课件20张PPT。第四节 常见的碱
第一课时科学浙教版 九年级上研究碱的性质也可以采用研究酸的性质的方法。我们已经知道碱具有涩味，有滑腻感，那么什么是碱？碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的 化合物 碱还有哪些性质呢？上21世纪教育网 下精品教学资源新知讲解一、碱的化学性质 1．在 2 支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞（phenolphthalein）试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。用 pH 试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？
2．用澄清石灰水溶液重复实验，观察产生的现象是否相同。红色红色蓝色蓝色>7>7碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色，PH大于7.结论：性质1. 碱溶液能跟酸碱指示剂反应这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O1、如何检验二氧化碳气体？2、我们还学过哪些如二氧化碳一样的酸性气体呢？SO3，SO2，HCl等。3、你知道它们可以用哪些碱溶液吸收吗？Ca(OH)2溶液NaOH溶液你能试着写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式吗？2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O性质2. 碱溶液 + 非金属氧化物 = 盐 + 水——用此反应除去二氧化硫气体上21世纪教育网 下精品教学资源新知拓展2、NaOH固体长期露置在空气中最终会变成什么呢？NaOH必须密封保存2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O1、NaOH溶液为什么不用玻璃塞（主要物质是SiO2）？ SiO2 + NaOH = Na2SiO3 + H2O 注意：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。因为玻璃主要成分是二氧化硅。1.将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。 （1）如何才能知道以应是否发生了呢？（2）你还能设计哪些装置来证明？少量的、浓的氢氧化钠溶液答：如图，向集满CO2的质地较软的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶液反应。（3）请逐一简述出现的现象。?
①??????? ????????? ；
②??????????? ????? ；
③ 。气球变大烧瓶内形成“喷泉”烧杯中的水进入锥形瓶中①少量的、浓的氢氧化钠溶 液②③还可设计下列装置来证明上21世纪教育网 下精品教学资源新知讲解1．在 2 支试管中分别注入 2~3 毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？ ____________________________________________________。
2．在上述 2 支试管中分别滴加 1~2 毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了 什么变化？
______________________________________________________________ 。
写出反应的化学方程式：
__________________________ _____ ； ___________________________________________ _________。氯化铜溶液呈蓝色；氯化铁溶液呈黄色。CuCl2中出现蓝色沉淀，FeCl3中出现红褐色沉淀。2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl3．在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，观察有什么变化发生。
___________________________________________________________
化学方程式为：
________________________________________________________ ； __________________________________________________________ 。产生白色沉淀和红褐色沉淀Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2性质3. 碱溶液 ＋盐＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐实验室制取少量
氢氧化钠上21世纪教育网 下精品教学资源4．在4支试管中2支加入3毫升氢氧化钙溶液另2支加入氢氧化钠溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化发生。_________ __。
如何判断发生反应？
化学方程式为：_ ________ ____________；
_________；
___________________；
。
Ca(OH )2 + 2HCl＝ Ca Cl2＋ 2H2O Ca(OH )2＋ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O无明显现象氢氧化钙盐酸硫酸性质4. 碱溶液 + 酸 = 盐 + 水 NaOH ＋ HCI = NaCI + H2O 2NaOH ＋ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O在碱溶液中滴入几滴酚酞,溶液会变红色,滴入几滴稀盐酸.红色渐渐消失.上21世纪教育网 下精品教学资源课堂总结可溶（微溶）性碱的通性：碱 + 指示剂有色物质碱 + 非金属氧化物盐 + 水碱 + 酸盐 + 水碱 + 盐新盐 + 新碱2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2OCuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl Ca(OH )2 + 2HCl＝ Ca Cl2＋ 2H2OCO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3 ↓＋2NaOH原因：碱溶液中都含共同的离子 — OH—氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变
蓝色,无色酚酞变红色.上21世纪教育网 下精品教学资源拓展提高1、不溶性碱加热能分解生成对应的碱性氧化物和水。
例如：
2、 难溶性碱可由溶于水的盐和可溶性碱反应制取。
例如：
有些可溶性碱也可由溶于水的盐和可溶性碱反应制取，
例如：
难溶性碱指溶解度很小的碱类。难溶性碱的性质：Ba(OH)2 +Na2CO3 = 2NaOH + BaCO3↓ 2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ NaSO4 常见需要掌握的：Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 CU(OH)2等而可溶性碱受热一般不能生成对应的碱性氧化物和水。上21世纪教育网 下精品教学资源课堂练习1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ）
A. 氢离子 B. 氢氧根离子
C. 金属离子 D. 酸根离子B2.下列物质中，不需密封保存的是?( )
??A．浓硫酸???B．氢氧化钠???
C．大理石???D．澄清石灰水C上21世纪教育网 下精品教学资源课堂练习3. 人体被虫咬（含甲酸），痛痒难忍，涂抹下列物质可以缓解的是 ( )???
A.醋???????B.肥皂水???? C.酒精?????D.氢氧化钠溶液B4. 把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ）
A. 滴入酚酞试液 B. 滴入石蕊试液
C. 滴入氯化钡溶液 D. 通入二氧化碳气体B5.化学是一门实用性很强的科学，应用所学的化学知识能帮助我们解释许多问题。例如：
（1）用适量的稀硫酸可以除去铁锈，其反应的化学方程式为
_ ___________________________________；
（2）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，请用化学方程式表示形成白色固体的原因
_________________________________。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O课堂练习上21世纪教育网 下精品教学资源作业布置1、完成课后习题
2、完成作业本常见的碱第一课时谢谢21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
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常见的碱
第一课时练习
选择题
1．氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（ ）
A．H+ B．OH﹣ C．H2O D．H
2．下列物质能与NaOH反应的是（ ）
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl
3．NaOH与Ca（OH）2都是常见的碱，在化学性质上具有相似的部分．下列相互代替能达到目的是（ ）
A．用Ca（OH）2代替NaOH做干燥剂
B．用Ca（OH）2代替NaOH处理废酸液
C．用NaOH代替Ca（OH）2做建筑材料
D．用NaOH溶液代替Ca（OH）2溶液检查CO2
4．某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红；②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；③与Na2CO3溶液反应产生白色沉淀。此溶液是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．氯化钙溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸
5．下列溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（ ）
A．NaCl溶液 B．澄清石灰水 C．稀盐酸 D．KNO3溶液
6．化学课上老师拿出三朵用石蕊溶液处理过的紫色小纸花（如图），向纸花上分别喷洒不同的溶液，三朵纸花显色情况为：①?紫色?②红色③?蓝色。喷喷在②号纸花上的溶液可能是（ ）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．碳酸钠 D．稀盐酸
二．填空题
7．小丽用如图所示装置实现了“水往高处流”，水往高处流得原因是 。
8．同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网，A、B、C、D是不同类别的化合物。
请回答：
反应①的化学方程式为 ；反应②后生成蓝色溶液，则B的化学式为 ；反应④可用于制取烧碱，化学方程式为 。
9．盐酸、硫酸、氧氧化钠和氢氧化钙是初中化学常见的物质，有着较广泛的用途。
（1）农业上常用来改良酸性土壤的物质是 （填化学式）；
（2）氢氧化钠固体暴露于空气中易变质，该反应的化学方程式为 ；
（3）盐酸是重要化工原料，可用于金属表面除铁锈，该反应的化学方程式 。
10．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“﹣”表示相连两物质之间能相互反应．
（1）按物质分类，C属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程
式： ．
（3）NaOH与A反应的实验现象是 ．
三．实验探究题
11．为验证Ba（OH）2的化学性质做如图所示的四个实验：
（1）实验一中能够观察到的明显现象是 ；
（2）实验二、三验证了Ba（OH）2能和某些 （填物质类别）发生化学反应；
（3）实验四中发生反应的化学方程式为 ；
（4）讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A．取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是 。
12．小玥向一支装有少量CuO 的试管中依次加入下列物质，实验过程如图所示，请回答
下列问题。
（1）图A实验中加入过量稀H2SO4的实验现象是 。
（2 ）图B实验中有蓝色沉淀生成，此蓝色沉淀的化学式为 。
（3）图C实验中加入过量稀H2SO4反应停止后所得溶液中含有的溶质是 。
（4）图D实验中，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝，反应一段时间后。取出铝丝。 发现溶液颜色为无色，则溶液中的溶质不含 。
小玥认为要确定溶液里的溶质是否还存在能与铝反应的另一种物质，只需向其中加入适量的 （填字母） 即可。
A．Zn粒 B．酚酞溶液 C．稀盐酸 D．CaCO3粉末
13．小希设计了一套如图所示的实验装置，并完成实验。
实验开始时，打开K2关闭K1，向其中通入CO2气体。一段时间后，关闭K2代开K1，继续通入CO2气体。
（1）以上实验是为了证明 。
（2）若要达到实验目的，预期看到的实验现象是 。
答案：
一．选择题
1．B
2．B
3．B
4．C
5．C
6．D
二．填空题
7．二氧化碳和氢氧化钠反应，导致瓶中气压减小，从而导致烧杯中的水进入瓶中。
8．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Cu（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
9．（1）Ca（OH）2；
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
10．（1）酸；
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可，如稀硫酸或稀硝酸与氢氧化钠反应）；
（3）有蓝色沉淀生成．
三．实验探究题
11．（1）溶液变红色；
（2）盐；
（3）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；
（4）氯化氢、氯化镁和氯化钠。
12．（1）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
（2）Cu（OH）2；
（3）H2SO4、Na2SO4、CuSO4；
（4）CuSO4；产生气泡，有红色固体析出。 溶液为无色；AD。
浙教版科学九年级上册1.4 常见的碱（第1课时）教学设计
课题
第4节 常见的碱
单元
第一单元
学科
科学
年级
九年级
学习
目标
1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
2.了解酸性氧化物及其非金属氧化物的关系。
3.总结碱的通性
4. 通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。
5. 通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。
重点
1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；⒉ 碱的通性。
难点
1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；⒉ 碱的通性。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
前面我们已经知道碱具有涩味，有滑腻感，那么什么是碱？碱还有哪些性质呢？
研究物质的方法：
典型物质 归纳性质 推测用途
知识回顾： 碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物
通过回顾前知，引入新课，使知识形成系统
讲授新课
一、氢氧化钠的化学性质
实验探究：1．在 2 支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞（phenolphthalein）试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。
用 pH 试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？
2．用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。
结论：性质1 碱溶液能跟酸碱指示剂反应，氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色，PH大于7.
小组讨论：1、这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
2、如何检验二氧化碳气体？
3、我们还学过哪些酸性气体呢？
4、你知道它们可以用哪些碱溶液吸收吗？
5、你能试着写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式吗？
总结：性质2. 氢氧化钠溶液 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
思考与讨论：
NaOH溶液为什么不用玻璃塞（主要物质是SiO2）？
NaOH固体长期露置在空气中最终会变成什么呢？
所以氢氧化钠必须密封保存。
知识拓展：思考
1.将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。 ⑴如何才能知道以应是否发生了呢？
⑵你还能设计哪些装置来证明？
⑶请逐一简述出现的现象。
实验探究：1．在 2 支试管中分别注入 2~3 毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？
2．在上述 2 支试管中分别滴加 1~2 毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了 什么变化？
写出反应的化学方程式：
实验探究：a．在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，观察有什么变化发生。
化学方程式为;
b．在4支试管中2支加入3毫升氢氧化钙溶液，另外2支加入氢氧化钠溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化发生。
如何判断发生反应？
化学方程式为：
性质4. 氢氧化钠溶液 + 酸 = 盐 + 水
课堂总结
原因：碱溶液中都含共同的离子 — OH——
A. 氢离子 B. 氢氧根离子
C. 金属离子 D. 酸根离子
2.下列物质中，不需密封保存的是?( )
??A．浓硫酸???B．氢氧化钠???
C．大理石???D．澄清石灰水
3. 人体被虫咬（含甲酸），痛痒难忍，涂抹下列物质可以缓解的是( )???
A.醋?????B.肥皂水? C.酒精?D.氢氧化钠溶液
4. 把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ）
A. 滴入酚酞试液 B. 滴入石蕊试液
C. 滴入氯化钡溶液 D. 通入二氧化碳气体
学生动手实验，并记录实验现象。
碱溶液遇无色酚酞变红，紫色石蕊试液变蓝，PH大于7.澄清石灰水遇无色酚酞变红，紫色石蕊试液变蓝，PH大于7.
小组讨论：得出结论
1、因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
3、SO3，SO2，HCl等。
4、Ca(OH)2溶液NaOH溶液
答案：1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。因为玻璃主要成分是二氧化硅。
2、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
如图，向集满CO2的质地较软的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶液反应。
气球变大
烧瓶内形成喷雾
烧杯中的水进入锥形瓶中
学生动手实验，并观察现象，得出结论。
氯化铜溶液呈蓝色；氯化铁溶液呈黄色
CuCl2中出现蓝色沉淀，FeCl3中出现红褐色沉淀。
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
学生实验，记录现象，得出结论。
1、（1）产生白色沉淀和红褐色沉淀
（2）Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
2、（1）无明显现象
（2）在NaOH溶液中滴入几滴酚酞,溶液会变红色,滴入几滴稀盐酸.红色渐渐消失
（3）Ca(OH )2 + 2HCl＝ Ca Cl2＋ 2H2O
（4）Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O
（5）2NaOH ＋ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
（6）NaOH ＋ HCI = NaCI + H2O
.学生归纳碱的通性：
1、 碱溶液能跟酸碱指示剂反应，氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色，PH大于7.
2、碱溶液 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
3、碱溶液 ＋盐＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐
4、碱溶液 + 酸 = 盐 + 水
课堂小结
碱的通性：1、 碱溶液能跟酸碱指示剂反应，氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色，PH大于7.
2、碱溶液 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
3、碱溶液 ＋盐＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐
4、碱溶液 + 酸 = 盐 + 水
板书
1.4 常见的碱
碱的化学性质：1、 氢氧化钠溶液能跟酸碱指示剂反应，氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色，PH大于7.
2、氢氧化钠溶液 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
3、氢氧化钠溶液 ＋盐＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐
4、氢氧化钠溶液 + 酸 = 盐 + 水
