（通用版）2018_2019版高中化学模块综合试卷（一）新人教版选修4

模块综合试卷(一)
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是(　　)
A.反应进行的方向
B.反应的快慢
C.反应进行的限度
D.反应物的多少
答案　D
解析　我们要讨论一个化学反应的原理，应该讨论反应向什么方向进行，反应进行的快慢程度，反应进行的最大程度是多少，因此与讨论研究反应无关的是反应物的多少。
考点　化学反应的快慢和限度
题点　化学反应的快慢和限度
2.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是(　　)
A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
B.用pH试纸测出某溶液pH为3.5
C.用托盘天平称取8.75 g食盐
D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL
答案　D
考点　酸碱中和滴定
题点　滴定管分类与使用
3.(2018·河南八市联考)下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)
A.升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高
B.在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同
C.0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快
答案　C
解析　升高温度使更多的分子能量增加变为活化分子，增大活化分子百分数，提高化学反应速率，A错误；氧化性：Cl2＞Br2，相同条件下与H2反应，Cl2反应速率快，B错误；等浓度的盐酸和硝酸中c(H＋)都为0.1 mol·L－1，与相同形状和大小的大理石反应的速率相同，C正确；有气体参加的化学反应，增大压强，增大单位体积内的分子总数，活化分子的百分数不变，D错误。
考点　化学反应速率的影响因素
题点　化学反应速率影响因素的综合应用
4.(2018·衡阳市期中)反应H2(g)＋I2(g)((2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是(　　)
①增大H2浓度　②缩小容器体积　③恒容时充入Ar气
④使用催化剂
A.①② B.③④ C.②④ D.①④
答案　C
解析　反应H2(g)＋I2(g)((2HI(g)是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后并不再改变，说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确。
考点　化学平衡图像
题点　速率—时间图(v－t图像)
5.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(　　)
A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B.常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4
C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
答案　A
解析　强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离；若完全电离则为强电解质；若部分电离则为弱电解质。
选项
内容指向·联系分析
结论
A
pH相同，说明两溶液中的c(H＋)相同，与同样的锌反应时产生H2的起始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离
不能
证明
B
若为强酸，常温下0.1 mol·L－1的一元酸，pH＝1；而醋酸的pH＝4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质
能证明
C
若为强酸，常温下pH＝1的一元酸稀释1 000倍后，溶液的pH＝4；而pH＝1的醋酸稀释1 000倍后pH<4，证明醋酸在稀释过程中可以继续电离，溶液中存在着醋酸分子，醋酸未完全电离
能证明
D
相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，证明其溶液中离子浓度小，即醋酸未完全电离
能证明
考点　弱电解质的电离平衡及移动
题点　证明弱电解质的常用方法
6.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)((CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(　　)
A.该反应物ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B.加入催化剂，该反应的ΔH变小
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
答案　C
解析　根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应， A错误，C正确；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响， B错误；生成液态CH3OH时释放出的热量更多，ΔH更小，D错误。
考点　焓变　反应热
题点　能量变化示意图与焓变关系
7.(2018·重庆一中期中)下列说法正确的是(　　)
A.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
B.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
C.配制FeSO4 溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3
答案　A
解析　碳酸钠溶液显碱性，加热可以促进碳酸根的水解，使溶液碱性增强， A正确；加热会促进Fe3＋的水解，生成氢氧化铁沉淀，但是还要经过滤才能得到氯化钾溶液，B错误；配制FeSO4溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中会引入氯离子杂质， C错误；Na2SO3溶液加热蒸干、灼烧时，要考虑空气中的氧气将其氧化，所以最终得到Na2SO4固体， D错误。
考点　盐类水解的应用
题点　盐类水解应用的综合考查
8.(2018·豫南九校联考)在常温下，pH＝2的氯化铁溶液，pH＝2的硫酸溶液，pH＝12的氨水溶液，pH＝12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是(　　)
A.a＝d>b＝c B.a＝d>c>b
C.b＝c>a＝d D.b＝c>a>d
答案　A
解析　在常温下，pH＝2的氯化铁溶液和pH＝12的碳酸钠溶液中溶质都促进了水的电离，且相等；pH＝2的硫酸溶液和pH＝12的氨水中溶质都抑制了水的电离且相等；故水的电离程度大小比较正确的是a＝d>b＝c。
考点　溶液pH与水电离氢离子浓度的相关应用
题点　由溶液pH确定水电离的氢离子浓度
9.一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)((2NH3(g)　ΔH<0，反应过程如图。下列说法正确的是(　　)
A.t1 min时正、逆反应速率相等
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C.0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1
D.10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
答案　B
解析　t1 min时，只是X和Y的物质的量相等，没有达到平衡状态，说明正、逆反应速率不相等；根据图像，Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系；0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1；10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.002 5 mol·L－1·min－1。
考点　化学反应速率的图像计算题
题点　n－t图像题
10.下列叙述正确的是(　　)
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C.25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
答案　C
解析　稀醋酸中加入醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，A项错误；二者完全反应生成NH4NO3, NH发生水解，溶液呈酸性，pH<7，B项错误；H2S部分电离，而Na2S完全电离，在等浓度的两种溶液中，Na2S溶液中的离子浓度较大，溶液的导电能力强，C项正确；0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，达到沉淀溶解平衡，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl－)>c(I－)，D项错误。
考点　水溶液中离子平衡的综合
题点　水溶液中离子平衡相关知识的综合
11.可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：
Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10
下列推断正确的是(　　)
A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B.抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
C.若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
D.可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
答案　D
解析　胃液中存在盐酸，难溶碳酸盐在胃液中能溶解，故A、B错；硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba2＋)＝≈1.05×10－5 mol·L－1>1.0×10－5 mol·L－1，故误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，不会引起钡离子中毒，C错；用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中c(Ba2＋)＝Ksp(BaSO4)/c(SO)＝1.1×10－10÷0.36 mol·L－1≈3.1×10－10 mol·L－1<1.05
×10－5 mol·L－1。
考点　沉淀溶解平衡的应用
题点　难溶电解质沉淀溶解平衡的综合
12.(2018·豫南九校联考)工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)
A.电极a为电池的负极
B.电极b上的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C.若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H＋经质子膜进入正极区
D.若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能
答案　D
解析　H2S被氧化为S2的电极a为电池的负极，故A正确；酸性燃料电池，正极电极b上的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故B正确；H2S～2e－，若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H＋经质子膜进入正极区，故C正确；4e－～632 kJ，若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放316 kJ热能，故D不正确。
考点　化学电池的综合
题点　新型电池原理的分析
13.在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)((C(g)＋D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为(　　)
A.60% B.40%
C.24% D.4%
答案　B
解析　各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)，即该温度下，反应的平衡常数K＝1。将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，说明减小压强，平衡不发生移动，因此该反应为反应前后气态物质体积不变的可逆反应，则a＝1。
设容器体积为V，平衡时转化的B的物质的量为x。则
A(g)　＋　B(g)((　C(g)　＋　D(g)
开始： 2 mol 3 mol 0 mol 0 mol
转化： x x x x
平衡： 2 mol－x 3 mol－x x x
＝1，解得x＝1.2 mol。
因此B的转化率为×100%＝40%。
考点　化学平衡常数的有关计算
题点　平衡常数与转化率计算的综合
14.(2018·内江市高三质检)以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中不正确的是(　　)
A.该生产工艺中Br2被循环利用
B.在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大
C.原电池中负极发生的反应为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋
D.该工艺总反应的化学方程式表示为SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
答案　D
解析　SO2、Br2和H2O反应生成HBr和H2SO4，然后分离HBr和H2SO4，最后电解HBr溶液得到Br2和H2，结合流程可得，该生产工艺中Br2被循环利用，A正确；电解HBr溶液，阴极H＋得电子生成H2，消耗H＋，在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大，B正确；原电池中负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋，C正确；该工艺是以SO2为原料，制备H2SO4和H2，总反应为SO2＋2H2O===H2SO4＋H2，D不正确。
考点　电解池与原电池的综合
题点　电解池与原电池工作原理的综合
15.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)((CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　)
A.该反应的ΔH>0
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
答案　D
解析　由图像可知，T1K2，A项和B项不正确；T2时D点表示c(NO)>c(NO)平衡，因此由D→B点需降低c(NO)，即平衡向右移动，所以D点对应体系中，v正>v逆，C项不正确；由于C为固体，故容积不变时，反应后气体质量增大，混合气体的密度增大，当密度不再变化时，可以判断反应达到平衡状态，D项正确。
考点　化学平衡图像
题点　“定一议二”分析化学平衡图像
16.(2018·沧州市高三质检)常温下，将HCl气体通入到1 L浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是(　　)
A.Ka(HB)的数量级为10－9
B.酸性的强弱顺序为HCl>HA>HB
C.当通入0.1 mol HCl气体时c(B－)>c(A－)
D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)
答案　C
解析　根据图像可知，当lg ＝3时，pH＝6，此时，c(H＋)＝10－6 mol·L－1，＝103，Ka(HB)＝＝10－6×10－3＝10－9，A正确；pH一定时，lg＞lg，则有＞，＜，式子两边都乘以c(H＋)，可得＜，即Ka(HB)＜Ka(HA)，所以酸性：HA＞HB，向NaA和NaB的混合溶液中通入HCl后，溶液中存在HA、HB，则说明HCl酸性强于HA和HB，所以酸性强弱顺序为HCl＞HA＞HB，B正确；原溶液中NaA和NaB均为0.1 mol，根据强酸制弱酸原理，通入0.1 mol HCl，H＋先与B－反应，反应后溶液中溶质为0.1 mol NaA、0.1 mol NaCl、0.1 mol HB，NaA完全电离，微弱水解，而HB部分电离，所以溶液中c(B－)＜c(A－)，C错误；混合溶液的电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)，D正确。
考点　水溶液中离子平衡的综合
题点　溶液混合曲线与离子浓度
二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)
17.(10分)(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是________________。
②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是___________________________。
(2)已知：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1①
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)
ΔH＝－226 kJ·mol－1②
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为________________。
(3)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：
物质
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)
436
200
a
则表中a＝______________。
答案　(1)①放热　ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)
②NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJ·mol－1
(2)2NA (或1.204×1024)　(3)369
解析　(1)由图可知：NH(aq)＋O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－273 kJ·mol－1，NO(aq)＋O2(g)===NO(aq)　ΔH＝－73 kJ·mol－1,2个热化学方程式相加即可得第②问答案。
(2)(①＋②×2)×得：CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)　ΔH＝－509 kJ·mol－1，即该反应放出509 kJ热量时转移2 mol e－。
(3)由题中热化学方程式及蒸发1 mol Br2(l)吸热30 kJ可得：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－102 kJ·mol－1，则436＋200－2a＝－102，a＝369。
考点　焓变 反应热
题点　焓变与反应热的综合考查
18.(12分)(2018·河南八市联考)工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为
CO(g) ＋2H2(g)((CH3OH (g)　ΔH，在T1时，体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V %)与n(H2)∶n(CO)的关系如图1所示。
(1)当起始n(H2)∶n(CO)＝2，经过5 min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝________。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH(g)，达新平衡时H2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)当起始n(H2)∶n(CO)＝3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________点(填“D”“E”或“F”)。
(3)由图2可知该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”，下同)，压强p1 ______p2；当压强为p2时，在y点：v(正)________v(逆)。
答案　(1)0.09 mol·L－1·min－1　增大　(2)F
(3)＞　＞　＞
解析　本题考查化学平衡和化学反应速率的计算，化学平衡图像的分析。
(1)H2和CO物质的量之和为3 mol，当起始n(H2)∶n(CO)＝2，起始加入2 mol H2和1 mol CO，设CO从起始到平衡转化物质的量为x mol，用三段式
CO(g)　＋　2H2(g)((CH3OH (g)
n(起始)/mol 1 2 0
n(转化)/mol x 2x x
n(平衡)/mol 1－x 2－2x x
平衡时容器的压强是初始压强的0.7倍，1－x＋2－2x＋x＝0.7×3，解得x＝0.45，平衡时CO、H2、CH3OH(g)的物质的量依次为0.55 mol、1.1 mol、0.45 mol，则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝0.9 mol÷2 L÷5 min＝0.09 mol·L－1·min－1。该反应的化学平衡常数为(0.45 mol÷2 L)/[(0.55 mol
÷2 L)×(1.1 mol÷2 L)2]≈2.70；此时再向容器中加入0.15 mol CO(g)和0.05 mol CH3OH(g)，瞬时浓度商Q＝(0.5 mol÷2 L)/[(0.7 mol÷2 L)×(1.1 mol÷2 L)2]≈2.36＜2.70，反应正向进行，达新平衡时H2的转化率将增大。
(2)根据规律，当起始n(H2)∶n(CO)＝2∶1即等于化学计量数之比，达到平衡时CH3OH(g)的体积分数最大。当起始n(H2)∶n(CO) ＝3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数小于最大值，可能是图像中的F点。
(3)由图像知升高温度CO的转化率增大，升高温度平衡正向移动，所以ΔH＞0。由图像知在相同温度下，p1时CO的转化率大于p2时CO的转化率，该反应的正反应为气体分子数减小的反应，压强越大CO的转化率越大，则p1＞p2。当压强为p2时，y点CO的转化率小于平衡x点CO的转化率，在y点反应正向进行，在y点：v(正)＞v(逆)。
考点　化学反应速率和化学平衡的综合
题点　相关概念、规律、计算的综合应用
19.(12分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)可逆反应：FeO(s)＋CO(g)((Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
T(K)
938
1 100
K
0.68
0.40
若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________；充入氦气，混合气体的密度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种溶液的pH如下表：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是____________________________。
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填字母)。
A.HCN B.HClO
C.H2CO3 D.CH3COOH
③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)减小　增大　(2)①CO　②D　A
③2Cl2＋CO＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO
解析　(1)由于温度升高，化学平衡常数减小。说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应。若升高温度，平衡逆向移动，气体的质量减小，而气体的物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量减小；充入氦气，化学平衡不发生移动，但在整个容器内气体的质量增大，所以混合气体的密度增大。
(2)①同种浓度的离子结合质子能力越强，则盐水解程度就越大，盐溶液的碱性就越强，即pH越大。由于Na2CO3溶液的pH最大，说明CO与H＋结合力最强。因此上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO。
考点　水溶液中离子平衡的综合
题点　水溶液中离子平衡相关知识的综合
20.(10分)(2018·平顶山市、许昌市、汝州联考)“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO＋I2O55CO2＋I2。其实验步骤如下：
①取250 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；
②用水—乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。
第一次
第二次
第三次
滴定前读数/mL
2.10
2.50
1.40
滴定后读数/mL
22.00
22.50
21.50
(1)步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。
(2)Na2S2O3标准液应装在__________(填字母)中。
(3)指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是______________________。
(4)气体样品中CO的体积分数为____________(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。
(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________(填字母)。
a.滴定终点俯视读数
b.锥形瓶用待测溶液润洗
c.滴定前有气泡，滴定后没有气泡
d.配制100 mL待测溶液时，有少量溅出
答案　(1)100 mL容量瓶　(2)B　(3)淀粉溶液　滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色　(4)17.92%　(5)bc
解析　(1)步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶。(2)Na2S2O3溶液显碱性，则Na2S2O3标准液应装在碱式滴定管中，即答案选B。(3)碘遇淀粉显蓝色，则指示剂应选用淀粉溶液，反应中单质碘被消耗，则判断达到滴定终点的现象是滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色。(4)根据表中数据可知三次滴定消耗标准液体积分别是19.90 mL、20.00 mL、20.10 mL，所以消耗标准液体积的平均值是20.00 mL。根据方程式5CO＋I2O55CO2＋I2、2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6可知5CO～I2～2Na2S2O3，则气体样品中CO的体积分数为×100%＝17.92%。(5)滴定终点俯视读数，读数偏小，结果偏低，a错误；锥形瓶用待测溶液润洗，消耗标准液体积增加，结果偏高，b正确；滴定前有气泡，滴定后没有气泡，消耗标准液体积增加，结果偏高，c正确；配制100 mL待测溶液时，有少量溅出，浓度偏低，消耗标准液体积减少，结果偏低，d错误，答案选bc。
考点　酸碱中和滴定原理的迁移应用
题点　氧化还原反应滴定——碘滴定
21.(8分)(2018·沧州一中期末)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。
(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
(2)该电解池的阳极反应式为__________________________________________________，
肼燃料电池中A极发生的电极反应为__________________________________________。
(3)当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________ mol。
答案　(1)B　阴　(2)2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O　N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O　(3) 0.05
解析　(1)①燃料电池正极通氧化剂，负极通燃料，即A极为负极，B极为正极。图乙为电解池装置，电解目的为制备Cu2O，则D极作阳极，接电池正极(B极)，铜被氧化。阳极反应为2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O，反应消耗OH－，采用阴离子交换膜使OH－向阳极移动。
(2)根据上述分析，阳极反应为2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O；A极为负极，N2H4失电子，转化为N2，故电极方程式为N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O；
(3)根据电极反应可知，Cu2O与N2H4、e－的数量关系式为4e－～2Cu2O～N2H4，所以n(N2H4)＝0.5n(Cu2O)＝×0.5＝0.05 mol。
考点　电化学知识的综合与应用
题点　电化学原理的相关综合