苏教版 高中化学必修1 专题2第一单元 氯、溴、碘及其化合物——氧化还原反应(共23张PPT)
文档属性
| 名称 | 苏教版 高中化学必修1 专题2第一单元 氯、溴、碘及其化合物——氧化还原反应(共23张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-08-30 21:27:28 | ||
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文档简介
课件23张PPT。判断下列反应类型（四种基本反应类型)
①钠在氯气中燃烧
②氧化钠与水的反应
③加热碳酸钙使之分解
④加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气
⑤锌与稀盐酸反应制备氢气
⑥稀硫酸中滴加氯化钡溶液
⑦一氧化碳还原氧化铁
[思考]对于反应⑦又该属于哪种类型的反应呢？ 1、你知道补充维生素为何能延缓皮肤老化？
2、钢铁生锈，什么原因呢？都因为发生了氧化还原反应。第三节 氧化还原反应思考与交流1:
分析下列一组熟悉的氧化还原反应，指出这类化学反应的分类标准是什么?
（1）H2+CuO Cu+H2O （2）CO+CuO Cu+CO2
（3）CH4+2O2 CO2+2H2O （4）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3分类标准:得氧失氧 1、从得失氧的角度认识氧化还原反应得到氧，被氧化（氧化反应） CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O 失去氧，被还原（还原反应）△氧化反应：物质得到氧的反应，如氢气得到氧的应。 还原反应：物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。 氧化剂：失去氧的物质，如CuO。
还原剂：得到氧的物质，如H2。
(氧化剂)(还原剂)讨论：氧化反应和还原反应可以分别独立进 行 吗？氧化反应和还原反应一定是同时发生!
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。 找出它们与第一组反应有什么共同点？
（1）2KClO3 2KCl+3O2 （2）Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
（3）2Na+Cl2===2NaCl （4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4上述反应都是氧化还原反应吗?
是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应呢?
那化合价升降与氧化还原反应之间存在什么样的联系呢？思考与交流22、从化合价升降的角度再认识氧化还原反应根据你对上述反应的分析，回答下列问题：
氧化剂、还原剂的化合价在反应前后有什么共同特征？失去氧,被还原,还原反应得到氧,被氧化,氧化反应＋２００＋１化合价升高化合价降低(氧化剂)(还原剂)2、从化合价升降角度分析（特征） ：所含元素化合价降低的物质所含元素化合价升高的物质所含元素化合价升高的反应所含元素化合价降低的反应有元素化合价升降的反应凡是有元素化合价升降的化学反应
都是氧化还原反应。判断氧化还原反应的依据3、从得失电子的角度理解氧化还原反应化合价的升降是什么原因引起的？
氧化还原反应的本质到底是什么？ Zn+2H2SO4===ZnSO4+H2↑我将
这个氧化还原反应设计成这样一装置 ,请观察记录实验现象，得出结论。 【实验·探究】【实验装置图】电流计指针偏转说明：化学反应发生时有电子转移 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价的升降——电子的得失00+1-12e用于表示反应中反应物电子转移方向和数目的单箭头
——单线桥
H Cl+1 -1 HCl化合价的升降—
共用电子对的偏移 H2 + Cl2 = 2HCl 00+1-12e3、从电子转移角度分析（实质） ：
凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）
的化学反应都是氧化还原反应。得到电子（或电子对偏向）的物质失去电子（或电子对偏离）的物质失去电子（或电子对偏离）的反应得到电子（或电子对偏向）的反应有电子转移的反应学会判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂得失降升氧化性还原性1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O=Ca（OH）2 【感悟新知】B 分解分解复分解化合化合置换非非非非是是是是复分解氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系2．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应【感悟新知】C3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
B．.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
D．2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑B◆从得氧失氧角度分析:
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。
说明：仅局限于得氧失氧的反应。
◆从化合价升降角度分析:
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析:
有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。
说明：氧化还原反应的本质是电子转移。课堂小结 ：练习：请快速地指出其中的氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物
⑴3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
⑵Cu + 2FeCl3 == CuCl2 + 2FeCl2
（3）2Na+2H2O ==2NaOH+H2 ↑谢 谢
①钠在氯气中燃烧
②氧化钠与水的反应
③加热碳酸钙使之分解
④加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气
⑤锌与稀盐酸反应制备氢气
⑥稀硫酸中滴加氯化钡溶液
⑦一氧化碳还原氧化铁
[思考]对于反应⑦又该属于哪种类型的反应呢？ 1、你知道补充维生素为何能延缓皮肤老化？
2、钢铁生锈，什么原因呢？都因为发生了氧化还原反应。第三节 氧化还原反应思考与交流1:
分析下列一组熟悉的氧化还原反应，指出这类化学反应的分类标准是什么?
（1）H2+CuO Cu+H2O （2）CO+CuO Cu+CO2
（3）CH4+2O2 CO2+2H2O （4）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3分类标准:得氧失氧 1、从得失氧的角度认识氧化还原反应得到氧，被氧化（氧化反应） CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O 失去氧，被还原（还原反应）△氧化反应：物质得到氧的反应，如氢气得到氧的应。 还原反应：物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。 氧化剂：失去氧的物质，如CuO。
还原剂：得到氧的物质，如H2。
(氧化剂)(还原剂)讨论：氧化反应和还原反应可以分别独立进 行 吗？氧化反应和还原反应一定是同时发生!
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。 找出它们与第一组反应有什么共同点？
（1）2KClO3 2KCl+3O2 （2）Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
（3）2Na+Cl2===2NaCl （4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4上述反应都是氧化还原反应吗?
是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应呢?
那化合价升降与氧化还原反应之间存在什么样的联系呢？思考与交流22、从化合价升降的角度再认识氧化还原反应根据你对上述反应的分析，回答下列问题：
氧化剂、还原剂的化合价在反应前后有什么共同特征？失去氧,被还原,还原反应得到氧,被氧化,氧化反应＋２００＋１化合价升高化合价降低(氧化剂)(还原剂)2、从化合价升降角度分析（特征） ：所含元素化合价降低的物质所含元素化合价升高的物质所含元素化合价升高的反应所含元素化合价降低的反应有元素化合价升降的反应凡是有元素化合价升降的化学反应
都是氧化还原反应。判断氧化还原反应的依据3、从得失电子的角度理解氧化还原反应化合价的升降是什么原因引起的？
氧化还原反应的本质到底是什么？ Zn+2H2SO4===ZnSO4+H2↑我将
这个氧化还原反应设计成这样一装置 ,请观察记录实验现象，得出结论。 【实验·探究】【实验装置图】电流计指针偏转说明：化学反应发生时有电子转移 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价的升降——电子的得失00+1-12e用于表示反应中反应物电子转移方向和数目的单箭头
——单线桥
H Cl+1 -1 HCl化合价的升降—
共用电子对的偏移 H2 + Cl2 = 2HCl 00+1-12e3、从电子转移角度分析（实质） ：
凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）
的化学反应都是氧化还原反应。得到电子（或电子对偏向）的物质失去电子（或电子对偏离）的物质失去电子（或电子对偏离）的反应得到电子（或电子对偏向）的反应有电子转移的反应学会判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂得失降升氧化性还原性1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O=Ca（OH）2 【感悟新知】B 分解分解复分解化合化合置换非非非非是是是是复分解氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系2．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应【感悟新知】C3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
B．.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
D．2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑B◆从得氧失氧角度分析:
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。
说明：仅局限于得氧失氧的反应。
◆从化合价升降角度分析:
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析:
有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。
说明：氧化还原反应的本质是电子转移。课堂小结 ：练习：请快速地指出其中的氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物
⑴3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
⑵Cu + 2FeCl3 == CuCl2 + 2FeCl2
（3）2Na+2H2O ==2NaOH+H2 ↑谢 谢