第四节 元素 导学案
【学习目标】
1·了解元素的概念及其内涵；
2·知道元素的简单分类，初步学会用元素表示物质的宏观组成，并能从元素组成上区分单质和化合物；
3·记住并能正确书写常见元素的符号、了解元素符号的意义。
【前置作业】
1、一个原子质量与一个 的质量的 的比值就是相对原子质量。定义公式：相对原子质量=某原子的 / 。近似公式：相对原子质量= 数+ 数。
2、结构示意图含义：圆圈（ ）；圆圈内数字（ 数）；弧线（ ）；弧线上数字（该电子层上 ）。
3、阳离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。阴离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。书写：在元素符号或原子团的 先写数字再写 ，数值为 时省略不写。
【学习过程】
创设情境、导入新课
仔细观看导入视频，思考：以上的“钙”、“锌” 指的是什么？
二、自主学习、合作探究
☆知识1：元素
（一）元素概念
仔细观看屏幕中表格，归纳元素概念，并小组内讨论完成学案。
1、定义：元素是具有相同 的一类原子的总称。
2、思考:（小组内讨论）
（1）判断是否为同种元素的根据是什么？
是否相同，质子数相同则为 元素，不同则是 元素。
（2）原子与元素的区别？
元素是宏观概念，表示物质的组成，只讲 。原子既可以讲 ，也可以讲 。
（二）单质与化合物
1、阅读课本，填写定义。
（1）单质是由 组成的纯净物，例如 、氮气、金刚石。
（2）化合物是由 元素组成的纯净物，例如 、水、二氧化硫。
2、组内讨论总结物质的分类，结构图。
混合物
根据所含 。
物质 物质种类 根据所含
。 元素种类 。
（三）元素的分布
请同学们仔细观察下面地壳中元素分布图？完成学案。
地壳中含量最多的元素： 。地壳中含量最多的金属元素： 。地壳前五位元素： 。
（四）归纳元素与原子的区别与联系
元 素
原 子
定 义
具有 的一类原子的总称。
的最小粒子
区 分
只讲 ，不讲 。
没有数量多少的意义。
2、组成物质
1、既讲 ，又讲 。
有数量多少的含义。
2、构成分子，也可直接构成物质
使用范围
描述物质的宏观组成
描述物质的微观结构
（五）元素分类
到目前为止，人们已经知道的物质有3000多万种，但是组成这些物质的元素却不多只有100多种。讨论：这100多种元素可以分成哪几类呢?
1、分类依据：字的偏旁的规律
（1）金属元素：“ ”（金和汞除外）；
非金属元素：“ ”“ ”“ ””；
（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；
2、分类依据：最外层电子数
（1）金属元素：最外层电子数 ；
非金属元素：最外层电子数 ；
（3）稀有气体元素：最外层电子数 （He、2个）；
【跟踪练习1】请同学们独立完成以下题目
1·生活中常接触到“含氟牙膏”、“碘盐”等物品，这里的“氟”、“碘”指的是（ ）
A．元素 B．分子 C．原子 D．单质
2·不同元素最本质的区别是（ ）
A.质子数不同
B.核外电子数不同
C.中子数不同
D.相对原子质量不同
3·“”、“”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
4·地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Si B．Al C．O D．Fe
☆知识2：元素符号
仔细阅读PPT和课本，完成学案。
（一）元素符号的书写
1、书写：采用拉丁字母，国际通用。
2、书写原则：“ ”即一个字母的 ，二个字母的第一个大写，第二个 。
（二）元素符号的意义
宏观：一种 。
微观：一个 。
由原子构成的物质：其元素符号还表示一种 。
元素符号前出现数字：只表示 意义，不再表示某元素。
【跟踪练习2】请同学们独立完成以下题目
1·下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（ ）
A．锰、钛 B．氩、金 C．铅、铂 D．氦、汞
2·下列符号中，表示2个氯原子的是（ ）
A．Cl2 B．2Cl2 C．2Cl D．2Cl﹣
☆知识3：元素周期表
仔细观看视频，阅读课本，完成下列学案。
1、元素周期表结构：每个横行叫 ，共7个横行，即 个周期； 每个纵行叫 ，共18个纵行， 个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；
2、每个小格信息：
A是 、 B是 、
C是 、 D是 ；
原子序数= =核外电子数= 。
3、规律：（1）横行：电子层数 ，最外层电子数从左到右依次 ；
（2）纵行：最外层 相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数 。
【跟踪练习3】请同学们独立完成以下题目
1·2017年5月，中国科学院，国家语言文字工作委员会，全国科学技术名词审定委员会在北京联合举行新闻发布会，正式向社会发布115号等元素的中文名称，115号元素的相关信息如图所示，有关该元素说法不正确的是（ ）
A .属于非金属元素
B .原子序数为115
C .元素名称为镆
D .元素符号为Mc
2·在元素周期表中，不能直接获取的信息是（ ）
A．原子序数 B．元素符号
C．元素名称 D．元素在地壳中的含量
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1·市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是（ ）
A．元素 B．分子 C．单质 D．原子
2·磷的元素符号是（ ）
A．H B．C C．P D．Fe
3·“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关
硅的说法正确的是（ ）
A.属于金属元素 B.元素符号SI C.硅是地壳中含量最多的元素 D.单质硅由原子构成
4·下列说法正确的是（ ）
A.同种元素可能组成性质不同的几种单质
B.物质都是由分子或原子构成的
C.核电荷数：S2﹣＞S
D.在原子中质子数一定等于中子数
5·元素周期表是学习化学的重要依据．下表是元素周期表的一部分，按表格提供的信息判断错误的是（ ）
A.碳、氢、氧三种元素都属于非金属元素
B.不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同
C.氧原子的核内中子数是8
D.氮原子的相对原子质量是14.01
6·如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是 （填字母序号）；
A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 ；
（3）某离子的结构示意图如图2所示，当x﹣y=8时，该粒子的符号为 ；
第四节 元素 导学案
【学习目标】
1·了解元素的概念及其内涵；
2·知道元素的简单分类，初步学会用元素表示物质的宏观组成，并能从元素组成上区分单质和化合物；
3·记住并能正确书写常见元素的符号、了解元素符号的意义。
【前置作业】
1、一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。定义公式：相对原子质量=某原子的实际质量/碳原子质量×1/12。近似公式：相对原子质量=质子数+中子数。
2、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字（该电子层上电子数）。
3、阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。书写离子：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。
【学习过程】
创设情境、导入新课
仔细观看导入视频，思考：以上的“钙”、“锌” 指的是什么？
二、自主学习、合作探究
☆知识1：元素
（一）元素概念
仔细观看屏幕中表格，归纳元素概念，并小组内讨论完成学案。
1、定义：元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
2、思考:（小组内讨论）
（1）判断是否为同种元素的根据是什么？
质子数是否相同，质子数相同则为同种元素，不同则是不同种元素。
（2）原子与元素的区别？
元素是宏观概念，表示物质的组成，只讲种类不讲个数。原子既可以讲种类，也可以讲个数。
（二）单质与化合物
1、阅读课本，填写定义。
（1）单质是由一种元素组成的纯净物，例如氧气、氮气、金刚石。
（2）化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，例如二氧化碳、水、二氧化硫。
2、组内讨论总结物质的分类，结构图。
混合物
根据所含 单质
物质 物质种类 根据所含
纯净物 元素种类 化合物
（三）元素的分布
请同学们仔细观察下面地壳中元素分布图？完成学案。
地壳中含量最多的元素：氧。地壳中含量最多的金属元素：铝。地壳前五位元素：氧、硅、铝、铁、钙。
（四）归纳元素与原子的区别与联系
元 素
原 子
定 义
具有相同质子数的一类原子的总称。
化学变化中的最小粒子
区 分
只讲种类，不讲个数。
没有数量多少的意义。
2、组成物质
1、既讲种类，又讲个数。
有数量多少的含义。
2、构成分子，也可直接构成物质
使用范围
描述物质的宏观组成
描述物质的微观结构
（五）元素分类
到目前为止，人们已经知道的物质有3000多万种，但是组成这些物质的元素却不多只有100多种。讨论：这100多种元素可以分成哪几类呢?
1、分类依据：字的偏旁的规律
（1）金属元素：“钅”（金和汞除外）；
非金属元素：“气”“氵”“石””；
（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；
2、分类依据：最外层电子数
（1）金属元素：最外层电子数1-3；
非金属元素：最外层电子数4-7；
（3）稀有气体元素：最外层电子数8（He、2个）；
【跟踪练习1】请同学们独立完成以下题目
1·生活中常接触到“含氟牙膏”、“碘盐”等物品，这里的“氟”、“碘”指的是（ ）
A．元素 B．分子 C．原子 D．单质
【答案】A
【解析】这里的“氟”“碘”不是以单质、分子或原子等形式存在的，是强调存在的元素，与具体形态无关。
2·不同元素最本质的区别是（ ）
A.质子数不同
B.核外电子数不同
C.中子数不同
D.相对原子质量不同
【答案】A
【解析】元素的种类由质子数决定，所以不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选A。
3·“”、“”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、图A中的物质是由同种原子构成的纯净物，表示纯净物中的单质，错误；B、图B中的物质是由同种原子构成的纯净物，表示纯净物中的单质，错误；C、图C中的物质分子是由不由原子构成，表示纯净物中的化合物，正确；D、图D中的物质是由不同分子构成，表示两种单质组成的混合物，错误。故选C。
4·地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Si B．Al C．O D．Fe
【答案】C
【解析】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。
故选C。
☆知识2：元素符号
仔细阅读PPT和课本，完成学案。
（一）元素符号的书写
1、书写：采用拉丁字母，国际通用。
2、书写原则：“一大二小”即一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。
（二）元素符号的意义
宏观：一种元素。
微观：一个原子。
由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。
元素符号前出现数字：只表示微观意义，不再表示某元素。
仔细阅读PPT和课本，完成学案。
【跟踪练习2】请同学们独立完成以下题目
1·下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（ ）
A．锰、钛 B．氩、金 C．铅、铂 D．氦、汞
【答案】A
【解析】A、锰：Mn，钛：Ti，第一个字母不相同，故A正确；
B、氩：Ar，金：Au，第一个字母相同，故B错；
C、铅：Pb，铂：Pt，第一个字母相同，故C错；
D、氦：He，汞：Hg，第一个字母相同，故D错。
故选A。
2·下列符号中，表示2个氯原子的是（ ）
A．Cl2 B．2Cl2 C．2Cl D．2Cl﹣
【答案】C
【解析】A、Cl2可表示1个氯分子，故选项说法错误；
B、2Cl2可表示2个氯分子，故选项说法错误；
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Cl可表示2个氯原子，故选项说法正确；
D、2Cl﹣可表示2个氯离子，故选项说法错误。
故选C。
☆知识3：元素周期表
仔细观看视频，阅读课本，完成下列学案。
1、元素周期表结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期； 每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；
2、每个小格信息：
A是原子序数、 B是元素符号、
C是元素名称、 D是相对原子质量；
原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数
3、规律：（1）横行：电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增多；
（2）纵行：最外层电子数相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数递增。
仔细观看视频，阅读课本，完成下列学案。
【跟踪练习3】请同学们独立完成以下题目
1·2017年5月，中国科学院，国家语言文字工作委员会，全国科学技术名词审定委员会在北京联合举行新闻发布会，正式向社会发布115号等元素的中文名称，115号元素的相关信息如图所示，有关该元素说法不正确的是（ ）
A .属于非金属元素
B .原子序数为115
C .元素名称为镆
D .元素符号为Mc
【答案】A
【解析】A、该元素名称带“钅”旁，为金属元素，故说法不正确；
B、由图示可知，左上角数字为原子序数，该元素原子序数为115，故说法正确；
C、该元素名称为镆，故说法正确；
D、该元素符号为Mc，故说法正确。
2·在元素周期表中，不能直接获取的信息是（ ）
A．原子序数 B．元素符号
C．元素名称 D．元素在地壳中的含量
【答案】D
【解析】A．由元素周期表可以查出，元素的原子序数，故正确；
B．由元素周期表可以查出，元素的元素符号，故正确；
C．由元素周期表可以查出，元素的名称，故正确；
D．元素在地壳中的含量，在元素周期表中是不可以查出的，故错误。
故选D。
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1·市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是（ ）
A．元素 B．分子 C．单质 D．原子
【答案】A
【解析】A、商品中的“锌、钙、碘”存在于无机盐中，有利于人体吸收，则“锌、钙、碘”是指元素，故A正确；
B、在上述商品中“锌、钙、碘”不能以分子的形式存在，且金属不能存在分子，故B错；
C、单质能与商品中的成分反应，且不利于人体的吸收，故C错；
D、在上述商品中“锌、钙、碘”不能以原子的形式存在，且原子不能单独存在，故D错；
故选A。
2·磷的元素符号是（ ）
A．H B．C C．P D．Fe
【答案】C
【解析】A、H表示的是氢元素的元素符号，故选项错误；
B、C表示的是碳元素的元素符号，故选项错误；
C、P表示的是磷元素的元素符号，故选项正确；
D、Fe表示的是铁元素的元素符号，故选项错误。
故选C。
3·“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关
硅的说法正确的是（ ）
A.属于金属元素 B.元素符号SI C.硅是地壳中含量最多的元素 D.单质硅由原子构成
【答案】D
【解析】单质硅属于非金属元素，元素符号Si，氧是地壳中含量最多的元素，单质硅由原子构成。故选D。
4·下列说法正确的是（ ）
A .同种元素可能组成性质不同的几种单质
B .物质都是由分子或原子构成的
C .核电荷数：S2﹣＞S
D .在原子中质子数一定等于中子数
【答案】A
【解析】A.同种元素可能组成性质不同的几种单质，如碳元素组成金刚石、石墨，故正确；
B.构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子，故错误；
C.S2﹣和S核电荷数相同，故错误；
D.在原子中质子数不一定等于中子数，故错误。
5·元素周期表是学习化学的重要依据．下表是元素周期表的一部分，按表格提供的信息判断错误的是（ ）
A .碳、氢、氧三种元素都属于非金属元素
B .不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同
C .氧原子的核内中子数是8
D .氮原子的相对原子质量是14.01
【答案】B
【解析】A、碳、氢、氧三种元素都属于非金属元素，故判断正确；
B、不同种元素之间最本质的区别是质子数不同，故判断错误；
C、氧原子的核内中子数是16－8＝8，故判断正确；
D、氮原子的相对原子质量是14.01，故判断正确。
6·如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是 （填字母序号）；
A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 ；
（3）某离子的结构示意图如图2所示，当x﹣y=8时，该粒子的符号为 ；
【答案】（1）BC；
（2）同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等；
（3）S2﹣；
【解析】（1）最外层电子数相同，化学性质相似，其中O和S的最外层电子数都为6，F和Cl的最外层电子数都为7，所以化学性质相似．故填：BC；
（2）在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大（合理即可）。故填：同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等；
（3）由题意知X﹣Y=8，故X=8+Y；在原子中X=2+8+Y，故由此可知，图中微粒为离子，即Y=8，故X=8+8=16，因此该微粒为硫离子；故填：S2﹣；
第四节 元素 课后测评
1·科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是（ ）
2·下列各图中“O”、“●”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )
3·“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（ ）
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
4·下列元素名称与元素符号书写都正确的是（ ）
A．锌Zn B．硅SI C．氯cl D．贡Hg
5·下列物质属于单质的是（ ）
A.Mg B.Al2O3 C.H2CO3 D.KMnO4
6·与元素的化学性质关系最密切的是（ ）
A．原子的最外层电子数 B．元素的相对原子质量
C．元素的核电荷数 D．原子的核外电子数
7·如图是元素周期表的一部分．下列说法正确的是（ ）
A.硼为金属元素
B.碳的原子序数是12.01
C.铝是地壳中含量最高的元素
D.三种原子中质量最大的是铝
8·全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》,在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A.汞为非金属元素 B.汞原子的核外电子数是80
C.汞原子的质子数为80 D.汞的相对原子质量为200.6
9·2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在，用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法不正确的是（ ）
A.属于金属元素
B.电子数为92
C.核电荷数为92
D.相对原子质量为143
10·碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（ ）
A.质子数相同 B.质量相同 C.电子数不相同 D.16和18表示原子个数
11·镓元素的单质是半导体材料。下列有关说法错误的是（ ）
A．镓的核电荷数是31 B．镓原子核外电子数是31
C．镓属于非金属元素 D．镓的相对原子质量是69.72
12·元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（ ）
A.分子、原子和离子都是成物质的粒子
B.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C.元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
13··如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：
(1)A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是________（填序号），C粒子的符号为________。
(2)该硒原子的中子数是________．
14·元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下面是元素周期表的部分信息：
认真分析信息，?回答：
(1)地壳中含量最多的元素的原子序数是___________；
(2)分析上表规律，??可推知，表中X=____________；
(3) 表示的是(写粒子符号)___________________；
15·有下列物质：①洁净的空气；②河水；③冰水混合物；④铁粉；⑤高锰酸钾；⑥液态的氧气；⑦二氧化锰；⑧高锰酸钾制取氧气后的固体剩余物（填序号）
（1）属于混合物的是 ；
（2）属于纯净物的是 ；
（3）属于化合物的是 ；
（4）属于氧化物的是 ；
（5）属于单质的是 ．
16·元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。
（1）原子序数为3的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，位于第3周期第VIA族的元素是 （填元素符号）。
（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的 相同。
（3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。
第四节 元素 课后测评
1·科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是（ ）
【答案】B
【解析】门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表。
故选B。
2·下列各图中“O”、“●”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )
【答案】C
【解析】A图表示由一种原子构成的一种分子，属于单质；B图表示由不同种原子构成的两种分子，属于混合物；C图表示由不同种原子构成的一种分子，属于化合物；D图表示由不同种原子构成的三种分子，属于混合物。故选C。
3·“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（ ）
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
【答案】D
【解析】高钙牛奶，这里的“钙”不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选D。
4·下列元素名称与元素符号书写都正确的是（ ）
A．锌Zn B．硅SI C．氯cl D．贡Hg
【答案】A
【解析】A、锌元素的元素符号为Zn，故选项元素符号书写正确；
B、硅元素的元素符号为Si，故选项元素符号书写错误；
C、氯元素的元素符号为Cl，故选项元素符号书写错误；
D、Hg的元素名称应为汞，故选项元素名称书写错误。
故选A。
5·下列物质属于单质的是（ ）
A.Mg B.Al2O3 C.H2CO3 D.KMnO4
【答案】A
【解析】Mg属于金属单质；Al2O3属于金属氧化物；H2CO3KMnO4属于含氧化物。故选A。
6·与元素的化学性质关系最密切的是（ ）
A．原子的最外层电子数 B．元素的相对原子质量
C．元素的核电荷数 D．原子的核外电子数
【答案】A
【解析】元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。
A、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，故选项正确；
B、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是相对原子质量，故选项错误；
C、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是核电荷数，故选项错误；
D、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是核外电子数，故选项错误。
故选A。
7·如图是元素周期表的一部分．下列说法正确的是（ ）
A.硼为金属元素
B.碳的原子序数是12.01
C.铝是地壳中含量最高的元素
D.三种原子中质量最大的是铝
【答案】D
【解析】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硼，属于非金属元素，故说法错误；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，碳的原子序数是6，相对原子质量是12.01，故说法错误；
C、氧是地壳中含量最高的元素，铝是地壳中含量最高的金属元素，故说法错误；
D、三种原子中铝的相对原子质量最大，则铝原子的质量最大，故说法正确。
8·全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》,在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A.汞为非金属元素 B.汞原子的核外电子数是80
C.汞原子的质子数为80 D.汞的相对原子质量为200.6
【答案】A
【解析】A、汞属于金属元素，A错误；
B和C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字80为该元素的原子序数，原子序数=核外电子数=质子数，B、C正确；
根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素原子的相对原子质量为200.6，D正确。
9·2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在，用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法不正确的是（ ）
A.属于金属元素
B.电子数为92
C.核电荷数为92
D.相对原子质量为143
【答案】D
【解析】A、铀属于金属元素，故说法正确；
B、在原子中，质子数＝电子数，所以铀电子数为92，故说法正确；
C、原子中，质子数与核电荷数相等，故说法正确；
D、相对原子质量＝质子数+中子数，所以铀原子相对原子质量为235，故说法错误。
10·碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（ ）
A.质子数相同 B.质量相同 C.电子数不相同 D.16和18表示原子个数
【答案】A
【解析】氧16和氧18两种氧原子属于同种元素，质子数相同；氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同；氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，电子数相同；16和18表示原子中质子数和中子数之和。故选A。
11·镓元素的单质是半导体材料。下列有关说法错误的是（ ）
A．镓的核电荷数是31 B．镓原子核外电子数是31
C．镓属于非金属元素 D．镓的相对原子质量是69.72
【答案】C
【解析】A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为31，原子序数=核电荷数=质子数，所以镓的核电荷数是31，故正确；
B．在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，镓的核电荷数是31，所以镓原子核外电子数是31，故正确；
C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镓，属于金属元素，故错误；
D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知
12·元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（ ）
A.分子、原子和离子都是成物质的粒子
B.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C.元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
【答案】B
【解析】分子、原子和离子都是成物质的粒子；质子数决定元素的种类，即同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等；元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数=质子数=核外电子数；在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。故选B。
13··如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：
(1)A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是________（填序号），C粒子的符号为________。
(2)该硒原子的中子数是________．
【答案】（1）AD；O2﹣ （2）45
【解析】（1）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知，A、D两种粒子的质子数相同，属于同一种元素；C粒子的质子数是8，核外的电子数是10，属于氧离子，符号可表示为：O2﹣；
（2）从图中可以得知硒的原子核外电子数=质子数=原子序数=34，硒元素的相对原子质量是 79，相对原子质量=质子数+中子数，该硒原子的中子数是79﹣34=45。
14·元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下面是元素周期表的部分信息：
认真分析信息，?回答：
(1)地壳中含量最多的元素的原子序数是___________；
(2)分析上表规律，??可推知，表中X=____________；
(3) 表示的是(写粒子符号)___________________；
【答案】 (1). 8 (2). 17 (3). Ca2+
【解析】（1）地壳中含量最多的元素为氧元素，由元素周期表可知，氧元素的原子序数是8；
（2）分析上表规律，可推知16＜X＜18，故可知X=17；
（3）由可知，其核内质子数为20，则可推测元素符号为Ca；由原子的最外层电子数为2，可知其失去2个电子，故可知其带2个正电荷，根据离子的书写方法，故可书写离子符号Ca2+；
15·有下列物质：①洁净的空气；②河水；③冰水混合物；④铁粉；⑤高锰酸钾；⑥液态的氧气；⑦二氧化锰；⑧高锰酸钾制取氧气后的固体剩余物（填序号）
（1）属于混合物的是 ；
（2）属于纯净物的是 ；
（3）属于化合物的是 ；
（4）属于氧化物的是 ；
（5）属于单质的是 ．
【答案】
（1）①②⑧；（2）③④⑤⑥⑦；
（3）③⑤⑦；（4）③⑦；（5）④⑥．
【解析】①洁净的空气中含有氧气、氮气二氧化碳，等物质，属于混合物；②河水中含有可溶性杂质，属于混合物；③冰水混合物由水一种物质组成，由氢元素和氧元素祖成，属于化合物，还属于氧化物；④铁粉是由一种物质组成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质；⑤高锰酸钾由一种物质组成，属于纯净物，由不同元素组成，属于化合物；⑥液态的氧气由氧元素一种元素组成，属于单质；⑦二氧化锰由锰元素和氧元素组成，属于化合物，还属于氧化物；⑧高锰酸钾制取氧气后的固体剩余物中含有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物。
16·元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。
（1）原子序数为3的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，位于第3周期第VIA族的元素是 （填元素符号）。
（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的 相同。
（3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。
【答案】（1）金属；S；
（2）最外层电子数；
（3）得到；
【解析】
（1）原子序数为3的元素是锂元素，属于金属元素；位于第3周期第IA族的元素
是硫元素，元素符号为S；故答案为：金属；S
（2）元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则最外层电子数一样，故答案为：最外层电子数；
（3）原子序数为17的元素为氯元素，原子结构示意图为：，最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，故答案为：得到
