离子反应综合性学案
班级 姓名 小组
教学目标：
1、通过事实分析常见的强、弱电解质，掌握电离方程式的书写原则。
2、认识离子反应的实质，会书写离子方程式
3、了解离子方程式表达的意义。
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活动一:认识强电解质与弱电解质
1.请回顾电解质与非电解质的概念，请举出相应的实例？
2.预习阅读课本53页的“活动与探究”思考：
（1）同浓度的醋酸溶液与氨水导电能力都弱于盐酸和氢氧化钠溶液，这说明了什么问题？
（2）归纳强弱电解质
强电解质
弱电解质
定义
电离程度
表示方法
在溶液中的存在状态
举例
活动二：认识离子反应
1、请判断出碳酸钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液含有哪些微粒，并写出他们反应的化学方程式。
2、什么是离子反应，上述反应的实质是什么？
活动三：书写离子方程式
1、请阅读课本“信息提示”，请你思考：
（1）你能用简洁的语言总结出离子方程式书写的具体步骤吗？
（2）根据提示，你觉得书写离子方程式应该注意哪些方面？
2、根据前面你的自学总结请你完成课本55页“问题解决”
4.根据你书写的以上四个离子方程式，你觉得离子方程式它有什么意义？
5.请你思考，离子在什么样的条件下可以发生反应？在这样的环境下离子还能大量共存吗？
巩固练习
1.下列物质属于电解质的有 （ ）
①铁；②S；③盐酸；④HCl；⑤二氧化碳；⑥乙醇；⑦氢氧化钠；⑧氯化钠；⑨蔗糖；⑩BaSO4 A.①③⑤⑦ B.③⑤⑦⑧ C.①④⑧⑩ D.④⑦⑧⑩
2.电解质是 （ ）
A.导电性很强的化合物，在任何情况下均能导电
B.在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
C.在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物
D.可溶性盐类、酸类和碱类等化合物
3.把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性变化较大的是（ ）
A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L H2SO4 D.0.5mol/L NaNO3
4.下列叙述中，正确的是 （ ）
A.在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子
B.氯化钠晶体不能导电，所以它是非电解质
C.硫酸钙微溶于水，但硫酸钙是强电解质
D.甲、乙两种酸的溶液，甲的导电能力强，则甲是强电解质，乙是弱电解质
5.下列化学反应中，不属于离子反应的是 （ ）
A.锌片投入到稀硫酸中 B.NH3遇HCl气体生成白烟
C.向澄清的石灰水中加入碳酸钠溶液 D.向稀硫酸中滴加NaOH溶液
6.在医院施行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①在熔融状态下不导电；②在水溶液中可以发生微弱的电离，则HgCl2属于 （ ）
A.强电解质 B.弱电解质 C.非电解质 D.无法判断
7.下列叙述正确的是 （ ）
A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B.铜丝能导电，所以铜是电解质
C.五氧化二磷溶于水能导电，所以它是电解质
D.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
8.下列物质的分类组合全部正确的是 （ ）
编组
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
H2O
Cl2
B
H2SO4
CaCO3
CCl4
C
AgCl
HClO
Cu
D
Ba(OH)2
H2S
C2H5OH
9.下列反应中属于离子反应的是 （ ）
A.实验室用KMnO4制备O2 B.实验室用CaCO3和稀HCl制取CO2
C.NH4HCO3固体加热分解 D.FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3
10.下列有关离子反应的叙述中正确的是 （ ）
A.离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小
B.没有难溶物生成又没有弱电解质生成也没有挥发性物质生成的离子反应一定不能发生
C.FeCl3溶液中加入Fe对应的离子反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，该离子反应之所以能够发生的原因是因为发生了氧化还原反应
D.表示离子反应的离子方程式中一定都是离子符号
课件14张PPT。离子反应专题2 从海水中获得的化学物质第二单元 钠、镁及其化合物你知道吗？ HCl、酒精分别溶于水形成溶液，谁能导电，为什么？在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液的导电能力与溶液中各离子浓度的大小有关。酸、碱、盐、水、金属氧化物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。 1mol·L-1和0.1mol·L-1的HCl水溶液，谁导电能力强，为什么？ 现象：结论：C相同的电解质溶液导电能力不一定相同，C相同的电解质溶液中离子浓度也不一定相同。活动一：认识强、弱电解质问题1：物质的量浓度相同电解质溶液其导电能力是否
相同？ 完全 电离 不完全 电离 强电解质 弱电解质问题2：电解质溶液浓度相同的条件下为什么离子浓度有时不同呢？电解质电离的程度不同 NaCl Na+ Cl- 一、强电解质和弱电解质相信你能归纳完全电离部分电离离子离子、分子强酸、强碱、绝大多数盐弱酸、弱碱、水强电解质 强酸：HCl、HNO3、H2SO4等 强碱：KOH、 Ca(OH)2 、NaOH、
Ba(OH)2等多数盐：NaCl、NaNO3、BaSO4等 弱电解质 弱酸：H2CO3、 HF 、HClO、 H2S 、 H2SO3 、H3PO4、 CH3COOH等 弱碱：NH3?H2O 、Cu(OH)2等 水 电解质 化合物 非电解质物质 纯净物 混合物 单质 1、下列物质中，
① NaCl 晶体 ② CO2 ③ H2SO4溶液 ④石墨
⑤ CH3COOH⑥ 熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧ CaCO3固体
（1）能导电的是 .
（2)属于电解质的是
属于强电解质的是 .
属于弱电解质的是 .
③ ④ ⑥ ① ⑥⑧⑤小试牛刀 ① ⑤⑥⑧Na+ 、CO32— Ca2+ 、Cl— Ca2+ 、OH-
Na+、CO32-CO32-和
Ca2+OH-、Na+Na+、Cl— C、V相同CO32-和
Ca2+活动二：认识离子反应交流讨论：碳酸钠溶液，氯化钙溶液，氢氧化钙溶液中存在哪些微粒？将上述溶液两两混合会出现什么现象？写出能反应的化学方程式，混合后溶液中的离子是否发生变化？无Ca2+、Cl-、OH-Ca2+、Cl-、OH-无白色沉淀白色沉淀二、离子反应1、定义：有离子参加的化学反应称为离子反应。归纳与总结三、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2、类型：生成沉淀b、氧化还原反应型a、复分解反应型思考：离子间生成哪些物质就能反应呢？生成气体生成弱电解质自主学习① ：写出化学方程式。② ：把易溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍化学式表示。③ ：删去两边不参加反应的离子。④ ：检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比。离子方程式的书写P54强酸 强碱
可溶性的盐气体 单质 氧化物 难溶性物质 弱电解质活动三：书写离子方程式写拆删查相信你能完成1、盐酸与氢氧化钠溶液的反应。2、硝酸与氢氧化钙溶液的反应。4、醋酸与氢氧化钾溶液的反应。
【醋酸(CH3COOH) 醋酸钾(CH3COOK) 】3、硫酸与氢氧化钡溶液的反应。 离子方程式不仅揭示了离子反应的本质，还能表示同一类型的反应。??⑶大理石投入稀硝酸溶液中⑷醋酸与氢氧化钠溶液混合
判断下列反应是否是离子反应；若是写出离子方程式。⑵碳酸钾与硝酸钙溶液混合⑸将氯气通入溴化钠溶液中⑹铁片插入稀盐酸溶液中小试牛刀⑴高锰酸钾加热分解敬请专家批评指正！谢谢讨论：1.BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是强电解质还是弱电解质呢？2.强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗？
