2018_2019版高中化学第三章水溶液中的离子平衡章末检测试卷新人教版选修4
文档属性
| 名称 | 2018_2019版高中化学第三章水溶液中的离子平衡章末检测试卷新人教版选修4 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 318.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-08-27 10:03:10 | ||
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文档简介
第三章 水溶液中的离子平衡
章末检测试卷(三)
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1.下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
NH3
非电解质
SO2
金属Al
H2O
C2H5OH
答案 A
解析 电解质必须是化合物且自身发生电离，SO2、NH3是非电解质，SO2、NH3本身不电离，但溶于水生成的H2SO3、NH3·H2O能电离，H2SO3、NH3·H2O是电解质。
考点 电解质及其分类
题点 电解质的相关综合
2.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是( )
A.Ca(OH)2((Ca2＋＋2OH－
B.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C.H2CO3((2H＋＋CO
D.Na2SO4===2Na＋＋SO
答案 D
解析 Ca(OH)2为强电解质；NaHCO3电离产生Na＋与HCO；H2CO3为多元弱酸，应分步电离，不可一步完成。
考点 电解质及其分类
题点 电离方程式及其书写方法
3.室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是( )
A.加入少量H2O
B.加入少量NaOH固体
C.通入少量HCl气体
D.升高温度
答案 C
解析 加水，两溶液中c(NH)都减小，故A错误；加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(NH)减小，NH4Cl中由于发生反应：NH＋OH－===NH3·H2O，会导致c(NH)减小，故B错误；通入少量HCl气体，①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离，所以c(NH)增大，②中NH的水解平衡逆向移动，c(NH)亦增大，故C正确；升高温度促进NH的水解，②中NH的浓度减小，故D错误。
考点 水解平衡与电离平衡的综合
题点 盐类水解与相关知识的综合
4.NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
A.NH2D·H2O和D3O＋
B.NH3·D2O和HD2O＋
C.NH3·HDO和D3O＋
D.NH2D·HDO和H2DO＋
答案 C
解析 NH4Cl水解的实质就是其电离出的NH与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2O((D＋＋OD－，NH＋OD－((NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。
考点 盐类水解实质与规律
题点 盐类水解的概念和实质
5.[2017·全国卷Ⅰ，28(1)]下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
答案 D
解析 H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2，说明酸性：H2SO3>H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反应，说明酸性：H2S考点 弱电解质的电离平衡及移动
题点 证明弱电解质的常用方法
6.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A.②③④ B.①②③
C.③④⑤ D.①②③④⑤
答案 A
解析 ①⑤是水解平衡原理。
考点 沉淀溶解平衡
题点 沉淀溶解平衡的综合
7.在25 ℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液一定呈酸性
B.该溶液一定呈碱性
C.该溶液的pH一定为1
D.该溶液的pH可能为13
答案 D
解析 根据水的离子积常数，可知由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13 mol·L－1，这是由于在水中加酸或碱，抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈酸性，则溶液中OH－只来自水的电离，c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)总＝10－13 mol·L－1，由Kw＝c(H＋)总·c(OH－)总得：c(H＋)总＝ mol·L－1＝10－1 mol·L－1，pH＝1；若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中H＋只来自水的电离，c(H＋)总＝c(H＋)水＝10－13 mol·L－1，pH＝13。
考点 水的电离
题点 溶液酸碱性的判断方法
8.常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
答案 C
解析 反应开始两溶液pH相同，即c(H＋)相同，所以开始与Zn反应速率相同，随着反应的进行，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，故反应速率：v(CH3COOH)>v(盐酸)，又因反应开始时c(CH3COOH)>c(HCl)，所以与足量锌反应，CH3COOH生成H2的量多。
考点 强、弱电解质的比较与判断
题点 等体积、等pH强、弱电解质的比较与判断
9.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
答案 D
解析 A项，＝，加水稀释，c(CH3COO－)减小，Ka不变，所以比值增大，错误；B项，＝(Kh为水解常数)，温度升高水解常数Kh增大，比值减小，错误；C项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，此时c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH)＝c(Cl－)，所以＝1，错误；D项，在饱和溶液中＝，温度不变溶度积Ksp不变，则溶液中不变，正确。
考点 水解平衡与电离平衡的综合
题点 盐类水解与相关知识的综合
10.将0.2 mol·L－1 HCN溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )
A.c(HCN)＜c(CN－)
B.c(Na＋)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)
D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－1
答案 D
解析 反应后溶液中溶质为等物质的量HCN与NaCN，由电荷守恒原理得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，由溶液呈碱性得：c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(CN－)；根据物料守恒知D选项正确。
11.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是( )
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D.V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1答案 D
解析 醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中的电离平衡CH3COOH((CH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大；B项，假设是强酸和强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，正确；C项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①、②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2O((NH＋OH－右移，使①11＞pH>10，同理醋酸稀释后3＜pH<4，正确；D项，假设是强酸和强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要氨水的体积少，即V1>V2，错误。
考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断
题点 已知pH、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断
12.一定温度下，水溶液中H＋的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.升高温度，可能引起由c向b的变化
B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
答案 C
解析 升高温度，水的电离平衡右移，c(H＋)和c(OH－)均增大，Kw随之增大，而c和b对应的Kw相等，A项不正确；由图中数据可计算出该温度下水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B项不正确；加入FeCl3后，Fe3＋水解促进了水的电离，c(H＋)增大，c(OH－)减小，但Kw不变，可引起由b向a的变化，C项正确；该温度下，稀释溶液Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D项不正确。
考点 水的电离
题点 水的电离平衡曲线
13.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解
C.室温下，向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
答案 A
解析 Ca(ClO)2在水中会水解：Ca(ClO)2＋2H2O((Ca(OH)2＋2HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO2HCl＋O2↑，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；加热FeCl3溶液：FeCl3＋3H2O((Fe(OH)3＋3HCl，HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体，A项正确；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B项错误；水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误；CH3COONH4是能发生双水解的盐，CH3COO－、NH的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H＋浓度与OH－浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。
考点 盐类水解的应用
题点 盐类水解应用的综合考查
14.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( )
A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B.在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须高于×10－11 mol·L－1
答案 A
解析 组成结构相似的物质，溶度积越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B项正确；溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，所以A项错、C项正确；AgCl溶液中c(Ag＋)＝×10－5 mol·L－1，要使AgI形成沉淀，则c(Ag＋)·c(I－)＞1.0×10－16，则c(I－)＞ mol·L－1＝×10－11 mol·L－1，D项正确。
考点 沉淀溶解平衡的应用
题点 沉淀的转化
15.pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强
C.a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D.一定有关系：5＞a＞2
答案 C
解析 由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同，说明两种酸的酸性强弱不同，故pH＝2的两种酸的浓度一定不同，A项错误；由图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c(H＋)小于B中c(H＋)，此时A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B项错误；a＝5时表明，pH＝2的A酸溶液稀释1 000倍，pH增加3，故A一定是强酸，pH＝2的B酸溶液稀释1 000倍后，2＜pH＜5，说明B酸溶液中存在电离平衡，则B是弱酸，C项正确；若A、B都是弱酸，稀释1 000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，有5＞a＞2，若A是强酸，则a＝5，D项错误。
考点 溶液pH的计算
题点 酸、碱溶液稀释时pH的计算及变化规律
16.(2017·全国卷Ⅱ，12)改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝]。
下列叙述错误的是( )
A.pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)
B.lg[K2(H2A)]＝－4.2
C.pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
D.pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
答案 D
解析 A项，根据图像，pH＝1.2时，H2A和HA－相交，则有c(H2A)＝c(HA－)，正确；B项，根据pH＝4.2点，K2(H2A)＝＝c(H＋)＝10－4.2，正确；C项，根据图像，pH＝2.7时，H2A和A2－相交，则有c(H2A)＝c(A2－)，正确；D项，根据pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)，且c(HA－)＋c(A2－)约为0.1 mol·L－1，而c(H＋)＝10－4.2 mol·L－1，可知c(HA－)＝c(A2－)＞c(H＋)，错误。
考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断
题点 已知浓度、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.(10分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：
盐碱地产生碱性的原因：____________________________________________________
________________________________________________________________________；
农业上用石膏降低其碱性的反应原理：________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。
(3)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝__________。
(4)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
答案 (1)Na2CO3＋H2O((NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋CaSO4((CaCO3＋Na2SO4
(2)＜ (3)1.0×10－8 mol·L－1 (4)中
解析 (1)碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性。 (2)氨水是弱碱溶液，稀释过程中电离程度增大，若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释后pH仍相等，则氨水的稀释程度较大。(3)溶液中的氢氧根离子是由水电离的，根据离子积常数和溶液的pH，求出c(OH－)＝1.0×10－8 mol·L－1。(4)根据电荷守恒知c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，c(NH)＝c(Cl－)，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液为中性。根据混合后的溶液知，NH3·H2O的Kb＝＝＝。
考点 水解平衡与电离平衡的综合
题点 盐类水解与相关知识的综合
18.(8分)(1)某温度(t ℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝______。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。
(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010。请回答下列问题：
①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是__________(填字母)。
a.c(HA)
b.
c.c(H＋)与c(OH－)的乘积
d.c(OH－)
答案 (1)1×10－13 10∶1 (2)① 弱电解质 ②bd
解析 (1)该溶液中c(H＋)＝10－11 mol·L－1、c(OH－)＝0.01 mol·L－1，Kw＝c(H＋)·c(OH－)；混合溶液呈中性，说明酸中n(H＋)等于碱中n(OH－)。(2)①25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010，该溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，则该溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1＜0.1 mol·L－1，说明该酸部分电离；②该酸是弱酸，加水稀释促进电离，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H＋)减小；温度不变，水的离子积常数不变。
考点 溶液pH的计算
题点 溶液pH的综合计算
19.(9分)(1)已知KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp＝7.0×10－9。现将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10－2 mol·L－1，则生成沉淀所需原Pb(NO3)2溶液的最小浓度为______________。
(2)将10 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液和10 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag＋的浓度为________。[Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]
(3)已知pC类似pH是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。现向0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO的pC值为____________。[已知lg2＝0.3，Ksp(BaCO3) ＝ 5.0×10－9]
答案 (1)5.6×10－4 mol·L－1 (2)3.6×10－8 mol·L－1 (3)7.6
解析 (1)因为c2(I－)×c(Pb2＋)＝Ksp(PbI2)＝7.0×10－9，原KI溶液的浓度为1×10－2 mol·L－1，则生成沉淀所需原Pb(NO3)2溶液的最小浓度为
c[Pb(NO3)2]＝2c(Pb2＋)＝ mol·L－1＝5.6×10－4 mol·L－1。
(2)10 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液中Cl－的物质的量为0.000 2 mol,10 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液中Ag＋的物质的量为0.000 1 mol，混合后反应生成AgCl沉淀，剩余Cl－的物质的量为0.000 1 mol，因为Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则混合后溶液中Ag＋的浓度满足c(Ag＋)×0.005 mol·L－1＝1.8×10－10，则c(Ag＋)＝3.6×10－8 mol·L－1。
(3)因为Ksp(BaCO3)＝5.0×10－9，则c(Ba2＋)×c(CO)＝5.0×10－9，c(CO)＝ mol·L－1＝2.5×10－8 mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝－lg(2.5×10－8)＝7＋2lg2＝7.6。
考点 沉淀溶解平衡的应用
题点 难溶电解质沉淀溶解平衡的综合
20.(12分)(1)碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5
①0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH______0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液的pH。(填“大于”“小于”或“等于”)
②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________________。
③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________。(填字母)
a.c(H＋)>c(HC2O)>c(HCO)>c(CO)
b.c(HCO)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)
c.c(H＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)
d.c(H2CO3)>c(HCO)>c(HC2O)>c(CO)
(2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO2的排放，回答下列方法中的问题。
方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3溶液
①写出过程ⅰ的离子方程式：________________________________________________
________________________________________________________________________；
②CaO在水中存在如下转化：
CaO(s)＋H2O (l)===Ca(OH)2(s)((Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)
从平衡移动的角度，简述过程ii中NaOH再生的原理
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
方法2：用氨水除去SO2
③已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝__________ mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)＝__________。
答案 (1)①大于 ②草酸 ③ac
(2)①2OH－＋SO2===SO＋H2O ②SO与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成
③6.0×10－3 0.62
解析 (1)根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液的pH。草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。草酸的二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，因此溶液中c(H＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(HCO)＞c(CO)，a正确；根据a中分析可知b、d错误，c正确。
(2)①过程i是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为2OH－＋SO2===SO＋H2O。②过程ii加入CaO，存在CaO(s)＋H2O (l)===Ca(OH)2(s)((Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，因SO与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成。
③NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，由Kb＝可知c(OH－)＝ mol·L－1＝6.0×10－3 mol·L－1，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时，c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，H2SO3的Ka2＝6.2×10－8，由Ka2＝，可知c(SO)/c(HSO)＝＝0.62。
考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断
题点 混合溶液中粒子浓度关系的综合应用
21.(13分)常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________________。
(2)过滤后，将所得滤液经过________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。
①可选用________作指示剂，滴定终点的现象是__________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。
答案 (1)CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜
2.6×10－9 mol·L－1
(2)蒸发浓缩 冷却结晶
(3)在HCl气氛中加热
(4)①淀粉溶液 溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变化
②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 ③85.5%
解析 (1)加入CuO或Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2，与Fe3＋水解产生的H＋反应，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀；当pH＝4时，由Fe(OH)3的Ksp计算c(Fe3＋)。(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需考虑避免Cu2＋的水解产生杂质。(4)CuCl2溶液与KI发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，所以需选用淀粉溶液作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化，确定达到滴定终点；再结合方程式：I2＋2S2O===S4O＋2I－和2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，得到关系式：2Cu2＋～I2～2S2O，确定晶体试样的纯度。
考点 沉淀溶解平衡的应用
题点 难溶电解质沉淀溶解平衡的综合
章末检测试卷(三)
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1.下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
NH3
非电解质
SO2
金属Al
H2O
C2H5OH
答案 A
解析 电解质必须是化合物且自身发生电离，SO2、NH3是非电解质，SO2、NH3本身不电离，但溶于水生成的H2SO3、NH3·H2O能电离，H2SO3、NH3·H2O是电解质。
考点 电解质及其分类
题点 电解质的相关综合
2.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是( )
A.Ca(OH)2((Ca2＋＋2OH－
B.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C.H2CO3((2H＋＋CO
D.Na2SO4===2Na＋＋SO
答案 D
解析 Ca(OH)2为强电解质；NaHCO3电离产生Na＋与HCO；H2CO3为多元弱酸，应分步电离，不可一步完成。
考点 电解质及其分类
题点 电离方程式及其书写方法
3.室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是( )
A.加入少量H2O
B.加入少量NaOH固体
C.通入少量HCl气体
D.升高温度
答案 C
解析 加水，两溶液中c(NH)都减小，故A错误；加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(NH)减小，NH4Cl中由于发生反应：NH＋OH－===NH3·H2O，会导致c(NH)减小，故B错误；通入少量HCl气体，①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离，所以c(NH)增大，②中NH的水解平衡逆向移动，c(NH)亦增大，故C正确；升高温度促进NH的水解，②中NH的浓度减小，故D错误。
考点 水解平衡与电离平衡的综合
题点 盐类水解与相关知识的综合
4.NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
A.NH2D·H2O和D3O＋
B.NH3·D2O和HD2O＋
C.NH3·HDO和D3O＋
D.NH2D·HDO和H2DO＋
答案 C
解析 NH4Cl水解的实质就是其电离出的NH与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2O((D＋＋OD－，NH＋OD－((NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。
考点 盐类水解实质与规律
题点 盐类水解的概念和实质
5.[2017·全国卷Ⅰ，28(1)]下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
答案 D
解析 H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2，说明酸性：H2SO3>H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反应，说明酸性：H2S
题点 证明弱电解质的常用方法
6.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A.②③④ B.①②③
C.③④⑤ D.①②③④⑤
答案 A
解析 ①⑤是水解平衡原理。
考点 沉淀溶解平衡
题点 沉淀溶解平衡的综合
7.在25 ℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液一定呈酸性
B.该溶液一定呈碱性
C.该溶液的pH一定为1
D.该溶液的pH可能为13
答案 D
解析 根据水的离子积常数，可知由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13 mol·L－1，这是由于在水中加酸或碱，抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈酸性，则溶液中OH－只来自水的电离，c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)总＝10－13 mol·L－1，由Kw＝c(H＋)总·c(OH－)总得：c(H＋)总＝ mol·L－1＝10－1 mol·L－1，pH＝1；若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中H＋只来自水的电离，c(H＋)总＝c(H＋)水＝10－13 mol·L－1，pH＝13。
考点 水的电离
题点 溶液酸碱性的判断方法
8.常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
答案 C
解析 反应开始两溶液pH相同，即c(H＋)相同，所以开始与Zn反应速率相同，随着反应的进行，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，故反应速率：v(CH3COOH)>v(盐酸)，又因反应开始时c(CH3COOH)>c(HCl)，所以与足量锌反应，CH3COOH生成H2的量多。
考点 强、弱电解质的比较与判断
题点 等体积、等pH强、弱电解质的比较与判断
9.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
答案 D
解析 A项，＝，加水稀释，c(CH3COO－)减小，Ka不变，所以比值增大，错误；B项，＝(Kh为水解常数)，温度升高水解常数Kh增大，比值减小，错误；C项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，此时c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH)＝c(Cl－)，所以＝1，错误；D项，在饱和溶液中＝，温度不变溶度积Ksp不变，则溶液中不变，正确。
考点 水解平衡与电离平衡的综合
题点 盐类水解与相关知识的综合
10.将0.2 mol·L－1 HCN溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )
A.c(HCN)＜c(CN－)
B.c(Na＋)
D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－1
答案 D
解析 反应后溶液中溶质为等物质的量HCN与NaCN，由电荷守恒原理得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，由溶液呈碱性得：c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(CN－)；根据物料守恒知D选项正确。
11.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是( )
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D.V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1
解析 醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中的电离平衡CH3COOH((CH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大；B项，假设是强酸和强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，正确；C项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①、②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2O((NH＋OH－右移，使①11＞pH>10，同理醋酸稀释后3＜pH<4，正确；D项，假设是强酸和强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要氨水的体积少，即V1>V2，错误。
考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断
题点 已知pH、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断
12.一定温度下，水溶液中H＋的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.升高温度，可能引起由c向b的变化
B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
答案 C
解析 升高温度，水的电离平衡右移，c(H＋)和c(OH－)均增大，Kw随之增大，而c和b对应的Kw相等，A项不正确；由图中数据可计算出该温度下水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B项不正确；加入FeCl3后，Fe3＋水解促进了水的电离，c(H＋)增大，c(OH－)减小，但Kw不变，可引起由b向a的变化，C项正确；该温度下，稀释溶液Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D项不正确。
考点 水的电离
题点 水的电离平衡曲线
13.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解
C.室温下，向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
答案 A
解析 Ca(ClO)2在水中会水解：Ca(ClO)2＋2H2O((Ca(OH)2＋2HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO2HCl＋O2↑，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；加热FeCl3溶液：FeCl3＋3H2O((Fe(OH)3＋3HCl，HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体，A项正确；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B项错误；水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误；CH3COONH4是能发生双水解的盐，CH3COO－、NH的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H＋浓度与OH－浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。
考点 盐类水解的应用
题点 盐类水解应用的综合考查
14.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( )
A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B.在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须高于×10－11 mol·L－1
答案 A
解析 组成结构相似的物质，溶度积越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B项正确；溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，所以A项错、C项正确；AgCl溶液中c(Ag＋)＝×10－5 mol·L－1，要使AgI形成沉淀，则c(Ag＋)·c(I－)＞1.0×10－16，则c(I－)＞ mol·L－1＝×10－11 mol·L－1，D项正确。
考点 沉淀溶解平衡的应用
题点 沉淀的转化
15.pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强
C.a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D.一定有关系：5＞a＞2
答案 C
解析 由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同，说明两种酸的酸性强弱不同，故pH＝2的两种酸的浓度一定不同，A项错误；由图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c(H＋)小于B中c(H＋)，此时A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B项错误；a＝5时表明，pH＝2的A酸溶液稀释1 000倍，pH增加3，故A一定是强酸，pH＝2的B酸溶液稀释1 000倍后，2＜pH＜5，说明B酸溶液中存在电离平衡，则B是弱酸，C项正确；若A、B都是弱酸，稀释1 000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，有5＞a＞2，若A是强酸，则a＝5，D项错误。
考点 溶液pH的计算
题点 酸、碱溶液稀释时pH的计算及变化规律
16.(2017·全国卷Ⅱ，12)改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝]。
下列叙述错误的是( )
A.pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)
B.lg[K2(H2A)]＝－4.2
C.pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
D.pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
答案 D
解析 A项，根据图像，pH＝1.2时，H2A和HA－相交，则有c(H2A)＝c(HA－)，正确；B项，根据pH＝4.2点，K2(H2A)＝＝c(H＋)＝10－4.2，正确；C项，根据图像，pH＝2.7时，H2A和A2－相交，则有c(H2A)＝c(A2－)，正确；D项，根据pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)，且c(HA－)＋c(A2－)约为0.1 mol·L－1，而c(H＋)＝10－4.2 mol·L－1，可知c(HA－)＝c(A2－)＞c(H＋)，错误。
考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断
题点 已知浓度、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.(10分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：
盐碱地产生碱性的原因：____________________________________________________
________________________________________________________________________；
农业上用石膏降低其碱性的反应原理：________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。
(3)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝__________。
(4)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
答案 (1)Na2CO3＋H2O((NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋CaSO4((CaCO3＋Na2SO4
(2)＜ (3)1.0×10－8 mol·L－1 (4)中
解析 (1)碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性。 (2)氨水是弱碱溶液，稀释过程中电离程度增大，若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释后pH仍相等，则氨水的稀释程度较大。(3)溶液中的氢氧根离子是由水电离的，根据离子积常数和溶液的pH，求出c(OH－)＝1.0×10－8 mol·L－1。(4)根据电荷守恒知c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，c(NH)＝c(Cl－)，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液为中性。根据混合后的溶液知，NH3·H2O的Kb＝＝＝。
考点 水解平衡与电离平衡的综合
题点 盐类水解与相关知识的综合
18.(8分)(1)某温度(t ℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝______。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。
(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010。请回答下列问题：
①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是__________(填字母)。
a.c(HA)
b.
c.c(H＋)与c(OH－)的乘积
d.c(OH－)
答案 (1)1×10－13 10∶1 (2)① 弱电解质 ②bd
解析 (1)该溶液中c(H＋)＝10－11 mol·L－1、c(OH－)＝0.01 mol·L－1，Kw＝c(H＋)·c(OH－)；混合溶液呈中性，说明酸中n(H＋)等于碱中n(OH－)。(2)①25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010，该溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，则该溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1＜0.1 mol·L－1，说明该酸部分电离；②该酸是弱酸，加水稀释促进电离，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H＋)减小；温度不变，水的离子积常数不变。
考点 溶液pH的计算
题点 溶液pH的综合计算
19.(9分)(1)已知KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp＝7.0×10－9。现将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10－2 mol·L－1，则生成沉淀所需原Pb(NO3)2溶液的最小浓度为______________。
(2)将10 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液和10 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag＋的浓度为________。[Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]
(3)已知pC类似pH是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。现向0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO的pC值为____________。[已知lg2＝0.3，Ksp(BaCO3) ＝ 5.0×10－9]
答案 (1)5.6×10－4 mol·L－1 (2)3.6×10－8 mol·L－1 (3)7.6
解析 (1)因为c2(I－)×c(Pb2＋)＝Ksp(PbI2)＝7.0×10－9，原KI溶液的浓度为1×10－2 mol·L－1，则生成沉淀所需原Pb(NO3)2溶液的最小浓度为
c[Pb(NO3)2]＝2c(Pb2＋)＝ mol·L－1＝5.6×10－4 mol·L－1。
(2)10 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液中Cl－的物质的量为0.000 2 mol,10 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液中Ag＋的物质的量为0.000 1 mol，混合后反应生成AgCl沉淀，剩余Cl－的物质的量为0.000 1 mol，因为Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则混合后溶液中Ag＋的浓度满足c(Ag＋)×0.005 mol·L－1＝1.8×10－10，则c(Ag＋)＝3.6×10－8 mol·L－1。
(3)因为Ksp(BaCO3)＝5.0×10－9，则c(Ba2＋)×c(CO)＝5.0×10－9，c(CO)＝ mol·L－1＝2.5×10－8 mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝－lg(2.5×10－8)＝7＋2lg2＝7.6。
考点 沉淀溶解平衡的应用
题点 难溶电解质沉淀溶解平衡的综合
20.(12分)(1)碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5
①0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH______0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液的pH。(填“大于”“小于”或“等于”)
②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________________。
③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________。(填字母)
a.c(H＋)>c(HC2O)>c(HCO)>c(CO)
b.c(HCO)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)
c.c(H＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)
d.c(H2CO3)>c(HCO)>c(HC2O)>c(CO)
(2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO2的排放，回答下列方法中的问题。
方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3溶液
①写出过程ⅰ的离子方程式：________________________________________________
________________________________________________________________________；
②CaO在水中存在如下转化：
CaO(s)＋H2O (l)===Ca(OH)2(s)((Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)
从平衡移动的角度，简述过程ii中NaOH再生的原理
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
方法2：用氨水除去SO2
③已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝__________ mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)＝__________。
答案 (1)①大于 ②草酸 ③ac
(2)①2OH－＋SO2===SO＋H2O ②SO与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成
③6.0×10－3 0.62
解析 (1)根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液的pH。草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。草酸的二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，因此溶液中c(H＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(HCO)＞c(CO)，a正确；根据a中分析可知b、d错误，c正确。
(2)①过程i是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为2OH－＋SO2===SO＋H2O。②过程ii加入CaO，存在CaO(s)＋H2O (l)===Ca(OH)2(s)((Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，因SO与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成。
③NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，由Kb＝可知c(OH－)＝ mol·L－1＝6.0×10－3 mol·L－1，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时，c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，H2SO3的Ka2＝6.2×10－8，由Ka2＝，可知c(SO)/c(HSO)＝＝0.62。
考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断
题点 混合溶液中粒子浓度关系的综合应用
21.(13分)常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________________。
(2)过滤后，将所得滤液经过________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。
①可选用________作指示剂，滴定终点的现象是__________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。
答案 (1)CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜
2.6×10－9 mol·L－1
(2)蒸发浓缩 冷却结晶
(3)在HCl气氛中加热
(4)①淀粉溶液 溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变化
②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 ③85.5%
解析 (1)加入CuO或Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2，与Fe3＋水解产生的H＋反应，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀；当pH＝4时，由Fe(OH)3的Ksp计算c(Fe3＋)。(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需考虑避免Cu2＋的水解产生杂质。(4)CuCl2溶液与KI发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，所以需选用淀粉溶液作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化，确定达到滴定终点；再结合方程式：I2＋2S2O===S4O＋2I－和2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，得到关系式：2Cu2＋～I2～2S2O，确定晶体试样的纯度。
考点 沉淀溶解平衡的应用
题点 难溶电解质沉淀溶解平衡的综合