课件15张PPT。 滦平县第一中学 步占海 吹气生火过氧化钠性质的探究【实验探究-1】【发现问题】棉花直接吹不会燃烧，加点过氧化钠再吹就会燃烧，这是为什么呢？
【提出猜想】
猜想Ⅰ：过氧化钠只与CO2反应，反应放热；
猜想Ⅱ：过氧化钠只与H2O反应，反应放热；
猜想Ⅲ：过氧化钠与CO2、H2O都能反应，反应放热。【发现问题】【提出猜想】【设计实验】【验证猜想】【设计实验】
实验Ⅰ：用试管①收集干燥纯净的CO2，向试管里加入少量Na2O2观察；
实验Ⅱ：向试管②中注入少量的水，向试管中加入少量Na2O2观察 ；
实验Ⅲ：用试管③收集湿润的CO2，向试管里加入少量Na2O2观察 。
【验证猜想】
【得出结论】过氧化钠与CO2及H2O都反应了，而且反应都放热。【实验探究-2】【发现问题】过氧化钠与CO2及水反应了，产物是什么？如何设计实验验证？
【提出猜想】
猜想Ⅰ：过氧化钠与CO2反应，产物为Na2CO3及O2；
猜想Ⅱ：过氧化钠与H2O反应，产物为NaOH及O2 ；
猜想Ⅲ：过氧化钠与CO2、H2O都能反应，产物为Na2CO3、NaOH及O2 。【发现问题】【提出猜想】【设计实验】【验证猜想】【设计实验】
实验Ⅰ：用带火星的木条检验氧气，向试管①中加少量水溶解后，滴加氯化钡溶液观察；
实验Ⅱ：用带火星的木条检验氧气，向试管②中加入酚酞后观察 ；
实验Ⅲ：用带火星的木条检验氧气， 向试管③中加入少量水溶解，然后再加入BaCl2溶液，最后加入酚酞，观察 。
【验证猜想】
【得出结论】过氧化钠与CO2反应生成Na2CO3与O2，过氧化钠与H2O反应生成NaOH与O2。 【实验探究-3】【发现问题】试管②中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，这是为什么呢？
【提出猜想】反应中有漂白性物质H2O2生成
【设计实验】取少量试管②中上层澄清溶液，加入试管④中，然后向试管④中加入少量MnO2，用带火星的木条检验生成的气体。
【验证猜想】
【得出结论】Na2O2与H2O反应有H2O2生成。【发现问题】【提出猜想】【设计实验】【验证猜想】有人提出，使酚酞褪色还有可能是因为NaOH浓度高导致的，如何设计实验进行探究呢？请同学们课后思考。【拓展探究】用途：【跟踪练习】1.下列物质暴露在空气中质量不会增加的是
A．Na2O B.Na2O2 C.Na2CO3 D.NaOH
2.下列关于某化合物的叙述肯定是Na2O2的是
A.溶于盐酸后有氧气放出，将溶液蒸干后得到NaCl和水
B.焰色反应为黄色，溶于盐酸有气体产生，将溶液蒸干得到NaCl
C.将物质溶于水后滴加酚酞，酚酞变红
D.溶于水后，有氧气生成，所得溶液加盐酸发生中和反应
√√【跟踪练习】 3.将Na2O2投入下列溶液中，既有气体又有沉淀产生的是
NaHCO3 B.FeCl3 C.NaCl D.HCl
√4、氧化钠和过氧化钠的共同之处是（ ）
A、都是淡黄色固体
B、都是强氧化剂
C、都能与水作用生成碱
D、能与二氧化碳反应生成盐和氧气√
衷心感谢同学们热情参与!过氧化钠的性质探究学案（1课时）
姓名 班级
【三维目标】
知识与技能
掌握过氧化钠的性质，通过过氧化钠性质及用途的学习，培养学生观察实验、生活以及理论练习实际的能力；
过程与方法
通过教学使学生掌握探究学习法的一般思路：发现问题、提出猜想、设计实验、验证猜想、探究反思及拓展延伸。
3.情感态度与价值观
在比较轻松自由的学习氛围中，培养学生团结合作、勇于探索、敢于创新、实事求是、善于质疑的探究精神与价值观。
【教学重点】过氧化钠的性质探究。
【教学难点】如何引导学生进行思考，从而完成探究学习法的传授。
【课前预习】
1、碱性氧化物的定义及其重要的性质。
2、请大家写出Na2O与稀盐酸、水、CO2反应的方程式
3、物质燃烧的条件是什么？
向加了淡黄色物质的棉花里吹气，棉花燃烧了，这是为什么呢？
【实验探究-1】发现问题、提出猜想、设计实验、验证猜想。
【提出猜想】猜想Ⅰ：
猜想Ⅱ：
猜想Ⅲ：
【设计实验】实验Ⅰ： ，向试管里加入少量Na2O2观察。
实验Ⅱ： ，向试管中加入少量Na2O2观察。
实验Ⅲ： ，向试管里加入少量Na2O2观察。
实验现象：__________________实验结论：___________________________
【实验探究-2】讨论：依据实验探究-1思路，发现问题、提出猜想、设计实验、验证猜想。
【发现问题】过氧化钠与CO2及水反应到底生成了什么产物？可以设计实验验证吗？
【提出猜想】猜想Ⅰ：过氧化钠与CO2反应，产物为 ；
猜想Ⅱ：过氧化钠与H2O反应，产物为 ；
猜想Ⅲ：过氧化钠与CO2及水都反应，产物为 。
【教师引导】如何设计实验验证这几个猜想？
【设计实验】实验Ⅰ： ；
实验Ⅱ： ；
实验Ⅲ： 。
【得出结论】过氧化钠与CO2反应生成 2，与H2O反应生成
【发现问题】向试管②中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，这是为什么呢？
【学生讨论】可能生成了一种 物质。
【提出猜想】反应中有 生成。
【设计实验】
【得出结论】Na2O2与H2O反应有 生成
【拓展延伸】有人提出，使酚酞褪色还有可能是因为NaOH浓度高导致的，如何设计实验进行探究呢？请同学们课后思考。
【用途】1.供氧剂；2.漂白等。
【课堂小结】过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧；强氧化性能漂白，酚酞先红后退场；二氧化碳也反应，密封保存记心上；防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬。
【跟踪练习】
1.下列物质暴露在空气中质量不会增加的是
A．Na2O B.Na2O2 C.Na2CO3 D.NaOH
2.下列关于某化合物的叙述肯定是Na2O2的是
A.溶于盐酸后有氧气放出，将溶液蒸干后得到NaCl和水
B.焰色反应为黄色，溶于盐酸有气体产生，将溶液蒸干得到NaCl
C.将物质溶于水后滴加酚酞，酚酞变红
D.溶于水后，有氧气生成，所得溶液加盐酸发生中和反应
3.将Na2O2投入下列溶液中，既有气体又有沉淀产生的是
A. NaHCO3 B.FeCl3 C.NaCl D.HCl
4、氧化钠和过氧化钠的共同之处是（ ）
A、都是淡黄色固体 B、都是强氧化剂 C、都能与水作用生成碱 D、能与二氧化碳反应生成盐和氧气
