
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新知导入
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新知讲解
一、酸性物质和碱性物质
讲到酸性的物质，你能想到生活中的什么呢？
有食醋、橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等
将少量食醋倒入烧杯中，如图1-8 所示，用手扇动气流，闻一闻，它的气 味是 _________ 的。
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新知讲解
酸
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。
图1-8 闻食醋
实验探究
注意：实验室里的化学药品都不能用鼻子直接闻，更不能用嘴尝。
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新知讲解
问题1：当你呕吐时，感到胃液是什么味道的
人体胃液是酸味的
盐酸、硫酸、硝酸等都是酸，在生活中常见。
问题2：你还知道哪些酸呢
小组讨论
小组讨论
问题3：醋、胃液等是不同的物质，为什么都呈酸性？
这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质—— 酸（ acid）。
新知讲解
醋——醋酸
胃液——盐酸
柑橘、柠檬——柠檬酸
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知识拓展
电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
表示方法——电离方程式
Na+ + Cl-
NaCl =
形成自由移动的离子
这些酸物质有什么共同的特征呢？
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知识拓展
练习：
1、下列电离方程式正确的是（ ）
A、H2SO4 =H+ + SO42-
B、 Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42 -
C、 Ba（OH）2= Ba2+ +（OH）-
D、NaCl=Na1+ +Cl1-
B
写电离方程式的注意事项：
①在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。
②书写时要注意配平，使方程式两边各元素的原子个数相等。
③阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们在化合物中的化合价来判断。
H+ + Cl -
H+ + NO3-
2H+ + SO42-
盐酸：
硝酸：
硫酸：
氢离子
HCl =
HNO3 =
H2SO4 =
酸根离子
:电离时产生的阳离子全部是氢离子的物质
已知硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？
新知讲解
硫酸氢钠电离时产生的阳离子除了H＋ 还有Na＋，所以硫酸氢钠不是一种酸。
小组
讨论
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拓展提高
酸的分类
1.根据有机无机分为无机酸和有机酸
有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基 (-COOH)。磺酸 (-SO H)等也属于有机酸。
2.根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸
含氧酸（如硫酸H SO 、碳酸H CO 等）
无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）
3.根据从酸分子中可以电离出H+的个数
可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H SO ）、三元酸（H PO ）
4.根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）
强酸(HCl、 H SO 等) 中强酸（H PO 等） 弱酸（H CO 、醋酸等）
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拓展提高
天然食物中的酸
抗坏血酸（维生素C） - 可在水果中找到
乙酸（醋酸） - 可在醋中找到
单宁酸 - 可在茶中找到
酒石酸 - 可在葡萄中找到
柠檬酸 - 可在橙和柠檬中找到
苯甲酸 - 可在蚝油找到
生活中的酸
酸的用途：
许多工业和实验室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑盐酸﹑硝酸。许多化学反应在水溶液中进行﹐pH值很重要。某些反应须在恒定的pH值下进行﹐正常人的血液pH≈7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微变动就会影响健康。
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新知讲解
你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？
这是因为柿子里含有 物质
碱性
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
小组讨论
碱性食物：
茶、笋、海带、黄瓜、
梨、胡萝卜、芋头、
萝卜、洋葱等
大豆
香蕉
菠菜
新知讲解
碱性物质：
新知讲解
注意：家庭中的碱可以直接用手喷洒的家用氨类清洗剂如洗衣粉，洗衣皂，洗衣液等，但使用水管清洁剂时必须带上手套。
碱性药物：
氢氧化镁和氢氧化铝可以治疗胃酸过多症。
新知讲解
这些碱物质有什么共同的特征呢？
小组
讨论
KOH =
NaOH =
Ca(OH)2 =
K+ + OH-
Na+ + OH-
Ca2+ + 2OH-
Mg(OH)Cl 与Cu2(OH)2CO3 属于碱吗？
电离时，生成的阴离子全部是OH-的 化合物
新知讲解
不属于，因为电离时产生的阴离子除了OH- 外还有其它阴离子。
小组
讨论
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拓展提高
常见的碱
氢氧化锂 LiOH
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH
氨水，一水合氨 NH4OH或NH3·H2O
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拓展提高
碱的分类
1. 按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：
一元碱 ：LiOH KOH 二元碱 ：Ca(OH)2
2. 按溶解性分：可溶性碱 ：LiOH
微溶性碱：Ca(OH)2
难溶性碱：Fe(OH)3
3. 按电离能力分：强碱 : NaOH
弱碱 : NH4OH
以下化合物中，哪些是碱？哪些是酸？
NaOH H2CO3 Ba(OH)2 Na2CO3 H2SO4 CaO AgCl HNO3
CuO Cu(OH)2 KNO3 NH4Cl KOH BaSO4 Ca(OH)2 HCl
课堂练习
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新知导入
稀盐酸
蒸馏水
鉴别大比拼
氢氧化钠溶液
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新知讲解
酸性和碱性的物质并不一定具有特殊的气味或颜色。
但有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质--
二、酸碱指示剂
常见的酸碱指示剂：
1、无色酚酞
2、紫色石蕊试液
3、亚甲基蓝
取4支试管，分别加入稀硫酸、 稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。 然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊（litmus）试液，如图 1-13 所示。 观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。
在稀硫酸中：_____________。
在稀盐酸中：_____________。
在氢氧化钠溶液中：________________。
在氢氧化钙溶液中：________________。
实验表明：酸能使紫色石蕊试液变 ____ 色，碱能使紫色石蕊试液变 _____ 色
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新知讲解
红
蓝
红色
红色
蓝色
蓝色
石蕊
稀硫酸
稀盐酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
实验探究
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新知讲解
指 示 剂 酸 性 溶 液 碱 性 溶 液
石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
红色
红色
红色
无色
蓝色
蓝色
不变色
不变色
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拓展提高
1.把剪碎或切碎的植物放在研钵中研碎；
2.加入酒精浸泡，再用研钵研碎并搅拌；
3.用纱布过滤到烧杯中，并写上标签；
自制指示剂哪家强？
4、向点滴板的孔穴中分别滴入盐酸、氢氧化钠和氯化钠溶液；
5、再用胶头滴管向三个孔穴中均滴加5-6滴自制的酸碱指示剂；
6、观察现象并填写在实验记录单上。
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拓展提高
自制酸碱指示剂
花名 花的颜色
变色情况
酸性 碱性
月季花 红色 红色 黄色
菊花 紫色 红色 黄色
丝瓜花 黄色 黄绿色 黄色
一串红 红色 红色 黄绿色
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拓展提高
酸碱指示剂都是一些有机弱酸或有机弱碱，那么在不同的酸碱性溶液中，它们的电离程度就不同，于是会显示不同的颜色。
分辨酸和碱：比如检验洗发水是否是弱酸性的；检验雨水是否是酸雨；检验化妆品的酸碱性等
300多年前,英国年轻的科学家罗伯特·波义耳在化学实验中偶然捕捉到一种奇特的实验现象,有一天清晨,波义耳正准备到实验室去做实验,一位花木工为他送来一篮非常鲜美的紫罗兰,波义耳随手取下一块带进了实验室,把鲜花放在实验桌上开始了实验.
当他从大瓶里倾倒出盐酸时,一股刺鼻的气体从瓶口涌出,倒出的淡黄色液体冒着白雾,还有少许酸沫飞溅到鲜花上.他想“真可惜,盐酸弄到鲜花上了”.为洗掉花上的酸沫,他把花用水冲了一下,一会儿发现紫罗兰颜色变红了,当时波义耳感到既新奇又兴奋,他认为,可能是盐酸使紫罗兰颜色变红色,为进一步验证这一现象,他立即返回住所,把那篮鲜花全部拿到实验室,取了当时已知的几种酸的稀溶液,把紫罗兰花瓣分别放入这些稀酸中,结果现象完全相同,紫罗兰都变为红色.由此他推断,不仅盐酸,而且其它各种酸都能使紫罗兰变为红色.他想,这太重要了,以后只要把紫罗兰花瓣放迸溶液,看它是不是变红色,就可判别这种溶液是不是酸.偶然的发现,激发了科学家的探求欲望,后来,他又弄来其它花瓣做试验,并制成花瓣的水或酒精的浸液,用它来检验是不是酸,同时用它来检验一些碱溶液,也产生了一些变色现象.
今天,我们使用的石蕊、酚酞试纸、pH试纸,就是根据波义耳的发现原理研制而成的.后来,随着科学技术的进步和发展,许多其它的指示剂也相继被另一些科学家所发现
拓展提高
课堂练习
1．经检验，四种溶液除水分子外分别只含有以下离子，其中属于酸的水溶液的是( )
A. H＋、Na＋、SO4(2－) B．Ca2＋、Cl－
C．Ba2＋、NO3(－) D．H＋、Cl－
2．下列物质中，属于碱的是( )
A. CO2 B．HCl
C．NaOH D．NaCl
3．向一瓶无色透明的溶液中滴2滴紫色石蕊试液，溶液使石蕊变红，说明该溶液是( )
A. 酸的水溶液 B．碱的水溶液
C．碱性溶液 D．酸性溶液
D
C
D
4.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH
A
5.化学课上老师拿出三朵用石蕊溶液处理过的紫色小纸花（如图），向纸花上分别喷洒不同的溶液，三朵纸花显色情况为：① 紫色 ②红色③ 蓝色。喷在②号纸花上的溶液可能是（ ）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．碳酸钠 D．稀盐酸
D
课堂练习
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课堂总结
一、酸性物质和碱性物质
酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的物质
常见的酸：盐酸、硫酸和硝酸
碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的 化合物
常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化铝等
酸碱指示剂:在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质
二、酸碱指示剂
D
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作业布置
完成：1、课后习题
2、作业本 （物质的酸碱性 第1课时）
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谢谢
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版本科目年级课时教学设计
课题 物质的酸碱性 单元 第一单元 学科 科学 年级 九年级上
学习目标 1、知道物质有酸性物质和碱性物质。2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质。3、会用石蕊试液测定物质的酸碱性
重点 重点：认识酸性物质和碱性物质；
难点 难点：对酸性物质和碱性物质的认识；
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 我们经常接触的物质中，有的具有酸性，有的具有碱性，如人的胃液 就具有酸性，它能杀灭细菌和帮助消化。工农业生产中，也常要用到许多 酸性或碱性的物质，如硫酸、烧碱等。 从生活入手
讲授新课 思考与讨论：讲到酸性的物质，你能想到生活中的什么呢？实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中，示范一下闻药物气味的方法，然后请每一探究小组学生闻一闻食醋的气味。思考与讨论：当你呕吐时，感到胃液是什么味道的 讲解：（1）用手轻轻扇动瓶口使气味飘进鼻孔来，同时告诉学生：实验室里的化学药品都不能用鼻子直接闻，更不能用嘴尝，这是一个操作规范。（2）食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。（3）出示盐酸、硝酸、硫酸，指出它们是常见的强酸。思考与讨论：醋、胃液等是不同的物质，为什么都呈酸性？科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质—— 酸（ acid）。食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑 橘等水果中含有柠檬酸。问：这些酸物质有什么共同的特征呢？电离时产生的阳离子全部是氢离子的物质HCl =H+ + Cl -HNO3 = H+ + NO3-H2SO4 = 2H+ + SO42-拓展提高：电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。已知硫酸氢钠电离方程式为： NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？ 知识拓展：2.根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸含氧酸（如硫酸H SO 、碳酸H CO 等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）3.根据从酸分子中可以电离出H+的个数可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H SO ）、三元酸（H PO ）4.根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）强酸(HCl等) 中强酸（H PO 等） 弱酸（H CO 等）天然食物中的酸抗坏血酸（维生素C） - 可在水果中找到乙酸（醋酸） - 可在醋中找到单宁酸 - 可在茶中找到酒石酸 - 可在葡萄中找到柠檬酸 - 可在橙和柠檬中找到苯甲酸 - 可在蚝油找到酸的用途：许多工业和实验室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑盐酸﹑硝酸。许多化学反应在水溶液中进行﹐pH值很重要。某些反应须在恒定的pH值下进行﹐正常人的血液pH≈7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微变动就会影响健康。思考与讨论：你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。生活中有哪些物质是碱性的呢？思考与讨论：这些是不同的物质，为什么都呈碱性？科学家研究证明，这些溶液会呈碱性是由于其中含有一类特殊的物质—— 碱（ acid）。 这些碱物质有什么共同的特征呢？常见的碱： KOH、NaOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2 、Cu(OH)2、NH4OH 碱的分类：1.按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱 ：LiOH KOH 二元碱 ：Ca(OH)22. 按溶解性分：可溶性碱 ：LiOH 微溶性碱：Ca(OH)2难溶性碱：Fe(OH)33. 按电离能力分：强碱 NaOH弱碱 : NH4OH二、酸碱指示剂酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质活动：取4支试管，分别加入稀硫酸、 稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。 然后在4支试管内分别滴入几滴紫色 石蕊（litmus）试液，如图 1-13 所示。 观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈 现的颜色。图1-13 用石蕊试液判断酸碱性在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂 （acid-base indicator），通常简称指示剂。下面是常见的指示剂和它们在酸 性或碱性溶液中的颜色。在稀硫酸中：_____________。 在稀盐酸中：_____________。 在氢氧化钠溶液中：________________。 在氢氧化钙溶液中：________________。 实验表明：酸能使紫色石蕊试液变 ____ 色，碱能使紫色石蕊试液变 _____ 色。活动：自制酸碱指示剂 答：有食醋、橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等答：有酸味人体胃液中含有盐酸学生讨论、并回答讨论后回答：电离产生的阳离子不都是氢离子。所以硫酸氢钠不是酸。答：涩味，因为里面含有碱性物质。碱性食物：大豆、菠菜、香蕉等碱性物质：肥皂，洗涤剂碱性药物：治疗胃酸的药物答：电离时，生成的阴离子全部是OH-的 化合物实验后学生总结：紫色石蕊试液使酸性物质变红，使碱性物质变蓝无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。1.把剪碎或切碎的植物放在研钵中研碎；2.加入酒精浸泡，再用研钵研碎并搅拌；3.用纱布过滤到烧杯中，并写上标签；4、向点滴板的孔穴中分别滴入盐酸、氢氧化钠和氯化钠溶液；5、再用胶头滴管向三个孔穴中均滴加5-6滴自制的酸碱指示剂；6、观察现象并填写在实验记录单上。 使科学融入生活姑姑正确的实验操作学以致用，及时巩固是科学与生活实际相联系有助于掌握和理解。实验更直观，有助于学生行我和理解再动手实验的过程中让学生之科学离我们并不远，培养尊重实验的品质
课堂小结 一、酸性物质和碱性物质酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的物质常见的酸：盐酸、硫酸和硝酸碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的 化合物常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化铝等二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂:在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质
板书 物质的酸碱性一、酸性物质和碱性物质酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的物质碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的 化合物二、酸碱指示剂1、紫色石蕊试液使酸性物质变红，使碱性物质变蓝2、无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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物质的酸碱性
酸性物质和碱性物质、酸碱指示剂
选择题
1．下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A．氨水 B．汽水 C．冰水 D．糖水
2．人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（ ）
A．血浆7.35﹣7.45 B．胆汁7.1﹣7.3 C．胃液0.9﹣1.5 D．胰液7.5﹣8.0
3．许多植物的汁液都可以作酸碱指示剂．下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在“雪碧”等碳酸饮料中滴加菊花浸出液会显示（ ）
指示剂 酸性 中性 碱性
菊花浸出液 红色 紫色 黄色
A．无色 B．红色 C．黄色 D．紫色
4．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ）
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
5．下列叙述错误的是（ ）
A．农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B．当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C．测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况
D．苹果汁的pH一般在11～13之间
6．用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色，则烧杯中溶液可能是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓氨水 D．浓氢氧化钠溶液
7．家庭中常见的物质在水中一般呈碱性的是（ ）
A．肥皂 B．食醋 C．食盐 D．酸奶
二．实验探究题
8．学生实验操作考核题目：自制酸碱指示剂并用自制的指示剂检验物质
小明在牵牛花中加入1：1的酒精溶液后在如图仪器中捣烂，再用纱布过滤，制得紫色的牵牛花汁液，并用牵牛花汁液做了如下实验：
白醋 石灰水 水
牵牛花汁液颜色变化 由紫色变红色 由紫色变绿色 不变色
回答下列问题：
（1）写出用于捣烂牵牛花的仪器名称： 。
（2）说出1：1的酒精溶液的作用： 。
（3）小明选用合适的仪器和自制的牵牛花指示剂来鉴别下列四瓶未贴标签的溶液：氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液。请你完成下面的实验报告（可不填满）。（提示：碳酸钾溶液显碱性）
操作步骤 现象和结论
9．实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁，现象记录如下：
操作/现象/试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
滴加 2 滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）紫薯汁 （填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3）向“蒸馏水中滴加紫薯汁”的目的是 。
三．解答题
10．如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 （填“酸性”或“碱性”）；
（2）溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）；
（3）作为对照实验的孔穴是 。
11．小颖通过查阅资料得知：紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，于是她选做了如下实验：用紫甘蓝丝浸泡在肥皂水里，很快变蓝，她又将另一些紫甘蓝丝浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，变成了红色，根据上述现象回答
（1）肥皂水呈 （填“酸性”“中性”“碱性”）
（2）小颖选用的调味品可能是 。
（3）紫甘蓝丝汁液的性质与化学实验室中常用的 性质相似。
12、（1）通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，图中箭头方向表示pH逐渐增大，表示食盐水的是点 （填字母）。
（2）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断：
盐酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液
PH ＜7 ＜7 =7 =7 ＞7 ＞7
①Na2CO3溶液加入无色酚酞试液，试液变 色；
②pH＜7的溶液 （填“一定”或“不一定”）是酸溶液。
（3）甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号） 消除。
①稀盐酸 ②食醋 ③肥皂水 ④食盐水 ⑤稀氨水
（4）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母） 。
A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．钢筋
答案：
A
2．C
3．B
4．B
5．D
6．C
7．A
8．（1）研钵；
（2）作溶剂（或溶解色素）；
（3）方法一：
操作步骤 现象和结论
用试管分别取少量溶液，滴入牵牛花指示剂， 溶液变绿色的是氢氧化钠溶液与碳酸钾溶液，无明显变化的是氯化钠溶液和硝酸钡溶液
用试管分别取显碱性的溶液，分别滴入无明显变化的另外两种溶液 如果出现浑浊，则分别是碳酸钾和硝酸钡，无明显现象的则分别是氢氧化钠和氯化钠
方法二：
操作步骤 现象和结论
用试管取样两两混合 如果出现浑浊，则是碳酸钾和硝酸钡，无明显现象的则是氢氧化钠和氯化钠
用试管取能变浑浊的两种液体，分别滴入牵牛花指示剂 溶液变绿色的是碳酸钾溶液，无明显变化的是硝酸钡溶液
用试管取无明显变化的另外两种溶液分别滴入牵牛花指示剂 溶液变绿色的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是氯化钠溶液
9．（1）能；
（2）碱性；
（3）空白对照实验。
10．（1）碱性。
（2）2、5。
（3）3。
11．（1）碱性；
（2）食醋；
（3）紫色的石蕊试液。
12. （1）C
(2)红 不一定 C E B
第6题图
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