5.3 根据化学方程式的简单计算 同步作业

5.2 根据化学方程式的简单计算
a 常见化学反应中的质量关系
b 根据化学反应方程式的计算
一．选择题
1．有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为（　　）
A．19.6g B．14.2g C．28.4g D．30.4g
2．氢气在氧气中燃烧生成水，在这个化学变化中，氢气、氧气和水的质量比为（　　）
A．1：8：9 B．1：16：18 C．2：1：2 D．9：8：1
3．根据化学方程式计算的解题步骤是（　　）
①正确写出完整的化学方程式 ②列出比例式并求算出未知量
③列出有关物质的相对分子质量以及已知量与未知量
④设未知量 ⑤简明地写答案．
A．①③④②⑤ B．④①③②⑤ C．①②③④⑤ D．①④③②⑤
4．相同质量的下列物质分别与氧气反应，消耗氧气最多的是（　　）
A．Mg B．C C．S D．H2
5．做氢气还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为5：3，则已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是（　　）
A．3：5 B．2：5 C．2：3 D．1：5
6．在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
7．某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中Mg的含量做了如下实验：取102g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等分，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如图所示，则该材料中Mg的质量分数为（　　）
【查阅资料】：Al（OH）3 沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O]
A．23.53% B．42.65% C．21.32% D．47.06%
8．将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中，将烧杯放在天平两边，并调节天平到指针指在分度盘中间，然后在左盘的烧杯中加10g碳酸钙，在右盘的烧杯中加入10g碳酸钠，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针（　　）
A．仍在中间 B．偏向左盘 C．偏向右盘 D．无法确定
9．有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验：
根据实验所得数据，下列有关混合物的说法正确的是（　　）
A．生成气体的质量为0.4g
B．原混合物中铁的质量分数无法计算
C．反应中消耗硫酸质量为10.78g
D．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g
10．9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成CO2的质量是（　　）
A．11g B．22g C．23g D．33g
填空题
11．在4P+5O22P2O5中，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可跟　 　份质量的氧气化合，并生成　 　份质量的五氧化二磷．
12．有一Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．
（1）取该混合物7.0克，则该混合物中铁元素的质量为　 　g．
（2）将这7.0克混合物加足量稀硫酸完全溶解，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变，那么生成硫酸亚铁的质量是　 　g．
13．铜和炭的混合物在空气中敞口加热，完全反应后质量不变，则炭占原混合物的质量分数为　 　．
14．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为　 　；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为　 　g。
15．某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品（不含有水分）的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品13.3g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见表．
加入氯化钡溶液的质量/g
20
40
80
生成沉淀的质量/g
1.97
3.94
5.91
试分析计算：
（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量；
（2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量．（已知：Ba的相对原子质量为137）
实验探究题
16．为了测量铁锈（Fe2O3?xH2O）中铁的质量分数。进行如下实验：
步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。
步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如图1所示。
（1）步骤①反应后所得溶液中的溶质是　 　（写化学式）。
（2）步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是　 　g，生成沉淀的质量是
　 　（写出计算过程，精确到0.1）
（3）根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线。
（4）铁锈中铁的质量分数为　 　（精确到0.1%）。
四．计算题（共3小题）
17．为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品200g，向其中加入过量的
锌粒完全反应后，收集到0.8g氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。
18．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g于烧杯中，逐次加入10g稀盐酸，共加入稀盐酸50g，每次实验后称量烧杯中的剩余物质量如下表，反应的化学方程式为Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑）
实验序号
1
2
3
4
5
加入稀盐酸质量
10g
10g
10g
10g
10g
剩余物质量
19.9g
28.8g
37.7g
46.6g
56.6g
计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（要求写出计算过程）。
19．某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如表实验数据：
实验次数
一
二
三
四
固体混合物的质量（g）
20
20
20
20
加入NaOH溶液的质量（g）
20
40
60
80
生成沉淀的质量（g）
2.9
m
8.7
8.7
问：
（1）表中m的值为　 　；
（2）哪次实验恰好完全反应　 　；求该次反应后所得溶液中氯化钠的质量共多少克？
　
答案：
一．选择题
1．C
2．A
3．B
4．D
5．B
6．B
7．D
8．C
9．C
10．A
二．填空题
11．160；284．
12．（1）5.6；（2）15.2；
13．20%．
14．Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑； 6。
15．（1）设碳酸钠的质量为x
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 5.91g

解得：x=3.18g
（2）设变质的氢氧化钠的质量为y
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
80 106
y 3.18g
解得：y=2.4g
三．实验探究题
16．
（1）FeCl3、HCl；
（2）150g；21.4g
（3）；
（4）56%。
四．计算题
17．设200g稀硫酸中硫酸质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
98 2
x 0.8g
=，
x=39.2g，
这种硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%，
18．根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为11g+50g﹣56.6g=4.4g
设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
11gx 4.4g
=
x≈96.4%
（2）三；
设氯化镁的质量为x，生成的氯化钠为y
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58 117
x 8.7g y
解得：x=14.25g，y=17.55g
该次反应后所得溶液中氯化钠的质量是：20g﹣14.25g+17.55g=23.3g
答：该次反应后所得溶液中氯化钠的质量共23.3克。