课件22张PPT。氯水的探究自来水中的化学
近年来一些城市的居民反映自来水中有明显的漂白粉气味，原因在哪？据调查是自来水公司仍采用简单的沉淀、过滤和加氯消毒的传统工艺消毒杀菌。复习回顾——氯气的性质物理性质：
黄绿色、有刺激性气味的气体。具有强的氧化性，可以和金属、非金属单
质发生剧烈的反应。化学性质：提出问题——氯水的成分氯水呈什么颜色？
可能含有哪些粒子？
呈黄绿色Cl2分子存在 氯气溶于水，是物理变化
还是化学变化？
形成猜想物理变化：只溶解在水中
可能存在粒子：
化学变化：与水反应
Cl2 + H2O →
产物为何物？
可能存在粒子：
Cl2 、 H2OCl-、H+小组讨论验证方法验证新制氯水中的微粒Cl2Cl ―H+...... 药品与仪器 新制氯水、淀粉KI试纸、硝酸银溶液、
稀硝酸、碳酸钠粉末、紫色石蕊试液、
镁粉、表面皿、试管若干
实验探究实验探究总结、发现新问题
为什么紫色石蕊试液变红之后又褪色了呢？
存在具有漂白性的物质总结通过以上实验的探究，我们可以得到氯水的成分有：Cl2、Cl-和H+分析、解决新问题是什么使氯水起漂白作用？实验探究：氯气通入干燥布条与湿润布条无变化红纸条颜色褪去干燥的Cl2不能起
漂白作用 Cl2和H2O反应生
成具有漂白作用的
物质HCl ？ Cl2 ？得出结论思考：那么这种漂白性物质是什么呢？ ？根据反应：HClO（次氯酸 ）小知识：次氯酸是一种弱酸，在水中微弱电离得到H+和ClO-。
它能使某些染料和有机色素褪色，能杀死水里的病菌而用于消毒和杀菌，属于永久
性漂白。 小结 经过实验探究，我们知道新制氯水的成分：H2O、 Cl2、Cl-、H+和HClO（次氯酸）、ClO-。 而具有漂白作用的是：HClO通过以上实验，体现了氯水的性质： 酸性 氧化性 漂白性 知识拓展 光照
次氯酸是一种不稳定的酸，见光易分解，发生以下反应： 2HClO = 2HCl+O2↑ 长久放置的氯水因次氯酸的分解，逐渐转变为极稀的盐酸.知识拓展 思考：新制氯水如何保存？ 用棕色细口瓶放置在阴暗避光处密封保存 总结 氯水成分性质离子分子酸性氧化性漂白性Cl-、H+、ClO- H2O、 Cl2、 HClO实验探究 实践是检验真理的唯一标准实验名称 氯水与淀粉KI试纸实验现象 结论试纸变蓝存在 Cl2实验探究实验名称 氯水与硝酸酸化的硝酸银溶液实验现象结论存在Cl-产生白色沉淀并且不溶于稀硝酸实践是检验真理的唯一标准实验名称 氯水与活泼金属
实验现象结论有气泡产生存在H+ 实验探究 实践是检验真理的唯一标准实验探究 实践是检验真理的唯一标准实验名称 氯水与碳酸钠粉末 实验现象结论存在H+ 有气泡产生实验探究实验名称 氯水与紫色石蕊试液 实验现象结论紫色的石蕊试液先变红后褪色 存在H+ 实践是检验真理的唯一标准谢谢!
