第三节 原子的构成 第2课时导学案（原卷版）
【学习目标】
1·掌握原子的结构示意图的画法；
2·解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子；
3·了解有关相对原子质量的定义了。
【前置作业】
1、 原子核（带 ） （带正电）
原子（ ） 中子（ ）
核外电子（带 ）
2、原子不显电性是因为 所带的 ， 。原子的质量几乎全部集中在 上， 和 的质量差不多， 的质量可忽略不计。
3、在原子中，质子数= = 。质子数不一定等于 ，不是所有的原子都含有 。不同种原子的 数不同。
【学习过程】
创设情境、导入新课
原子的质量很小,记忆、计算都很不方便,那怎么办？请你想办法。
二、自主学习、合作探究
☆知识1：相对原子质量
请同学们仔细观察视频，阅读课本，完成下列学案
1、定义：一个原子质量与一个 的质量的 的比值就是相对原子质量。
2、理解（1）相对原子质量不是个质量是个 ；（2）有单位，是“ ”常省略不写；（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算 。
3、公式：
（1）定义公式：相对原子质量=某原子的 / 。
小组内讨论：找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数和中子数的关系
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
铁
26
30
26
56
近似公式：相对原子质量= 数+ 数
【跟踪练习1】请同学们独立完成以下题目
1·下列有关相对原子质量的叙述，正确的是（ ）
相对原子质量就是原子实际质量的简称
B．氧原子的相对原子质量是16g
C．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12
D．一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
2·已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是（ ）
A．15 B．16 C．31 D．46
☆知识2：原子核外电子的排布
一、请同学们仔细观察视频，阅读课本，小组内讨论总结电子排布的规律。
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核 ，能量低的离核 。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的 。
2、排布规律：（1）第一层最多 个电子；（2）第二层最多 个电子；（3）最外层最多 个电子。
二、请同学们仔细观察视频，阅读课本，完成下列学案。
1、结构示意图含义：圆圈（ ）；圆圈内数字（ 数）；弧线（ ）；弧线上数字（该电子层上 ）。
2、总结原子种类。
原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类
最外层电子数
化学性质
形成离子
金属原子
（H、He除外）
易 电子
离子
非金属原子
易 电子
离子
稀有气体原子
（He2个和离子除外）
性质 ，不得失电子
三、请同学们仔细观察PPT，阅读课本，完成下列学案。
定义：带电的 或 。
分类：阳离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。
阴离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。
书写：在元素符号或原子团的 先写数字再写 ，数值为 时省略不写。
4、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数 电子数；在阳离子中：质子数 电子数；在阴离子中：质子数 电子数。
5、 是构成物质的基本微粒，例如： 、氯化钠等。
【跟踪练习2】请同学们独立完成以下题目
1·下列原子结构示意图所表示的原子，容易失去电子的是（ ）
A． B． C． D．
2·某阴离子的结构示意图为，则x的数值可能是（ ）
A．9 B．10 C．11 D．12
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1·下列物质中，由离子构成的是（ ）
A．铁 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．金刚石
2·氧的相对原子质量为16，表示的意义是（ ）
A．氧原子核中有16个质子
B．一个氧原子的质量为l6
C．氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12
D．氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12的16倍
3·据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成为世界上最精确的钟.已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数为38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A.38 B.50
C.88 D.126
4·填写下表中的空格：
根据上表：可以得出如下结论：
(1)________________________；
(2)________________；
(3)________________；
(4)________________。
第三节 原子的构成 第2课时导学案（解析版）
【学习目标】
1·掌握原子的结构示意图的画法；
2·解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子；
3·了解有关相对原子质量的定义了。
【前置作业】
1、 原子核（带正电） 质子（带正电）
原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
原子不显电性是因为质子和电子所带的电荷数相等，电性相反。原子的质量几乎全部集中在原子核上，质子和中子的质量差不多，电子的质量可忽略不计。
3、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。质子数不一定等于中子数，不是所有的原子都含有中子。不同种原子的质子数不同。
【学习过程】
创设情境、导入新课
原子的质量很小,记忆、计算都很不方便,那怎么办？请你想办法。
二、自主学习、合作探究
☆知识1：相对原子质量
请同学们仔细观察视频，阅读课本，完成下列学案
1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
2、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值；（2）有单位，是“1”常省略不写；（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
3、公式：
（1）定义公式：相对原子质量=某原子的实际质量/碳原子质量×1/12
小组内讨论：找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数和中子数的关系
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
铁
26
30
26
56
近似公式：相对原子质量=质子数+中子数
【跟踪练习1】请同学们独立完成以下题目
1·下列有关相对原子质量的叙述，正确的是（ ）
相对原子质量就是原子实际质量的简称
B．氧原子的相对原子质量是16g
C．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12
D．一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
【答案】D
【解答】A、以一种碳原子的质量1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量不是原子质量，故选项说法错误．
B、相对原子质量单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误．
C、国际上是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；故选项说法错误；
D、一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大；正确；
2·已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是（ ）
A．15 B．16 C．31 D．46
【答案】A
【解答】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意磷原子的核电荷数是15，故磷原子的核内质子数是15。
☆知识2：原子核外电子的排布
一、请同学们仔细观察视频，阅读课本，小组内讨论总结电子排布的规律。
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2、排布规律：（1）第一层最多2个电子；（2）第二层最多8个电子；（3）最外层最多8个电子。
二、请同学们仔细观察视频，阅读课本，完成下列学案。
1、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字（该电子层上电子数）。
2、总结原子种类。
原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类
最外层电子数
化学性质
形成离子
金属原子
1-3（H、He除外）
易失去电子
阳离子
非金属原子
4-7
易得到电子
阴离子
稀有气体原子
8（He2个和离子除外）
性质稳定，不得失电子
三、请同学们仔细观察PPT，阅读课本，完成下列学案。
定义：带电的原子或原子团。
分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。
4、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数。
5、离子是构成物质的基本微粒，例如：氯化钾、氯化钠等。
【跟踪练习2】请同学们独立完成以下题目
1·下列原子结构示意图所表示的原子，容易失去电子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解答】A、最外层的电子数是8，达到了稳定结构，不易得失电子，故A不符合题意；
B、最外层的电子数是7，大于4，易得电子，故B不符合题意；
C、最外层的电子数是1，小大于4，易失去电子，故C符合题意；
D、最外层的电子数是6，大于4，易得电子，故D不符合题意。
故选C。
2·某阴离子的结构示意图为，则x的数值可能是（ ）
A．9 B．10 C．11 D．12
【答案】A
【解答】根据该图示可知该粒子的核外电子数为2+8=10，又因为在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，则x的数值可能为9；如果x为9时，会得电子2个电子形成阴离子，如果x为10时，只能为氖原子；x不会等于11、12，因为这两种原子只能是失掉电子形成阳离子。
故选A。
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1·下列物质中，由离子构成的是（ ）
A．铁 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．金刚石
【答案】B
【解答】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；
C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
故选B。
2·氧的相对原子质量为16，表示的意义是（ ）
A．氧原子核中有16个质子
B．一个氧原子的质量为l6
C．氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12
D．氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12的16倍
【答案】D
【解答】A、相对原子质量近似的等于原子中质子数+中子数，所以氧原子的相对原子质量为16不能反应其原子核内质子数为16，故A说法错误；
B、原子质量是单位的，其单位为g，故B说法错误；
C、相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，而不是一个碳原子质量的1/12，故C说法错误；
D、相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，故一个氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12的16倍，故D说法正确。
故选D。
3·据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成为世界上最精确的钟.已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数为38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A.38 B.50
C.88 D.126
【答案】A
【解答】在原子中，质子数=电子数，故选A。
4·填写下表中的空格：
根据上表：可以得出如下结论：
(1)________________________；
(2)________________；
(3)________________；
(4)________________。
【答案】
0,1,6,12,11,23,26,30
(1)原子里质子数等于电子数：
(2)质子数与中子数不一定相等；
(3)原子核内质子数不同，原子种类不同；
(4)质子数≥1，中子数≥0。
第三节 原子的构成 第2课时课后测评（原卷版）
1·下列物质由离子构成的是（ ）
A．二氧化碳 B．氯化钠 C．铁 D．水
2·下列粒子结构示意图表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
3·如图所示结构示意图中，属于元素周期表第三周期元素的原子是（ ）
A． B． C． D．
4·如图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素原子 B．最外层电子数为7
C．容易得到电子 D．有3个电子层
5·据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125，下列关于这种原子的说法中，错误的是（ ）
A．中子数为72 B．质子数为72
C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为125
6·碳-12、碳-13、碳-14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（ ）
A．电子数目不同
B．中子数目不同
C．质子数目不同
D．化学性质不同
7·认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（ ）
A.12 B.16
C.5 D.10
8·某原子核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒（质子、中子和电子）总数为（ ）
A．18 B．40
C．58 D．62
9·核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（ ）
A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子
10·2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．电子数为92
C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143
11·已知一种碳原子质量的1/12用于作为相对原子质量的标准，若一个该碳原子的质量为mkg，另一种原子的质量为nkg。则后一种原子的相对原子质量为（ ）
A．m/12 B．n/12
C．12m/n D．12n/m
12·我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的相对原子质量为115，核电荷数为49．铟原子的核外电子数为______，核内质子数为______，核内中子数为______。
13·已知碳12原子的质量是1.993×10-26kg，钠原子的相对原子质量为23，则钠原子的实际质量为 。钠原子核内有 中子。（结果保留两位小数）
14·从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。
（1）氟原子的结构示意图为，则x= ，在化学反应中氟原子易 （填“得到”或“失去“）电子。
（2）铝原子失去3个电子形成离子的离子符号为 。
15·根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）D所示粒子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。
（2）若E中x=10 时，则该粒子属于 （填“原子”或“离子”）。
第三节 原子的构成 第2课时课后测评（解析版）
1·下列物质由离子构成的是（ ）
A．二氧化碳 B．氯化钠 C．铁 D．水
【答案】B
【解答】A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；
C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误；
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
故选B。
2·下列粒子结构示意图表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解答】A、由图示可知：质子数为11而核外电子数为10，即核内质子数大于核外电子数，所以该粒子为阳离子，故不符合题意；
B、根据粒子结构示意图，可知质子数为12，核外电子数也为12，所以该粒子为原子，故不符合题意；
C、由图示可知：质子数为8，核外电子数为10，所以该粒子为阴离子，故符合题意；
D、由图示可知：质子数为10，核外电子数为10，所以该粒子为原子，故不符合题意。
3·如图所示结构示意图中，属于元素周期表第三周期元素的原子是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【解答】A、质子数=核外电子数=2，核外有1个电子层，为第一周期的原子．故错误；
B、质子数=核外电子数=5，核外有2个电子层，为第二周期的原子，故错误；
C、质子数=核外电子数=9，核外有2个电子层，为第二周期的原子．故错误；
D、质子数=核外电子数=16，核外有3个电子层，为第三周期的原子．故正确。
故选D。
4·如图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素原子 B．最外层电子数为7
C．容易得到电子 D．有3个电子层
【答案】A
【解答】A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，其核内质子数为17，为氯元素，属于非金属元素，故选项说法错误；
B、由某元素的原子结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，则最外层电子数为7，故选项说法正确；
C、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确；
D、由某元素的原子结构示意图，有个电子层，故选项说法正确。
故选A。
5·据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125，下列关于这种原子的说法中，错误的是（ ）
A．中子数为72 B．质子数为72
C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为125
【答案】B
【解答】A、中子数=125﹣53=72，故正确；
B、在原子中质子数等于核电荷数，所以质子数是53，故错误；
C、质子数等于核电荷数等于电子数，故电子数是53，故正确；
D、质子数是53，中子数是72，两者之和是125，故正确。
6·碳-12、碳-13、碳-14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（ ）
A．电子数目不同
B．中子数目不同
C．质子数目不同
D．化学性质不同
【答案】B
【解答】元素的种类是由质子数决定，碳-12、碳-13、碳-14都是碳元素的原子，核内质子数都是6，质子数目相同；质子数=核外电子数，电子数目相同；最外层电子数决定于元素的化学性质，化学性质相同，中子数=相对原子质量-质子数，相对原子质量不同，故中子数不同。
7·认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（ ）
A.12 B.16
C.5 D.10
【答案】B
【解答】由左图，碳12原子的1/12与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；1个碳12原子的相对原子质量为12，13个碳12原子的相对原子质量为1/12个碳12原子相对原子质量的4倍，则13个碳12原子的相对原子质量为4；右图中，左盘上有1个碳12原子和个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4=16；故A原子的相对原子质量约为16。故选B。
8·某原子核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒（质子、中子和电子）总数为（ ）
A．18 B．40
C．58 D．62
【答案】C
【解答】在原子中，电子数=质子数，故电子数是18；中子数比电子数多4，则中子数是18+4=22；所以微粒总数是18+18+22=58，故选C。
9·核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（ ）
A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子
【答案】D
【解答】A、分子是由原子构成的，原子不显电性，则分子不显电性，故选项错误；
B、原子不显电性，故选项错误；
C、阴离子中，核电荷数=质子数＜核外电子数，故选项错误；
D、阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数，故选项正确。
故选D。
10·2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．电子数为92
C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143
【答案】D
【解答】A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素；
B、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子；
C、原子中质子数等于核电荷数，核电荷数为92；
D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量；
故选D。
11·已知一种碳原子质量的1/12用于作为相对原子质量的标准，若一个该碳原子的质量为mkg，另一种原子的质量为nkg。则后一种原子的相对原子质量为（ ）
A．m/12 B．n/12
C．12m/n D．12n/m
【答案】D
【解答】将各数值带入相对原子质量的定义公式即可。
12·我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的相对原子质量为115，核电荷数为49．铟原子的核外电子数为______，核内质子数为______，核内中子数为______。
【答案】49；49；66。
【解答】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铟元素的核电荷数为49，故铟原子核外电子数和核内质子数均为49；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为115，则中子数=115-49=66。
13·已知碳12原子的质量是1.993×10-26kg，钠原子的相对原子质量为23，则钠原子的实际质量为 。钠原子核内有 中子。（结果保留两位小数）
【解答】设钠原子的实际质量是x
则有=23
x=3.82×10-26kg
由于相对原子质量约等于原子核中的质子数与中子数之和，故钠原子的中子数=23-11=12；
【答案】3.82×10-26kg，12。
14·从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。
（1）氟原子的结构示意图为，则x= ，在化学反应中氟原子易 （填“得到”或“失去“）电子。
（2）铝原子失去3个电子形成离子的离子符号为 。
【答案】（1）2，易得；（2）Al3+；
【解答】（1）氟原子的结构示意图为，由于第二层排布了电子，则第一层已排满了，则x=2，最外层电子数是7，大于4，在化学反应中氟原子易得到电子。
铝原子失去3个电子形成铝离子，离子符号为：Al3+。
15·根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）D所示粒子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。
（2）若E中x=10 时，则该粒子属于 （填“原子”或“离子”）。
【答案】（1）3；（2）得到；（3）原子。
【解答】（1）D所示粒子的最外层电子数目是7，大于4，在化学反应中容易得到电子；
（2）若E中x=10 时，则该粒子中质子数等于电子数，属于原子。
故答为：（1）3；（2）得到；（3）原子。
