第三节 原子的构成 第1课时导学案（原卷版）
【学习目标】
1·通过学习原子结构的发展史，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，学会科学研究的一般方法；
2·了解原子的结构,知道原子是由原子核和核外电子构成的，明白构成原子的这些粒子是如何构成原子的，以及在原子中微粒之间存在的规律；
3·了解假说与模型是科学研究的重要方法。
【前置作业】
1、氢气燃烧（1）步骤：①检验纯度（气体不纯净点燃时，易发生爆炸）；②在火焰上方罩一个 的烧杯；③用手接触烧杯。（2）现象：氢气燃烧，产生 的火焰；烧杯内壁凝结有 ；烧杯 。（3）文字表达式： 。（4）结论：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，即水是由 组成。
2、化合反应：由 物质生成另 物质的反应；特点：“多变一”；
3、物理性质是物质 就表现出来的性质。举例：① 、状态、 、硬度、熔点、沸点、 等。② 性、导热性、导电性、延展性等。化学性质是在 中表现出来的性质。举例: 、毒性、腐蚀性、氧化性等。
【学习过程】
创设情境、导入新课
在化学反应中，分子破裂为原子、原子重新组合成新的分子。如在氧化汞分解的微观过程中，氧原子和汞原子也没有发生变化。原子是化学变化中的最小微粒。那么，原子还能够再分吗？
二、自主学习、合作探究
☆知识1：原子结构
请同学们仔细观察视频，阅读课本，完成下列问题。
一、原子结构发展史
1、道尔顿：原子 ，是最小的实心球体。
2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了 ，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。
3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验
（1）现象：① 大部分α粒子穿过金箔， 方向；
②部分α粒子 原来前进的方向，
③甚至有极少数α粒子被 。
(2)现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部 。
②带正电的α粒子与带正电的原子核产生 ，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子 。
（3）结论：原子是由 和 构成。
二、原子结构
1、请同学们总结下列原子结构（独立完成）
原子核（带 ） （带正电）
原子（ ） 中子（ ）
核外电子（带 ）
请同学们组内讨论：
（1）原子为什么不限电性？
原子不显电性是因为 所带的 ， 。
（2）原子的质量几乎全部集中在 上， 和 的质量差不多， 的质量可忽略不计。
3、观察下列表格，讨论完成下列问题。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
硫
16
16
16
氯
17
18
17
钾
19
20
19
（1）在原子中，质子数= = 。
（2）质子数不一定等于 ，不是所有的原子都含有 。
（3）不同种原子的 数不同。
【跟踪练习】请同学们独立完成以下题目
1·汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（ ）
A．原子很小，但可以分
B．原子是构成物质的基本粒子
C．原子的电子带负电荷
D．原子由原子核和核外电子构成
【答案】B
【解答】卢瑟福在用a粒子轰击金箔的实验中发现了质子，提出原子核式结构学说，汤姆生通过对阴极射线的研究发现了电子，从而揭示了原子是有复杂结构的，所以原子很小，但可以分，原子由原子核和核外电子构成，原子的电子带负电荷属于他们两人共同观点，原子是构成物质的基本粒子不是。
故选B。
2·锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ）
A.1 B.3
C.4 D.7
【答案】B
【解答】在原子中，质子数=电子数，故选B。
3·下列物质由原子直接构成的是（ ）
A.硫酸铜 B.金刚石 C.C60 D.干冰
【答案】B
【解析】A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，A不符合题意； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，B符合题意； C、球烯（C60）是由C60分子构成的，C不符合题意； D、干冰是二氧化碳的固体，由二氧化碳分子构成的，D不符合题意。 故答案为：B 4·科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺，稼原子的质子数为31，相对原子质量为70，则稼原子的核外电子数为（ ）
A．31 B．39 C．70 D．101
【答案】A
【解答】因为在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，由题意稼原子的质子数为31，则稼原子的核外电子数为31。
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1·下列各种粒子，带负电荷的是（ ）
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
【解析】A、电子带负电荷，故此项正确；
B、中子不带电荷，呈电中性，此项错误；
C、质子带正电荷，不带负电，此项错误；
D、原子核带正电，故此项错误。
【答案】A
2·下列物质由原子直接构成的是（ ）
A.铁 B.氧气 C.二氧化硫 D.食盐
【答案】A
【解析】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，符合题意； B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，符合题意； C、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，不符合题意； D、食盐是氯化钠的俗称，是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。 故答案为：A。 3·已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为（ ）
A.2 B.6 C.8 D.14
【答案】B
【解析】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此该原子的核外电子数为6． 故答案为：B 4·原子不显电性的原因是（ ）
A．原子中不含带电荷的粒子
B．原子太小了
C．原子核和核外电子带等量的异种电荷
D．原因至今不明
【答案】C
【解答】A、原子核内的质子带正电荷，原子核外的电子带负电荷，故A错；
B、原子的体积大小与是否不显电性无关，电子比原子小得多，但带负电荷，故B错；
C、原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故C正确；
D、因为原子内所带的正负电荷数相等造成不显电性，故D错。
故选C。
第三节 原子的构成 第1课时导学案（解析版）
【学习目标】
1·通过学习原子结构的发展史，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，学会科学研究的一般方法；
2·了解原子的结构,知道原子是由原子核和核外电子构成的，明白构成原子的这些粒子是如何构成原子的，以及在原子中微粒之间存在的规律；
3·了解假说与模型是科学研究的重要方法。
【前置作业】
1、氢气燃烧（1）步骤：①检验纯度（气体不纯净点燃时，易发生爆炸）；②在火焰上方罩一个干燥且凉的烧杯；③用手接触烧杯。（2）现象：氢气燃烧，产生淡蓝色的火焰；烧杯内壁凝结有水雾；烧杯发烫。（3）文字表达式：氢气+氧气水。（4）结论：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，即水是由氢氧元素组成。
2、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；特点：“多变一”；
3、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。举例：①颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。②挥发性、导热性、导电性、延展性等。化学性质是在化学变化中表现出来的性质。举例:可燃性、毒性、腐蚀性、氧化性等
【学习过程】
创设情境、导入新课
在化学反应中，分子破裂为原子、原子重新组合成新的分子。如在氧化汞分解的微观过程中，氧原子和汞原子也没有发生变化。原子是化学变化中的最小微粒。那么，原子还能够再分吗？
二、自主学习、合作探究
☆知识1：原子结构
请同学们仔细观察视频，阅读课本，完成下列问题。
一、原子结构发展史
1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。
3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验
（1）现象：① 大部分α粒子穿过金箔，不改变原来方向；
②部分α粒子改变了原来前进的方向，
③甚至有极少数α粒子被反弹回来。
(2)现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。
②带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。
（3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。
二、原子结构
1、请同学们总结下列原子结构（独立完成）
原子核（带正电） 质子（带正电）
原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
请同学们组内讨论：
（1）原子为什么不限电性？
原子不显电性是因为质子和电子所带的电荷数相等，电性相反。
（2）原子的质量几乎全部集中在原子核上，质子和中子的质量差不多，电子的质量可忽略不计。
3、观察下列表格，讨论完成下列问题。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
硫
16
16
16
氯
17
18
17
钾
19
20
19
（1）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
（2）质子数不一定等于中子数，不是所有的原子都含有中子。
（3）不同种原子的质子数不同。
请同学们仔细观察视频，阅读课本，完成下列问题。
【跟踪练习】请同学们独立完成以下题目
1·汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（ ）
A．原子很小，但可以分
B．原子是构成物质的基本粒子
C．原子的电子带负电荷
D．原子由原子核和核外电子构成
【答案】B
【解答】卢瑟福在用a粒子轰击金箔的实验中发现了质子，提出原子核式结构学说，汤姆生通过对阴极射线的研究发现了电子，从而揭示了原子是有复杂结构的，所以原子很小，但可以分，原子由原子核和核外电子构成，原子的电子带负电荷属于他们两人共同观点，原子是构成物质的基本粒子不是。
故选B。
2·锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ）
A.1 B.3
C.4 D.7
【答案】B
【解答】在原子中，质子数=电子数，故选B。
3·下列物质由原子直接构成的是（ ）
A.硫酸铜 B.金刚石 C.C60 D.干冰
【答案】B
【解析】A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，A不符合题意； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，B符合题意； C、球烯（C60）是由C60分子构成的，C不符合题意； D、干冰是二氧化碳的固体，由二氧化碳分子构成的，D不符合题意。 故答案为：B 4·科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺，稼原子的质子数为31，相对原子质量为70，则稼原子的核外电子数为（ ）
A．31 B．39 C．70 D．101
【答案】A
【解答】因为在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，由题意稼原子的质子数为31，则稼原子的核外电子数为31。
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1·下列各种粒子，带负电荷的是（ ）
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
【解析】A、电子带负电荷，故此项正确；
B、中子不带电荷，呈电中性，此项错误；
C、质子带正电荷，不带负电，此项错误；
D、原子核带正电，故此项错误。
【答案】A
2·下列物质由原子直接构成的是（ ）
A.铁 B.氧气 C.二氧化硫 D.食盐
【答案】A
【解析】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，符合题意； B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，符合题意； C、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，不符合题意； D、食盐是氯化钠的俗称，是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。 故答案为：A。 3·已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为（ ）
A.2 B.6 C.8 D.14
【答案】B
【解析】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此该原子的核外电子数为6． 故答案为：B 4·原子不显电性的原因是（ ）
A．原子中不含带电荷的粒子
B．原子太小了
C．原子核和核外电子带等量的异种电荷
D．原因至今不明
【答案】C
【解答】A、原子核内的质子带正电荷，原子核外的电子带负电荷，故A错；
B、原子的体积大小与是否不显电性无关，电子比原子小得多，但带负电荷，故B错；
C、原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故C正确；
D、因为原子内所带的正负电荷数相等造成不显电性，故D错。
故选C。
第三节 原子的构成 第1课时课后测评（原卷版）
1·道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，下列叙述正确的是（ ）
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小
①② B．①③
C．②③ D．①②③
2·下列粒子中质量最小的是（ ）
质子 B．中子
C．电子 D．分子
3·牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A.7 B.9
C.10 D.19
4·下列物质由原子直接构成的是（ ）
A.H2 B.Fe C.CO2 D.KCl
5·不显电性的一组粒子是（ ）
A．原子、中子、电子
B．原子核、原子、分子
C．中子、电子、原子
D．中子、分子、原子
6·金刚石由什么粒子直接构成?四位同学分别给出以下答案,你认为正确的是（ ）
中子 B.原子
C.离子 D.分子
7·下列各种粒子，不带电性的是（ ）
质子 B.中子
C.电子 D.原子核
8·下列说法不正确的是（ ）
A．原子呈电中性
B．原子中一定含有质子
C．化学反应前后原子的种类不变
D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子
9·知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、c对应的是（ ）
A．原子核、核外电子 B．原子、核外电子
C．原子、原子核 D．核外电子、原子
10·1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验．在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
（3）有极少部分α粒子被弹了回来
下列对原子结构的认识错误的是（ ）
A．原子核体积很小 B．原子核带正电
C．原子内部有很大的空间 D．原子是实心的球体
第三节 原子的构成 第1课时课后测评（解析版）
1·道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，下列叙述正确的是（ ）
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【解析】道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，得出以下结论：
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小
【答案】D
2·下列粒子中质量最小的是（ ）
A．质子 B．中子 C．电子 D．分子
【答案】C
【解答】原子质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量大致相等，电子质量很小，可忽略不计。
故选C。
3·牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A.7 B.9 C.10 D.19
【解析】因为原子中，核内质子数=核外电子数，由题意氟原子核有9个质子，故这种氟原子的电子数为9。
【答案】B
4·下列物质由原子直接构成的是（ ）
A.H2 B.Fe C.CO2 D.KCl
【答案】B
【解析】A、氢气是气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意；
B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，符合题意；
C、CO2是由二氧化碳分子构成，不符合题意；
D、KCl是由钾离子和氯离子构成的，不符合题意。故选B。
5·不显电性的一组粒子是（ ）
A．原子、中子、电子
B．原子核、原子、分子
C．中子、电子、原子
D．中子、分子、原子
【答案】D
【解答】分子和原子都呈电中性，但原子内的质子和电子带电，中子不带电。
6·金刚石由什么粒子直接构成?四位同学分别给出以下答案,你认为正确的是（ ）
A.中子 B.原子 C.离子 D.分子
【答案】B
【解析】A、金刚石是碳原子构成的，不是中子构成的，A不符合题意； B、金刚石是碳原子构成的，B 符合题意； C、金刚石是碳原子构成的，不是离子构成的，C 不符合题意； D、金刚石是碳原子构成的，不是分子构成的，D 不符合题意。 故答案为：B。 7·下列各种粒子，不带电性的是（ ）
A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核
【答案】B
【解析】A、质子带正电，不符合题意； B、中子不带电，符合题意； C、电子带负电，不符合题意； D、原子核带正电，不符合题意。 故答案为：B。 8·下列说法不正确的是（ ）
A．原子呈电中性
B．原子中一定含有质子
C．化学反应前后原子的种类不变
D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子
【答案】D 【解答】A、原子核是由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，故原子核带正电荷，但由于原子核与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，故整个原子不显电性，故A正确；
B、原子中一定含有质子，故B正确；
C、化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，故C正确；
D、保持水的化学性质的微粒是水分子，故D错误；
故选D。
9·知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、c对应的是（ ）
A．原子核、核外电子 B．原子、核外电子
C．原子、原子核 D．核外电子、原子
【答案】B
【解答】分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是
由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选B。
10·1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验．在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
（3）有极少部分α粒子被弹了回来
下列对原子结构的认识错误的是（ ）
A．原子核体积很小 B．原子核带正电
C．原子内部有很大的空间 D．原子是实心的球体
【解析】A、根据有极少部分α粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小，质量大的原子核；故A正确；
B、根据一小部分α粒子改变了原来的运动方向；说明原子核内含有带正电荷的微粒；故B正确；
C、根据大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间；故C正确；
D、根据大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，原子不是实心球体；故D错误；
【答案】D
课件30张PPT。第三节 原子的构成 第1课时第二单元：探秘水世界 上21世纪教育网 下精品教学资源新知导入化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组成新的分子。那么原子可以再分吗？上21世纪教育网 下精品教学资源新知讲解近代科学原子论
----原子不可分上21世纪教育网 下精品教学资源新知讲解近代科学原子论
----原子不可分英国化学家道尔顿原子实心球模型 1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为:①一切物质都是由原子构成的；②原子是微小的不可分割的实心球体；③同种原子的质量和性质相同。上21世纪教育网 下精品教学资源新知讲解发现电子上21世纪教育网 下精品教学资源新知讲解发现电子英国物理学家汤姆森汤姆森认为：电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。上21世纪教育网 下精品教学资源新知讲解卢瑟福上21世纪教育网 下精品教学资源新知讲解卢瑟福新西兰著名物理学家卢瑟福1911年，著名物理学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔。 （α粒子是带正电荷的粒子，其质量是电子质量的7000多倍。）英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)上21世纪教育网 下精品教学资源新知讲解α粒子轰击金箔实验上21世纪教育网 下精品教学资源新知讲解α粒子轰击金箔实验实验装置实验现象上21世纪教育网 下精品教学资源新知讲解α粒子轰击金箔实验现象解释1.大多数α粒子顺利穿透金箔2.一小部分α粒子改变原来的方向原子核体积很小，原子内部空间很大原子核带正电，当带正电的α粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方向3.极少数α粒子被反弹回来原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子正面撞击原子核时， α粒子被反弹回来上21世纪教育网 下精品教学资源新知讲解α粒子轰击金箔实验1911年，卢瑟福提出了原子结构的“核式模型”，电子绕核如同行星绕日运行，因此这一模型也被称为“行星式模型”。上21世纪教育网 下精品教学资源新课学习原子体积很小上21世纪教育网 下精品教学资源新课学习一、原子结构上21世纪教育网 下精品教学资源新课学习一、原子结构原子（体育场 ）原子核比原子小得多原子核（蚂蚁）原子的质量几乎全部集中在原子核上，质子和中子的质量差不多，电子的质量可忽略不计。上21世纪教育网 下精品教学资源新课学习一、原子结构原子核电子中子质子原子结构立体图上21世纪教育网 下精品教学资源新课学习一、原子结构核外电子(一个电子带一个单位负电荷)
质子(一个质子带一个单位正电荷)中子(不带电)不显电性原子原子核
（带正电）核电荷数上21世纪教育网 下精品教学资源新课学习一、原子结构原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。上21世纪教育网 下精品教学资源新课学习一、原子结构质子数=核外电子数=核电荷数质子数不一定等于中子数。不是所有的原子都含有中子。不同种原子质子数不同。上21世纪教育网 下精品教学资源新知讲解原子是构成物质的一种微粒原子的基本性质1.质量和体积都很小 2.原子之间有间隔 3.原子是不断运动的 4.原子之间存在相互作用上21世纪教育网 下精品教学资源新知讲解原子是构成物质的一种微粒分子和原子的联系分子原子物质金、氦气、金刚石
Au He C氢气、 氧气、 水
H2 O2 H2O构成构成上21世纪教育网 下精品教学资源跟踪练习1·汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（ ）
A．原子很小，但可以分
B．原子是构成物质的基本粒子
C．原子的电子带负电荷
D．原子由原子核和核外电子构成
2·锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ）
A.1 B.3
C.4 D.7BB 上21世纪教育网 下精品教学资源跟踪练习3·下列物质由原子直接构成的是（ ）
A.硫酸铜 B.金刚石
C.C60 D.干冰
4·科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺，稼原子的质子数为31，相对原子质量为70，则稼原子的核外电子数为（ ）
A．31 B．39
C．70 D．101BA 上21世纪教育网 下精品教学资源课堂小结上21世纪教育网 下精品教学资源板书设计原子的结构
一、原子的发现史
1、道尔顿
2、汤姆森
3、卢瑟福
二、原子结构
质子中子原子原子核核外电子1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷不带电上21世纪教育网 下精品教学资源课堂检测1·下列各种粒子，带负电荷的是（ ）
A．电子 B．中子
C．质子 D．原子核
2·下列物质由原子直接构成的是（ ）
A.铁 B.氧气
C.二氧化硫 D.食盐A A 上21世纪教育网 下精品教学资源课堂检测3·已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为（ ）
A.2 B.6 C.8 D.14
4·原子不显电性的原因是（ ）
A．原子中不含带电荷的粒子
B．原子太小了
C．原子核和核外电子带等量的异种电荷
D．原因至今不明BC上21世纪教育网 下精品教学资源作业布置1、上网了解有关原子结构的最新信息
2、完成课后测评！
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