2018-2019学年新高一开学第一周 化学 第2节化学计量在化学实验中的应用（第1课时）课时作业 Word版含答案
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| 名称 | 2018-2019学年新高一开学第一周 化学 第2节化学计量在化学实验中的应用（第1课时）课时作业 Word版含答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 32.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-08-27 18:31:33 | ||
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文档简介
化学计量在实验中的应用（第1课时）
1．下列说法正确的是（ ）
A．物质的量表示物质数量的多少 B．物质的量就是物质的质量
C．摩尔是表示微观粒子的数目 D．摩尔是物质的量的单位
2．下列说法错误的是（ ）
A．1 mol 氢 B．1 mol O C．1 mol 二氧化碳 D．1 mol水
3．0.5 molNa2SO4中含有Na＋的数目是（ ）个
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
4．下列说法正确的是（ ）
A．1 molH2的质量是1 g B．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1
C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1
5．下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol氧含有约6.02×1023个氧原子
B．1 mol12C的质量是12 g
C．0.1 mol H2SO4含有氢原子数精确值为1.204×1022
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．?1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等
B．?0.1 mol Na+、NH3、OH-、F-均含有NA个电子
C．?NA个O2分子和NA个O3分子质量相等
D．?NA个O2和NA个H2的质量比是16∶1
7．在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，则O的摩尔质量为（ ）
A．32g B．34g C．32g/mol D．34g·mol—1
8．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．氢气的摩尔质量为2g
C．氧气的气体摩尔体积约为22.4L
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1
9．下列叙述中正确的是（ ）
A．摩尔是物质的量的单位，毎摩尔物质含有6.02×1023个分子
B．1 mol氧的质量为16 g
C．0.5 mol氦气约含有6.02×1023个电子
D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子
10．下列物质的摩尔质量最大的是（ ）
A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4 C．54 g Al D．1 g CaCO3
11．O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为（ ）
A．2∶4∶5 B．1∶2∶3 C．1∶1∶1 D．2∶2∶3
12．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16 g B．32 C． 64 g?mol-1 D． 32 g?mol-1
13．下列说法正确的是（ ）
A．1 mol氢含有6.02×1023个微粒 B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2NA
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．Na2CO3的摩尔质量为106 g
14．若用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，则2.5 mol Ba(OH)2中含有_________个Ba2+，含有________个OH-，2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g。含有1.204×1024个OH-的Ba(OH)2的物质的量是________。
15．在下面的横线上填上适当的内容。
（1）6.02×1024个Na+约含________mol Na+，其质量为________g。
（2）4.5 mol CH4约含有________个CH4分子，其质量为________g。
（3）3.01×1023个S约含________mol S，其质量为________g；49 g H2SO4约含有________个H，共含有________个原子。
16．对的打“√”错误的打“×”。
（1）摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 （ ）
（2）物质的量就是1mol物质的质量 （ ）
（3）1molH2O中含有2mol氢和1mol氧 （ ）
（4）分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 （ ）
（5）1mol OH-的质量为17g·moL-1 （ ）
（6）标准状况下，18gH2O中含2NA个氧原子，体积约为22.4L （ ）
（7）胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 （ ）
（8）蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 （ ）
（9）实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 （ ）
（10）浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 （ ）
（11）2 mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍 （ ）
参考答案
1．【答案】D
2．【答案】A
【解析】A指代不明确，故错误。
3．【答案】B
【解析】Na2SO4＝2Na+SO，n(Na2SO4)=0.5mol，所以n(Na+)=1mol，N(Na+)=NA=6.02×1023 ，选项为B。
4．【答案】D
【解析】A．1 molH2的质量是2 g，故A错误；B．1 mol HCl的质量是36.5 g，质量的单位为g，故B错误；C．氯气的摩尔质量当以g·mol-1为单位时时，数值和它的相对分子质量相等，故C错误；故选D。
5．【答案】B
【解析】用摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质，如1 mol O2、0.1 mol氧原子、0.5 mol OH-等，若表示为1 mol氧是不具体的，故A不正确；阿伏加德罗常数的精确值是12 g 12C所含有的碳原子数，它的实验测定值为6.02×1023，属于近似值，故B正确，C错误；KClO3是离子化合物，不是以分子状态存在的，1 mol KClO3含有阿伏加德罗常数个K+或ClO-3才是正确的，故D错误。
6．【答案】C
【解析】A．NA个甲烷分子就是1 mol甲烷，选项A正确；B．1 mol Na+、NH3、OH-、F-都含有10 mol电子，即10NA个电子，选项B正确；C．NA个O2分子的质量为32 g，而NA个O3分子的质量为48 g，二者质量之比为2∶3，选项C不正确；D．NA个O2的质量为32 g，而NA个H2的质量为2 g，二者的质量之比为16∶1，选项D正确。答案选C。
7．【答案】C
【解析】如果质量的单位用g表示；则摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量与相对原子质量，所以该微粒的摩尔质量是32g/mol，选项C正确，答案选C。
8．【答案】D
【解析】A．摩尔是物质的量的单位，A错误；B．氢气的摩尔质量为2g/mol，B错误；C．在标准状况下氧气的气体摩尔体积约为22.4L/mol，C错误；D．0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1，D正确。答案选D。
9．【答案】C
【解析】A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，可能是离子或原子等，故A错误；B．1?mol氧指代不明，表示方法不正确，故B错误；C．0.5?molHe约含有0.5 mol×6.02× 1023 mol-1×2=6.02×1023个电子，故C正确；D.2H可表示2个氢原子，不能表示2?mol氢分子，故D错误；故选C。
10．【答案】D
【解析】摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量与相对原子质量；对于具体物质，摩尔质量是一定的，与物质的量无关，故摩尔质量最大的为碳酸钙，其摩尔质量为100g?mol-1。
11．【答案】C
【解析】根据题意，可以假设三者的质量分别为2克，4克，5克，所以根据公式可以计算其物质的量分别为2/32，4/64，5/80，三者化简后均为1/16，即物质的量相等，故选C。
12．【答案】D
【解析】气体的物质的量为n ==0.25mol，气体的摩尔质量M==32g/mol；故选D。
13．【答案】B
【解析】A项中没有指出1 mol氢具体是氢原子、氢分子还是氢离子，错误；1 mol H2O中含有2 mol H，即2NA个H，B正确；钠的摩尔质量只有在以g·mol－1为单位时，在数值上等于钠的相对原子质量，C错误；Na2CO3的摩尔质量为106 g·mol－1，D错误。
14．【答案】1.505×1024 3.01×1024 427.5 1 mol
【解析】1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2+和2 mol OH-，1 mol物质所含的粒子数约为6.02×1023，用Ba2+和OH-的物质的量分别乘以6.02×1023 mol-1即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171 g·mol-1，所以其质量为2.5 mol×171 g·mol-1=427.5 g。1.204×1024个OH-的物质的量为=2 mol，则Ba(OH)2的物质的量为1 mol。
15．【答案】10 230 2.709×1024 72 0.5 16 6.02×1023 2.107×1024
【解析】（1）6.02×1024个Na+的物质的量为n=N/NA=6.02×1024/6.02×1023=10mol，对应的质量为m=n×M=10?mol×23?g·mol-1=230g。
（2）4.5?mol?CH4所含CH4分子的个N=nNA=4.5?mol×6.02×1023mol-1=2.709×1024，其质量为m=nM=4.5?mol×16g·mol-1=72?g。
（3）3.01×1023个S的物质的量为n=N/NA=3.01×1023/6.02×1023= 0.5?mol，质量为m=nM=0.5?mol×32?g·mol-1=16?g。49?gH2SO4中含有的H2SO4分子个数为N=nNA=3.01×1023，含有的H原子个数为2×3.01×1023=6.02×1023，含有的原子数为7×3.01×1023=2.107×1024。
16． × × × √ × × × × × × ×
【解析】（1）摩尔是物质的量的单位，不是物理量；（2）物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体的物理量，不是1mol物质的质量 ；（3） 氢和氧指代不明，不知道微粒的具体种类；（4）分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，这样能提高分离的有效率；（5）1molOH-的质量是17g；（6）18gH2O的物质的量为1mol，含2mol O，即2NA个氧原子，标准状况下水不是气体，体积不是22.4L，大约为18mL ；（7）胶头滴管取完一种试液后，不可直接取另一种试液，这样会把另一种试剂污染，同时所取的另一种试剂中也会引入杂质，可能会影响到实验结果；（8）蒸发结晶，要蒸发到有大量晶体析出时停止加热，残液用余热蒸干；（9）实验结束后不能将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染环境；（10）浓硫酸溅到皮肤上要立即用大量水冲洗，然后再涂上碳酸氢钠软膏；（11）水的摩尔质量是一定的，不随水的物质的量的改变而改变。综上所述，只有（4）是正确的。
1．下列说法正确的是（ ）
A．物质的量表示物质数量的多少 B．物质的量就是物质的质量
C．摩尔是表示微观粒子的数目 D．摩尔是物质的量的单位
2．下列说法错误的是（ ）
A．1 mol 氢 B．1 mol O C．1 mol 二氧化碳 D．1 mol水
3．0.5 molNa2SO4中含有Na＋的数目是（ ）个
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
4．下列说法正确的是（ ）
A．1 molH2的质量是1 g B．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1
C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1
5．下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol氧含有约6.02×1023个氧原子
B．1 mol12C的质量是12 g
C．0.1 mol H2SO4含有氢原子数精确值为1.204×1022
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．?1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等
B．?0.1 mol Na+、NH3、OH-、F-均含有NA个电子
C．?NA个O2分子和NA个O3分子质量相等
D．?NA个O2和NA个H2的质量比是16∶1
7．在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，则O的摩尔质量为（ ）
A．32g B．34g C．32g/mol D．34g·mol—1
8．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．氢气的摩尔质量为2g
C．氧气的气体摩尔体积约为22.4L
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1
9．下列叙述中正确的是（ ）
A．摩尔是物质的量的单位，毎摩尔物质含有6.02×1023个分子
B．1 mol氧的质量为16 g
C．0.5 mol氦气约含有6.02×1023个电子
D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子
10．下列物质的摩尔质量最大的是（ ）
A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4 C．54 g Al D．1 g CaCO3
11．O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为（ ）
A．2∶4∶5 B．1∶2∶3 C．1∶1∶1 D．2∶2∶3
12．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16 g B．32 C． 64 g?mol-1 D． 32 g?mol-1
13．下列说法正确的是（ ）
A．1 mol氢含有6.02×1023个微粒 B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2NA
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．Na2CO3的摩尔质量为106 g
14．若用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，则2.5 mol Ba(OH)2中含有_________个Ba2+，含有________个OH-，2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g。含有1.204×1024个OH-的Ba(OH)2的物质的量是________。
15．在下面的横线上填上适当的内容。
（1）6.02×1024个Na+约含________mol Na+，其质量为________g。
（2）4.5 mol CH4约含有________个CH4分子，其质量为________g。
（3）3.01×1023个S约含________mol S，其质量为________g；49 g H2SO4约含有________个H，共含有________个原子。
16．对的打“√”错误的打“×”。
（1）摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 （ ）
（2）物质的量就是1mol物质的质量 （ ）
（3）1molH2O中含有2mol氢和1mol氧 （ ）
（4）分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 （ ）
（5）1mol OH-的质量为17g·moL-1 （ ）
（6）标准状况下，18gH2O中含2NA个氧原子，体积约为22.4L （ ）
（7）胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 （ ）
（8）蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 （ ）
（9）实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 （ ）
（10）浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 （ ）
（11）2 mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍 （ ）
参考答案
1．【答案】D
2．【答案】A
【解析】A指代不明确，故错误。
3．【答案】B
【解析】Na2SO4＝2Na+SO，n(Na2SO4)=0.5mol，所以n(Na+)=1mol，N(Na+)=NA=6.02×1023 ，选项为B。
4．【答案】D
【解析】A．1 molH2的质量是2 g，故A错误；B．1 mol HCl的质量是36.5 g，质量的单位为g，故B错误；C．氯气的摩尔质量当以g·mol-1为单位时时，数值和它的相对分子质量相等，故C错误；故选D。
5．【答案】B
【解析】用摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质，如1 mol O2、0.1 mol氧原子、0.5 mol OH-等，若表示为1 mol氧是不具体的，故A不正确；阿伏加德罗常数的精确值是12 g 12C所含有的碳原子数，它的实验测定值为6.02×1023，属于近似值，故B正确，C错误；KClO3是离子化合物，不是以分子状态存在的，1 mol KClO3含有阿伏加德罗常数个K+或ClO-3才是正确的，故D错误。
6．【答案】C
【解析】A．NA个甲烷分子就是1 mol甲烷，选项A正确；B．1 mol Na+、NH3、OH-、F-都含有10 mol电子，即10NA个电子，选项B正确；C．NA个O2分子的质量为32 g，而NA个O3分子的质量为48 g，二者质量之比为2∶3，选项C不正确；D．NA个O2的质量为32 g，而NA个H2的质量为2 g，二者的质量之比为16∶1，选项D正确。答案选C。
7．【答案】C
【解析】如果质量的单位用g表示；则摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量与相对原子质量，所以该微粒的摩尔质量是32g/mol，选项C正确，答案选C。
8．【答案】D
【解析】A．摩尔是物质的量的单位，A错误；B．氢气的摩尔质量为2g/mol，B错误；C．在标准状况下氧气的气体摩尔体积约为22.4L/mol，C错误；D．0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1，D正确。答案选D。
9．【答案】C
【解析】A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，可能是离子或原子等，故A错误；B．1?mol氧指代不明，表示方法不正确，故B错误；C．0.5?molHe约含有0.5 mol×6.02× 1023 mol-1×2=6.02×1023个电子，故C正确；D.2H可表示2个氢原子，不能表示2?mol氢分子，故D错误；故选C。
10．【答案】D
【解析】摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量与相对原子质量；对于具体物质，摩尔质量是一定的，与物质的量无关，故摩尔质量最大的为碳酸钙，其摩尔质量为100g?mol-1。
11．【答案】C
【解析】根据题意，可以假设三者的质量分别为2克，4克，5克，所以根据公式可以计算其物质的量分别为2/32，4/64，5/80，三者化简后均为1/16，即物质的量相等，故选C。
12．【答案】D
【解析】气体的物质的量为n ==0.25mol，气体的摩尔质量M==32g/mol；故选D。
13．【答案】B
【解析】A项中没有指出1 mol氢具体是氢原子、氢分子还是氢离子，错误；1 mol H2O中含有2 mol H，即2NA个H，B正确；钠的摩尔质量只有在以g·mol－1为单位时，在数值上等于钠的相对原子质量，C错误；Na2CO3的摩尔质量为106 g·mol－1，D错误。
14．【答案】1.505×1024 3.01×1024 427.5 1 mol
【解析】1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2+和2 mol OH-，1 mol物质所含的粒子数约为6.02×1023，用Ba2+和OH-的物质的量分别乘以6.02×1023 mol-1即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171 g·mol-1，所以其质量为2.5 mol×171 g·mol-1=427.5 g。1.204×1024个OH-的物质的量为=2 mol，则Ba(OH)2的物质的量为1 mol。
15．【答案】10 230 2.709×1024 72 0.5 16 6.02×1023 2.107×1024
【解析】（1）6.02×1024个Na+的物质的量为n=N/NA=6.02×1024/6.02×1023=10mol，对应的质量为m=n×M=10?mol×23?g·mol-1=230g。
（2）4.5?mol?CH4所含CH4分子的个N=nNA=4.5?mol×6.02×1023mol-1=2.709×1024，其质量为m=nM=4.5?mol×16g·mol-1=72?g。
（3）3.01×1023个S的物质的量为n=N/NA=3.01×1023/6.02×1023= 0.5?mol，质量为m=nM=0.5?mol×32?g·mol-1=16?g。49?gH2SO4中含有的H2SO4分子个数为N=nNA=3.01×1023，含有的H原子个数为2×3.01×1023=6.02×1023，含有的原子数为7×3.01×1023=2.107×1024。
16． × × × √ × × × × × × ×
【解析】（1）摩尔是物质的量的单位，不是物理量；（2）物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体的物理量，不是1mol物质的质量 ；（3） 氢和氧指代不明，不知道微粒的具体种类；（4）分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，这样能提高分离的有效率；（5）1molOH-的质量是17g；（6）18gH2O的物质的量为1mol，含2mol O，即2NA个氧原子，标准状况下水不是气体，体积不是22.4L，大约为18mL ；（7）胶头滴管取完一种试液后，不可直接取另一种试液，这样会把另一种试剂污染，同时所取的另一种试剂中也会引入杂质，可能会影响到实验结果；（8）蒸发结晶，要蒸发到有大量晶体析出时停止加热，残液用余热蒸干；（9）实验结束后不能将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染环境；（10）浓硫酸溅到皮肤上要立即用大量水冲洗，然后再涂上碳酸氢钠软膏；（11）水的摩尔质量是一定的，不随水的物质的量的改变而改变。综上所述，只有（4）是正确的。