课件26张PPT。第1课时 第三节
氧化还原反应庆典时的烟火神州十一号发射烟火的盛放、火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。
—氧化还原反应学习目标1.了解氧化还原反应的特征。
2.理解氧化还原反应的本质。
3.了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。（1）CaO + H2 O === Ca(OH)2
（2）CaCO3 === CO2↑ + CaO
（3）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（4）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O（5） 2Na + Cl2 2NaCl
（6）H2 + Cl2 2HCl
（7）Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2 （8）CuO +H2 Cu + H2O【温故知新】根据初中所学的四种基本反应类型，对下列反应进行分类：高温一、从得失氧角度：
氧化还原反应是有得失氧的反应氧化反应→得氧
还原反应→失氧同时
发生元素化合价是否变化？它与氧化反应、还原反应有何关系？ 反应（7）Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2【思考】（8）CuO +H2 Cu + H2O【思考与交流】
1、分析上述其余反应元素的化合价，有什么发现？
2、(3)、(5)、(6)三个反应是否属于氧化还原反应？（1）CaO + H2 O === Ca(OH)2
（2）CaCO3 === CO2↑ + CaO
（3）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（4）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O高温 分析反应元素的化合价,有什么发现？（5） 2Na + Cl2 2NaCl
（6）H2 + Cl2 2HCl +2-2 +1-2 +2-2+1+2+4-2 +4-2 +2 -20 +1+6-2 +2 +6-2 0+2+4-2 +1-1 +2-1 +4-2 +1-20 0 +1 -1 0 0 +1 -1 +3-2 +2-2 0 +4-2 （7）Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2（8）CuO +H2 Cu + H2O+2-2 0 0 +1-2 氧化还原反应是有元素化合价升降的反应。二、从化合价升降的角度:氧化反应→价升
还原反应→价降特征 疑问：
氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生升降？ 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 0 0 +1 -1 ？ H2 + Cl2 ==== 2HCl点燃0 0 +1 -1点燃 稀有气体原子结构示意图【原子倾向：达到稳定结构】当原子的最外层电子数为2或8时达到稳定结构【任务】
1、画出H、Na、Cl的原子结构示意图，判断这些原子是否稳定。
2、阅读书本36页第3段-37页第2段
3、【小组交流】
NaCl、HCl形成过程中Na、Cl、H的电子变化情况，在软白板上图示出来.
4、组内选派代表把该过程表达出来e-化合价升降的原因之一：电子的得失 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 0 0 +1 -1点燃+1 -1 化合价升降的原因之二：共用电子对偏移 H2 + Cl2 ==== 2HCl点燃0 0 +1 -1三、从电子转移角度 有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应。价升→失e-(或共用电子对偏离)价降→得e-(或共用电子对偏向) 电子的转移(得失或偏移) 是元素化合价发生变化的原因，这也是氧化还原反应的本质。结论本质有电流通过电子的定向移动*电流是怎么产生的？*写出Zn与CuSO4溶液反应的化学方程式，判断有无电子转移? *电流表指针为什么会偏转?实验验证Zn +CuSO4 = ZnSO4 ＋ Cu0 +2 +2 0 化合价升高，失去2×e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原观察现象，思考高温【讨论探究】
下列反应是否为氧化还原反应？画出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图 （1）2H2 + O2 === 2H2O
（2）Na2O + H2O = 2NaOH（3）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （4）CaCO3 === CO2↑ + CaO
（5）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
（6）Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
（7）BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl
（8）Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O点然氧化还原反应和四大基本反应类型的关系图:分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应苹果“锈”了？发生在周边的事------铁锁锈了？学习氧化还原反应，我们可以解释一些生活现象，并采取相应防范措施或用于生活生产【自我检测】
1.下列叙述正确的是（ ）
A.在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价一定降低。
B.凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化。
D.氧化还原反应一定有电子的得失。B3. 下列属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是（ ）
A.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
B. Na2O + H2O == 2NaOH
C. Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
D. MnO2 +4HCl MnCl2 +Cl2↑+2H2O2. 当化合物中的元素被转化成单质中的元素时,该元素（ ）
A. 一定被氧化 B. 一定被还原
C. 可能被氧化，也可能被还原
D. 化合价降低为零CD4.下列反应中，氧化还原反应在同一元素中进行的是（ ） H2 + Cl2 2HCl
Fe+CuSO4== FeSO4+Cu
2KClO3 2KCl+3O2↑
3NO2+H2O==2HNO3+NO
D小结归纳 1： 化合价( )→( )电子→发生氧化反应
化合价( )→ ( )电子→发生还原反应
氧化还原反应的特征：____________
本质：____________ 2：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系升→失→氧
降→得→还1、课本P38
第1、4、5、6题
2、练习册相关内容
3、预习：氧化剂还原剂内容课后提升氧化还原反应——导学案
（第1课时）
【预习目标】
1.熟悉元素的化合价。
2.学会从不同的角度分析氧化还原反应，并认识氧化还原反应的本质和特征。
3.懂得可以从不同角度对化学反应进行分类。
【温故知新】
根据初中所学四种基本反应类型，指出下列反应的类型。
（1）CaO + H2O == Ca(OH)2 （2）CaCO3 === CO2↑ + CaO
（3） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （4）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
（5） 2Na + Cl2 2NaCl （6）H2 + Cl2 2HCl
（7）Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2 （8）CuO +H2 Cu + H2O
思考：
反应（7）和（8）元素化合价是否变化？它与氧化反应、还原反应有何关系？
【思考与交流】
1、分析上述其余反应元素的化合价，有什么发现？
2、判断上述（3）、（5）、（6）三个反应是否属于氧化还原反应？
【知识回顾】画出H、Na、Cl的原子结构示意图。
【问题探究】
判断下列反应是否为氧化还原反应？并画出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图。
（1）2H2 + O2 === 2H2O （2）Na2O + H2O = 2NaOH
（3）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （4）CaCO3 === CO2↑ + CaO
（5）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （6）Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
（7）BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl （8）Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
【自我检测】
1.下列叙述正确的是（ ）
A.在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价一定降低。
B.凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化。
D.氧化还原反应一定有电子的得失。
2. 当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（ ）
A. 一定被氧化 B. 一定被还原
C. 可能被氧化，也可能被还原 D. 化合价降低为零
4.下列反应中，氧化还原反应在同一元素中进行的是（ ）
A. H2 + Cl2 2HCl B. Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
C. 2KClO32KCl+3O2↑ D. 3NO2+H2O==2HNO3+NO
【小结归纳】---------------体会自己的收获
总结1：
化合价（ ）→（ ）电子或电子对（ ）→发生（ ）反应
化合价（ ）→（ ）电子或电子对（ ）→发生（ ）反应
氧化还原反应的特征：
氧化还原反应的实质：
总结2：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、（ ）反应都是氧化还原反应；
2、（ ）反应都不是氧化还原反应；
3、（ ）反应和（ ）反应不一定是氧化还原反应。
4、有单质参加的（ ）反应以及有单质生成的（ ）反应一定是氧化还原反应。
【课后作业】
1.教材P38，1、4、5、6题
2.练习册相关内容。
3.预习氧化剂和还原剂部分知识
