2018_2019版高中化学模块综合试卷（二）新人教版选修4

模块综合试卷(二)
(测试时间：90分钟　 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是(　　)
A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D.吸热反应没有利用价值
答案　D
解析　大多数分解反应是吸热反应，某些吸热反应如由焦炭制水煤气等是可以被人类利用的反应。
考点　能源
题点　能源的利用与环境保护
2.(2018·邯郸一中模拟)全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是(　　)
A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属
C.金属棒X上发生反应：M－ne－===Mn＋
D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
答案　B
解析　潮湿的土壤中有水和氧气，形成原电池环境，钢铁易被腐蚀，A项正确；只要金属棒X的材料比铁活泼，则在形成原电池时，X就作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，比镁活泼的金属在空气、土壤中易被氧化，不能起到长期防腐作用，B项错误；金属棒X作负极，发生氧化反应，电极反应式为M－ne－===Mn＋，C项正确；牺牲阳极的阴极保护法实质上是牺牲了原电池的负极，保护了原电池的正极，D项正确。
3.(2018·河南八市联考)橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25 ℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是(　　)
A.CaCO3===CaO＋CO2↑
B. NaOH的溶解
C.2H2＋O2===2H2O
D.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
答案　D
解析　橡皮筋拉伸过程中有放热现象，则橡皮筋从拉伸状态变收缩状态是吸热过程，混乱度增加，即熵增过程且在25 ℃、101 kPa时自发进行。CaCO3分解是吸热反应，且熵增，但CaCO3在25 ℃、101 kPa下不会自发分解，A错误； NaOH的溶解放热，且混乱度增加，熵增，B错误； H2在O2中燃烧放热，且熵减，C错误；该反应是吸热反应，且熵增，在25 ℃、101 kPa下能自发进行，D正确。
考点　化学反应进行的方向及其判断
题点　化学反应进行方向的复合判据
4.下列说法正确的是(　　)
A.S(g)＋O2(g)===SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热
B.通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体
C.除去CuCl2溶液中的Fe3＋离子，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂
D.测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值
答案　D
解析　燃烧热应是固体硫完全燃烧生成SO2放出的热量，A错误；直接蒸发MgCl2溶液，MgCl2水解生成Mg(OH)2，最后得到MgO ，B错误；除去CuCl2溶液中的Fe3＋离子，可加入适量的CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3促进Fe3＋离子水解，且不引入杂质，C错误。
考点　水溶液中离子平衡的综合
题点　水溶液中离子平衡相关知识的综合
5.(2018·沧州市高二质检)已知反应X(g)＋3Y(g)((2Z(g)　ΔH的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A.ΔH＝E2－E1
B.更换高效催化剂，E3不变
C.恒压下充入一定量的氦气，n(Z)减少
D.压缩容器，c(X)减小
答案　C
解析　由图像可知，该反应为放热反应，ΔH＝E1－E2，A错误；使用催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，B错误；恒压下充入一定量的氦气，容器体积增大，反应体系的分压减小，平衡向气体增多的方向移动，则n(Z)减少，C正确；压强增大，容器体积缩小，反应体系中各物质的浓度都增大， D错误。
考点　化学平衡影响因素的综合
题点　勒夏特列原理的理解与应用
6.下列方程式书写正确的是(　　)
A.H2S 的电离方程式：H2S＋H2O((H3O＋＋HS－
B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C.CO的水解方程式：CO＋2H2O((H2CO3＋2OH－
D.HS－的水解方程式：HS－＋H2O((S2－＋H3O＋
答案　A
解析　多元弱酸的电离是分步的，H2S的第一步电离方程式为H2S＋H2O((H3O＋＋HS－，A正确；NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，B错误；CO的水解是分步的，第一步水解方程式为CO＋H2O((HCO＋OH－，C错误；HS－的水解方程式为HS－＋H2O((H2S＋OH－，D错误。
考点　盐类水解实质与规律
题点　盐类水解方程式的书写与正误判断
7.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0 mL，保持溶液总体积为100.0 mL，记录获得相同体积(336 mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是(　　)
A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气
B.a、c两点对应的氢气生成速率相等
C.b点对应的反应速率为v(H2SO4)＝1.0×10－3 mol·L－1·s－1
D.d点没有构成原电池，反应速率减慢
答案　D
解析　根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气，A项正确；a、c两点对应的氢气生成速率相等，B项正确；b点收集336 mL氢气用时150 s,336 mL氢气的物质的量为0.015 mol，消耗硫酸0.015 mol，则b点对应的反应速率为v(H2SO4)＝0.015 mol÷0.1 L÷150 s＝1.0×10－3 mol·L－1·s－1，C项正确；d点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D项错误。
考点　化学反应速率的影响因素
题点　化学反应速率影响因素的综合应用
8.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s)((2NH3(g)＋CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n(NH3)∶n(CO2)＝2∶1，则再次达到平衡时c(NH3)(　　)
A.增大 B.不变
C.变小 D.因条件不足无法判断
答案　B
解析　温度不变平衡常数不变，K＝c2(NH3)·c(CO2)，再充入n(NH3)∶n(CO2)＝2∶1，则再次达到平衡时，c(NH3)＝2x mol·L－1，则c(CO)2＝x mol·L－1，K＝c2(NH3)·c(CO2)＝(2x)2·x＝4x3，x＝，c(NH3)是定值，保持不变。
考点　化学平衡常数的概念及其应用
题点　化学平衡常数的综合
9.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH((H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)
A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B.0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
答案　D
解析　弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升高温度电离平衡常数增大，A项正确；将溶液稀释，c(H＋)减小，c(OH－)增大，B项正确；加入CH3COONa会抑制CH3COOH电离，C项正确；加入冰醋酸，溶液的pH、电离程度均减小，但电离常数不变，D项错误。
考点　弱电解质的相关综合
题点　电离平衡及其移动的综合
10.下列说法正确的是(　　)
A.pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3
B.室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性
C.室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同
D.某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性
答案　B
解析　醋酸是弱酸，加水稀释会促进其电离，故pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍后pH＜3，A错误；室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后，醋酸过量，混合液呈酸性，B正确； CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，所以pH相同的 NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)不相同， C错误；某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液中c(H＋)＝10－7 mol·L－1，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，则c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，D错误。
考点　水溶液中离子平衡的综合
题点　水溶液中离子平衡相关知识的综合
11.(2018·石家庄一中质检)通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是
A.b极为正极，发生还原反应
B.一段时间后b极区电解液的pH减小
C.H＋由a极穿过质子交换膜到达b极
D.a极的电极反应式为
答案　B
解析　原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应即：，则a为正极，b为负极，反应式为CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋，A、C、D错误；由电极方程式可知当转移8 mol电子时，正极消耗4 mol H＋，负极生成7 mol H＋，则处理后的废水pH降低，B正确。
考点　化学电池的综合
题点　新型电池原理的分析
12.(2018·北师大附中期中)CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO(g)＋2H2(g)((CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)＝1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是(　　)
A.p1＜p2
B.该反应的ΔH＞0
C.平衡常数：K(A)＝K(B)
D.在C点时，CO转化率为75%
答案　D
解析　由300 ℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2, A错误；由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＜0, B错误； A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等， C错误；设向密闭容器充入了1 mol CO和2 mol H2，CO的转化率为x，则
CO(g)　＋　2H2(g)((CH3OH(g)
起始/mol 1 2 0
转化/mol x 2x x
平衡/mol 1－x 2－2x x
在C点时，CH3OH的体积分数＝＝0.5，解得x＝0.75，D正确。
考点　化学平衡图像
题点　含量或转化率的变化图像
13.已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9及表中有关信息：
弱酸
CH3COOH
H2CO3
电离平衡
常数(常温)
Ka＝1.8×10－5
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
下列判断正确的是(　　)
A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO＋2H2O((H2CO3＋2OH－
B.常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH＝6，则＝18
C.NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO)
D.2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10－5 mol·L－1
答案　C
解析　弱酸根离子水解是分步进行的，向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO＋H2O((HCO＋OH－，故A错误；常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH＝6，醋酸的电离平衡常数表达式为K＝c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)，1.8×10－5/10－6＝c(CH3COO－)/c(CH3COOH)，＝1/18，故B错误；NaHCO3溶液中的物料守恒：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，两式联立得：c(OH－)＋c(CO)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故C正确；已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9＝c(CO)·c(Ca2＋)，2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，c(CO)＝2×10－4 mol·L－1×V/2V＝1×10－4 mol·L－1，代入公式，得c(Ca2＋)＝2.8×10－5 mol·L－1，则原CaCl2溶液中c(Ca2＋)＞2.8×10－5 mol·L－1×2＝5.6×10－5 mol·L－1，故D错误。
考点　水溶液中离子平衡的综合
题点　水溶液中离子平衡相关知识的综合
14.(2018·重庆一中期中)用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是(　　)
A.通电后阴极区附近溶液pH会增大
B.阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C.纯净的KOH溶液从b出口导出
D.K＋通过交换膜从阴极区移向阳极区
答案　D
解析　阴极的反应是2H＋＋2e－===H2↑，氢离子来自于水的电离，所以剩余了水电离的氢氧根离子，溶液的pH升高， A正确；阳极是溶液的氢氧根离子失电子，反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，B正确；左侧溶液中氢氧根离子转化为氧气，多余的钾离子透过阳离子交换膜进入右侧；右侧水电离的氢离子转化为氢气，剩余大量水电离的氢氧根离子，加上透过交换膜过来的钾离子，使右侧溶液中氢氧化钾的浓度增大，所以纯净的KOH溶液从b出口导出， C正确；阳离子应该向阴极移动，所以K＋通过交换膜从阳极区移向阴极区，D错误。
考点　电解质溶液电解的规律及其应用
题点　电解规律的综合应用分析
15.(2018·邢台市高二质检)25 ℃时，将1.0 L c mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A.该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka＝
B.a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(OH－)
C.水的电离程度：c>b>a
D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
答案　A
解析　该温度下，1.0 L c mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合溶液的pH＝4.3，醋酸的电离平衡常数Ka＝＝≈＝，A错误；a点溶液的pH＝3.1，是加入醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH3COO－)＞c(Na＋)，醋酸的电离程度较小，则c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(OH－)，B正确；a以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，b点加入醋酸水的电离程度减小，c点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度：c>b>a，C正确；当混合溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒有c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－), D正确。
考点　水溶液中离子平衡的综合
题点　溶液混合曲线与离子浓度
16.(2018·沧州市高二质检)已知p(A)＝－lg c(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.a点无ZnS沉淀生成
B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C.向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大
D.CuS和MnS共存的悬浊液中，＝10－20
答案　C
解析　p(A)＝－lg c(A)，则c(A)＝10－p(A) mol·L－1，故p(A)越大，c(A)越小 。所以平衡曲线右上方为不饱和溶液，平衡曲线左下方为过饱和溶液。a点不饱和，没有ZnS沉淀析出，A正确； MnS的溶解度大于ZnS，向MnCl2溶液中加入MnS固体，可以促使平衡MnS(s)＋Zn2＋((ZnS(s)＋Mn2＋向右移动，即MnS转化为更难溶的ZnS，达到除去Zn2＋的目的，B正确；向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，由于悬浊液中存在CuS固体，溶液依然是饱和的，所以c(S2－)不变，C错误；当p(S2－)＝0，p(Mn2＋)＝15，即c(S2－)＝1 mol·L－1时，c(Mn2＋)＝10－15 mol·L－1，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)×c(S2－)＝10－15；当p(S2－)＝25，p(Cu2＋)＝10，即c(S2－)＝10－25 mol·L－1，c(Cu2＋)＝10－10 mol·L－1，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)×c(S2－)＝10－35；CuS和MnS共存的悬浊液中，＝＝＝10－20，D正确。
考点　沉淀溶解平衡的应用
题点　沉淀溶解平衡曲线及其应用
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.(8分)(1)已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；
②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________
________________________________________________________________________。
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应
②其中B历程表明此反应采用的条件为______(填字母)。
A.升高温度 B.增大反应物的浓度
C.降低温度 D.使用催化剂
答案　(1)3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)　ΔH＝－859.7 kJ·mol－1　不能　该反应为引发反应，需消耗大量能量，成本较高　(2)①吸　②D
解析　(1)②－①×3即得：3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)　ΔH＝－859.7 kJ·mol－1。利用铝热反应在工业上大面积炼铁时，为了引发反应需要消耗大量能源，冶炼Fe的成本就太高了，所以不能使用铝热反应炼铁。(2)①反应物能量低于最后的生成物能量，所以该反应为吸热反应。②从A到B明显反应的活化能降低了，所以是加入了催化剂。
考点　焓变 反应热
题点　焓变与反应热的综合考查
18.(12分)(2018·永安一中期末)用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)((N2(g)＋CO2(g)。
(1)写出上述反应的平衡常数表达式________________________________________。
(2)在2 L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。
实验编号
温度/℃
起始时NO的物质的量/mol
平衡时N2的物质的量/mol
1
700
0.40
0.09
2
800
0.24
0.08
①结合表中数据，判断该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②判断该反应达到平衡的依据是________。
A.容器内气体密度恒定
B.容器内各气体浓度恒定
C.容器内压强恒定
D.2v正(NO)＝v逆(N2)
(3)700 ℃时，若向2 L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)＋CO2(g)((C(s)＋2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。
①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝__________________。
②图中A点v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。
③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________________________________。
A.加催化剂
B.增大C的物质的量
C.减小CO2的物质的量
D.升温
E.降温
答案　(1)　(2)①＞　计算700 ℃和800 ℃的平衡常数K1＜K2，所以ΔH＞0　②AB　(3)①0.01 mol·L－1·min－1　②＞　③AD
解析　(1)K＝。
(2)①根据表格数据，列出实验1(700 ℃)的三段式：
C(s)　＋　2NO(g)((N2(g)＋CO2(g)
起始物质的量/mol 0.40 0 ?0
变化物质的量/mol 0.18 0.09 0.09
平衡物质的量/mol 0.22 0.09 0.09
K1＝＝＝，
据表格数据，列出实验2(800 ℃)的三段式：
C(s)＋2NO(g)((N2(g)＋CO2(g)
起始物质的量/mol 0.24 0 0
变化物质的量/mol 0.16 0.08 0.08
平衡物质的量/mol 0.08 0.08 0.08
K2＝＝＝1＞K1；
温度升高，K增大，则正反应为吸热反应，ΔH＞0。
②该反应气体的总质量是个变量，容器体积不变，所以密度是一个变量，当容器内气体密度恒定时，则反应达到平衡状态，故A正确；各组分的浓度不再改变能说明反应达到平衡状态，故B正确；该反应前后气体分子的数目相同，则气体的总物质的量一直不变，根据pV＝nRT，恒温恒容条件下，压强一直不变，所以容器内压强恒定不能说明反应达到平衡状态，故C错误；2v正(NO)＝v逆(N2)，此时正反应速率和逆反应速率不相等，应是v正(NO)＝2v逆(N2)时反应达到平衡状态，故D错误。
(3)①随着反应进行，n(N2)逐渐减小，n(NO)逐渐增大，10 min内，Δn(N2)＝0.2 mol，物质的量变化之比等于计量系数之比，则Δn(CO2)＝0.2 mol，所以v(CO2)＝＝ ＝0.01 mol·L－1·min－1。
②根据图像可知A点反应向正反应方向进行，则v(正)＞v(逆)。
③第10 min时，N2、NO物质的量没有发生突变，N2的物质的量逐渐减小，速率比10 min前大；NO物质的量逐渐增大，速率比10 min前大。加催化剂，不会引起物质的量的突变，只会增大反应速率，故A正确；增大碳固体的物质的量，对反应速率没有影响，故B错误；减小CO2的物质的量，反应速率减小，故C错误；升温，反应速率增大，故D正确；降温，反应速率减小，故E错误。
19.(12分)(2018·豫南九校联考)结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
酸
电离常数(Ka)
CH3COOH
1.8×10－5
HClO
3×10－8
H2CO3
K1＝4.4×10－7　K2＝4.7×10－11
H2C2O4
K1＝5.4×10－2　K2＝5.4×10－5
H2S
K1＝1.3×10－7　K2＝7.1×10－15
请回答下列问题：
(1)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、HC2O、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是____________。
(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。
A.c(H＋)
B.c(H＋)/c(CH3COOH)
C.c(H＋)/c(OH－)
D.c(OH－)
(3)0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1 mol·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COONa________NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)__________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。
(5)向0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝______________。
答案　(1)HC2O　(2)AC　(3)c(K＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)　(4)>　＝　(5)5
解析　本题主要考查弱酸的电离平衡。
(1)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、HC2O、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是Ka最大的微粒，即H2C2O4电离出H＋后的酸根离子HC2O。
(3)得到KHC2O4溶液，溶液中的变化：HC2O((H＋＋C2O，HC2O＋H2O((H2C2O4＋OH－，H2O((H＋＋OH－。该溶液呈酸性，说明HC2O的电离程度大于水解程度，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)。
(4)由酸性：HClOCH3COOK，所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COONa>NaClO，两溶液中电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)，c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，因此c(Na＋)－c(ClO－)＝c(K＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)。
(5)由Ka(CH3COOH)＝＝1.8×10－5和c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9得c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1，此时溶液pH＝5。
考点　水溶液中离子平衡的综合
题点　水溶液中离子平衡相关知识的综合
20.(10分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________(填字母)。
a.碳棒 b.锌板 c.铜板
(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为____________________________________________________。
②若有2 mol H＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________ mol。
答案　(1)b　(2)①负　ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－
②Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑　(3)①HOOC—COOH＋2e－＋2H＋===HOOC—CHO＋H2O　②2
解析　(1)形成原电池时，Fe作正极被保护，则要选择活泼性比Fe强的金属作负极，所以选锌。 (2)①“镁—次氯酸盐”燃料电池中失电子的为负极，则Mg为负极；正极上ClO－得电子生成氯离子，则正极的电极反应式为ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－；②Mg的活泼性较强，能与水反应生成氢气，其反应为Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。(3)①N电极上HOOC—COOH得电子生成HOOC—CHO，则电极反应式为HOOC—COOH＋2e－＋2H＋===HOOC—CHO＋H2O；②2 mol H＋通过质子交换膜，则电池中转移2 mol电子，根据电极方程式HOOC—COOH＋2e－＋2H＋===HOOC—CHO＋H2O，可知生成1 mol乙醛酸，由于两极均有乙醛酸生成，所以生成的乙醛酸为2 mol。
考点　电化学知识的综合与应用
题点　电化学原理的相关综合
21.(10分)我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
(1)KMnO4溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：__________________________________
________________________________________________________________________。
(3)滴定终点的颜色变化为溶液由________色变为________色。
(4)以下操作会导致测定的结果偏高的是________(填字母)。
a.装入KMnO4溶液前未润洗滴定管
b.滴定结束后俯视读数
c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液
d.滴定过程中，振荡时将待测液洒出
答案　(1)酸式　烧杯、锥形瓶
(2)2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O　(3)无　浅紫　(4)ac
解析　(1)KMnO4溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中。
(3)KMnO4溶液本身可以作为指示剂，终点的颜色变化为无色变为紫色。
考点　酸碱中和滴定原理的迁移应用
题点　氧化还原反应滴定——高锰酸钾滴定