苏教版 高中化学必修1 专题2第二单元 钠、镁及其化合物 碳酸钠的性质与应用(共17张PPT)
文档属性
| 名称 | 苏教版 高中化学必修1 专题2第二单元 钠、镁及其化合物 碳酸钠的性质与应用(共17张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-08-30 21:49:38 | ||
图片预览
文档简介
课件17张PPT。 屠呦呦 2015年 诺贝尔生理学或医学奖中国化学工业史上杰出的科学家，他所发明的侯氏制碱法打破了国外资本家对中国70多年的垄断，改变了“一碱难求”的局面。中国生产的“红三角”牌纯碱，产量大、纯度高风靡全世界。
——侯德榜碳酸钠的性质 与应用提出问题1： 1、 用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH
2、无色酚酞测试碳酸钠溶液的酸碱性
探究实验一 ：碳酸钠水溶液的酸碱性
设计方案：物质的分类中，碳酸钠(Na2CO3)属于哪一类？
为什么称为纯碱？教材P50第一段文字：实验过程：溶液变红PH=11>7碳酸钠溶
液显碱性碳酸钠溶
液显碱性生活小测验：查阅资料：
油渍难溶于水，但溶于碱性溶液用镊子将有油污的铜片放在热的纯碱溶液
中，观察油污的变化结论：1、纯碱溶液显碱性
2、热的纯碱溶液可以
去除油污
热的纯碱溶液去油污？碳酸钠化学式为 ，是 电 解质，电离方程式为 Na2CO3 =CO32- +2Na+提出问题2：
1：Na+的化学性质比较稳定
2：CO32-的化学性质有哪些？
Na2CO3强
焰色反应为黄色一、碳酸钠的组成、结构：
探究实验二：CO32-的化学性质知识回顾：什么是复分解反应？复分解反应的条件生成物必须有沉淀、气体 或 水 。×由两种化合物互相交换成分，
生成另外两种化合物的反应。反应物一般是可溶的盐的通性盐+活泼金属的置换反应盐+某些酸的复分解反应盐+某些碱的复分解反应盐+某些盐的复分解反应设计方案：参考教材P51：
【改进实验1】碳酸钠与酸的反应
【实验2】碳酸钠和碱、盐的反应
实验装置：试管、气球、药匙【改进实验1】碳酸钠与酸的反应实验步骤：
1、取一支洁净的试管，加入
5mL 的盐酸溶液；
2、取一钥匙碳酸钠粉末小心
的倒入气球中；
3、将气球套在试管口上；
4、提起气球的底部将碳酸钠
倒入试管中，观察实验
现象。实验现象：剧烈反应，产生大量气泡，气球膨胀实验结论：碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【实验2】碳酸钠和碱、盐的反应白色
沉淀
白色
沉淀
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH?酸: 、 、 、 等
生成 。碱: 、 等生成 。盐: 、 等生成 。气体Ca(OH)2沉淀Ba(OH)2CaCl2BaCl2沉淀
向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以生成碳酸氢钠
化学方程式为：HNO3醋酸HClH2SO4CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
碳酸钠的特性：二、碳酸钠的性质总结Na2CO3纯碱或苏打白色粉末状固体易溶于水
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH?
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碱 性CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
制玻璃制 皂造 纸三、Na2CO3的用途纺织等 四、工业制纯碱——侯式制减法中国化学工业的先驱： 侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成 。侯德榜学习化学物质的思路与方法组成、结构性质用途制备达标检测答案：1、D 2、A 3、C谢谢大家！！！
——侯德榜碳酸钠的性质 与应用提出问题1： 1、 用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH
2、无色酚酞测试碳酸钠溶液的酸碱性
探究实验一 ：碳酸钠水溶液的酸碱性
设计方案：物质的分类中，碳酸钠(Na2CO3)属于哪一类？
为什么称为纯碱？教材P50第一段文字：实验过程：溶液变红PH=11>7碳酸钠溶
液显碱性碳酸钠溶
液显碱性生活小测验：查阅资料：
油渍难溶于水，但溶于碱性溶液用镊子将有油污的铜片放在热的纯碱溶液
中，观察油污的变化结论：1、纯碱溶液显碱性
2、热的纯碱溶液可以
去除油污
热的纯碱溶液去油污？碳酸钠化学式为 ，是 电 解质，电离方程式为 Na2CO3 =CO32- +2Na+提出问题2：
1：Na+的化学性质比较稳定
2：CO32-的化学性质有哪些？
Na2CO3强
焰色反应为黄色一、碳酸钠的组成、结构：
探究实验二：CO32-的化学性质知识回顾：什么是复分解反应？复分解反应的条件生成物必须有沉淀、气体 或 水 。×由两种化合物互相交换成分，
生成另外两种化合物的反应。反应物一般是可溶的盐的通性盐+活泼金属的置换反应盐+某些酸的复分解反应盐+某些碱的复分解反应盐+某些盐的复分解反应设计方案：参考教材P51：
【改进实验1】碳酸钠与酸的反应
【实验2】碳酸钠和碱、盐的反应
实验装置：试管、气球、药匙【改进实验1】碳酸钠与酸的反应实验步骤：
1、取一支洁净的试管，加入
5mL 的盐酸溶液；
2、取一钥匙碳酸钠粉末小心
的倒入气球中；
3、将气球套在试管口上；
4、提起气球的底部将碳酸钠
倒入试管中，观察实验
现象。实验现象：剧烈反应，产生大量气泡，气球膨胀实验结论：碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【实验2】碳酸钠和碱、盐的反应白色
沉淀
白色
沉淀
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH?酸: 、 、 、 等
生成 。碱: 、 等生成 。盐: 、 等生成 。气体Ca(OH)2沉淀Ba(OH)2CaCl2BaCl2沉淀
向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以生成碳酸氢钠
化学方程式为：HNO3醋酸HClH2SO4CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
碳酸钠的特性：二、碳酸钠的性质总结Na2CO3纯碱或苏打白色粉末状固体易溶于水
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH?
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碱 性CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
制玻璃制 皂造 纸三、Na2CO3的用途纺织等 四、工业制纯碱——侯式制减法中国化学工业的先驱： 侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成 。侯德榜学习化学物质的思路与方法组成、结构性质用途制备达标检测答案：1、D 2、A 3、C谢谢大家！！！