课件24张PPT。金属钠的性质与应用Sodium钠的物理性质 观察现象得出结论设计实验活动一：
用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，切开表层，观察颜色。
镊子取 滤纸吸 小刀切 返碎屑
注意安全 规范操作！设计实验得出结论观察现象密度比煤油大,比水小硬度小银白色的金属光泽 →
→
→
钠的物理性质 色、态：银白色、具有光泽，固体硬 度：硬度小，很软（质软）密 度：密度小
[介于水和煤油之间]熔 点：高/低？导电导热：热和电的良导体钠的物理性质 思考 钠的化学性质 （一）与非金属的反应 →观察现象设计实验得出结论活动二：【演示实验1】
将铝箔放在石棉网的中心，取金属钠，吸干表面的煤油，切绿豆大小的一块，放在铝箔的中心，加热至钠开始燃烧时移开酒精灯。 钠的化学性质 （一）与非金属的反应注意安全 规范操作！注意：
1、“两中心” 2、钠的变化
3、燃烧时火焰的颜色
4、产物的颜色设计实验观察现象得出结论现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球，然后剧烈的燃烧，产生黄色的火焰，生成淡黄色的固体。 钠的化学性质 （一）与非金属的反应设计实验观察现象得出结论钠易被空气中的O2氧化4Na＋O2 = 2Na2O
(常温下，产物白色)钠的化学性质 （一）与非金属的反应观察现象作出假设实验验证得出结论设计实验注意观察：
1、钠与水的相对位置关系
2、观察钠的变化 3、是否有气体生成
4、反应是否有热量变化活动四：
取金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，切取约绿豆大小的一块钠，，投入到盛有约50ml水的烧杯中，观察现象。钠的化学性质 （二）与水的反应注意安全 规范操作！设计实验作出假设实验验证得出结论观察现象密度比水小反应放热，钠的熔点低反应剧烈，产生了气体钠的化学性质 （二）与水的反应现象分析本质设计实验观察现象作出假设实验验证得出结论根据你对现象的理解，猜想可能的产物，说出依据。钠的化学性质 （二）与水的反应设计实验观察现象作出假设实验验证得出结论检验NaOH滴加酚酞溶液变红检验H2爆鸣法【演示实验2】向反应后的烧杯中滴加2-3滴酚酞试液。钠的化学性质 （二）与水的反应设计实验观察现象作出假设实验验证得出结论2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑钠与水反应产生了氢氧化钠和氢气2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
(钠与酸反应，比与水更剧烈)钠的化学性质 （二）与水的反应我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。
思考：
在金属活动性次序表中，钠排在铜的
前面，那么钠能否从硫酸铜溶液中置
置换出单质铜？
钠的化学性质 （三）与盐的反应观察现象得出结论设计实验【演示实验3】
在250ml烧杯中倒入约50ml的CuSO4 溶液，切取米粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，投入烧杯中，盖上表面皿，观察现象 。
钠的化学性质 （三）与盐的反应设计实验得出结论观察现象钠的化学性质 （三）与盐的反应 浮
熔
游
响
蓝设计实验观察现象得出结论 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 钠的化学性质 （三）与盐的反应钠的化学性质 （三）与盐的反应钠与TiCl4(熔融)反应TiCl4+4Na Ti+4NaCl700～800°C若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如钛、锆、铌、钽等钠的存在与制取钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为
丰富，都是以 存在。NaNO3化合态（化合物形态）钠的存在与制取金属钠的用途小结银白质软怕见风，
密度较小且易熔，
浮熔游响液变红，
顷刻之间影无踪。活泼钠着火了，怎么办？ 将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中，
可以观察到的现象是（ ）
A．钠浮在煤油层上，不反应
B．钠沉在煤油层下，不反应
C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，
在交界处剧烈反应
D．钠沉在水层下剧烈反应
金属钠的性质及应用（学案）
姓名 班级
【学习目标】
1、了解钠的生产原理和用途；记住钠的物理性质，理解钠的化学性质；
2、通过实验探究提高实验操作技能、观察能力和分析问题能力；
3、经历小组实验合作的过程，了解实验探究的一般方法，体验探究过程中的收获，感悟化学的奇妙。
【学习重点】钠的化学性质
【学习难点】钠与水的反应及产物的验证
【学习过程】
一、钠的物理性质
活动一：观察钠的物理性质【分组实验1】
实验步骤
实验现象、结论
用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，切开表层，观察颜色及其变化。
密度比煤油 ，比水 ，硬度 ，
色的金属光泽，
熔点 ， 和 的良导体。
二、钠的化学性质
1、与非金属的反应
活动二：钠与O2的反应【演示实验1】
实验步骤
实验现象
实验结论
观察暴露在空气中的金属钠的颜色变化
银白色的钠逐渐变
化学反应方程式：
石棉网放在三脚架上，将铝箔放在石棉网的中心，取金属钠，吸干表面的煤油，切绿豆大小的一块，放在铝箔的中心，加热至钠开始燃烧时移开酒精灯。
钠先 成闪亮的 ，
然后 的燃烧，产
生 色的火焰，
生成 色的固体。
化学反应方程式：
2、与水的反应
活动三：钠与水的反应及产物的探究【分组实验2】
实验步骤
实验现象
实验结论
取金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，切取约绿豆大小的一块钠，，投入到盛有约50ml水的烧杯中，观察现象。
五字真言：
1、对应的本质原因：
【交流讨论】钠与水反应的产物可能是什么？如何检验？【演示实验2】
3、与盐溶液的反应
活动四：钠与CuSO4 溶液的反应【演示实验3】
实验演示
实验现象
实验结论
在250ml烧杯中倒入约50ml的CuSO4 溶液，切取米粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，投入烧杯中，盖上表面皿，观察现象 。
化学反应方程式：
【小结】钠的化学性质：钠是一种非常 的金属。
三、钠的制取和用途
活动五：了解钠的制取、用途
存在：钠元素都以 态存在，主要有以下物质：
金属钠的制取（生产原理）： 法； 化学方程式：
用途
利用的钠的性质
冶炼某些贵重金属
快中子反应堆热交换剂
制备Na2O2
高压钠灯
【课堂小结】
【课后作业】完成补充习题P43课时1
