3.3 元素 同步作业

3.3 元素
a 分子、原子、离子、元素与物质的关系
b 元素的概念
c 地壳中元素的分布与含量
d 元素的符号及其意义
e 元素的简单分类
f 元素周期表的特点及其
一．选择题
1．动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指（　　）
A．分子 B．元素 C．原子 D．单质
2．元素周期表中锌元素的某些信息如图所示，下列有关锌的说法错误的是（　　）
A．锌原子核外有 30 个电子
B．锌是金属元素
C．锌的相对原子质量为65.38 g
D．缺锌可能引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
3．地壳中含量最多的元素是（　　）
A．Si B．Al C．O D．Fe
4．市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是（　　）
A．元素 B．分子 C．单质 D．原子
5．下列说法正确的是（　　）
A．在化学变化中，分子不能再分
B．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动
C．原子核由电子和中子构成
D．不同元素最本质的区别是相对原子质量不同
6．下列元素符号正确的是（　　）
A．金aU B．锰Mn C．氦he D．银AG
7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（　　）
A．原子序数X＞Y B．核外电子数X=Z
C．Y和Z处于同一周期 D．X和Z的电子层数相同
8．下列有关元素的说法不正确的是（　　）
A．原子的质子数不同，则元素种类不同
B．Cl 与 Cl﹣可以相互转化
C．元素可分为金属元素和非金属元素
D．混合物中一定含有多种元素
9．科学家用第72号元素铪（音：hā）和第74号元素钨，精确测出月球比地球至少早700万年形成．下列决定元素种类的是（　　）
A．核内中子数 B．核内质子数 C．最外层电子数 D．相对原子质量
10．根据如图提供的信息，下列判断正确的是（　　）
A．元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2
11．实验室测得某溶液含有Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，其中Mg2+、Al3+、SO42﹣的离子个数比为3：3：1．则推断出该溶液中
Al3+、SO42﹣、Cl﹣离子个数比为（　　）
A．3：1：13 B．13：2：3 C．3：3：13 D．1：3：13
二．填空题
12．在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：
（1）水是由氧、氢两种　 　组成的；
（2）带电的原子叫　 　；
（3）保持氢气化学性质的最小粒子是氢　 　；
（4）化学变化中的最小粒子是　 　．
13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表部分内容），回答有关问题：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95
（1）锂原子的相对原子质量是　 　，在化学反应中易失去　 　个电子
（2）不同种元素最本质的区别是　 　
（3）硫原子的结构示意图　 　．在化学反应中容易　 　（填“得”或“失”电子）．所形成的粒子的符号是　 　．
（4）写出13号与9号元素组成的化合物的化学式　 　．
（5）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数　 　．
14．写出下列元素的元素符号
铁　 　，铜　 　，钙　 　，硫　 　．
15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中?①表示的是　 　，?②表示的是　 　
（2）下列说法正确的是　 　（填字母）
A．过氧化氢是由氢、氢两种元素组成的
B．过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的
C．过氧化氢是由两个氢原子和两个氢原子构成的
D．一个过氧化氢分子是由两个氢元素和两个氧元素组成的。
16．不同种元素最本质的区别是　 　
A．电子数不同 B．相对原子质量不同
C．核电荷数不同 D．　 　不同
17．蔗糖（C12H22O11）是生活中常见的食品之一，它由　 　种元素组成，各元素的原子个数比是　 　，它的一个分子中共有　 　个原子．
18．如图是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：氢气　 　；金属铜：　 　；氯化钠　 　。
（2）请填写表格中的内容：A　 　；B　 　；C　 　。
（3）金属铁是由　 　（填“原子”“分子”或“离子”下同）构成的，二氧化硫是由　 　构成的。
19．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题
（1）图2表示如表中　 　（填表中序号）的原子结构示意图；得电子后形成的离子符号为　 　；
（2）①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为　 　；
（3）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律　 　．
三．推断题
20．元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．如表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）．
元素
Na
Mg
①
Si
P
②
Cl
原子的最外层电子数
1
2
3
4
5
6
7
原子半径（×10﹣10m）
1.86
1.60
1.43
1.17
③
1.02
0.994
最高正价
+1
+2
④
+4
+5
+6
⑤
最低负价



﹣4
⑥
﹣2
﹣1
请回答下列问题：
（1）⑤处是　 　，⑥处是　 　；
（2）③处的数值范围是　 　；
（3）由表可得到的其中一条规律是：第三周期元素（Na～Cl）的最高正价数等于　 　；
（4）元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为　 　．
答案：
一．选择题
1．B
2．C
3．C
4．A
5．B
6．B
7．C
8．D
9．B
10．C
11．A
二．填空题
（2）质子数不同；
（3）；得；S2﹣；
（4）AlF3；
（5）依次增加．
14．Fe；Cu；Ca；S．
15．（1）原子；分子（2）A
16．C，D补充质子数不同；
17．三；12：22：11；45．
（2）MgO；
（3）同一周期的元素原子，核外电子层数相同（或同一周期元素的原子，最外层电子数依次增大等）．
三．推断题
20．（1）+7；﹣3；
（2）1.02﹣1.17；
（3）最外层电子数；
（4）Al2S3．