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常见的酸
第一课时 盐酸的性质
一．选择题
1．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟
B．将一氧化碳通入装有灼热氧化铜的玻璃管，生成铜和二氧化碳
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫
2．下列物质具有挥发性的是（ ）
A．锌粒 B．浓盐酸 C．石灰石 D．二氧化锰
3．利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ）
A．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
4．下列物质显酸性的是（ ）
A．食盐水 B．食醋 C．蔗糖溶液 D．肥皂水
5．酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有（ ）
A．H B．2H C．H2 D．H+
6．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（ ）
A．氢原子 B．氢分子 C．氢离子 D．氯离子
7．网络流传“可乐可以去除铁锈”，你认为去锈最有可能与可乐中的哪类物质有关（ ）
A．糖、糖精 B．咖啡因 C．磷酸、柠檬酸 D．水
8．某固体中加入了稀盐酸，产生了一种无色气体，则该固体不可能是（ ）
A．铁片 B．碳酸钠 C．碳酸钙 D．铜片
9．在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（ ）
A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．NaC1 D．CaCO3
二．填空题
10．洁厕灵（有效成分为盐酸）和管道疏通剂（主要成分为氢氧化钠和铝粉）不能混合使用的原因是 （用化学方程式表示）。
11．生活中常用稀盐酸除铁锈，写出该反应的化学方程式 炒菜时油锅起火用锅盖盖灭，利用的灭火原理是 。
12．某实验小组在研究酸的化学性质时，做了如图丙所示5个实验。
①实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为 。
②实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色。据此推断，该试管中最初发生的反应的化学方程式可能为： （写一个即可）。
③将②反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀。则混合后溶液中溶质可能为 （写一种即可）。
④科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。如图甲是实验时制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置。
I．图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 （填字母编号）仪器相同；
Ⅱ．通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是微型实验装置用量的10倍，采用微型实验装置具有的优点是 。
答案：
1．D。
2．B。
3．C。
4．B。
5．D。
6．C。
7．C。
8．D。
9．D。
10．NaOH+HCl=NaCl+H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
11．6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，隔绝空气或氧气。
12．①2HCl+Fe=FeCl2 +H2↑；
②NaOH+HCl=NaCl+H2O，2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；
③氯化钙或氯化钠；
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浙教版科学9上 1.3 常见的酸 第1课时教学设计
课题 第三节 常见的酸 单元 第一单元 学科 科学 年级 九年级上
学习目标 掌握盐酸的个性，并知道他们的用途。通过实验得出盐酸的化学性质。培养实验意识，尊重实验现象，从实验中探寻新知。
重点 酸的性质，盐酸的个性、硫酸的个性
难点 酸的性质
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 观察青桔，柠檬，醋、青梅的图片，同学们有什么感受？ 学生谈感受 从生活入手更容易接受新知识
讲授新课 酸：是常见的一大类物质。思考与讨论：人的胃液里含有一种什么酸 ？ 汽车用电瓶（蓄电池）里含有一种什么酸？ 食醋里含有一种什么酸？ 酸雨中含有什么酸？总结：胃液中含有盐酸，汽车电瓶里含有硫酸，食醋里含有醋酸，酸雨中含有少量的硫酸和硝酸。盐酸盐酸性质活动：1、查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂哪些内容吗？观察试剂瓶中盐酸的颜 色和状态打开盐酸试剂瓶（脸不 要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有 _________ 气味。（注意：闻气味时一定不能直接用鼻子闻）思考与讨论：打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？分析：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。5．在盛有少量稀盐酸的试 管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化。总结：反应的化学方程式为：HCl ＋ AgNO3=AgCl↓＋ HNO3 AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀，实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。拓展提高：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？ 提示：空气中二氧化碳溶于水，在溶液中通常会存在碳酸根离子。 总结：检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。活动：1．把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图1-19所示。你看到了什么现象？反应的化学方程式为：CaCO3 ＋ 2HCl=CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O 解释：鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳使火柴熄灭。引导学生总结：取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图 1-20 所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？铁锈与盐酸反应主要的化学方程式为： Fe2O3＋ 6HCl=2FeCl3＋ 3H2O 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入 2 毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？反应的化学方程式为： CuO ＋ 2HCl=CuCl2＋H2O提出问题：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的呢？总结：1．建立假设：你的假设是：铁等金属可能与酸反应产生气体。2、应该用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？总结：盐酸的性质：1、盐酸能与硝酸银反应：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 2、盐酸能与碳酸钙反应： CaCO3＋ 2HCl=CaCl2＋ CO2↑＋ H2O 3、 盐酸能与铁锈反应 ：Fe2O3＋ 6HCl=2FeCl3＋ 3H2O 4、盐酸能与氧化铜反应：CuO ＋ 2HCl=CuCl2＋H2O5、盐酸能与活泼金属反应：Fe +HC = FeCl + H2↑ 学生讨论后回答学生小组讨论完成活动内容，并得出答案：1、盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液,常用浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%,密度为1·19克/厘米3.2、纯净盐酸是无色透明的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色.3、瓶口看见白雾4、刺激性学生总结：浓盐酸具有挥发性学生实验后回答：有白色沉淀生成学生小组实验，并回答问题。1、蛋壳表面产生大量的气泡，燃着的火柴会熄灭。总结：盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸铁锈消失，溶液变为黄色总结：盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 3、黑色粉末消失，溶液变成蓝色总结：盐酸能与某些金属氧化物反应学生动手设计并完成实验实验。实验现象：A、试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B、试管中铁钉表面产生气泡。C、试管中锌粒表面产生气泡。D、试管中无明显现象。气体检验：用燃着的火柴放在试管口，B、C试管口有淡蓝色火焰，将干冷的烧杯罩在上方，烧杯内壁出现水珠。学生：成立，铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。总结：盐酸能与某些金属反应，生成盐和氢气课堂练习
课堂小结 盐酸的物理性质1、盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液,常用浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%,密度为1·19克/厘米3.3、瓶口看见白雾，浓盐酸具有挥发性4、刺激性酸的通性1. 盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2盐酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气3. 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水4. 盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 5.盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
板书 常见的酸一、盐酸：具有挥发性、刺激性二、酸的通性：1. 盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2.盐酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气3. 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水4. 盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 5.盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
HCl溶液
锌粒(Zn)
C试管
Fe2O3
HCl
溶液
光洁的铁钉（Fe）
A试管
B试管
蒸馏水
铁(Zn)
D 试管
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第三节 常见的酸
第1课时
科学浙教版 九年级上
看到以下这组图片，你有何感受呢？
新知导入
酸
青
梅
柠
檬
青
桔
陈醋
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新知导入
4、酸雨中含有什么酸？
酸：
就是常见的一大类物质
盐酸
醋酸
1、人的胃液里含有一种什么酸 ？
3、汽车用电瓶（蓄电池）里含有一种什么酸？
2、食醋里含有一种什么酸？
小组讨论
硫酸
硫酸
硝酸
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新知讲解
HCl的个性
1．查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？
一、盐酸
盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液,常用浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%,密度为1·19克/厘米3.
实验
探究
分子式：HCl
相对分子质量：36.46
相对密度：约1.18g/ml
无色、透明，在空气中发烟，有刺激臭味。
体积：2500ml
质量分数：35-38%
3．打开盐酸试剂瓶（脸不 要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生？ 用手轻轻扇动， 小心地闻一下盐酸的气味。盐 酸具有 _________ 气味。
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新知讲解
纯净盐酸是无色透明的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色.
刺激性
2．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
瓶口看到了白雾
实验探究
注意：闻气味时不能用鼻子直接闻
新知讲解
盐酸的物理性质
（1）纯盐酸无色、透明（工业盐酸呈黄色）
（3）浓盐酸具有挥发性
（2）浓盐酸具有刺激性气味
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新知讲解
打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？
如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？
打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
挥发性
小组
讨论
使用后及时盖好瓶盖。
4．在盛有少量稀盐酸的试 管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化。 _____________________。
反应的化学方程式为：
HCl ＋ AgNO3=AgCl↓＋ HNO3
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新知讲解
有白色沉淀生成
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀，实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。
稀盐酸
硝酸银
实验探究
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拓展提高
碳酸钠
硝酸银
CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－
思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？
检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。
Na2C03+2AgNO3=Ag2C03↓+2NaNO3
Ag2C03+2HN03=AgN03+H20+C02↑
1．把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中， 将燃着的火柴伸入试管口，如图1-19所示。你看到了 什么现象？ ________ ___________________________。
反应的化学方程式为：
CaCO3 ＋ 2HCl=CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O
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新知讲解
总结：盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭
鸡蛋壳
盐酸
解释：鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳使火柴熄灭。
盐酸的化学性质
盐酸 ＋ 盐 新盐 ＋ 新酸
实验探究
1、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可表示为：AB＋CD =AD＋CB。
2．特征：双交换，价不变 。即该反应是在两种化合物之间进行，互相交换成分的实质是相互交换离子，生成了两种新化合物，且反应前后各元素的化合价不变。
3．复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，
且生成物中有沉淀或气体或水生,使溶液中离子浓度降低，
化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
复分解反应
知识拓展
＋ CO2↑＋ H2O
Ca
CO3
＋2
H
Cl
=
Ca
Cl2
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新知讲解
铁锈消失，溶液变成黄色
总结：盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
图1-20
盐酸跟铁锈的反应
2、取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图 1-20 所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？
铁锈与盐酸反应主要的化学方程式为：
Fe2O3＋ 6HCl=2FeCl3＋ 3H2O
盐酸 ＋金属氧化物 盐 ＋ 水
实验探究
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新知讲解
3、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入 2 毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？
黑色粉末消失，溶液变成蓝色
反应的化学方程式为：
CuO ＋ 2HCl=CuCl2＋H2O
总结：盐酸能与某些金属氧化物反应
实验探究
盐酸 ＋金属 盐 ＋ 氢气
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新知讲解
科学探究
在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的呢？
稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
反应的化学方程式为＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？
1．建立假设：
你的假设是： _____ __________________________。
铁等金属可能与酸反应产生气体。
铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O
实验探究
实验现象：
Fe2O3
HCl
溶液
光洁的铁钉（Fe）
A试管
B试管
A、试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B、试管中铁钉表面产生气泡。
C、试管中锌粒表面产生气泡。
2、应该用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？
新知讲解
HCl溶液
锌粒(Zn)
C试管
蒸馏水
铁(Zn)
D 试管
D、试管中无明显现象。
实验探究
3．实验结果分析： 你的实验支持你的假设吗？为什么？
成立，铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
铁与稀盐酸反应的化学方程式是：
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
新知讲解
总结：盐酸能与某些金属反应，生成盐和氢气
盐酸 ＋金属 盐 ＋ 氢气
用燃着的火柴放在试管口，B、C试管口有淡蓝色火焰，将干冷的烧杯罩在上方，烧杯内壁出现水珠。
新知讲解
盐酸的化学性质
这节课你都有哪些收获呢？
1、几种重要的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸
2、盐酸的物理性质：无色透明、浓盐酸有挥发性和刺激性气味
3、盐酸的化学性质：
课堂总结
（1）盐酸 ＋ 盐 新盐 ＋ 新酸
盐酸能与硝酸银反应：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
硝酸银溶液可用于盐酸和氯离子的鉴定。
盐酸能与碳酸钙反应： CaCO3＋ 2HCl=CaCl2＋ CO2↑＋ H2O
盐酸能与铁锈反应 ：Fe2O3＋ 6HCl=2FeCl3＋ 3H2O
盐酸能与氧化铜反应：CuO ＋ 2HCl=CuCl2＋H2O
（2）盐酸 ＋金属氧化物 盐 ＋ 水
（3）盐酸 ＋金属 盐 ＋ 氢气
盐酸能与铁反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
（4）盐酸 ＋碱 盐 ＋ 水
课堂练习
1．盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是( )
A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化
D．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
2．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( )
A. 浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
B
D
课堂练习
3．检验一瓶无色溶液是稀盐酸的方法是( )
A. 加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸
B．滴加氯化钡溶液后再加入稀硝酸
C．加入紫色石蕊试液后再加入硝酸银溶液和稀硝酸
D．加入紫色石蕊试液后再加入碳酸钠溶液
4．酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共性的是( )
A．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
B．能使紫色石蕊试液变为红色A
C．能与氧化铜反应溶液变蓝色
D．能与铁反应生成氢气
C
A
课堂练习
5．碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体。某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子(H2O、H＋、Cl－)能使碳酸钙溶解并产生无色气体。请你和同学们一起通过如图所示的四个实验完成这次探究活动。
(1)你提出的假设是 ____
(2)通过实验①可以证明_ ___；
(3)要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体，还需要进行实验③和④；在③和④中应分别加入__ __和__ __。
(4)你的探究结果为_ ___；
(5)写出实验②的化学方程式：_ _。
稀盐酸中的H＋能使CaCO3溶解并产生无色气体
H2O不能使CaCO3溶解并产生无色气体
硝酸
氯化钠溶液
H＋能使CaCO3溶解并产生无色气体
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O
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作业布置
1、完成课后习题
2、作业本 常见的酸第一课时
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谢谢
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第一课时 盐酸的性质
一．选择题
1．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟
B．将一氧化碳通入装有灼热氧化铜的玻璃管，生成铜和二氧化碳
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫
2．下列物质具有挥发性的是（ ）
A．锌粒 B．浓盐酸 C．石灰石 D．二氧化锰
3．利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ）
A．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
4．下列物质显酸性的是（ ）
A．食盐水 B．食醋 C．蔗糖溶液 D．肥皂水
5．酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有（ ）
A．H B．2H C．H2 D．H+
6．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（ ）
A．氢原子 B．氢分子 C．氢离子 D．氯离子
7．网络流传“可乐可以去除铁锈”，你认为去锈最有可能与可乐中的哪类物质有关（ ）
A．糖、糖精 B．咖啡因 C．磷酸、柠檬酸 D．水
8．某固体中加入了稀盐酸，产生了一种无色气体，则该固体不可能是（ ）
A．铁片 B．碳酸钠 C．碳酸钙 D．铜片
9．在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（ ）
A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．NaC1 D．CaCO3
二．填空题
10．洁厕灵（有效成分为盐酸）和管道疏通剂（主要成分为氢氧化钠和铝粉）不能混合使用的原因是 （用化学方程式表示）。
11．生活中常用稀盐酸除铁锈，写出该反应的化学方程式 炒菜时油锅起火用锅盖盖灭，利用的灭火原理是 。
12．某实验小组在研究酸的化学性质时，做了如图丙所示5个实验。
①实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为 。
②实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色。据此推断，该试管中最初发生的反应的化学方程式可能为： （写一个即可）。
③将②反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀。则混合后溶液中溶质可能为 （写一种即可）。
④科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。如图甲是实验时制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置。
I．图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 （填字母编号）仪器相同；
Ⅱ．通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是微型实验装置用量的10倍，采用微型实验装置具有的优点是 。
答案：
1．D。
2．B。
3．C。
4．B。
5．D。
6．C。
7．C。
8．D。
9．D。
10．NaOH+HCl=NaCl+H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
11．6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，隔绝空气或氧气。
12．①2HCl+Fe=FeCl2 +H2↑；
②NaOH+HCl=NaCl+H2O，2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；
③氯化钙或氯化钠；
浙教版科学9上 1.3 常见的酸 第1课时教学设计
课题
第三节 常见的酸
单元
第一单元
学科
科学
年级
九年级上
学习
目标
掌握盐酸的个性，并知道他们的用途。
通过实验得出盐酸的化学性质。
培养实验意识，尊重实验现象，从实验中探寻新知。
重点
酸的性质，盐酸的个性、硫酸的个性
难点
酸的性质
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计
意图
导入新课
观察青桔，柠檬，醋、青梅的图片，同学们有什么感受？
学生谈感受
从生活入手更容易接受新知识
讲授新课
酸：是常见的一大类物质。
思考与讨论：人的胃液里含有一种什么酸 ？
汽车用电瓶（蓄电池）里含有一种什么酸？
食醋里含有一种什么酸？
酸雨中含有什么酸？
总结：胃液中含有盐酸，汽车电瓶里含有硫酸，食醋里含有醋酸，酸雨中含有少量的硫酸和硝酸。
盐酸
盐酸性质
活动：1、查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂哪些内容吗？
观察试剂瓶中盐酸的颜 色和状态
打开盐酸试剂瓶（脸不 要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。
用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有 _________ 气味。（注意：闻气味时一定不能直接用鼻子闻）
思考与讨论：打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？
分析：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
5．在盛有少量稀盐酸的试 管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化。
总结：
反应的化学方程式为：HCl ＋ AgNO3=AgCl↓＋ HNO3
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀，实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。
拓展提高：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？
提示：空气中二氧化碳溶于水，在溶液中通常会存在碳酸根离子。
总结：检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。
活动：1．把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图1-19所示。你看到了什么现象？
反应的化学方程式为：CaCO3 ＋ 2HCl=CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O
解释：鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳使火柴熄灭。
引导学生总结：
取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图 1-20 所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？
铁锈与盐酸反应主要的化学方程式为：
Fe2O3＋ 6HCl=2FeCl3＋ 3H2O
向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入 2 毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？
反应的化学方程式为： CuO ＋ 2HCl=CuCl2＋H2O
提出问题：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的呢？
总结：1．建立假设：
你的假设是：铁等金属可能与酸反应产生气体。
2、应该用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？
总结：
盐酸的性质：1、盐酸能与硝酸银反应：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
2、盐酸能与碳酸钙反应：
CaCO3＋ 2HCl=CaCl2＋ CO2↑＋ H2O
3、 盐酸能与铁锈反应 ：Fe2O3＋ 6HCl=2FeCl3＋ 3H2O
4、盐酸能与氧化铜反应：CuO ＋ 2HCl=CuCl2＋H2O
5、盐酸能与活泼金属反应：Fe +HC = FeCl + H2↑
学生讨论后回答
学生小组讨论完成活动内容，并得出答案：
1、盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液,常用浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%,密度为1·19克/厘米3.
2、纯净盐酸是无色透明的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色.
3、瓶口看见白雾
4、刺激性
学生总结：浓盐酸具有挥发性
学生实验后回答：有白色沉淀生成
学生小组实验，并回答问题。
1、蛋壳表面产生大量的气泡，燃着的火柴会熄灭。
总结：盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
铁锈消失，溶液变为黄色
总结：盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
3、黑色粉末消失，溶液变成蓝色
总结：盐酸能与某些金属氧化物反应
学生动手设计并完成实验实验。
实验现象：A、试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B、试管中铁钉表面产生气泡。C、试管中锌粒表面产生气泡。D、试管中无明显现象。
气体检验：
用燃着的火柴放在试管口，B、C试管口有淡蓝色火焰，将干冷的烧杯罩在上方，烧杯内壁出现水珠。
学生：成立，铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
总结：盐酸能与某些金属反应，生成盐和氢气
课堂练习
课堂小结
盐酸的物理性质
1、盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液,常用浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%,密度为1·19克/厘米3.
3、瓶口看见白雾，浓盐酸具有挥发性
4、刺激性
酸的通性1. 盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2盐酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气
3. 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
4. 盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水
5.盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
板书
常见的酸
一、盐酸：具有挥发性、刺激性
二、酸的通性：
1. 盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2.盐酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气
3. 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
4. 盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水
5.盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
课件24张PPT。第三节 常见的酸
第1课时科学浙教版 九年级上看到以下这组图片，你有何感受呢？新知导入上21世纪教育网 下精品教学资源新知导入4、酸雨中含有什么酸？
酸：就是常见的一大类物质 1、人的胃液里含有一种什么酸 ？ 3、汽车用电瓶（蓄电池）里含有一种什么酸？2、食醋里含有一种什么酸？上21世纪教育网 下精品教学资源新知讲解HCl的个性1．查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？一、盐酸 盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液,常用浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%,密度为1·19克/厘米3.分子式：HCl相对分子质量：36.46相对密度：约1.18g/ml无色、透明，在空气中发烟，有刺激臭味。体积：2500ml质量分数：35-38%上21世纪教育网 下精品教学资源新知讲解纯净盐酸是无色透明的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色.刺激性2．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 瓶口看到了白雾注意：闻气味时不能用鼻子直接闻新知讲解盐酸的物理性质（1）纯盐酸无色、透明（工业盐酸呈黄色）（3）浓盐酸具有挥发性（2）浓盐酸具有刺激性气味上21世纪教育网 下精品教学资源新知讲解打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？
如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。 挥发性 使用后及时盖好瓶盖。4．在盛有少量稀盐酸的试 管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化。 _____________________。
反应的化学方程式为：
HCl ＋ AgNO3=AgCl↓＋ HNO3上21世纪教育网 下精品教学资源新知讲解有白色沉淀生成 AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀，实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。
实验探究上21世纪教育网 下精品教学资源拓展提高CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？ 检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。Na2C03+2AgNO3=Ag2C03↓+2NaNO3
Ag2C03+2HN03=AgN03+H20+C02↑1．把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中， 将燃着的火柴伸入试管口，如图1-19所示。你看到了 什么现象？ ________ ___________________________。
反应的化学方程式为：
CaCO3 ＋ 2HCl=CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O 上21世纪教育网 下精品教学资源新知讲解总结：盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭 鸡蛋壳盐酸解释：鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳使火柴熄灭。盐酸的化学性质实验探究 1、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可表示为：AB＋CD =AD＋CB。
2．特征：双交换，价不变 。即该反应是在两种化合物之间进行，互相交换成分的实质是相互交换离子，生成了两种新化合物，且反应前后各元素的化合价不变。
3．复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，
且生成物中有沉淀或气体或水生,使溶液中离子浓度降低，
化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。知识拓展 ＋ CO2↑＋ H2O CaCO3＋2HCl=CaCl2上21世纪教育网 下精品教学资源新知讲解 铁锈消失，溶液变成黄色总结：盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 图1-20?
盐酸跟铁锈的反应2、取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图 1-20 所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？铁锈与盐酸反应主要的化学方程式为：
Fe2O3＋ 6HCl=2FeCl3＋ 3H2O 实验探究上21世纪教育网 下精品教学资源新知讲解3、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入 2 毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色反应的化学方程式为：
CuO ＋ 2HCl=CuCl2＋H2O总结：盐酸能与某些金属氧化物反应实验探究上21世纪教育网 下精品教学资源科学探究
在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的呢？ 稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
反应的化学方程式为＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？1．建立假设：
你的假设是： _____ __________________________。铁等金属可能与酸反应产生气体。铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O 实验探究实验现象：A、试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B、试管中铁钉表面产生气泡。C、试管中锌粒表面产生气泡。2、应该用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？D、试管中无明显现象。实验探究3．实验结果分析： 你的实验支持你的假设吗？为什么？ 成立，铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑总结：盐酸能与某些金属反应，生成盐和氢气气体检验现象用燃着的火柴放在试管口，B、C试管口有淡蓝色火焰，将干冷的烧杯罩在上方，烧杯内壁出现水珠。盐酸的化学性质这节课你都有哪些收获呢？1、几种重要的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸2、盐酸的物理性质：无色透明、浓盐酸有挥发性和刺激性气味3、盐酸的化学性质：盐酸能与铁反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑1．盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是( )
A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化
D．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
2．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( )
A. 浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴BD3．检验一瓶无色溶液是稀盐酸的方法是( )
A. 加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸
B．滴加氯化钡溶液后再加入稀硝酸
C．加入紫色石蕊试液后再加入硝酸银溶液和稀硝酸
D．加入紫色石蕊试液后再加入碳酸钠溶液
4．酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共性的是( )
A．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
B．能使紫色石蕊试液变为红色A
C．能与氧化铜反应溶液变蓝色
D．能与铁反应生成氢气CA5．碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体。某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子(H2O、H＋、Cl－)能使碳酸钙溶解并产生无色气体。请你和同学们一起通过如图所示的四个实验完成这次探究活动。(1)你提出的假设是 ____
(2)通过实验①可以证明_ ___；
(3)要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体，还需要进行实验③和④；在③和④中应分别加入__ __和__ __。
(4)你的探究结果为_ ___；
(5)写出实验②的化学方程式：_ _。稀盐酸中的H＋能使CaCO3溶解并产生无色气体H2O不能使CaCO3溶解并产生无色气体硝酸氯化钠溶液H＋能使CaCO3溶解并产生无色气体2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O上21世纪教育网 下精品教学资源作业布置1、完成课后习题
2、作业本 常见的酸第一课时上21世纪教育网 下精品教学资源谢谢21世纪教育网（www.21cnjy.com)全国最大的中小学教育资源网站有大把优质资料？一线名师？一线教研员？
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