浙教版初中科学2018年中考真题分类汇编 常见的化合物、有机物、物质的转化（真题卷+解析卷）

浙教版初中科学2018年中考真题分类汇编
常见的化合物、有机物、物质的转化
一、选择题
1.（2018 台州）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:
①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ）
A. Na+、CO32-、SO42- B. Cu2+、CO32-、SO42- C. Cl-、CO32-、SO42- D. Na+、Ba2+、Cl-
2.（2018 嘉兴）某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图,其中所选用的物质错误的是（ ）
A. ①——Mg B. ②——MgCl2 C. ③——H2SO4 D. ④——Mg(OH)2
3.（2018 湖州）现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
4.（2018 杭州）下列广告语中，有明显科学性错误的是（?? ）
A.?本化肥含磷元素，可以促进幼苗的生长发育????????
B.?本洗衣粉含能高效分解油污的蛋白酶，洗涤效果佳
C.?本酸奶含乳酸菌，适量饮用有益于人体健康????????
D.?本药品含抗生素，可以治疗细菌性感冒
5.（2018 宁波）向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（??? ）

A.????????? B.? C.?????????D.?
6.（2018 衢州）青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是（? ）

A.?塑料瓶 ??B.?泡沫饭盒 C.?易拉罐 ????D.?垃圾袋
7.（2018 温州）“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（??? ）
A.?柴（纤维） B.?米（淀粉）?? ?C.?油（脂肪）?? ?D.?盐（氯化钠）
8.（2018 台州）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是
A. FeFe2O3Fe(OH)3 B. CuOCuSO4CuCl2
C. SSO2H2SO4 D. CO2Na2CO3NaOH
9.（2018 绍兴）如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲—戊的反应类型不同于其它几个反应；丙—戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（?? ）
甲
乙
丙
丁
戊
A
铁
硝酸银
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
B
硝酸银
铁
稀盐酸
氢氧化钡
碳酸钙
C
硝酸银
铁
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
D
铁
氢氧化钡
碳酸钙
硝酸银
稀盐酸
A.?A?????B.?B?? ??C.?C??????D.?D
二、填空题
10.（2018 杭州）某化工厂利用含有1%-2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下： 滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2+的试剂可用________，洗涤滤渣的主要目的是________。
11.（2018 金华）有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某个科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。?
（1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有________；
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是（? ）（填字母）
A.?碳酸钠????B.?硫酸钠????C.?硝酸钡?????D.?氢氧化钠
12.（2018 绍兴）有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种．现需要对此物质成分进行检侧。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。
（1）该气体为________（写化学式）。
（2）根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是________。
13.（2018 金华） A，B，C，D是初中科学常见的四种物质，其中A，B属于相同物质类别的化合物，C，D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，请回答：
（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是________；
（2）若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式________（物质类别不同的两种即可）
14.（2018 宁波）下图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）A物质是________（填化学式）。
（2）C与E反应的基本类型是________。
（3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有________（填序号）。①2类 ???②3类??? ③4类??? ④5类
三、实验探究题
15.（2018 金华）某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：
【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。【实验研究】为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验： 【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在。
（1）装置A的作用是________。
（2）能证明气体中含有CO2的现象是________。
（3）【反思与评价】若装置按C→D→A→B→E的顺序连接，则无法验证的气体是________。
（4）有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由。
16.（2018 衢州） 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为________。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
四、简答题
17.（2018 金华）碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸，已知：NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的________质量。
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是________（答出一点即可）。
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号
1
2
3
碳酸氢钠片样品质量/克
3.0
3.0
3.0
反应前总质量/克
193.8
194.6
193.6
反应后总质量/克
192.6
193.6
192.5
二氧化碳质量/克
???
??
??
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
18.（2018 绍兴）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）
（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈________性。
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为________克．
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因．
19.（2018 宁波）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
m
16
16
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为________。
（2）第________组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
浙教版初中科学2018年中考真题分类汇编
常见的化合物、有机物、物质的转化
一、选择题
1.（2018 台州）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:
①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ）
A. Na+、CO32-、SO42- B. Cu2+、CO32-、SO42- C. Cl-、CO32-、SO42- D. Na+、Ba2+、Cl-
【答案】A
【考点】离子的鉴别；
【解析】含Cu2+的溶液是蓝色，将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中无Cu2+，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀，说明固体中含有CO32-、SO42-。因为碳酸钡、硫酸钡是白色沉淀，将固体溶于水得无色透明溶液，所以固体中无Ba2+，固体中无Ba2+、Cu2+，则一定含有阳离子Na+。因为加入BaCl2溶液时引入了Cl-，所以在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明固体中一定含有Cl-，因此一定含有的离子是Na+、CO32-、SO42，故A正确；
2.（2018 嘉兴）某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图,其中所选用的物质错误的是（ ）
A. ①——Mg B. ②——MgCl2 C. ③——H2SO4 D. ④——Mg(OH)2
【答案】B
【考点】物质的转化；酸碱盐的性质；
【解析】A、镁和硫酸铜（或其它比镁的活动性弱的金属的可溶性硫酸盐）反应生成硫酸镁和铜，故A正确；
B、碱和盐反应生成新的碱和新的盐，碱和MgCl2生成的是氢氧化镁沉淀，故B错误；
C、氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，故C正确；
D、硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，故D正确；
3.（2018 湖州）现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
【答案】B
【考点】物质的鉴别；
【解析】①紫色石蕊试液加入到稀盐酸中，溶液变红色；加入氢氧化钡和碳酸钠溶液中都是变蓝色，无法区分；故①不可以；
②稀硫酸加入稀盐酸中无明显现象；加入氢氧化钡中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠中会出现气泡；三种不同的现象；故②可以鉴别；
③碳酸钾溶液加入到稀盐酸中会出现气泡；加入到氢氧化钡溶液中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠无明显现象；出现三种不同的现象；故③可以鉴别；
④氯化钡溶液加入到稀盐酸中无明显现象；加入到氢氧化钡溶液中无明显现象；加入到碳酸钠溶液中出现白色沉淀；只有两种现象，所以无法鉴别；
4.（2018 杭州）下列广告语中，有明显科学性错误的是（?? ）
A.?本化肥含磷元素，可以促进幼苗的生长发育????????
B.?本洗衣粉含能高效分解油污的蛋白酶，洗涤效果佳
C.?本酸奶含乳酸菌，适量饮用有益于人体健康????????
D.?本药品含抗生素，可以治疗细菌性感冒
【答案】B
【考点】酶的催化作用，盐与化肥
【解析】A、磷元素有助于幼苗根的生长，对于植物的发育有促进作用；故A错误；B、 油污的主要成分是脂肪，而蛋白酶只能促进蛋白质的分解；故B正确；C、 适量饮用乳酸菌，有利于维持肠道健康及肠道菌群的平衡状态，同时也更有利于促进肠道消化，减轻肠道负担；故C错误；D、 抗生素只对细菌性感冒有用，而对于病毒性感冒，抗菌药物起不了作用；故D错误；
5.（2018 宁波）向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（??? ）

A.????????? B.? C.?????????D.?
【答案】B
【考点】中和反应及其应用
【解析】向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，氢氧化钠溶液与稀盐酸溶液反应生成氯化钠和水，所以溶液的增加量为加入的稀盐酸溶液的质量。当两者恰好完全反应时，需要的稀盐酸的质量为：
NaOH+
HCl=NaCl +? H2O
40
36.5
20×10%
x×7.3%
解得x=25g所以两者恰好完全反应需要25g稀盐酸溶液，B选项正确。氢氧化钠溶液显碱性pH>7，当向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸后溶液的pH逐渐减小，当Q点时两者恰好完全反应，溶液的pH=7，之后稀盐酸过量溶液pH<7，C、D均错误。
6.（2018 衢州）青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是（? ）

A.?塑料瓶 ??B.?泡沫饭盒 C.?易拉罐 ????D.?垃圾袋
【答案】C
【考点】有机物与无机物的区别
【解析】A B D、塑料、泡沫、垃圾袋都是合成有机材料；故A B D错误；C、易拉罐是金属制成，是无机材料；故C正确；
7.（2018 温州）“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（??? ）
A.?柴（纤维） B.?米（淀粉）?? ?C.?油（脂肪）?? ?D.?盐（氯化钠）
【答案】D
【考点】有机物与无机物的区别
【解析】A、柴，纤维素是糖类，主要由C、H、O三种元素构成；是有机物；故A错误；B、 米，淀粉是糖类，是有机物；故B错误；C、 油，脂肪，由C、H、O元素构成，是有机物；故C错误；D、 盐，NaCl 由Na、Cl元素构成，不含有C、H元素；是无机物；故D正确；
8.（2018 台州）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是
A. FeFe2O3Fe(OH)3 B. CuOCuSO4CuCl2
C. SSO2H2SO4 D. CO2Na2CO3NaOH
【答案】D
【考点】物质的转化；
【解析】A、铁生锈生成的铁锈主要成分是Fe2O3，Fe2O3不能与水反应生成Fe(OH)3，故A错误；
B、CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2O，CuSO4与稀盐酸不反应，故B错误；
C、S+O2SO2 ，SO2 + H2O== H2SO3，故C错误；
D、2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O，Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH，故D正确；
9.（2018 绍兴）如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲—戊的反应类型不同于其它几个反应；丙—戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（?? ）
甲
乙
丙
丁
戊
A
铁
硝酸银
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
B
硝酸银
铁
稀盐酸
氢氧化钡
碳酸钙
C
硝酸银
铁
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
D
铁
氢氧化钡
碳酸钙
硝酸银
稀盐酸
A.?A?????B.?B?? ??C.?C??????D.?D
【答案】A
【考点】酸碱盐的化学性质；
【解析】A、甲+戊：置换反应 乙+戊：复分解反应 丙+戊：复分解反应 丁+戊：复分解反应 符合题意；故A正确；B、甲+戊不反应；故B错误；C、甲+戊：复分解反应 乙+戊：置换反应 丙+戊：复分解反应 丁+戊：复分解反应 乙与戊反应类型与其他反应类型不同；故C符合题意；E、 丙+戊：复分解反应 二氧化碳不与硝酸银反应；故D不符合；故D错误；
二、填空题
10.（2018 杭州）某化工厂利用含有1%-2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下： 滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2+的试剂可用________，洗涤滤渣的主要目的是________。
【答案】稀硫酸；防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染
【考点】常见离子的检验方法及现象
【解析】钡离子与硫酸根离子能够生成沉淀，所以只需加入可溶性含有硫酸根的物质即可；因为氯化钡是可溶的，且钡是重金属，会造成污染；同时洗涤后可以充分回收氯化钡；11.（2018 金华）有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某个科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。?
（1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有________；
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是（? ）（填字母）
A.?碳酸钠????B.?硫酸钠????C.?硝酸钡?????D.?氢氧化钠
【答案】（1）Ba（NO3）2 （2）A,B,D
【考点】 物质的推断，常见物质的鉴定
【解析】（1）由图可知，白色固体混合后产生了沉淀，当加入稀硝酸后沉淀会部分溶解，说明一定产生了硫酸钡和碳酸钡；而仅由第一步推测时，只能确定有沉淀产生，而 都可以产生沉淀，所以无法确定碳酸钠和硫酸钠，哪种物质一定存在，但硝酸钡一定存在；故答案为：Ba（NO3）2；⑵无色溶液甲中加酚酞不变色，说明溶液一定不是碱性，所以溶于水呈碱性的物质一定不存在，氢氧化钠和碳酸钠肯定没有，因为溶液中有硝酸钡，则不会存在硫酸钠；故答案为：ABD；
12.（2018 绍兴）有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种．现需要对此物质成分进行检侧。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。
（1）该气体为________（写化学式）。
（2）根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是________。
【答案】（1）NH3 （2）硫酸钾、硝酸铵
【考点】 物质的推断
【解析】硫酸钾、硫酸铵、氯化钡之间可能的反应为： 而甲同学把样品加水后形成无色溶液，说明没有沉淀产生；则氯化钡和硫酸钾不能同时存在；而加入氢氧化钡有沉淀产生，说明一定含有硫酸根，并且会产生刺激性气体，能与氢氧根产生气体的只有氨气；说明一定有铵根离子；所以原固体样品中一定存在硝酸铵、硫酸钾，一定不存在氯化钡；故答案为：（1）NH3；（2）硫酸钾、硝酸铵。
13.（2018 金华） A，B，C，D是初中科学常见的四种物质，其中A，B属于相同物质类别的化合物，C，D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，请回答：
（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是________；
（2）若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式________（物质类别不同的两种即可）
【答案】（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH （2）Na2CO3 ， CuO，NaOH
【考点】 酸的化学性质，碱的化学性质，盐的性质及用途，物质的推断
【解析】（1）C是二氧化碳，B是氢氧化钙，因为AB是同类物质，都是碱且能与二氧化碳反应，常见的物质是NaOH；而氢氧化钙和一种物质反应能生成新碱，根据碱的通性可知，应该是与一种盐反应；所以这种盐是Na2CO3；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；（2）AB是酸，而C是锌；则D不能为金属单质；根据酸的通性可知，金属氧化物、盐、碱都能与酸发生反应，所以只需写几种常见的金属氧化物、盐、碱即可；故答案为：Na2CO3 ， CuO，NaOH（合理即可）；
14.（2018 宁波）下图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）A物质是________（填化学式）。
（2）C与E反应的基本类型是________。
（3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有________（填序号）。①2类 ???②3类??? ③4类??? ④5类
【答案】（1）Fe （2）复分解反应 （3）③
【考点】 化合物之间的相互转化
【解析】（1）根据图示可知，能与E反应的物质有三种，可以确定E是氢氧化钙。A不能与E反应所以A是铁。D只能与E反应，所以D是氯化镁。盐酸在一定条件下能转化成氯化镁，所以B是盐酸，C是硫酸铜；（2）C是硫酸铜，E是氢氧化钙，反应的化学方程式是：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 ， 所以反应的基本类型是复分解反应；（3）B是盐酸，D是氯化镁，盐酸与金属镁、盐酸与氧化镁、盐酸与氢氧化镁、盐酸与碳酸镁反应都能生成氯化镁，所以物质有4类，选③。
三、实验探究题
15.（2018 金华）某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：
【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。【实验研究】为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验： 【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在。
（1）装置A的作用是________。
（2）能证明气体中含有CO2的现象是________。
（3）【反思与评价】若装置按C→D→A→B→E的顺序连接，则无法验证的气体是________。
（4）有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由。
【答案】（1）检验并吸收二氧化硫，防止对二氧化碳的验证产生干扰；（2）B中品红不褪色，C中溶液变浑浊；（3）CO2 ， SO2；（4）有道理，CO2气体对CO气体的检验没有干扰；
【考点】 常见气体的检验与除杂方法
【解析】 ⑴由信息可知，SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；装置A是用来吸收混合气体中的二氧化硫气体；故答案为：检验并吸收二氧化硫，防止对二氧化碳的验证产生干扰；⑵因为SO2 能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；所以在检测二氧化碳时一定要保证二氧化硫不存在；如果B装置品红不褪色则说明物二氧化硫，而这时如果C装置变浑浊，说明一定含有二氧化碳；故答案为：B中品红不褪色，C中溶液变浑浊；⑶如果先CD的话，二氧化碳和二氧化硫能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；所以二氧化碳和二氧化硫则无法鉴别出是哪种气体使溶液变混浊；故答案为：CO2 ， SO2；⑷D装置主要是用来验证二氧化碳被除尽的，但是二氧化碳不能与氧化铜反应，所以对有无二氧化碳对一氧化碳的检验无影响；故答案为：有道理，CO2气体对CO气体的检验没有干扰；
16.（2018 衢州） 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为________。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
【答案】（1）不正确，无论氢氧化纳是否全部变质，都能让无色酚酞变红色（2）部分变质；（3）；
【考点】 碱的化学性质，盐的性质及用途
【解析】（1）氢氧化钠和碳酸钠的溶液都是碱性的，所以通过酚酞无法鉴别氢氧化钠是否变质；故答案为：不正确，无论氢氧化纳是否全部变质，都能让无色酚酞变红色； ；氯化钡过量，则碳酸钠一定会被消耗完，剩余溶液中加入酚酞仍然变红色，说明溶液中一定含有NaOH；故答案为：部分变质；加入盐酸时，盐酸会先与NaOH反应，再与碳酸钠反应； ；所以实验现象是先无明显现象，过一会儿会有气泡出现；故答案为： ；
四、简答题
17.（2018 金华）碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸，已知：NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的________质量。
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是________（答出一点即可）。
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号
1
2
3
碳酸氢钠片样品质量/克
3.0
3.0
3.0
反应前总质量/克
193.8
194.6
193.6
反应后总质量/克
192.6
193.6
192.5
二氧化碳质量/克
???
?
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
【答案】（1）二氧化碳（2）二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯）（3）三次实验所得二氧化碳质量的平均值
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+
CO2↑
84
44
x
1.1克
84/x=44/1.1克，解得：x=2.1克碳酸氢钠的质量分数=2.1克/3克×100%=70%
【考点】 常见气体的检验与除杂方法，根据化学反应方程式的计算
【解析】（1）碳酸氢钠与盐酸反应能够生成二氧化碳，测量出二氧化碳的质量，然后通过化学方程式计算出碳酸氢钠的质量即可；故答案为：二氧化碳；⑵采用如图甲的装置，导致测得实验结果偏大，说明气体质量偏大，而因为是固液混合反应，所以气体逸出时会带走部分水蒸气从而导致气体质量偏大；故答案为：二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯）⑶第一次产生气体质量为：193.8-192.6=1.2g；第二次产生气体质量为：194.6-193.6=1g；第三次产生气体质量为：193.6-192.5=1.1g；为了减小误差，要求数据的平均值：(1.2g+1g+1.1g)/3=1.1g;设碳酸氢钠的质量为Xg；
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+
CO2↑
84
44
x
1.1克
84/x=44/1.1克，解得：x=2.1克碳酸氢钠的质量分数=2.1克/3克×100%=70%；故答案为：70%；
18.（2018 绍兴）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）
（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈________性。
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为________克．
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因．
【答案】（1）酸 （2）2.2 （3）设该样品中碳酸钠的质量为x，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑
106
44
x
2.2克
106：x=44：2.2克，x=5.3克Na2CO3%=5.3克/10克=53%（4）假设10克固体样品全部为氢氧化钠，则需要消耗的稀硫酸质量为y；
2NaOH+
H2SO4=Na2SO4+2H2O
80
98
10克
y×15%
80：10克=98：(y×15%)y=81.7克<100克假设10克固体样品全部变质，则需要消耗的稀硫酸质量为Z；
Na2CO3+
H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
106
98
10克
z×15
106：10克=98：(z×15%)????z=61.6克<100克所以用100克15%的稀硫酸进行此实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
【考点】 碱的化学性质，盐的性质及用途；
【解析】（1）紫色石蕊试剂遇酸变红色，遇碱变蓝色；而题目中石蕊变红色，说明是酸性溶液；故答案为：酸；（2）由图可知，实验过程中使用电子天平，而气体的质量则是反应前后变化的质量；所以反应前的总质量为：80g+90g=170g；而反应后总质量为：167.8g；所以气体质量为：170g-167.8g=2.2g；故答案为：2.2；（3）实验中产生的二氧化碳都是来自变质产生的碳酸钠，知道二氧化碳气体的质量，然后根据化学方程式计算即可；故答案为：设该样品中碳酸钠的质量为x，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑
106
44
x
2.2克
106：x=44：2.2克，x=5.3克Na2CO3%=5.3克/10克=53%；⑷该题是为了验证不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊试液；采取极限情况分析即可；即固体样品没有变质只有NaOH和完全变质只有碳酸钠，计算100克15%的稀硫酸是否过量，如果两种情况均过量则该同学的观点是对的，反之是错误的；故答案为：假设10克固体样品全部为氢氧化钠，则需要消耗的稀硫酸质量为y
2NaOH+
H2SO4=Na2SO4+2H2O
80
98
10克
y×15%
80：10克=98：(y×15%)??? y=81.7克<100克假设10克固体样品全部变质，则需要消耗的稀硫酸质量为Z
Na2CO3+
H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
106
98
10克
z×15
106：10克=98：(z×15%)?????z=61.6克<100克所以用100克15%的稀硫酸进行此实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。19.（2018 宁波）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
m
16
16
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为________。
（2）第________组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）12.8 （2）四 （3）解：设参加反应的铁的质量为a
Fe+CuCl2=
Cu+FeCl2
56
64
a
16g
= a=14gFe%= ×100%= ×100%=93.3%（4）解：设参加反应的氯化铜的质量为x，生成氯化银的质量为y，参加反应的氯化亚铁的质量为z。
Fe+
CuCl2=
Cu+FeCl2
135
64
x
16g
= ?????? ???x=71.75g
2AgNO3+
CuCl2==Cu（NO3）2+
2AgCl↓
135
287
33.75g
y
= ??????? y=31.75gm=m总-m1=143.5g-71.75g=71.75g
2AgNO3+
FeCl2==Fe（NO3）2+
2AgCl↓
127
287
z
71.75g
= ??????z=31.75gFeCl2%= = ×100%=15.9%
【考点】 化合物之间的相互转化，质量守恒定律及其应用
【解析】（1）根据表格中的实验组一和二可知，每增加3g铁屑析出铜的质量增加3.2g，根据实验组二与四可知，实验三中铁屑全部反应完，所以m为9.6g+3.2g=12.8g；
（2）实验组三、四相比可知，增加3g铁屑之后，析出铜的质量增加了3.2g，所以15g铁屑已反应完。由实验组中继续增加铁屑析出铜的质量不变，说明混合溶液中的CuCl2已经反应完，所以可判断出第四组实验恰好完全反应。（3）解：设参加反应的铁的质量为a
Fe+CuCl2=
Cu+FeCl2
56
64
a
16g
= a=14gFe%= ×100%= ×100%=93.3%（4）（4）解：设参加反应的氯化铜的质量为x，生成氯化银的质量为y，参加反应的氯化亚铁的质量为z。
Fe+
CuCl2=
Cu+FeCl2
135
64
x
16g
= ?????? ???x=71.75g
2AgNO3+
CuCl2==Cu（NO3）2+
2AgCl↓
135
287
33.75g
y
= ??????? y=31.75gm=m总-m1=143.5g-71.75g=71.75g
2AgNO3+
FeCl2==Fe（NO3）2+
2AgCl↓
127
287
z
71.75g
= ??????z=31.75gFeCl2%= = ×100%=15.9%
浙教版初中科学2018年中考真题分类汇编
常见的化合物、有机物、物质的转化
一、选择题
1.（2018 台州）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:
①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ）
A. Na+、CO32-、SO42- B. Cu2+、CO32-、SO42- C. Cl-、CO32-、SO42- D. Na+、Ba2+、Cl-
2.（2018 嘉兴）某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图,其中所选用的物质错误的是（ ）
A. ①——Mg B. ②——MgCl2 C. ③——H2SO4 D. ④——Mg(OH)2
3.（2018 湖州）现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
4.（2018 杭州）下列广告语中，有明显科学性错误的是（?? ）
A.?本化肥含磷元素，可以促进幼苗的生长发育????????
B.?本洗衣粉含能高效分解油污的蛋白酶，洗涤效果佳
C.?本酸奶含乳酸菌，适量饮用有益于人体健康????????
D.?本药品含抗生素，可以治疗细菌性感冒
5.（2018 宁波）向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（??? ）

A.????????? B.? C.?????????D.?
6.（2018 衢州）青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是（? ）

A.?塑料瓶 ??B.?泡沫饭盒 C.?易拉罐 ????D.?垃圾袋
7.（2018 温州）“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（??? ）
A.?柴（纤维） B.?米（淀粉）?? ?C.?油（脂肪）?? ?D.?盐（氯化钠）
8.（2018 台州）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是
A. FeFe2O3Fe(OH)3 B. CuOCuSO4CuCl2
C. SSO2H2SO4 D. CO2Na2CO3NaOH
9.（2018 绍兴）如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲—戊的反应类型不同于其它几个反应；丙—戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（?? ）
甲
乙
丙
丁
戊
A
铁
硝酸银
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
B
硝酸银
铁
稀盐酸
氢氧化钡
碳酸钙
C
硝酸银
铁
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
D
铁
氢氧化钡
碳酸钙
硝酸银
稀盐酸
A.?A?????B.?B?? ??C.?C??????D.?D
二、填空题
10.（2018 杭州）某化工厂利用含有1%-2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下： 滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2+的试剂可用________，洗涤滤渣的主要目的是________。
11.（2018 金华）有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某个科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。?
（1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有________；
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是（? ）（填字母）
A.?碳酸钠????B.?硫酸钠????C.?硝酸钡?????D.?氢氧化钠
12.（2018 绍兴）有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种．现需要对此物质成分进行检侧。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。
（1）该气体为________（写化学式）。
（2）根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是________。
13.（2018 金华） A，B，C，D是初中科学常见的四种物质，其中A，B属于相同物质类别的化合物，C，D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，请回答：
（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是________；
（2）若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式________（物质类别不同的两种即可）
14.（2018 宁波）下图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）A物质是________（填化学式）。
（2）C与E反应的基本类型是________。
（3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有________（填序号）。①2类 ???②3类??? ③4类??? ④5类
三、实验探究题
15.（2018 金华）某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：
【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。【实验研究】为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验： 【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在。
（1）装置A的作用是________。
（2）能证明气体中含有CO2的现象是________。
（3）【反思与评价】若装置按C→D→A→B→E的顺序连接，则无法验证的气体是________。
（4）有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由。
16.（2018 衢州） 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为________。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
四、简答题
17.（2018 金华）碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸，已知：NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的________质量。
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是________（答出一点即可）。
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号
1
2
3
碳酸氢钠片样品质量/克
3.0
3.0
3.0
反应前总质量/克
193.8
194.6
193.6
反应后总质量/克
192.6
193.6
192.5
二氧化碳质量/克
???
??
??
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
18.（2018 绍兴）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）
（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈________性。
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为________克．
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因．
19.（2018 宁波）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
m
16
16
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为________。
（2）第________组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
浙教版初中科学2018年中考真题分类汇编
常见的化合物、有机物、物质的转化
一、选择题
1.（2018 台州）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:
①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ）
A. Na+、CO32-、SO42- B. Cu2+、CO32-、SO42- C. Cl-、CO32-、SO42- D. Na+、Ba2+、Cl-
【答案】A
【考点】离子的鉴别；
【解析】含Cu2+的溶液是蓝色，将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中无Cu2+，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀，说明固体中含有CO32-、SO42-。因为碳酸钡、硫酸钡是白色沉淀，将固体溶于水得无色透明溶液，所以固体中无Ba2+，固体中无Ba2+、Cu2+，则一定含有阳离子Na+。因为加入BaCl2溶液时引入了Cl-，所以在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明固体中一定含有Cl-，因此一定含有的离子是Na+、CO32-、SO42，故A正确；
2.（2018 嘉兴）某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图,其中所选用的物质错误的是（ ）
A. ①——Mg B. ②——MgCl2 C. ③——H2SO4 D. ④——Mg(OH)2
【答案】B
【考点】物质的转化；酸碱盐的性质；
【解析】A、镁和硫酸铜（或其它比镁的活动性弱的金属的可溶性硫酸盐）反应生成硫酸镁和铜，故A正确；
B、碱和盐反应生成新的碱和新的盐，碱和MgCl2生成的是氢氧化镁沉淀，故B错误；
C、氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，故C正确；
D、硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，故D正确；
3.（2018 湖州）现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
【答案】B
【考点】物质的鉴别；
【解析】①紫色石蕊试液加入到稀盐酸中，溶液变红色；加入氢氧化钡和碳酸钠溶液中都是变蓝色，无法区分；故①不可以；
②稀硫酸加入稀盐酸中无明显现象；加入氢氧化钡中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠中会出现气泡；三种不同的现象；故②可以鉴别；
③碳酸钾溶液加入到稀盐酸中会出现气泡；加入到氢氧化钡溶液中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠无明显现象；出现三种不同的现象；故③可以鉴别；
④氯化钡溶液加入到稀盐酸中无明显现象；加入到氢氧化钡溶液中无明显现象；加入到碳酸钠溶液中出现白色沉淀；只有两种现象，所以无法鉴别；
4.（2018 杭州）下列广告语中，有明显科学性错误的是（?? ）
A.?本化肥含磷元素，可以促进幼苗的生长发育????????
B.?本洗衣粉含能高效分解油污的蛋白酶，洗涤效果佳
C.?本酸奶含乳酸菌，适量饮用有益于人体健康????????
D.?本药品含抗生素，可以治疗细菌性感冒
【答案】B
【考点】酶的催化作用，盐与化肥
【解析】A、磷元素有助于幼苗根的生长，对于植物的发育有促进作用；故A错误；B、 油污的主要成分是脂肪，而蛋白酶只能促进蛋白质的分解；故B正确；C、 适量饮用乳酸菌，有利于维持肠道健康及肠道菌群的平衡状态，同时也更有利于促进肠道消化，减轻肠道负担；故C错误；D、 抗生素只对细菌性感冒有用，而对于病毒性感冒，抗菌药物起不了作用；故D错误；
5.（2018 宁波）向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（??? ）

A.????????? B.? C.?????????D.?
【答案】B
【考点】中和反应及其应用
【解析】向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，氢氧化钠溶液与稀盐酸溶液反应生成氯化钠和水，所以溶液的增加量为加入的稀盐酸溶液的质量。当两者恰好完全反应时，需要的稀盐酸的质量为：
NaOH+
HCl=NaCl +? H2O
40
36.5
20×10%
x×7.3%
解得x=25g所以两者恰好完全反应需要25g稀盐酸溶液，B选项正确。氢氧化钠溶液显碱性pH>7，当向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸后溶液的pH逐渐减小，当Q点时两者恰好完全反应，溶液的pH=7，之后稀盐酸过量溶液pH<7，C、D均错误。
6.（2018 衢州）青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是（? ）

A.?塑料瓶 ??B.?泡沫饭盒 C.?易拉罐 ????D.?垃圾袋
【答案】C
【考点】有机物与无机物的区别
【解析】A B D、塑料、泡沫、垃圾袋都是合成有机材料；故A B D错误；C、易拉罐是金属制成，是无机材料；故C正确；
7.（2018 温州）“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（??? ）
A.?柴（纤维） B.?米（淀粉）?? ?C.?油（脂肪）?? ?D.?盐（氯化钠）
【答案】D
【考点】有机物与无机物的区别
【解析】A、柴，纤维素是糖类，主要由C、H、O三种元素构成；是有机物；故A错误；B、 米，淀粉是糖类，是有机物；故B错误；C、 油，脂肪，由C、H、O元素构成，是有机物；故C错误；D、 盐，NaCl 由Na、Cl元素构成，不含有C、H元素；是无机物；故D正确；
8.（2018 台州）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是
A. FeFe2O3Fe(OH)3 B. CuOCuSO4CuCl2
C. SSO2H2SO4 D. CO2Na2CO3NaOH
【答案】D
【考点】物质的转化；
【解析】A、铁生锈生成的铁锈主要成分是Fe2O3，Fe2O3不能与水反应生成Fe(OH)3，故A错误；
B、CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2O，CuSO4与稀盐酸不反应，故B错误；
C、S+O2SO2 ，SO2 + H2O== H2SO3，故C错误；
D、2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O，Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH，故D正确；
9.（2018 绍兴）如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲—戊的反应类型不同于其它几个反应；丙—戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（?? ）
甲
乙
丙
丁
戊
A
铁
硝酸银
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
B
硝酸银
铁
稀盐酸
氢氧化钡
碳酸钙
C
硝酸银
铁
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
D
铁
氢氧化钡
碳酸钙
硝酸银
稀盐酸
A.?A?????B.?B?? ??C.?C??????D.?D
【答案】A
【考点】酸碱盐的化学性质；
【解析】A、甲+戊：置换反应 乙+戊：复分解反应 丙+戊：复分解反应 丁+戊：复分解反应 符合题意；故A正确；B、甲+戊不反应；故B错误；C、甲+戊：复分解反应 乙+戊：置换反应 丙+戊：复分解反应 丁+戊：复分解反应 乙与戊反应类型与其他反应类型不同；故C符合题意；E、 丙+戊：复分解反应 二氧化碳不与硝酸银反应；故D不符合；故D错误；
二、填空题
10.（2018 杭州）某化工厂利用含有1%-2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下： 滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2+的试剂可用________，洗涤滤渣的主要目的是________。
【答案】稀硫酸；防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染
【考点】常见离子的检验方法及现象
【解析】钡离子与硫酸根离子能够生成沉淀，所以只需加入可溶性含有硫酸根的物质即可；因为氯化钡是可溶的，且钡是重金属，会造成污染；同时洗涤后可以充分回收氯化钡；11.（2018 金华）有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某个科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。?
（1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有________；
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是（? ）（填字母）
A.?碳酸钠????B.?硫酸钠????C.?硝酸钡?????D.?氢氧化钠
【答案】（1）Ba（NO3）2 （2）A,B,D
【考点】 物质的推断，常见物质的鉴定
【解析】（1）由图可知，白色固体混合后产生了沉淀，当加入稀硝酸后沉淀会部分溶解，说明一定产生了硫酸钡和碳酸钡；而仅由第一步推测时，只能确定有沉淀产生，而 都可以产生沉淀，所以无法确定碳酸钠和硫酸钠，哪种物质一定存在，但硝酸钡一定存在；故答案为：Ba（NO3）2；⑵无色溶液甲中加酚酞不变色，说明溶液一定不是碱性，所以溶于水呈碱性的物质一定不存在，氢氧化钠和碳酸钠肯定没有，因为溶液中有硝酸钡，则不会存在硫酸钠；故答案为：ABD；
12.（2018 绍兴）有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种．现需要对此物质成分进行检侧。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。
（1）该气体为________（写化学式）。
（2）根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是________。
【答案】（1）NH3 （2）硫酸钾、硝酸铵
【考点】 物质的推断
【解析】硫酸钾、硫酸铵、氯化钡之间可能的反应为： 而甲同学把样品加水后形成无色溶液，说明没有沉淀产生；则氯化钡和硫酸钾不能同时存在；而加入氢氧化钡有沉淀产生，说明一定含有硫酸根，并且会产生刺激性气体，能与氢氧根产生气体的只有氨气；说明一定有铵根离子；所以原固体样品中一定存在硝酸铵、硫酸钾，一定不存在氯化钡；故答案为：（1）NH3；（2）硫酸钾、硝酸铵。
13.（2018 金华） A，B，C，D是初中科学常见的四种物质，其中A，B属于相同物质类别的化合物，C，D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，请回答：
（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是________；
（2）若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式________（物质类别不同的两种即可）
【答案】（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH （2）Na2CO3 ， CuO，NaOH
【考点】 酸的化学性质，碱的化学性质，盐的性质及用途，物质的推断
【解析】（1）C是二氧化碳，B是氢氧化钙，因为AB是同类物质，都是碱且能与二氧化碳反应，常见的物质是NaOH；而氢氧化钙和一种物质反应能生成新碱，根据碱的通性可知，应该是与一种盐反应；所以这种盐是Na2CO3；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；（2）AB是酸，而C是锌；则D不能为金属单质；根据酸的通性可知，金属氧化物、盐、碱都能与酸发生反应，所以只需写几种常见的金属氧化物、盐、碱即可；故答案为：Na2CO3 ， CuO，NaOH（合理即可）；
14.（2018 宁波）下图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）A物质是________（填化学式）。
（2）C与E反应的基本类型是________。
（3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有________（填序号）。①2类 ???②3类??? ③4类??? ④5类
【答案】（1）Fe （2）复分解反应 （3）③
【考点】 化合物之间的相互转化
【解析】（1）根据图示可知，能与E反应的物质有三种，可以确定E是氢氧化钙。A不能与E反应所以A是铁。D只能与E反应，所以D是氯化镁。盐酸在一定条件下能转化成氯化镁，所以B是盐酸，C是硫酸铜；（2）C是硫酸铜，E是氢氧化钙，反应的化学方程式是：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 ， 所以反应的基本类型是复分解反应；（3）B是盐酸，D是氯化镁，盐酸与金属镁、盐酸与氧化镁、盐酸与氢氧化镁、盐酸与碳酸镁反应都能生成氯化镁，所以物质有4类，选③。
三、实验探究题
15.（2018 金华）某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：
【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。【实验研究】为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验： 【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在。
（1）装置A的作用是________。
（2）能证明气体中含有CO2的现象是________。
（3）【反思与评价】若装置按C→D→A→B→E的顺序连接，则无法验证的气体是________。
（4）有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由。
【答案】（1）检验并吸收二氧化硫，防止对二氧化碳的验证产生干扰；（2）B中品红不褪色，C中溶液变浑浊；（3）CO2 ， SO2；（4）有道理，CO2气体对CO气体的检验没有干扰；
【考点】 常见气体的检验与除杂方法
【解析】 ⑴由信息可知，SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；装置A是用来吸收混合气体中的二氧化硫气体；故答案为：检验并吸收二氧化硫，防止对二氧化碳的验证产生干扰；⑵因为SO2 能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；所以在检测二氧化碳时一定要保证二氧化硫不存在；如果B装置品红不褪色则说明物二氧化硫，而这时如果C装置变浑浊，说明一定含有二氧化碳；故答案为：B中品红不褪色，C中溶液变浑浊；⑶如果先CD的话，二氧化碳和二氧化硫能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；所以二氧化碳和二氧化硫则无法鉴别出是哪种气体使溶液变混浊；故答案为：CO2 ， SO2；⑷D装置主要是用来验证二氧化碳被除尽的，但是二氧化碳不能与氧化铜反应，所以对有无二氧化碳对一氧化碳的检验无影响；故答案为：有道理，CO2气体对CO气体的检验没有干扰；
16.（2018 衢州） 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为________。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
【答案】（1）不正确，无论氢氧化纳是否全部变质，都能让无色酚酞变红色（2）部分变质；（3）；
【考点】 碱的化学性质，盐的性质及用途
【解析】（1）氢氧化钠和碳酸钠的溶液都是碱性的，所以通过酚酞无法鉴别氢氧化钠是否变质；故答案为：不正确，无论氢氧化纳是否全部变质，都能让无色酚酞变红色； ；氯化钡过量，则碳酸钠一定会被消耗完，剩余溶液中加入酚酞仍然变红色，说明溶液中一定含有NaOH；故答案为：部分变质；加入盐酸时，盐酸会先与NaOH反应，再与碳酸钠反应； ；所以实验现象是先无明显现象，过一会儿会有气泡出现；故答案为： ；
四、简答题
17.（2018 金华）碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸，已知：NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的________质量。
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是________（答出一点即可）。
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号
1
2
3
碳酸氢钠片样品质量/克
3.0
3.0
3.0
反应前总质量/克
193.8
194.6
193.6
反应后总质量/克
192.6
193.6
192.5
二氧化碳质量/克
???
?
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
【答案】（1）二氧化碳（2）二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯）（3）三次实验所得二氧化碳质量的平均值
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+
CO2↑
84
44
x
1.1克
84/x=44/1.1克，解得：x=2.1克碳酸氢钠的质量分数=2.1克/3克×100%=70%
【考点】 常见气体的检验与除杂方法，根据化学反应方程式的计算
【解析】（1）碳酸氢钠与盐酸反应能够生成二氧化碳，测量出二氧化碳的质量，然后通过化学方程式计算出碳酸氢钠的质量即可；故答案为：二氧化碳；⑵采用如图甲的装置，导致测得实验结果偏大，说明气体质量偏大，而因为是固液混合反应，所以气体逸出时会带走部分水蒸气从而导致气体质量偏大；故答案为：二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯）⑶第一次产生气体质量为：193.8-192.6=1.2g；第二次产生气体质量为：194.6-193.6=1g；第三次产生气体质量为：193.6-192.5=1.1g；为了减小误差，要求数据的平均值：(1.2g+1g+1.1g)/3=1.1g;设碳酸氢钠的质量为Xg；
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+
CO2↑
84
44
x
1.1克
84/x=44/1.1克，解得：x=2.1克碳酸氢钠的质量分数=2.1克/3克×100%=70%；故答案为：70%；
18.（2018 绍兴）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）
（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈________性。
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为________克．
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因．
【答案】（1）酸 （2）2.2 （3）设该样品中碳酸钠的质量为x，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑
106
44
x
2.2克
106：x=44：2.2克，x=5.3克Na2CO3%=5.3克/10克=53%（4）假设10克固体样品全部为氢氧化钠，则需要消耗的稀硫酸质量为y；
2NaOH+
H2SO4=Na2SO4+2H2O
80
98
10克
y×15%
80：10克=98：(y×15%)y=81.7克<100克假设10克固体样品全部变质，则需要消耗的稀硫酸质量为Z；
Na2CO3+
H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
106
98
10克
z×15
106：10克=98：(z×15%)????z=61.6克<100克所以用100克15%的稀硫酸进行此实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
【考点】 碱的化学性质，盐的性质及用途；
【解析】（1）紫色石蕊试剂遇酸变红色，遇碱变蓝色；而题目中石蕊变红色，说明是酸性溶液；故答案为：酸；（2）由图可知，实验过程中使用电子天平，而气体的质量则是反应前后变化的质量；所以反应前的总质量为：80g+90g=170g；而反应后总质量为：167.8g；所以气体质量为：170g-167.8g=2.2g；故答案为：2.2；（3）实验中产生的二氧化碳都是来自变质产生的碳酸钠，知道二氧化碳气体的质量，然后根据化学方程式计算即可；故答案为：设该样品中碳酸钠的质量为x，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑
106
44
x
2.2克
106：x=44：2.2克，x=5.3克Na2CO3%=5.3克/10克=53%；⑷该题是为了验证不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊试液；采取极限情况分析即可；即固体样品没有变质只有NaOH和完全变质只有碳酸钠，计算100克15%的稀硫酸是否过量，如果两种情况均过量则该同学的观点是对的，反之是错误的；故答案为：假设10克固体样品全部为氢氧化钠，则需要消耗的稀硫酸质量为y
2NaOH+
H2SO4=Na2SO4+2H2O
80
98
10克
y×15%
80：10克=98：(y×15%)??? y=81.7克<100克假设10克固体样品全部变质，则需要消耗的稀硫酸质量为Z
Na2CO3+
H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
106
98
10克
z×15
106：10克=98：(z×15%)?????z=61.6克<100克所以用100克15%的稀硫酸进行此实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。19.（2018 宁波）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
m
16
16
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为________。
（2）第________组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）12.8 （2）四 （3）解：设参加反应的铁的质量为a
Fe+CuCl2=
Cu+FeCl2
56
64
a
16g
= a=14gFe%= ×100%= ×100%=93.3%（4）解：设参加反应的氯化铜的质量为x，生成氯化银的质量为y，参加反应的氯化亚铁的质量为z。
Fe+
CuCl2=
Cu+FeCl2
135
64
x
16g
= ?????? ???x=71.75g
2AgNO3+
CuCl2==Cu（NO3）2+
2AgCl↓
135
287
33.75g
y
= ??????? y=31.75gm=m总-m1=143.5g-71.75g=71.75g
2AgNO3+
FeCl2==Fe（NO3）2+
2AgCl↓
127
287
z
71.75g
= ??????z=31.75gFeCl2%= = ×100%=15.9%
【考点】 化合物之间的相互转化，质量守恒定律及其应用
【解析】（1）根据表格中的实验组一和二可知，每增加3g铁屑析出铜的质量增加3.2g，根据实验组二与四可知，实验三中铁屑全部反应完，所以m为9.6g+3.2g=12.8g；
（2）实验组三、四相比可知，增加3g铁屑之后，析出铜的质量增加了3.2g，所以15g铁屑已反应完。由实验组中继续增加铁屑析出铜的质量不变，说明混合溶液中的CuCl2已经反应完，所以可判断出第四组实验恰好完全反应。（3）解：设参加反应的铁的质量为a
Fe+CuCl2=
Cu+FeCl2
56
64
a
16g
= a=14gFe%= ×100%= ×100%=93.3%（4）（4）解：设参加反应的氯化铜的质量为x，生成氯化银的质量为y，参加反应的氯化亚铁的质量为z。
Fe+
CuCl2=
Cu+FeCl2
135
64
x
16g
= ?????? ???x=71.75g
2AgNO3+
CuCl2==Cu（NO3）2+
2AgCl↓
135
287
33.75g
y
= ??????? y=31.75gm=m总-m1=143.5g-71.75g=71.75g
2AgNO3+
FeCl2==Fe（NO3）2+
2AgCl↓
127
287
z
71.75g
= ??????z=31.75gFeCl2%= = ×100%=15.9%