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常见的碱
第二课时 练习
一．选择题
1．下列不是氢氧化钠的俗名的是（ ）
A．苛性钠 B．纯碱 C．火碱 D．烧碱
2．“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
3．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．可用于改良酸性土壤 B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．对皮肤有强烈的腐独作用
4．下列有关物质的用途错误的是（ ）
氧气用于航天 B．钛镍合金制造宇宙飞船天线
C．盐酸用于铅酸蓄电池 D．熟石灰改良酸性土壤
5．氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为（ ）
A．生石灰 B．大理石 C．石灰石 D．熟石灰
6．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
二．填空题
7．用炉灶清洁剂（主要成分NaOH）清洗炉灶时，应戴上橡胶手套，其原因是 。
8．生活中的一写物质中含有酸和碱，加食醋中含有 （化学式），石灰水中含 ，炉具清洁剂中含有 （化学式）
9．氢氧化钠俗称 、 、 ，是白色 体， 溶于水．暴露在空气中的氢氧化钠易吸收空气中的 逐渐溶解，因此氢氧化钠可以作 剂．
三．解答题
10．请用所学知识回答下列问题：
（1）不能服用NaOH治疗胃酸过多，因为NaOH具有 性．
（2）如图装置不能用来验证质量守恒定律，请解释原因．
11．大灾之后防大疫是抗震救灾中一项非常紧迫的任务．如图为解放军在灾区防疫消毒的场景．
漂白粉是一种常用的消毒剂，其成分有次氯酸钙[Ca（ClO）2]、氯化钙（CaCl2）、氢氧化钙[Ca（OH）2]等．试回答：
（1）氢氧化钙的俗名 ；
（2）次氯酸钙中氯元素的化合价为 ．
12．下表列出了两种常见的生活用品及其主要成份。
生活用品 医用双氧水 强力去油剂
主要成份 过氧化氢 氢氧化钠
（1）用双氧水给伤口消毒时，伤口上会产生气泡。请写出相应的化学方程式： 。
（2）使用强力去油剂时需要戴上防护手套，原因是 （填字母序号）。
A．氢氧化钠易潮解 B．氢氧化钠有腐蚀性 C．氢氧化钠易溶于水
答案：
选择题
1．B
2．B
3．A
4．C
5．D
6．C
二．填空题
7．氢氧化钠具有强腐蚀性。
8．CH3COOH，Ca（OH）2，NaOH．
9．烧碱，火碱，苛性钠，固，易，水蒸气，干燥．
三．解答题
11．（1）消石灰、熟石灰；
（2）+1．
12．（1）2H2O2 2H2O+O2↑；
（2）B
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浙教版九年级上册 1.4 常见的碱（第2课时）教学设计
课题 第4节 常见的碱 单元 第一单元 学科 科学 年级 九年级
学习目标 1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的物理特性，了解它们的用途。2. 通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。3. 通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。
重点 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质；
难点 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质；
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 回顾碱的通性：化学性质1、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、氢氧化钠溶液跟酸作用生成盐和水3、氢氧化钠溶液跟非金属氧化物反应生成盐和水4、氢氧化钠溶液和盐反应生成另一种碱 和另一种盐 学生回答 通过回顾前知，引入新课，使知识形成系统
讲授新课 碱的个性氢氧化钠（NaOH） 俗称烧碱、苛性钠、火碱活动：(1)观察氢氧化钠(2)用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上放置几分钟后表面状态有什么变化？暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体的干燥剂。干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等)注意: 不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等)将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3ml左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。 用玻璃棒沾取少量氢氧化钠溶液, 将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、 衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。(6)如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理常见的碱利用NaOH 的腐蚀性，制作叶脉书签阅读：根据氢氧化钠的性质总结氢氧化钠的用途2、氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，水溶液叫做“澄清石灰水”思考与讨论：1、如何改良被酸雨污染的酸性土壤？2、氢氧化钠固体为什么必须密封保存？3、如何证明氢氧化钙是否已经变质？4、建筑工人为什么把生石灰放在石灰池中淋水待用注意：反应时放出大量的热，要防止烫伤。可做食品干燥剂总结：氢氧化钙的用途：1、在建筑业上，用于作砖块间的粘合剂；2、配制波尔多液杀虫剂3、粉刷墙壁，树上涂石灰浆 ；4、用于改良酸性土壤；5、食品干燥剂；6、漂白剂 学生回答：(1)白色片状固体(2)NaOH表面逐渐溶解（密封保存）(3)极易溶于水、溶解时放出大量的热。(4)兔毛溶解(5)纸面变黑，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 (6)如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 烧碱与蛋白质、油脂的作用 氢氧化钠能与蛋白质和油脂反应，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。 在使用氢氧化钠溶液等碱性溶液时，要防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。 我们可通过实验了解氢氧化钠的上述性质：1．在氢氧化钠溶液中滴加1~2滴食用油，充分振荡。 2．将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。学生讨论后回答：制锅、制皂、制纸、精炼石油1、用固体氢氧化钙中和酸雨中的酸，改良酸性土壤2、防止氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应而“变质”。CO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋H2O3、滴入稀盐酸，观察是否有气泡生成CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O ＋CO2↑4、CaO+H2O=Ca(OH)2 通过大量的实验得出物质的性质，通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。
课堂小结 氢氧化钠：A个性：1、白色固体2、具有强烈的腐蚀性3、易潮解（做干燥剂）4、易溶于水，溶解时放热B用途1、制锅；2、制皂；3、制纸；4、精炼石油氢氧化钙A个性：白色粉末状固体2、微溶于水，水溶液叫“石灰水”B用途：1、在建筑业上，用于作砖块间的粘合剂；2、配制波尔多液杀虫剂3、粉刷墙壁，树上涂石灰浆 ；4、用于改良酸性土壤；5、食品干燥剂；6、漂白剂
板书 1.4 常见的碱 氢氧化钠：A个性：1、白色固体2、具有强烈的腐蚀性3、易潮解（做干燥剂）4、易溶于水，溶解时放热B用途1、制锅；2、制皂；3、制纸；4、精炼石油B用途：1、在建筑业上，用于作砖块间的粘合剂；2、配制波尔多液杀虫剂3、粉刷墙壁，树上涂石灰浆 ；4、用于改良酸性土壤；5、食品干燥剂；6、漂白剂
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第四节 常见的碱
第二课时
科学浙教版 九年级上
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新知导入
碱的通性
碱 + 指示剂
有色物质
碱 + 金属氧化物
盐 + 水
碱 + 酸
盐 + 水
碱 + 盐
新盐 + 新碱
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Ca(OH )2 + 2HCl＝ Ca Cl2＋ 2H2O
CO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3 ↓＋2NaOH
氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变
蓝色,无色酚酞变红色.
新知导入
几种常见的碱
名称 化学式 性质
氢氧化钠
氢氧化钡
氢氧化钙
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化铁
NaOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
白色固体，易溶于水
白色固体，微溶于水
白色固体，难溶于水
蓝色固体，难溶于水
红褐色固体，难溶于水
氨水NH3·H2O无色液体
氢氧化钠（NaOH）
——俗称烧碱，苛性钠，火碱
a、白色片状固体
新知讲解
二、碱的个性
1、用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上放置几分钟后表面状态有什么变化？
NaOH表面逐渐溶解（密封保存）
暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。
新知讲解
实验探究
b、可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体的干燥剂。
干燥范围：（1）碱性气体 (NH3)
（2）中性气体 (H2、O2、N2等)
注意: 不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等)
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新知拓展
实验探究
2、 将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3ml左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。
c、极易溶于水、溶解时放出大量的热。
3、把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象
兔毛溶解
d、兔毛等蛋白质在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
温度升高
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新知讲解
洗净的鸡爪
被腐蚀后变形的鸡爪
5、 用玻璃棒沾取少量氢氧化钠溶液, 将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？
纸面变黑
4、将洗净的鸡爪放入氢氧化钠溶液中，观察现象？
e、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
注意！
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
新知讲解
应用：利用NaOH 的腐蚀性，制作叶脉书签
B、氢氧化钠用途
新知总结
制锅
制纸
制皂
精炼
石油
A、氢氧化钠个性：
2、具有强烈的腐蚀性
3、易潮解（干燥剂）
4、易溶于水、溶解时放热
1、白色固体
物理性质 氢氧化钙
颜色状态
溶解性
白色粉末状固体
微溶于水，水溶液叫“石灰水”
a、物理性质：
俗称“熟石灰” “消石灰”
新知讲解
实验探究
2、氢氧化钙：
新知讲解
1．在4支试管中2支加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化发生。_________ __。
无明显现象
化学方程式为：_ ________ ____________；
_ _ _________。
Ca(OH )2 + 2HCl＝ Ca Cl2＋ 2H2O
Ca(OH )2＋ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
氢氧化钙
碳酸钠
氯化铁
2．在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，观察有什么变化发生。_____ ____
化学方程式为：_______________________________________________ ； ________________________________________________。
产生白色沉淀和红褐色沉淀
Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
实验探究
新知讲解
用固体氢氧化钙中和酸雨中的酸，改良酸性土壤
小组讨论
1、如何改良被酸雨污染的土壤呢？
2、氢氧化钠固体为什么必须密封保存？
防止氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应而“变质”。
CO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋H2O
3、如何证明氢氧化钙是否已经变质？
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O ＋CO2↑
滴入稀盐酸，观察是否有气泡生成。
思考：建筑工人为什么把生石灰放在石灰池中淋水待用？
新知讲解
小组
讨论
生石灰很容易和水剧烈反应变成熟石灰：
CaO+H2O=Ca(OH)2
并放很多热。
知识拓展
生石灰
主要成分为氧化钙，通常制法为将主要成分为碳酸钙的天然岩石，在高温下煅烧，即可分解生成二氧化碳以及氧化钙(化学式:CaO，即生石灰，又称云石)。
制取：将碳酸钙(CaCO )含量高的石灰岩在通风的石灰窑中锻烧至900℃以上即得：CaCO = CaO+CO2↑
Δ
性质：生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙的过程，称为石灰的熟化或消化，与水反应(同时放出大量的热)，或吸收潮湿空气中的水分，即成熟石灰【氢氧化钙Ca(OH) 】：CaO + H2O = Ca(OH)
作用：1.可作填充剂2.用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物;3.可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂。4.还可用于耐火材料、干燥剂;
生石灰
熟石灰
注意安全
放出大量的热
CaO
Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
新知讲解
食品干燥剂
改良酸性土壤
制漂白粉
b、氢氧化钙 [Ca(OH)2]的用途
建筑材料
配制波尔多液
树木上涂刷石灰浆
新知讲解
课堂总结
物理性质 化学性质 用途
氢氧化钠 1、白色固体
2、具有强烈的腐蚀性
3、易潮（干燥剂）4、易溶于水、溶解时放热 1、 碱溶液能跟酸碱指示剂反应，氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色，PH大于7.
2、碱溶液 + 非金属 = 盐 + 水
3、碱溶液 ＋盐＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐
4、碱溶液 + 酸 = 盐 + 水 1、制锅；
2、制皂；
3、制纸；
4、精炼石油、氧化物
氢氧化钙 1、白色粉末状固体
2、微溶于水，水溶液叫“石灰水”
1、在建筑业上，用于作砖块间的粘合剂；
2、配制波尔多液杀虫剂
3、粉刷墙壁，树上涂石灰浆 ；4、用于改良酸性土壤；
5、食品干燥剂；
6、漂白剂
NaOH和Ca（OH）2比较
课堂练习
1.向生石灰中逐滴加入含有几滴酚酞试液的水，不能观察到的现象是 （ ）
A.滴入的水变热，甚至沸腾化为水蒸气
B.生石灰全部变成澄清透明无色溶液
C.块状而坚硬的生石灰逐渐碎裂为粉末
D.生石灰表面变红色
B
2. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A. 其水溶液能使石蕊溶液变红
B. 能去除油污，可做厨房的清洁剂
C. 固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D. 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
AC
课堂练习
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课堂练习
3.下列各组物质属于同种物质的是 （ ）
A.生石灰、消石灰、CaO
B.熟石灰、石灰水、Ca(OH)2
C.石灰石、烧碱、CaCO3
D.苛性钠、火碱、NaOH
D
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作业布置
1、完成课后习题
2、完成作业本常见的碱第二课时
谢谢
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