2018-2019学年新高一开学第一周 化学 第2节化学计量在化学实验中的应用（第1课时）课件
文档属性
| 名称 | 2018-2019学年新高一开学第一周 化学 第2节化学计量在化学实验中的应用（第1课时）课件 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 5.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-08-27 18:29:39 | ||
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文档简介
课件27张PPT。第二节 化学计量在实验中的应用第一章 人教版 必修一从实验学化学1、知道物质的量、摩尔质量的概念、单位。
2、了解物质的量的单位的意义，即阿伏加德罗常数的含义。
3、能进行物质的量与阿伏伽德罗常数、粒子数、摩尔质量与质量之间计算。
4、初步培养学生的演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。教学目标本节课我们通过由碳和氧气生成二氧化碳为例，分别从宏观质量和微观粒子数这两方面进行分析，再从一滴水含有1.7万亿亿个水分子、12克碳含有6.02×1023个碳原子。引出宏观物质和微观粒子之间存在一定数量上的关系。而物质的量就是将这两者联系到一起的桥梁。然后对今天的重要知识点物质的量、物质的量的单位及应用物质的量时应注意的问题的学习。并通过动画得到摩尔粒子数和宏观之间的关系，得到阿伏伽德罗常数与物质的量之间的关系。通过对任何一摩尔物质的质量的求算，我们得到摩尔质量的概念。
课件通过图片的形式引入新课，动画的方式进行微观探究更清晰的了解微观粒子与宏观物质之间的关系，使学生的思维从宏观到微观的一个转变，通类比的方法从熟悉具体的概念入手，认识未知、抽象的概念，建立集合的概念引出摩尔这一单位及使用范围，理解物质的量这一物理量，通过推算得出摩尔质量的概念，培养了学生的推理，归纳，抽象思维的能力培养。课件简介第一课时 物质的量授课过程12克炭 32克氧气 44克二氧化碳C + O2 === CO2点燃1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子宏观物质： 微观粒子： 1.7万亿亿个水分子6.02×1023个一定存在数量上的关系物质的量是把可见可称量的宏观物质与难见难称量的微观粒子联系起来的一座桥梁。国际单位制（SI）的七个基本单位一、物质的量符号：单位：计量对象：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有 的集合体。一定数目粒子n摩尔_____、______、_____电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合原子分子离子定义：二、物质的量的单位——摩尔符号:表示方式:mol X mol H2SO4
数值 单位 粒子符号1摩尔粒子集体所含的粒子数与 12g Kg12C中所含的碳原子数相同，约为 标准:6.02×1023应用“物质的量”时应注意的问题(1)“物质的量”是一个整体，不可拆开。
(2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。
(3)使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。如：1摩尔H、1摩尔CO2 、 1mol钠离子等。
1mol苹果1mol O1mol花粉颗粒1molH2O1mol质子1mol氢不对,不能指宏观物质不对,不能指宏观物质指代不明对，指氧原子对，指水分子对1mol SO42-对，指硫酸根离子国际上规定：1mol任何粒子所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。？指质子数为6，中子数为6的碳原子三、阿伏加德罗常数定义：把1mol任何粒子的粒子数，它是个物理量=n×NA符号：NA 与物质的量之间的关系:NA≈ 6.02×1023 mol－1N感受阿伏加德罗常数1、如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 1、喜欢下国际象棋的同学可能听说过舍罕王重赏国际象棋发现者达依尔的故事： “陛下，请您在这张棋盘的第一个小格内，
赏给我一粒麦粒；在第二个小格内给两粒；第三
格内给四粒，照这样下去，后一小格都比前一小
格加一倍，然后把摆在棋盘上所有64格的麦粒都
赏给您的仆人吧！”麦粒的总数= 1 + 2 + 4 + 8 + … + 263
= 264 – 1
=1.845 × 10191 、1.5mol O2约含有氢分子数 个2、 1mol H2SO4约含有硫酸根离子数______________个氧原子数约为 __ _______________个 3、 12.04?1022 个水分子物质的量为_____mol3 NA/1.806x1024 NA/6.02x10234NA/2.408x1024 0.24、1mol H2O约含有 个 H2O ，其中含有 个
氢原子和 个氧原子.6.02x1023 1.204x10236.02x10235、若含有1.204×1024个OH-离子，则KOH的物质的量约为 mol21、“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如 不能说成“物质量”或“物质的数量”等。2、摩尔只用来描述微观粒子。如原子、分子、离子、中子、 质子、电子等，也可以是特定组合，如1mol NaCl。3、阿伏加德罗常数：
NA的基准是0.012Kg12C中的碳原子个数；
NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023
做计算。原子结构知识:点燃微观： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子6.02×1023个 6.02×1023个 6.02×1023个1摩尔 1摩尔 1摩尔 宏观： 12克炭 32克氧气 44克二氧化碳【思考与交流】1mol12C的质量是多少克？12g1mol其他物质的质量是多少克？计算1mol物质的质量3、分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。结论:1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。1mol几种物质的质量概念：四、摩尔质量数值单位物质的量的物质所具有的质量。符号： ；单位： Ｍ g/mol或 g·mol-1 以g·mol-1为单位时，数值与该粒子的
相等相对原子质量或相对分子质量区别1、概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体 所含物质多少的物理量。
2、单位不同。摩尔质量的单位是g.mol-1，而物质的质量的单位是g或kg关系质量 (m) 摩尔质量(M)关系区别M=m/n
即m=n·M或n=m/M思考与交流1、下列说法中不正确的是( )。
A.1 mol O 的质量是16 g?mol-1
B.Na+的摩尔质量是23 g?mol-1
C.CO2的摩尔质量是44 g?mol-1
D.3.01×1022个H的质量是0.05 gA2、2 mol CO(NH2)2含有的氧原子的质量是多少?
2 mol CO(NH2)2含有2 mol 氧原子,其质量为2 mol×16 g?mol-1=32 g。2、摩尔质量
（1）适用于任何一种微观粒子;
（2）纯净物和混合物都有摩尔质量,混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量。
（3）摩尔质量在以g?mol-1为单位时,数值上等于相对分子(原子)质量,但前者有单位,后者无单位。
（4）对于固定的物质来说,摩尔质量是一个常数,不随物质的质量多少、物质的量多少而变,也不随物质的聚集状态改变而改变。物 质 的 量
1、定义、符号、单位、计量对象
2、物质的量的单位---摩尔
3、阿伏伽德罗常数--定义、符号、数值
4、粒子数、阿伏伽德罗常数、物质的量之间的关系
5、摩尔质量---定义、符号、单位、数值
6、质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
课堂笔记
2、了解物质的量的单位的意义，即阿伏加德罗常数的含义。
3、能进行物质的量与阿伏伽德罗常数、粒子数、摩尔质量与质量之间计算。
4、初步培养学生的演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。教学目标本节课我们通过由碳和氧气生成二氧化碳为例，分别从宏观质量和微观粒子数这两方面进行分析，再从一滴水含有1.7万亿亿个水分子、12克碳含有6.02×1023个碳原子。引出宏观物质和微观粒子之间存在一定数量上的关系。而物质的量就是将这两者联系到一起的桥梁。然后对今天的重要知识点物质的量、物质的量的单位及应用物质的量时应注意的问题的学习。并通过动画得到摩尔粒子数和宏观之间的关系，得到阿伏伽德罗常数与物质的量之间的关系。通过对任何一摩尔物质的质量的求算，我们得到摩尔质量的概念。
课件通过图片的形式引入新课，动画的方式进行微观探究更清晰的了解微观粒子与宏观物质之间的关系，使学生的思维从宏观到微观的一个转变，通类比的方法从熟悉具体的概念入手，认识未知、抽象的概念，建立集合的概念引出摩尔这一单位及使用范围，理解物质的量这一物理量，通过推算得出摩尔质量的概念，培养了学生的推理，归纳，抽象思维的能力培养。课件简介第一课时 物质的量授课过程12克炭 32克氧气 44克二氧化碳C + O2 === CO2点燃1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子宏观物质： 微观粒子： 1.7万亿亿个水分子6.02×1023个一定存在数量上的关系物质的量是把可见可称量的宏观物质与难见难称量的微观粒子联系起来的一座桥梁。国际单位制（SI）的七个基本单位一、物质的量符号：单位：计量对象：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有 的集合体。一定数目粒子n摩尔_____、______、_____电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合原子分子离子定义：二、物质的量的单位——摩尔符号:表示方式:mol X mol H2SO4
数值 单位 粒子符号1摩尔粒子集体所含的粒子数与 12g Kg12C中所含的碳原子数相同，约为 标准:6.02×1023应用“物质的量”时应注意的问题(1)“物质的量”是一个整体，不可拆开。
(2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。
(3)使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。如：1摩尔H、1摩尔CO2 、 1mol钠离子等。
1mol苹果1mol O1mol花粉颗粒1molH2O1mol质子1mol氢不对,不能指宏观物质不对,不能指宏观物质指代不明对，指氧原子对，指水分子对1mol SO42-对，指硫酸根离子国际上规定：1mol任何粒子所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。？指质子数为6，中子数为6的碳原子三、阿伏加德罗常数定义：把1mol任何粒子的粒子数，它是个物理量=n×NA符号：NA 与物质的量之间的关系:NA≈ 6.02×1023 mol－1N感受阿伏加德罗常数1、如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 1、喜欢下国际象棋的同学可能听说过舍罕王重赏国际象棋发现者达依尔的故事： “陛下，请您在这张棋盘的第一个小格内，
赏给我一粒麦粒；在第二个小格内给两粒；第三
格内给四粒，照这样下去，后一小格都比前一小
格加一倍，然后把摆在棋盘上所有64格的麦粒都
赏给您的仆人吧！”麦粒的总数= 1 + 2 + 4 + 8 + … + 263
= 264 – 1
=1.845 × 10191 、1.5mol O2约含有氢分子数 个2、 1mol H2SO4约含有硫酸根离子数______________个氧原子数约为 __ _______________个 3、 12.04?1022 个水分子物质的量为_____mol3 NA/1.806x1024 NA/6.02x10234NA/2.408x1024 0.24、1mol H2O约含有 个 H2O ，其中含有 个
氢原子和 个氧原子.6.02x1023 1.204x10236.02x10235、若含有1.204×1024个OH-离子，则KOH的物质的量约为 mol21、“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如 不能说成“物质量”或“物质的数量”等。2、摩尔只用来描述微观粒子。如原子、分子、离子、中子、 质子、电子等，也可以是特定组合，如1mol NaCl。3、阿伏加德罗常数：
NA的基准是0.012Kg12C中的碳原子个数；
NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023
做计算。原子结构知识:点燃微观： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子6.02×1023个 6.02×1023个 6.02×1023个1摩尔 1摩尔 1摩尔 宏观： 12克炭 32克氧气 44克二氧化碳【思考与交流】1mol12C的质量是多少克？12g1mol其他物质的质量是多少克？计算1mol物质的质量3、分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。结论:1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。1mol几种物质的质量概念：四、摩尔质量数值单位物质的量的物质所具有的质量。符号： ；单位： Ｍ g/mol或 g·mol-1 以g·mol-1为单位时，数值与该粒子的
相等相对原子质量或相对分子质量区别1、概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体 所含物质多少的物理量。
2、单位不同。摩尔质量的单位是g.mol-1，而物质的质量的单位是g或kg关系质量 (m) 摩尔质量(M)关系区别M=m/n
即m=n·M或n=m/M思考与交流1、下列说法中不正确的是( )。
A.1 mol O 的质量是16 g?mol-1
B.Na+的摩尔质量是23 g?mol-1
C.CO2的摩尔质量是44 g?mol-1
D.3.01×1022个H的质量是0.05 gA2、2 mol CO(NH2)2含有的氧原子的质量是多少?
2 mol CO(NH2)2含有2 mol 氧原子,其质量为2 mol×16 g?mol-1=32 g。2、摩尔质量
（1）适用于任何一种微观粒子;
（2）纯净物和混合物都有摩尔质量,混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量。
（3）摩尔质量在以g?mol-1为单位时,数值上等于相对分子(原子)质量,但前者有单位,后者无单位。
（4）对于固定的物质来说,摩尔质量是一个常数,不随物质的质量多少、物质的量多少而变,也不随物质的聚集状态改变而改变。物 质 的 量
1、定义、符号、单位、计量对象
2、物质的量的单位---摩尔
3、阿伏伽德罗常数--定义、符号、数值
4、粒子数、阿伏伽德罗常数、物质的量之间的关系
5、摩尔质量---定义、符号、单位、数值
6、质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
课堂笔记