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常见的酸
第二课时 硫酸
一．选择题
1．同学们通过一年来的化学学习，了解了一些物质的“个性”，小真同学对物质“个性”认识错误的是（ ）
A．氧气有可燃性 B．浓硫酸有吸水性
C．CO有毒性 D．石墨有导电性
2．下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A．易挥发 B．有腐蚀性 C．无吸水性 D．密度比水小
3．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的质量都增加 B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都增大 D．溶液的溶质质量分数都减小
4．下列是小云同学稀释浓硫酸并进行相关实验的操作图示，其中合理的是（ ）
A.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌
B. 稀释好的浓硫酸装在试剂瓶中并贴上标签
C. 镊子夹取pH试纸测定溶液的酸碱度（pH值）
D. 用无色酚酞鉴别氯化钠溶液和稀硫酸
5．利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ）
A．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
6．稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ ）
A．它们都是溶液 B．它们都含有氢元素
C．它们都解离出了氢离子 D．它们都含有酸根离子
7．下列关于酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C．稀盐酸和硫酸性质相似是因为都含有氢元素
D．稀硫酸能够与活泼佥属反应制取氢气
8．下列能与稀硫酸反应，却不能产生明显现象的是（ ）
A．银 B．二氧化碳 C．氯化钡 D．氢氧化钾
二．填空题
9．如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。
（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是 。
（2）B中示数变大，说明浓硫酸具有 。
10．浓盐酸放在空气中质量变 ，质量分数变 ，原因是 ．浓硫酸放在空气中质量变 ，质量分数变 ，原因是 ．
11．浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，则A B（填“＞“、“＜“或“=“，下同）；浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A B；V1mL水和V2mL酒精混合后溶液的体积 （V1+V2）mL；质量为A的铁片插人硫酸铜溶液中，一段时间后取出铁片，测得其质量为B，则A B．
12．化学实验室常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，它们既有相似之处又有不同之点。
（1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是都含有 ；
（2）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能用来除去废水中含有的氢氧化钠，请写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ；
（3）若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量硝酸钡溶液，观察到的现象为 。
13.小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】
（1）6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产生可能有二氧化硫
【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．
（1）请帮助小明完成下表：
浓度 实验现象 A中生成气体成分
B中品红溶液 D中品红溶液 爆鸣实验
实验一 98% ________ 不褪色 无爆鸣声 只有SO2
实验二 45% 稍有褪色 不褪色 有爆鸣声 ________
实验三 25% ________ 不褪色 ________ 只有H2
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫
【交流反思】
（1）写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式 ________ ，写出实验二中发生 爆鸣反应的化学方程式________ ．
（2）实验一中C装置的作用是________________________ ．
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下原因________________ ，该导管所起的作用是______________ ．
答案：
1．A。
2．B。
3．D。
4．B。
5．C。
6．C。
7．C。
8．D。
二．填空题
9．（1）水分子不断运动；（2）吸水性。
10．：小；小；浓盐酸具有挥发性；大；小；浓硫酸具有吸水性；
11．＜，＞，＞．＜
12．（1）氢离子。
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（3）加入稀盐酸中时无明显现象，加入稀硫酸时产生白色沉淀。
13. （1）褪色；有二氧化硫和氢气；不褪色；有爆鸣声
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浙教版科学9上 1.3 常见的酸 第2课时 教学设计
课题 第三节 常见的酸 单元 第一单元 学科 科学 年级 九年级上
学习目标 掌握硫酸的个性，并知道他们的用途。通过实验得出硫酸的化学性质。能够总结出酸的共性。运用算的性质解题
重点 酸的性质、硫酸的个性
难点 酸的性质
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 回顾盐酸的化学性质 学生1.盐 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2盐.酸＋金属 = 盐＋氢气3. 盐酸＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水4.盐酸＋碱〓盐 ＋水 5.盐酸＋盐＝新盐 ＋新酸
讲授新课 思考：其他的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？硫酸（一）稀硫酸的化学性质活动：将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、 Fe2O3 粉末、CuO 粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的试管中，观察到的现象是_________________。以上反应的化学方程式为 : ① _ _____。② _ ____。 ③ _____ _____。④ _____ ________。 ⑤ ____ _______。 以上实验说明硫酸具有______________性质。总结：硫酸的化学性质1.稀硫酸 + 某些金属 =盐 + 氢气2.稀硫酸 + 某些金属 =盐 + 氢气3.稀硫酸 + 碱 =盐 + 水4 .硫酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸思考与讨论：请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性)拓展：从盐酸、稀硫酸的反应实验看，它们均能与某些金属、金属氧化物发生反应，也能与一些碱发生反应。稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。总结1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2.酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气3. 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水4. 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 5.酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸（二）硫酸的个性活动：1、观察硫酸试剂瓶，你能得到哪些信息呢？2、取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。 取一只盛有 50 毫升水的烧杯，把约 10 毫升浓硫酸 沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁， 思考与讨论：由于实验室没有稀硫酸，所以往往将浓硫酸进行稀释得到稀硫酸。有2个方案：1、把水加入浓硫酸。2、把浓硫酸加入水。你该选择方案？提示：浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。4．用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现 象发生。思考与讨论：1、浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化 根据这一性质,它在实验室有什么用途 当浓硫酸不慎溅到你的皮肤上，你应该怎么办？浓硫酸泄漏如何处理？硫酸与氯化钡溶液反应总结：硫酸的个性1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/立方厘米，可与水互溶，无挥发性；2、浓硫酸有很强的腐蚀性；3、浓硫酸具有吸水性 ： 可作某些气体的干燥剂（如O2、H2、N2、CO2）；4、浓硫酸具有脱水性，会使纸张、棉花、麻或皮肤等物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水而炭化；5、浓硫酸能与氯化钡、硝酸钡等溶液反应。视频观看：浓硝酸泄露的事故图片和视频，了解硝酸三、硝酸1、别 名：氢氮水; 硝强水; Aqua fortis;
2、分 子 量：63.03、纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味,具有很强的腐蚀性；浓硝酸具有挥发性；4、硝酸具有很强的氧化性；6、浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中反应方程式：4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O思考：你还知道哪些酸，它们有哪些特性 磷酸（H3PO4）为中强酸，化学性质与稀盐酸、稀硫酸相似，磷酸盐大多数不溶于水，主要用来制造磷肥。碳酸（H CO )是一种二元弱酸，二氧化碳气体溶于水而生成的酸，碳酸的热稳定性很差。碳酸加热时全部分解并放出二氧化碳。我们喝的汽水就是一种碳酸饮料。反应方程式：H2O+CO2 = H2CO3 H2CO3 = H2O+CO2 学生动手实验，并记录实验现象：锌粒表面产生气泡；锌粒表面产生气泡；粉末消失，溶液变为蓝色；固体溶解，溶液变为蓝色；产生白色沉淀；化学方程式：1、Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑2、Fe2O3 + 3 H2SO4=Fe2(SO4)3 +3 H2O3、CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O4、Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O5、BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl学生讨论得出结论试剂：硫酸分子式：H2SO4 相对分子量：98.00 本试剂为无色透明液体，能与水、乙醇相混合，同时放出大量热、暴露空气中则迅速吸水，有强腐蚀性，其密度为1.84g/ml。学生回答：2、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体3、烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量学生讨论后得出方案：在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里，否则会使水飞溅出来，造成烫伤。实验得出结论：纸变黑。浓硫酸具有脱水性讨论：1、浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。用锯屑进行处理鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：先滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。总结：盐酸 （HCl）重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、 氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸 （H2SO4）重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、 精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
课堂小结 硫酸的个性2、浓硫酸有很强的腐蚀性；3、浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂；4、浓硫酸具有脱水性；酸的通性1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2.酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气3. 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水4. 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 5.酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
板书 常见的酸一、浓硫酸：具腐蚀性、脱水性、吸水性，可作某些气体的干燥剂；；二、酸的通性：1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2.酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气3. 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水4. 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 5.酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
光
Δ
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第三节 常见的酸
科学浙教版 九年级上
你知道盐酸有哪些化学性质吗？
使石蕊
试液变红
碱
盐酸
金属
氧化物
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
盐
新知导入
思考：其他的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？
活泼金属单质
HCl + Fe = FeCl2＋H2↑
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新知
二、硫酸
（一）稀硫酸的化学性质
将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、 Fe2O3 粉末、CuO 粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的试管中，如图1-21所示，观察到 的现象是 ____________________________________________。
稀硫酸
Zn Fe2O3 CuO Cu(OH)2 BaCl2溶液
图1-21 稀硫酸酸性的实验
以上反应的化学方程式为 :
① _ _____。② _ ____。
③ _____ ______。④ _____ ________。
⑤ ____ _______。
以上实验说明硫酸具有_____________ _性质。
实验探究
实验探究
现象
化学方程式
结论
锌粒
稀硫酸
实验1：在盛有锌（Zn）的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
新知讲解
锌粒表面产生大量气泡。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
稀硫酸 + 某些金属 盐 + 氢气
氧化铁
稀硫酸
实验2：在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
新知讲解
实验探究
现象
化学方程式
红色氧化铁溶解，溶液变黄色。
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
稀硫酸
氧化铜
实验3：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
新知讲解
实验探究
现象
化学方程式
结论
黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
稀硫酸 +金属氧化物 盐 + 水
稀硫酸
氢氧化铜
实验4:在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
新知讲解
实验探究
现象
化学方程式
结论
蓝色絮状沉淀氢氧化铜溶解，
溶液变成蓝色。
Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
稀硫酸 + 碱 盐 + 水
稀硫酸
无色氯化钡
实验5：在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。
新知讲解
实验探究
※鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：先滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
现象
化学方程式
结论
产生白色沉淀
BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl
硫酸 + 某些盐 新盐 + 新酸
Ba2+离子与CO32-等杂质离子生成沉淀，能溶于稀硝酸。加入稀硝酸可以排除CO32-等杂质离子的干扰。
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新知
二、硫酸
（一）稀硫酸的化学性质
将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、 Fe2O3 粉末、CuO 粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的试管中，如图1-21所示，观察到 的现象是 _______________________ __ __________________________________ __________________________________ __________________________________ _________________________________。
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稀硫酸
Zn Fe2O3 CuO Cu(OH)2 BaCl2溶液
图1-21 稀硫酸酸性的实验
锌粒表面产生气泡；
粉末消失，溶液变为黄色；
粉末消失，溶液变为蓝色；
固体溶解，溶液变为蓝色；
产生白色沉淀；
实验探究
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新知讲解
以上反应的化学方程式为 :
① _ _____________________ ______。
② __ ____________________ ____。
③ _____ _________________ ______。
④ _____ _____________ ________。
⑤ _____ ________________ _______。
以上实验说明硫酸具有____________________________________
_性质。
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl
与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应的
通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性)？
1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
4. 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水
5.酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
3. 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
2.酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气
新知讲解
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新知讲解
（二）硫酸的个性
试剂：硫酸
分子式：H2SO4
相对分子量：98.00
本试剂为无色透明液体，能与水、乙醇相混合，同时放出大量热、暴露空气中则迅速吸水，有强腐蚀性，其密度为1.84g/ml。
1、观察硫酸试剂瓶，你能得到哪些信息呢？
实验探究
（物理性质）
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新知讲解
1．取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。
2．取一只盛有 50 毫升水的烧杯，把约 10 毫升浓硫酸 沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁， 有何感觉？ _______________________________________ 。
浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体
烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量
实验探究
新知讲解
小组讨论
将浓硫酸进行稀释得到稀硫酸？
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌。
为什么要这么操作呢？
浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。切不可把水倒进浓硫酸里，否则会使水飞溅出来，造成烫伤。
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新知讲解
3．用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。____________________________________。
纸片变黑；浓硫酸的脱水性
浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化 根据这一性质,它在实验室有什么用途
浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。
浓硫酸能干燥：
H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等，不能干燥NH3
新知讲解
小组讨论
溶液的溶质质量分数减小
（2）浓硫酸泄漏如何处理？
（1）当浓硫酸不慎溅到你的皮肤上，你应该怎么办？
先用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
用锯屑进行处理
拓展提高
1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/立方厘米，可与水互溶，无挥发性；
2、浓硫酸有很强的腐蚀性；
3、浓硫酸具有吸水性 ： 可作某些气体的干燥剂（如O2、H2、N2、CO2）；
4、浓硫酸具有脱水性，会使纸张、棉花、麻或皮肤等物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水而炭化；
5、浓硫酸能与氯化钡、硝酸钡等溶液反应应。
硫酸（H2SO4）的个性
新知小结
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新知讲解
通过查阅各种资料，你能列出盐酸和硫酸的主要用途吗？
盐酸 （HCl）
重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、 氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸 （H2SO4）
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、 精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
小组讨论
看一则浓硝酸泄漏事故图片
新知讲解
3、纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味,
具有很强的腐蚀性；浓硝酸具有挥发性；
4、硝酸具有很强的氧化性；
6、浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中。
三、硝酸（HNO3）的个性
1、别 名：氢氮水; 硝强水; Aqua fortis; 2、分 子 量：63.0
新知讲解
4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
光
△
反应方程式：
新知讲解
思考：你还知道哪些酸，它们有哪些特性
磷酸（H3PO4）为中强酸，化学性质与稀盐酸、稀硫酸相似，磷酸盐大多数不溶于水，主要用来制造磷肥。
碳酸（H CO )是一种二元弱酸，二氧化碳气体溶于水而生成的酸，碳酸的热稳定性很差。碳酸加热时全部分解并放出二氧化碳。我们喝的汽水就是一种碳酸饮料。
反应方程式：H2O+CO2 = H2CO3
H2CO3 = H2O+CO2
Δ
↑
硫酸化学性质
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑
Fe2O3 ＋ 3H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋3 H2 O
CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O
H2SO4 ＋ Cu(OH)2 ＝ CuSO4 ＋ 2H2 O
BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
1.稀硫酸 + 某些金属 =盐 + 氢气
2.稀硫酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
3.稀硫酸 + 碱 =盐 + 水
4 .硫酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
课堂总结
课堂总结
1、个性：有强腐蚀性，脱水性，吸水性，可做某些气体的干燥剂
硫酸（H2SO4 ）
2、浓硫酸稀释：
3、当浓硫酸不慎溅到你的皮肤
先用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里，否则会使水飞溅出来，造成烫伤。
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课堂练习
1.下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）
A.铁 B.氧化镁 C.二氧化碳 D.碳酸钠
C
2.下列不属于稀盐酸的用途的是（ ）
A.实验室制取氢气 B.实验室制取二氧化碳
C.工业除锈 D.制食盐（氯化钠）
D
3.酸雨对下列设施腐蚀较严重的是（ ）
A.铝制窗框 B.铜质塑像 C.大理石围栏 D.柏油路面
C
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课堂练习
4.已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是( )
A.硫酸铜 B.氧化钙 C.硫酸锌 D.氢氧化铜
C
5.为区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂 ( )
A.石蕊试液 B.碳酸钠溶液
C.氯化钡溶液 D.硝酸银溶液
C
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作业布置
1、完成课后习题
2、作业本常见的酸 第二课时
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谢谢
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第二课时 硫酸
一．选择题
1．同学们通过一年来的化学学习，了解了一些物质的“个性”，小真同学对物质“个性”认识错误的是（ ）
A．氧气有可燃性 B．浓硫酸有吸水性
C．CO有毒性 D．石墨有导电性
2．下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A．易挥发 B．有腐蚀性 C．无吸水性 D．密度比水小
3．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的质量都增加 B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都增大 D．溶液的溶质质量分数都减小
4．下列是小云同学稀释浓硫酸并进行相关实验的操作图示，其中合理的是（?? ）
A.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌
B.?稀释好的浓硫酸装在试剂瓶中并贴上标签 C.?镊子夹取pH试纸测定溶液的酸碱度（pH值） D.?用无色酚酞鉴别氯化钠溶液和稀硫酸
5．利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ）
A．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
6．稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ ）
A．它们都是溶液 B．它们都含有氢元素
C．它们都解离出了氢离子 D．它们都含有酸根离子
7．下列关于酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C．稀盐酸和硫酸性质相似是因为都含有氢元素
D．稀硫酸能够与活泼佥属反应制取氢气
8．下列能与稀硫酸反应，却不能产生明显现象的是（ ）
A．银 B．二氧化碳 C．氯化钡 D．氢氧化钾
二．填空题
9．如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。
（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是 。
（2）B中示数变大，说明浓硫酸具有 。
10．浓盐酸放在空气中质量变 ，质量分数变 ，原因是 ．浓硫酸放在空气中质量变 ，质量分数变 ，原因是 ．
11．浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，则A B（填“＞“、“＜“或“=“，下同）；浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A B；V1mL水和V2mL酒精混合后溶液的体积 （V1+V2）mL；质量为A的铁片插人硫酸铜溶液中，一段时间后取出铁片，测得其质量为B，则A B．
12．化学实验室常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，它们既有相似之处又有不同之点。
（1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是都含有 ；
（2）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能用来除去废水中含有的氢氧化钠，请写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ；
（3）若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量硝酸钡溶液，观察到的现象为 。
13.小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究． 【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？ 【查阅资料】 （1）6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑ （2）SO2可使品红溶液的红色褪去 【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产生可能有二氧化硫 【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．
（1）请帮助小明完成下表：
浓度
实验现象
A中生成气体成分
B中品红溶液
D中品红溶液
爆鸣实验
实验一
98%
________?
不褪色
无爆鸣声
只有SO2
实验二
45%
稍有褪色
不褪色
有爆鸣声
________?
实验三
25%
________?
不褪色
________?
只有H2
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫 【交流反思】 （1）写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式 ________?，写出实验二中发生 爆鸣反应的化学方程式________?． （2）实验一中C装置的作用是________________________?． 【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下原因________________?，该导管所起的作用是______________ ．
答案：
1．A。
2．B。
3．D。
4．B。
5．C。
6．C。
7．C。
8．D。
二．填空题
9．（1）水分子不断运动；（2）吸水性。
10．：小；小；浓盐酸具有挥发性；大；小；浓硫酸具有吸水性；
11．＜，＞，＞．＜
12．（1）氢离子。
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（3）加入稀盐酸中时无明显现象，加入稀硫酸时产生白色沉淀。
13. （1）褪色；有二氧化硫和氢气；不褪色；有爆鸣声
浙教版科学9上 1.3 常见的酸 第2课时 教学设计
课题
第三节 常见的酸
单元
第一单元
学科
科学
年级
九年级上
学习
目标
掌握硫酸的个性，并知道他们的用途。
通过实验得出硫酸的化学性质。
能够总结出酸的共性。
运用算的性质解题
重点
酸的性质、硫酸的个性
难点
酸的性质
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计
意图
导入新课
回顾盐酸的化学性质
学生
1.盐 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2盐.酸＋金属 = 盐＋氢气
3. 盐酸＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
4.盐酸＋碱〓盐 ＋水
5.盐酸＋盐＝新盐 ＋新酸
讲授新课
思考：其他的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？
硫酸
（一）稀硫酸的化学性质
活动：将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、 Fe2O3 粉末、CuO 粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的试管中，观察到的现象是_________________。
以上反应的化学方程式为 :
① _ _____。② _ ____。
③ _____ _____。④ _____ ________。
⑤ ____ _______。
以上实验说明硫酸具有______________性质。
总结：硫酸的化学性质
1.稀硫酸 + 某些金属 =盐 + 氢气
2.稀硫酸 + 某些金属 =盐 + 氢气
3.稀硫酸 + 碱 =盐 + 水
4 .硫酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
思考与讨论：请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性)
拓展：从盐酸、稀硫酸的反应实验看，它们均能与某些金属、金属氧化物发生反应，也能与一些碱发生反应。稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。
总结1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2.酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气
3. 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
4. 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水
5.酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
（二）硫酸的个性
活动：1、观察硫酸试剂瓶，你能得到哪些信息呢？
2、取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。
取一只盛有 50 毫升水的烧杯，把约 10 毫升浓硫酸 沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，
思考与讨论：
由于实验室没有稀硫酸，所以往往将浓硫酸进行稀释得到稀硫酸。有2个方案：1、把水加入浓硫酸。2、把浓硫酸加入水。你该选择方案？
提示：浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。
4．用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现 象发生。
思考与讨论：1、浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?
当浓硫酸不慎溅到你的皮肤上，你应该怎么办？
浓硫酸泄漏如何处理？
硫酸与氯化钡溶液反应
总结：硫酸的个性
1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/立方厘米，可与水互溶，无挥发性；
2、浓硫酸有很强的腐蚀性；
3、浓硫酸具有吸水性 ： 可作某些气体的干燥剂
（如O2、H2、N2、CO2）；
4、浓硫酸具有脱水性，会使纸张、棉花、麻或皮肤等物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水而炭化；
5、浓硫酸能与氯化钡、硝酸钡等溶液反应。
视频观看：浓硝酸泄露的事故图片和视频，了解硝酸
三、硝酸
1、别 名：氢氮水; 硝强水; Aqua fortis; 2、分 子 量：63.0
3、纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味,
具有很强的腐蚀性；浓硝酸具有挥发性；
4、硝酸具有很强的氧化性；
6、浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中反应方程式：4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
思考：你还知道哪些酸，它们有哪些特性?
磷酸（H3PO4）为中强酸，化学性质与稀盐酸、稀硫酸相似，磷酸盐大多数不溶于水，主要用来制造磷肥。
碳酸（H?CO?)是一种二元弱酸，二氧化碳气体溶于水而生成的酸，碳酸的热稳定性很差。碳酸加热时全部分解并放出二氧化碳。我们喝的汽水就是一种碳酸饮料。
反应方程式：H2O+CO2 = H2CO3
H2CO3 = H2O+CO2
学生动手实验，并记录实验现象：锌粒表面产生气泡；锌粒表面产生气泡；粉末消失，溶液变为蓝色；固体溶解，溶液变为蓝色；产生白色沉淀；
化学方程式：
1、Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
2、Fe2O3 + 3 H2SO4=Fe2(SO4)3 +3 H2O
3、CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
4、Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O
5、BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl
学生讨论得出结论
试剂：硫酸
分子式：H2SO4
相对分子量：98.00
本试剂为无色透明液体，能与水、乙醇相混合，同时放出大量热、暴露空气中则迅速吸水，有强腐蚀性，其密度为1.84g/ml。
学生回答：
2、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体
3、烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量
学生讨论后得出方案：在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里，否则会使水飞溅出来，造成烫伤。
实验得出结论：纸变黑。浓硫酸具有脱水性
讨论：1、浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。
先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
用锯屑进行处理
鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：先滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
总结：盐酸 （HCl）重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、 氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸 （H2SO4）
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、 精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
课堂小结
硫酸的个性
2、浓硫酸有很强的腐蚀性；
3、浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂；
4、浓硫酸具有脱水性；
酸的通性1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2.酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气
3. 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
4. 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水
5.酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
板书
常见的酸
一、浓硫酸：具腐蚀性、脱水性、吸水性，可作某些气体的干燥剂；；
二、酸的通性：
1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2.酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气
3. 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
4. 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水
5.酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
课件29张PPT。第三节 常见的酸科学浙教版 九年级上你知道盐酸有哪些化学性质吗？ 使石蕊
试液变红碱盐酸 金属
氧化物 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O盐思考：其他的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？活泼金属单质 HCl + Fe = FeCl2＋H2↑上21世纪教育网 下精品教学资源新知二、硫酸（一）稀硫酸的化学性质将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、 Fe2O3 粉末、CuO 粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的试管中，如图1-21所示，观察到 的现象是 ____________________________________________。稀硫酸Zn Fe2O3 CuO Cu(OH)2 BaCl2溶液 图1-21? 稀硫酸酸性的实验以上反应的化学方程式为 :
① _ _____。② _ ____。
③ _____ ______。④ _____ ________。
⑤ ____ _______。
以上实验说明硫酸具有_____________ _性质。实验1：在盛有锌（Zn）的试管中滴入稀硫酸，观察现象。锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑实验2：在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 实验3：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O实验4:在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。蓝色絮状沉淀氢氧化铜溶解，
溶液变成蓝色。Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O实验5：在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。※鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：先滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。产生白色沉淀BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HClBa2+离子与CO32-等杂质离子生成沉淀，能溶于稀硝酸。加入稀硝酸可以排除CO32-等杂质离子的干扰。上21世纪教育网 下精品教学资源新知二、硫酸（一）稀硫酸的化学性质将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、 Fe2O3 粉末、CuO 粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的试管中，如图1-21所示，观察到 的现象是 _______________________ __ __________________________________ __________________________________ __________________________________ _________________________________。稀硫酸Zn Fe2O3 CuO Cu(OH)2 BaCl2溶液 图1-21? 稀硫酸酸性的实验锌粒表面产生气泡；粉末消失，溶液变为黄色；粉末消失，溶液变为蓝色；固体溶解，溶液变为蓝色；产生白色沉淀；上21世纪教育网 下精品教学资源以上反应的化学方程式为 :
① _ _____________________ ______。
② __ ____________________ ____。
③ _____ _________________ ______。
④ _____ _____________ ________。
⑤ _____ ________________ _______。
以上实验说明硫酸具有____________________________________
_性质。Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2OCu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2OBaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应的通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性)？1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4. 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 5.酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸3. 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水2.酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气上21世纪教育网 下精品教学资源新知讲解（二）硫酸的个性试剂：硫酸
分子式：H2SO4
相对分子量：98.00
本试剂为无色透明液体，能与水、乙醇相混合，同时放出大量热、暴露空气中则迅速吸水，有强腐蚀性，其密度为1.84g/ml。
1、观察硫酸试剂瓶，你能得到哪些信息呢？（物理性质）上21世纪教育网 下精品教学资源新知讲解1．取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。
2．取一只盛有 50 毫升水的烧杯，把约 10 毫升浓硫酸 沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁， 有何感觉？ _______________________________________ 。
浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量新知讲解将浓硫酸进行稀释得到稀硫酸？在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌。为什么要这么操作呢？浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。切不可把水倒进浓硫酸里，否则会使水飞溅出来，造成烫伤。上21世纪教育网 下精品教学资源新知讲解3．用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。____________________________________。 纸片变黑；浓硫酸的脱水性
浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：
H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等，不能干燥NH3溶液的溶质质量分数减小（2）浓硫酸泄漏如何处理？
（1）当浓硫酸不慎溅到你的皮肤上，你应该怎么办？ 先用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。用锯屑进行处理1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/立方厘米，可与水互溶，无挥发性；
2、浓硫酸有很强的腐蚀性；
3、浓硫酸具有吸水性 ： 可作某些气体的干燥剂（如O2、H2、N2、CO2）；
4、浓硫酸具有脱水性，会使纸张、棉花、麻或皮肤等物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水而炭化；
5、浓硫酸能与氯化钡、硝酸钡等溶液反应应。 硫酸（H2SO4）的个性上21世纪教育网 下精品教学资源通过查阅各种资料，你能列出盐酸和硫酸的主要用途吗？盐酸 （HCl）
重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、 氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸 （H2SO4）
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、 精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。3、纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味,
具有很强的腐蚀性；浓硝酸具有挥发性；
4、硝酸具有很强的氧化性；
6、浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中。
三、硝酸（HNO3）的个性1、别 名：氢氮水; 硝强水; Aqua fortis; 2、分 子 量：63.0思考：你还知道哪些酸，它们有哪些特性?磷酸（H3PO4）为中强酸，化学性质与稀盐酸、稀硫酸相似，磷酸盐大多数不溶于水，主要用来制造磷肥。碳酸（H?CO?)是一种二元弱酸，二氧化碳气体溶于水而生成的酸，碳酸的热稳定性很差。碳酸加热时全部分解并放出二氧化碳。我们喝的汽水就是一种碳酸饮料。硫酸化学性质Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑ Fe2O3 ＋ 3H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋3 H2 OCuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 OH2SO4 ＋ Cu(OH)2 ＝ CuSO4 ＋ 2H2 OBaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl1.稀硫酸 + 某些金属 =盐 + 氢气2.稀硫酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水3.稀硫酸 + 碱 =盐 + 水4 .硫酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸1、个性：有强腐蚀性，脱水性，吸水性，可做某些气体的干燥剂硫酸（H2SO4 ）2、浓硫酸稀释：3、当浓硫酸不慎溅到你的皮肤先用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里，否则会使水飞溅出来，造成烫伤。上21世纪教育网 下精品教学资源课堂练习1.下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）A.铁 B.氧化镁 C.二氧化碳 D.碳酸钠C2.下列不属于稀盐酸的用途的是（ ）A.实验室制取氢气 B.实验室制取二氧化碳C.工业除锈 D.制食盐（氯化钠）D3.酸雨对下列设施腐蚀较严重的是（ ）
A.铝制窗框 B.铜质塑像 C.大理石围栏 D.柏油路面C上21世纪教育网 下精品教学资源课堂练习4.已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是(????)?
A.硫酸铜????B.氧化钙?????C.硫酸锌????D.氢氧化铜?C5.为区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂?(????)?
A.石蕊试液???? ?B.碳酸钠溶液?????
C.氯化钡溶液?????D.硝酸银溶液?C上21世纪教育网 下精品教学资源作业布置1、完成课后习题
2、作业本常见的酸 第二课时上21世纪教育网 下精品教学资源谢谢21世纪教育网（www.21cnjy.com)全国最大的中小学教育资源网站有大把优质资料？一线名师？一线教研员？
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