第5节 物质的溶解（第1课时）
1． 物质的溶解性
（1）溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。
（2）影响物质溶解性的因素：
①不同的物质在 中的溶解性不同。
②同一种物质在 中的溶解性不同。
③同一种物质在同一溶剂中的溶解性与 有关。
2． 物质溶解过程中的能量变化
（1）有些物质溶解时，会放出 ，溶液的温度 ，如氢氧化钠（NaOH）。
（2）有些物质溶解时，会 热量，溶液的温度 ，如硝酸铵（NH4NO3）。
（3）有些物质溶解时，溶液的温度基本不变，如氯化钠（NaCl）。
A组 基础训练
1． 将下列家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A． 植物油 B． 食盐 C． 蔗糖 D． 味精
2． 下列对物质的溶解性的描述中，错误的是（ ）
A． 物质的溶解性有强也有弱，强弱不同
B． 在一定条件下，一定量的水中，物质不能无限地溶解
C． 溶解性大小只跟物质的性质有关，跟其他因素无关
D． 物质的溶解性是指一种物质在另一物质中的溶解能力
3． 在一小杯碘水中加入少量菜油，搅拌一下后静置，发现浮在水面上的菜油变成了紫红色而下面的水层颜色明显变浅，几乎变成了无色。此实验现象说明（ ）
A． 碘在菜油中比在水中难溶解 B． 碘在菜油中比在水中易溶解
C． 碘在菜油和水中都难溶解 D． 碘在菜油中不溶解
4． 下列方法中不能加快蔗糖在水中溶解速度的措施是（ ）
A. 升高温度 B. 用玻璃棒搅拌 C. 将颗粒磨碎 D. 多加些蔗糖
5． 向20mL水中加入一药匙蔗糖，搅拌后蔗糖很快溶解了；再向水中加入一药匙蔗糖，搅拌后有部分蔗糖不再溶解。由此得出的结论是（ ）
A． 物质能够溶解的数量是无限的
B． 20mL水中不能溶解一药匙蔗糖
C． 加入的蔗糖越多能够溶解的也越多
D． 一定条件下，物质能溶解的数量是有限的
6． 为研究食盐和蔗糖在水中溶解能力的强弱，四位同学分别设计了实验，其中较为合理的是（ ）
Ａ. 在20℃时，分别把10克食盐和10克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明食盐和蔗糖的溶解能力都相同
Ｂ. 在20℃时，分别把10克食盐和20克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强
Ｃ. 在20℃时，分别把20克食盐和20克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现食盐只有部分溶解而蔗糖全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强
Ｄ. 把20克食盐放在15℃的50克水中，充分搅拌后发现只有部分溶解；把20克蔗糖放入20℃的50克水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强
7． 某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下：
温度/℃
使用溶质
使用溶剂
观察到的实验结果
20
碘2克
酒精10克
全部溶解
20
碘2克
水10克
部分溶解
从上表中分析可知，与物质溶解能力大小有关的因素是（ ）
A． 温度 B． 溶质的性质 C． 溶剂的性质 D． 溶质的质量
8． 取4只相同的烧杯，分别装入等量的水。先用温度计测出水的温度，然后分别在4只烧杯中加入水、冰块、氢氧化钠和硝酸铵，再用温度计测出混合物的温度，其中温度计的读数升高的烧杯中加入的物质是（ ）
A． 水 B． 冰块 C． 氢氧化钠 D． 硝酸铵
9． 小明同学利用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。发现在同一条件下，蔗糖易溶于水，而难溶于植物油；碳酸钙不能溶于水，也不溶于植物油。
（1）由上述现象可知，物质的溶解能力与溶质和 本身的性质有关。
（2）小明还利用一定质量的水，在不同温度条件下，进一步做了有关蔗糖的溶解实验。你认为小明这是为了探究 。
10． 右图是一瓶开启后的“××牌”碳酸饮料的示意图。据图回答下列问题：
（1）开启时，大量的气泡从罐内冒出，该现象说明 的减小使气体的溶解能力减小。
（2）开启后可以闻到香味，请用分子观点解释： 。
11． 如图所示，把内装适量水的烧杯放在湿木块上，然后往烧杯里加入硝酸铵使之溶解，不久拿起烧杯时发现木块粘在烧杯的底部，说明硝酸铵溶解时要 吸收 热量，温度 降低 而使木块上的水结冰。
B组 自主提高
12． 欲比较因温度改变而引起溶质溶解速率的变化，分析图中所示设计，你认为（ ）
A． 甲与乙可以比较
B． 甲与丙可以比较
C． 丙和丁可以比较
D． 条件不等同，均不能比较
衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：
溶质
碘
溶剂
水
酒精
汽油
苯（有毒）
溶解性
微溶
可溶
易溶
易溶
由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是（ ）
A． 水 B． 酒精 C． 汽油 D． 苯
14． 在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（ ）
A． 将水的温度从20℃升高到60℃
B． 将硝酸钾固体研磨成粉末
C． 在加入硝酸钾的同时不断搅拌
D． 增大压强
15． 如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ）
A． 氢氧化钠
B． 生石灰
C． 浓硫酸
D． 硝酸铵
16． 如图所示为蔗糖、松香粉分别在水和酒精中溶解的实验。比较图中的A1、B1或A2、B2，我们可得到结论一：在相同条件下，不同物质在同一液体里的溶解能力
（填“相同”或“不相同”）；比较A1、A2和B1、B2，则可得到结论二： 。
17． 在许多情况下，人们希望能较快地溶解某些固体物质，某同学想尽快泡一杯冰糖水，怎样使冰糖较快地溶解于水中呢？请你提出你的操作建议。
（1）建议：
（2）听了你的建议后，该同学做了如下图所示的影响冰糖溶解速率的甲、乙两个对比实验。他正在验证的假设是 。
（3）该同学为了实验的科学性、准确性，在上述操作中，他控制了哪些变量呢？
课时参考答案
第5节 物质的溶解（第1课时）
【课堂笔记】
1． （2）①同一溶剂 ②不同溶剂 ③温度
2． （1）热量 升高 （2）吸收 降低
【课时训练】
1—5. ACBDD 6—8. CCC
9. 溶剂 温度对蔗糖溶解能力的影响
10． （1）气压 （2）气体分子运动到空气中了
11. 吸收 降低
12—15. DCDD
16． 不相同 在相同条件下，相同物质在不同液体中的溶解能力是不同的
17． （1）溶解前先将冰糖研碎；将冰糖放入热水中；溶解时不断搅拌 （2）搅拌可以加快冰糖的溶解速率 （3）冰糖的颗粒大小、水的温度和体积
第5节 物质的溶解（第2课时）
1． 饱和溶液与不饱和溶液
（1）概念：一定温度下，在一定量的溶剂里， 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的 溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的 溶液。
注意：①必须要指明一定温度、一定量溶剂；②必须要指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
①一般情况（大多数固体）：
②特殊情况（如氢氧化钙）：
2． 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
对于不同种溶质的溶液来说，溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和没有必然的联系。但是对于同种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要 。
3． 物质的溶解度
（1）定义：在一定温度下，某物质在 g溶剂中达到 状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
（2）理解定义中的四要素：
①条件：在 下；
②标准： 溶剂；
③状态：达到 状态；
④单位：克（g）。
（3）多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响 ，如NaCl；但也有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如Ca（OH）2。
（4）溶解性与溶解度（20℃）的关系：
4． 影响气体物质溶解度的因素
气体在水中的溶解度不仅跟气体的性质有关，还跟 、 有关。气体的溶解度随着温度的升高而 ，随着压强的增大而 。
A组 基础训练
1． （长沙中考）下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
A． 溶液中的溶剂只能是水
B． 固体NaOH溶于水时，溶液温度升高
C． 一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D． 溶液是均一、稳定的混合物
2． 以下对“20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克”的解释中正确的是（ ）
A． 20℃时，31.6克硝酸钾完全溶解在水中
B． 20℃时，100克溶液含31.6克硝酸钾
C． 31.6克硝酸钾溶解在100克水中达到饱和状态
D． 20℃时，31.6克硝酸钾溶解在100克水中恰好达到饱和状态
3． 将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用（ ）
A． 升高温度 B． 加入溶剂
C． 加入溶质 D． 倒掉一半溶液
4． 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（ ）
A． 溶质质量∶溶剂质量＝1∶10 B． 溶剂质量∶溶液质量＝20∶21
C． 溶质质量∶溶剂质量＝11∶10 D． 溶液质量∶溶质质量＝21∶10
通常情况下，欲将一杯不饱和食盐水变成饱和食盐水。最适宜的方法是（ ）
A． 往食盐水中加入食盐
B． 往食盐水中加入水
C． 往食盐水中加入饱和食盐水
D． 把食盐水放入冰箱中
6. 在炎热的夏天，小科打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液甲，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液乙。下列说法正确的是（ ）
A． 4℃时，甲溶液一定是饱和溶液
B． 室温下，乙溶液一定是饱和溶液
C． 蔗糖晶体的溶解能力随温度的升高而降低
D． 甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
7． 周末，甲同学感到有点饿，就泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图）。下列操作或现象能说明该糖水一定属于饱和溶液的是（ ）
A． 泡糖水时进行了充分搅拌
B． 糖水热的时候白糖全部溶解
C． 凉的糖水底部有剩余的白糖
D． 喝糖水时感到很甜
8． 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图。下列说法正确的是（ ）
A． 甲和乙的溶解度相等
B． 降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
C． 40℃时，70g水最多可溶解乙30g
D． 乙的溶解度受温度影响比甲大
9. 在一个大萝卜上挖了一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（ ）
A． 是饱和溶液 B． 是不饱和溶液
C． 氯化钠溶解度升高 D． 氯化钠溶解度降低
10． 一定温度下，欲使接近饱和的溶液变成饱和溶液，下列措施一定能达到目的的是（ ）
①降低温度 ②升高温度 ③增加溶剂 ④增加溶质
A． 只有① B． 只有④ C． ①④ D． ③④
11． 20℃时，A物质的溶解度为20克，40℃时，B物质的溶解度为40克，则30℃时，A、B物质的溶解度大小关系是（ ）
A． A大 B． B大
C． A、B一样大 D． 无法判断
12． 20℃时，将9克食盐溶于25克水中，刚好制得饱和溶液34克，则20℃时食盐的溶解度为（ ）
A． 36 B． 36克 C． 26.5 D． 26.5克
13． 10℃时硝酸铵的溶解度是140克，若将100克硝酸铵放到100克水中充分溶解后，能得到 克的硝酸铵溶液，还需加入 克 才能刚好成为10℃时的硝酸铵饱和溶液。
14. 一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中（如图甲所示），温度改变（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化）时，木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图乙所示的变化。由此推测出温度的改变方式是 （填“升高”或“降低”），同时观察到烧杯底部的硝酸钾晶体 （填“增多”或“减少”）。
B组 自主提高
15. 向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（ ）
16. （孝感中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B. t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C
C. 将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃，A、C两溶液都会变成不饱和溶液
D. B中含有少量A，要提纯B通常可采用冷却热饱和溶液的方法
17. （重庆中考）甲、乙两种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）t2℃时，将20g甲加入100g水中，充分搅拌后的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”）。
（2）将t2℃时乙的某不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱和状态，该过程中溶质的质量 （填“减小”、“不变”或“增大”）。
（3）将t2℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t2℃，甲溶液析出晶体的质量 （填“＞”、“=”或“＜”）乙溶液析出晶体的质量。
课时参考答案
第5节 物质的溶解（第3课时）
【课堂笔记】
2． （1）计算 （2）称量和量取 （3）溶解
3． （1）溶质 （3）溶质
【课时训练】
1—5. DACBC 6. A
7． （1）①②④⑧ 烧杯 玻璃棒 （2）计算 称量和量取 溶解
8． （1）A、B 小于 （2）称量时左盘放氯化钠，右盘放砝码，且左右两盘都应先垫上相同的纸片；量取水时视线应与量筒内凹形液面最低处相平
9． 500 160
10. （1）36.6g （2）饱和 继续加KNO3固体至天平平衡 （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4）AC
11—12. AC
13． （1）37.3 （2）145.8 （3）36.0g＜x＜36.3g
14． 5 80.96
15． （1）184g 180.32g （2）26.4% （3）108.7Ml 800g
第5节 物质的溶解（第3课时）
1． 溶质的质量分数
（1）计算公式：溶液中的溶质的质量分数＝=
（2）意义：溶质的质量分数常用来定量表示溶液的浓度，可以用小数或百分数表示。溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
2． 溶液的配制
（1） ：计算所需溶剂和溶质的质量（或体积）。
（2） ：用天平称取固体，用量筒量取液体。
（3） ：将溶质与溶剂混合，搅拌均匀。
3． 溶液的稀释和浓缩
（1）加溶剂稀释浓溶液：稀释前后，溶液中 质量不变。
（2）用稀溶液稀释浓溶液：浓溶液中溶质质量＋稀溶液中溶质质量＝稀释后溶液中溶质质量。
（3）溶液的浓缩：浓缩前后溶液中 质量不变。
A组 基础训练
1． 欲使50g10%的硝酸钾溶液的质量分数增大一倍，可采取的方法是（ ）
A． 再加5g硝酸钾
B． 蒸发掉一半的溶剂
C． 加入50g10%的硝酸钾溶液
D． 蒸发掉25g水
2． 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤如图。正确的操作顺序是（ ）
A． ④⑤①②③ B． ①②③④⑤
C． ③④①②⑤ D． ②①④③⑤
3． 从10g10%的硝酸钾溶液中取出5g，那么剩下的5g硝酸钾溶液的质量分数为（ ）
A． 1% B． 90% C． 10% D． 11.1%
4. m克硝酸钾不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此变化过程中溶液的溶质质量分数与时间的关系，正确描述的是（ ）
5． 已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。下列是某硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是（ ）
6. 已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克。在该温度下将20克硝酸钾放入50克水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A． 24.0% B． 28.6% C． 31.6% D． 40.0%
7． 现有：①托盘天平、②量筒、③酒精灯、④药匙、⑤试管、⑥氯化钠、⑦蒸馏水、⑧胶头滴管（实验用品不全），要配制10%的食盐溶液100g，则：（1）从所给的用品中选出配制10%食盐溶液所需的仪器（用序号表示）： ①②④⑧ ，还必须使用的两种玻璃仪器为 、 。
（2）配制步骤可概括为 、 、 。
8． 某课外活动小组为测定某厂排出的污水中有毒金属离子的含量，需要配制11%的氯化钠溶液100g，某同学按如下步骤操作（见下图）：
（1）其中操作错误的是 （填序号），按上述操作所配制溶液溶质的质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）11%。
（2）错误操作纠正为 。
9． 已知医用碘酒中碘的质量分数为2%，10g碘可配制这种碘酒 g，156.8g酒精可配制这种碘酒 g。
10. （山西中考）根据表中的数据，回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）40℃时，NaCl的溶解度是 。
（2）20℃时，称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是 。
（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是 。
（4）当等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃时，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。
A. 都是饱和溶液 B. 溶剂质量：KNO3＞NaCl
C. 溶液质量：KNO3＜NaCl
B组 自主提高
11． （上海中考）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
A． 溶质质量相同 B． 溶质质量分数相同
C． 均为不饱和溶液 D． 溶剂质量相同
12． （衢州中考）如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）
选项
操作
目的
A
用剩的食盐放回原试剂瓶
避免浪费
B
天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸
保证称取的食盐质量更准确
C
用50mL量筒替代天平量取所需的水
更加简便
D
溶解时用玻璃棒搅拌
增加食盐的溶解能力
A． A B． B C． C D． D
13． 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为 g。
（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。
（3）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 。
14． 配制10%的硫酸溶液90.16g，需用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL） mL，蒸馏水（密度为1.0g/mL） mL。
15． 某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。求：
浓硫酸（H2SO4）500ml
溶质的质量分数
98%
密度
1.84g/cm3
相对分子质量
98
强腐蚀性、阴冷、密封储藏
（1）这100毫升浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质多少克？
（2）若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？
（3）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？
课时参考答案
第5节 物质的溶解（第3课时）
【课堂笔记】
2． （1）计算 （2）称量和量取 （3）溶解
3． （1）溶质 （3）溶质
【课时训练】
1—5. DACBC 6. A
7． （1）①②④⑧ 烧杯 玻璃棒 （2）计算 称量和量取 溶解
8． （1）A、B 小于 （2）称量时左盘放氯化钠，右盘放砝码，且左右两盘都应先垫上相同的纸片；量取水时视线应与量筒内凹形液面最低处相平
9． 500 160
10. （1）36.6g （2）饱和 继续加KNO3固体至天平平衡 （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4）AC
11—12. AC
13． （1）37.3 （2）145.8 （3）36.0g＜x＜36.3g
14． 5 80.96
15． （1）184g 180.32g （2）26.4% （3）108.7Ml 800g
