课件17张PPT。 第12讲 铁及其化合物1.了解铁的主要性质及应用；
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
【考纲要求】【课标要求】铁及其化合物的实验。下列有关铁的说法正确的是( )A. Na、Fe、Al的还原性判断:失电子越多还原性越强B．Al，Fe对应的氧化物均为碱性氧化物C．Al，Fe的单质放置在空气中均生成氧化物 D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同每课一题C1．铁的单质(2)化学性质
知识梳理(1)物理性质
铁具有金属的共性，具有能被磁体吸引的特性。——还原性
①与非金属单质的反应③与酸的反应I.非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)II.氧化性酸(如硝酸、浓硫酸) 铁是一种较活泼金属,能与酸反应,为什么能用铁罐车储运浓硫酸和浓硝酸?想一想写出铁与稀硝酸反应的化学方程式:少量铁：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O过量铁：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2即:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O试一试铁及其化合物的性质① ④③ 学以致用Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+3Fe2+ + Fe = 3Fe2+1、Fe + 强氧化剂 → Fe3+强氧化剂 ：Cl2 、Br2、HNO3 、浓硫酸等。2、Fe + 弱氧化剂 → Fe2+弱氧化剂 ：Ag+、 Fe3+、 Cu2+、H+ 、S、 I2等。 概括归理 2、铁的氧化物铁红比一比
Fe3＋
NO H2O
Fe3＋
H2O
Fe3＋
NO H2O
FeI2 、I2
H2OFeI2
H2OFeI2 、 I2
H2O概括归理FeO具有还原性；
Fe2O3具有氧化性；
Fe3O4既有还原性，又有氧化性。
3、铁的氢氧化物知识梳理 探究Fe(OH)2的制备方法【典例1】65页：4．用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_______________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_ _________________________________。避免生成的Fe(OH)2与氧气接触而被氧化稀硫酸、铁屑加热煮沸方法一：隔绝空气的复分解反应法高考考向方法二：氢气氛围中的复分解反应法 ABCABCD练习防止Fe(OH)2氧化的方法 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，排出溶解的氧气。
(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管中亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯或植物油等。
(4)充入保护气，如氢气、氮气、稀有气体等。
(5)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。 概括归理作 业
课时作业(十二) 铁及其重要化合物《铁及其化合物》教学设计
一、考纲要求
1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
二、新课标新要求
铁及其化合物的实验。
三、教学设计
复习内容
教师活动
学生活动
教学手段
每科一题
引入
完成、展示、交流
平板提交
铁的单质
（1）物理性质
提问；概括
回忆、展示、补充
智慧课堂
（2）化学性质
知识梳理：
回忆、复习
教师提问；学生提交；拍照上传；涂鸦
2、铁的氧化物
引导学生列表比较
自主学习
拍照上传；涂鸦
3、铁的氢氧化物
引领学生关注制备、现象与化学方程式
学生实验
实验仪器
【知识与方法拓展】探究氢氧化亚铁的制备方法
引导；讲授与补充
合作探究
课堂展示与交流
课堂总结
要求学生自主总结
自主总结
平板保存
