§1.2探索酸的性质（第一课时）导学案
学习目标：
1、知识与技能：从微观角度出发，学会用电离的概念判断某种物质是否属于酸，能够用指示剂鉴别一些常见物质的酸碱性；
2、过程与方法：从身边的事例理解酸的性质，用实验探究的方法掌握物质酸碱性的判断方法；
3、情感、态度、价值观：了解科学来源于生活的方方面面，形成善于观察生活的学习态度，形成实事求是的科学探究观。
一、课前预习：
1、酸性溶液pH 7，碱性溶液pH 7，中性溶液pH 7。酸性溶液能使 色石蕊试液变 色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变 色。
2、溶液的酸碱性强弱程度可以用 来测定，操作方法是：用洁净的 蘸取少量待测试液，滴在pH试纸上。将试纸上显示的颜色与 对照，即可确定待测试液的pH值。当pH＜7时，pH越小，酸性越 ；反之，当pH＞7时，pH越大，碱性越
想请老师帮帮忙：
二、求知路漫漫
小知识：萧山栽培杨梅已有近千年历史。据《浙江特产风味指南》一书载：“萧山、慈溪、余姚和兰溪等地都是杨梅产地，其中以萧山杨梅最负盛名。”萧山杨梅以所前镇所产的杜家杨梅为最好，其特点是果大、核小、肉柱圆、汁多味甘。
四处寻觅：
1、生活中有哪些常见的酸性物质？
厨房里： 人体内： 水果中：
饮料中： 实验室：
还有吗：
仔细观察：
2、通电现象：
①单独接通NaCl固体能否导电？
②单独接通蒸馏水能否导电？
③将NaCl溶于蒸馏水能否导电？
想一想：这是为什么呢？
知识释疑：电离与电离方程式
3、电解质处于 或者 状态时，产生自由移动的 的过程叫做
①电解质电离时产生的阴阳离子所带电荷的总数一定 ，所以电解质溶液不显电性。
②电离方程式书写时，不必写条件，但要配平，使之符合质量守恒、电量守恒（又称电荷守恒）的规律。注意：原子团不要拆开。
夯实基础，学习新知——什么是酸
4、请完成下列物质电离方程式的书写：
HCl = H2SO4 =
HNO3 = NaHSO4 =
仔细瞧一瞧，它们有什么一样的地方吗？
酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物叫做酸。
思考：NaHSO4 是不是酸？
练一练，我信我能行
5、下列电离方程式正确的是（ ）
A.H2SO4 =H+ + SO42- B.Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 -
C.Ba（OH）2= Ba 2+ +（OH）- D.NaCl=Na1+ +Cl1-
6、写出下列物质的电离方式
Ca（OH）2 = Na2CO3 =
H2CO3 = CuSO4 =
总结规律，学以致用——酸碱指示剂
7、思考：在实验室我们用什么方法能简单快速地知道哪一种溶液是酸性的？
酸碱指示剂：在 或 溶液里能显示出不同颜色的物质，简称 。
常见的指示剂有： 、
趣闻轶事：罗伯特·波义耳（Robert Boyle，1627—1691），英国化学家。波义耳女友去世后，他一直把女友最爱的紫罗兰花带在身边。在一次紧张的实验中，放在实验室内的紫罗兰，被溅上了浓盐酸，爱花的波义耳急忙把冒烟的紫罗兰用水冲洗了一下，然后插在花瓶中。过了一会波义耳发现深紫色的紫罗兰变成了红色的。这一奇怪的现象促使他进行了许多花木与酸碱相互作用的实验。由此他发现了大部分花草受酸或碱作用都能改变颜色，其中以石蕊地衣中提取的紫色浸液最明显，它遇酸变成红色，遇碱变变成蓝色。利用这一特点，波义耳用石蕊浸液把纸浸透，然后烤干，这就制成了实验中常用的酸碱试纸——石蕊试纸。
思考：常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示剂
酸性溶液(PH<7)
碱性溶液(PH>7)
石蕊试液(紫色)
酚酞试液(无色)
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
实验：
（1）在白色滴板的空穴离分别滴入几滴不同的液体样品，再滴加2—3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化；再用酚酞试液重复上述实验；
（2）用玻璃棒分别蘸取少许不同的液体样品，滴在pH试纸上，观察试纸的颜色变化。
试液
酚酞试液
紫色石蕊试液
pH试纸
问题：根据现象你能得出什么结论？
三、总结回顾，巩固知识
8、这节课，我到底学到了哪些东西？
四、课内练习，及时纠正
1、下列物质中存在着能自由移动的氯离子的是（ ）
A、液态氯化氢 B、KCl晶体 C、KClO3溶液 D、熔化的MgCl2
2、某校环境监测兴趣小组的同学监测降雨的pH值为5.1，则这种雨水( )
A、能使酚酞试液变红 B、显碱性
C、能使紫色石蕊试液变蓝 D、显酸性
3、家乡有一条小河，如果让你测定该河水水样的酸碱度，你将会选用（ ）
A、石蕊试液 B、酚酞试液??C、pH试纸 D、碳酸钠溶液
4、下列关于酸的定义中，正确的是( )
A、能电离出氢离子的物质叫做酸
B、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
C、能跟金属反应生成氢气的物质叫做酸
D、能使石蕊试液变红的物质叫做酸
5、某些食物的近似pH：牛奶6.3~6.6，葡萄3.5~4.5，玉米粥6.8~8.0，苹果2.9~3.3，其中酸性最强的是 ( )
A．葡萄 B、牛 C、苹果 D、玉米粥
6、山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是( )
A、O2 B、CO C、N2 D、SO2
7、紫色牵牛花瓣的浸出液在不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色（下表）。因此，可作代用酸碱指示剂。
物 质
食用白醋
石灰水
食盐水
紫色牵牛花瓣浸取液颜色
红色
蓝色
紫色
某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定某雨水样品的酸碱性，发现指示剂呈红色，则该雨水呈 性，雨水中pH 7。造成雨水这一结果的原因是 。
8、将pH=3和pH=5的溶液混合后所得溶液的pH 7。滴入紫色石蕊试
液呈 色。
9、根据今年6月5日（世界环境日）南京市公布的2005年环境质量公报，与2004年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升6．9％，全市酸雨总发生频率为30．8％，比上一年升高7．5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。
（1）二氧化硫主要来自于 。测定雨水的酸碱度可以用 。
（2）下列控制酸雨的措施合理的是
a．使用脱硫煤? b．加高工厂的烟囱? c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫
五、课外拓展，展翅高飞
请有兴趣的同学分组完成
(1)取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。
(2)取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制的酸碱指示剂变什么颜色。
(3)设计完成简单的实验报告。
课后作业，查漏补缺
(1)全体作业：作业本B中P3——T1~T5
(2)选做作业：A、作业本B中P3——T6
B、学习卡中的相关练习
§1.3常见的酸（第一课时）
一、教材分析
1.内容特点：
本节内容主要研究酸的性质，主要包括酸的个性和通性，在整个初中科学学习中有着重要地位。而作为本节的第一课时，其主要知识点为确立酸的概念并学会用指示剂判别物质的酸碱性，在整个教学环节中起着承上启下的作用，不仅有效地承接了七年级时所学习的物质的酸碱性，也对今后的酸、碱、盐的学习起到了重要的铺垫作用，有利于学生尽快地从暑假生活进入学习本章知识内容的角色。
2.教学目标：
①知识与技能：从微观角度出发，学会用电离的概念判断某种物质是否属于酸，能够用指示剂鉴别一些常见物质的酸碱性；
②过程与方法：从身边的事例理解酸的性质，用实验探究的方法掌握物质酸碱性的判断方法；采用启发式教学与实验探究相结合的方法，引导学生进行主动有序的实验探究，培养学生动手、观察、思考、归纳的能力；
③情感、态度、价值观：了解科学来源于生活的方方面面，培养学生善于观察生活的学习态度；通过实验探究，培养学生学习的主观能动性和积极探究的科学精神，同时培养学生一切从实验出发的实事求是的科学态度。
3.教学重难点
①重点：学会对酸性物质的判断以及使用指示剂判别物质的酸碱性；
②难点：电离的概念以及从电离的角度学习酸的概念。
二、学情分析
电离是一个微观角度的抽象概念，特别是在熔融条件下发生的电离更无法直接演示，对学生的想象理解会造成一定的困难；同时用电离概念去建立酸的概念，从知识的建构上跨度较大，对于初学者而言比较困难，不能迅速地知会和掌握，是本节学习过程中的一个难点。
对于指示剂鉴别物质的酸碱性，学生在初一阶段的课程中已经有所学习，初步形成了一定的概念，对学生的认知可以起到一定的辅助作用。同时，利用实验探究，可以极大的引起学生对课堂学习的积极性，通过小组配合也可以增强学生的讨论、研究以及团队协作的精神。
另一方面，学生在之前七八年级的学习中已经做过一定的化学实验，从实验技能的角度学生可以较好的完成本节的学习。
三、设计思路
1.设计理念
在教学过程中充分利用启发式教学与实验教学相结合的模式。从本地学生所熟知的所前杜家杨梅引出本节课题——酸。（当然，由于本节教案的设计时间为六月下旬，所以选择用杨梅，正式上课时间为九月初，也可选择使用青桔子或青苹果。）通过对电离现象以及电离方程式的讲解和运用，使学生建立酸的基本概念的新思路。通过结合学生在七年级已经学习过酸碱性的概念，引导学生过渡到酸碱指示剂的使用，让学生自己动手进行实验和科学探究，启发学生积极思考，归纳出酸碱指示剂不同颜色的变化进行评价和反思，并结合学习卡将本节内容牢固掌握。最后，引导学生课后自制酸碱指示剂进行进一步的探究以达到温故而知新的目的。
2.教法运用
①突出重点，启发式教学与讲授式教学互补充，演示实验与学生实验相结合，同时配以知识对比、归纳总结等方法。坚持“学生为主体，教师为主导”的指导思想，对知识引导转化，把知识转化为学生的具体知识，再进一步把这些具体知识转化为能力，充分调动学生学习的积极性，全方位地提高学生的能力。在教学中结合实验，让学生通过自己的动手观察、思考、归纳，把一定的直接知识与书本知识联系起来，以获得比较完全的知识，又能够培养他们的独立探索能力、实验操作能力和科学探究兴趣。
②破难点温故而知新：利用七年级所学的“故”知识与本节课的新知识相结合的方法分析酸的基本概念——电离所产生的阳离子全部都是氢离子。这样，既调动了学生的学习积极性，加强了学生的思考能力，又在不经意间将本节课的难点轻松突破。
3.学法指导
①最重要的是要调动起学生学习的热情与积极性，要有自主学习的意识，从而提高课堂效率；
②课前通过预设练习与预习范围，让学生有效地做好预习工作；
③课堂上应倡导一种轻松愉快的学习气氛，扩大学生的活动空间，增强学生的探究意识；
④指导学生进行课堂练习，及时纠正学生概念上的漏洞和思维上的偏差；
⑤课后作业及时反馈，加强学生对知识的理解与应用。
四、教学资源
1.器材准备：玻璃棒、白色点滴板、胶头滴管、烧杯、pH试纸、蒸馏水、雪碧、可乐、酸果汁、白醋、HCl、H2SO4、NaOH、石蕊试液、酚酞试液。
2.自制教具：电解质导电装置、涂有指示剂的纸花。
五、授课过程
教学
环节
教师活动
学生活动
设计意图
导
入
一、创设情境，导入新课
出示两颗所前杜家杨梅，一颗呈现紫黑色，一颗呈现白绿色，简短介绍萧山所前杜家杨梅。请一位同学到讲台前分别品尝，引导其他同学仔细观察并讨论在生活中还有哪些酸的东西同时引出本节课。
1、仔细观察品杨梅同学的表情变化，体会酸的味觉。
2、积极讨论学习和生活中常见的一些酸的物质。
1、通过萧山本地著名的杜家杨梅引入，既可以让学生有较为熟悉的生活体验。
2、可以进行培养学生热爱祖国热爱家乡的情感教育。
3、学生现场品尝也可以活跃课堂气氛。
新
授
新
授
新
授
新
授
二、小魔术
以小魔术的手法完成以下演示实验：
1、单独接通NaCl固体能否导电？
2、单独接通蒸馏水能否导电？
3、将NaCl溶于蒸馏水能否导电？
引导学生对这个些简单的魔术现象进行分析。
1、认真观察讲台上同学的小魔术操作现象并记录在学习卡中。
2、积极思考产生这一连串魔术实验现象的原因。
1、通过小魔术的手法将看似简单的实验现象引入学生的视野，故设悬疑，引起学生思考的兴趣，激发学生进行进一步解疑的积极性。
2、为下一步引出电离的概念提供一定的实验依据。
（图一）实验装置示意图
三、知识释疑
1、电解质溶于水或处于熔融状态时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。
2、电解质的电离可用电离方程式来表示：
NaCl=Na++Cl-
3、电解质电离时产生的阴阳离子所带电荷的总数一定相等，所以电解质溶液不显电性。
4、电离方程式书写时，不必写条件，但要配平，使之符合质量守恒、电量守恒（又称电荷守恒）的规律。注意：原子团不要拆开。
1、认真听取老师讲解并在学习卡上做好相应内容的任务填写。
2、认真理解电离的概念及电离方程式的书写要求。
1、介绍电离及电离方程式的概念及写法，为下一步引出酸的电离共性确立酸的基本概念提供理论依据。
2、电离方程式的书写知识内容为高中化学所要求的内容，在初中科学中并不作详细要求，同时，由于时间关系以及本节课程的内容安排，故在此无法对此进行深入探究，只能进行粗略的学习。
四、合作交流
1、请三位同学到黑板上分别写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式，其他同学在学习卡上完成。
2、评价三名同学电离方程式的书写。
3、请同学们观察三个电离方程式的共同点引出酸的概念。
4、通过电离方程式思考：NaHSO4是否属于酸？
1、在学习卡上完成电离方程式的书写并仔细观察黑板上同学的写法。
2、仔细观察三个电离方程式思考三者的共同点。
3、思考并回答：
NaHSO4是否属于酸？
1、巩固电离方程式的书写规范。
2、通过学生自己观察三种酸的电离方程式的共同点引出酸的概念，自然过渡且清晰明了，使学生更容易接受。
3、通过学生自己思考、归纳得出酸的基本概念，使学生获得学习的成就感，增强信心。
（图二）酸与酸性物质的关系
五、温故而知新
1、神奇的变色花：向涂有无色酚酞试液的纸花上先后喷上NaOH、HCl溶液，观察先后出现的实验现象并思考、分析。
2、通过七年级所学物质的酸碱性过渡到酸碱指示剂。
3、介绍酸碱指示剂的发现者罗伯特·波义耳。
1、仔细观察实验现象，分析判断纸花上所带有的物质是什么？
2、体会科学家探索研究的创新意识。
1、通过魔术实验的手段引发学生积极思考，同时也可以迅速与七年级时所学的知识联系起来，平稳过渡。
2、在原有知识基础上学习新知，使学生更有兴趣，也更易接受。
3、通过介绍罗伯特·波义耳对学生进行科学精神的情操教育。
六、分组实验
1、探究实验室常用指示剂，如紫色石蕊试液、无色酚酞试液等分别在酸性、中性、碱性条件下所呈现的颜色，记录在学习卡上。
2、请部分小组汇报实验结果并进行分析后归纳、总结，得出相应实验结论。
1、自主选取实验药品后进行分组实验，并在学习卡填写相应实验结果。
2、听取其他小组的结论，积极思考、分析、归纳得出实验结论。
1、让学生自己选取药品，自己动脑，自己动手实验、自己分析归纳，极大地提高了学生学习的主观能动性，也能活跃课堂气氛。
2、通过分组实验培养提高学生的动手能力以及团队合作意识。
指示剂
酸性溶液（pH<7）
中性溶液（pH=7）
碱性溶液（pH>7）
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
七、探究实验
判断物质的酸碱性。
1、分小组实验，通过酸碱指示剂判断身边的一些物质（主要是课前由老师准备好的一些试剂，也可以是学生自带的饮料唾液等）的酸碱性
2、用pH试纸验证实验结果并记录到学习卡中。
3、交流实验结果，教师总结。
1、进行小组实验，并进行各种尝试，记录实验现象。
2、设计表格，
整理实验信息。
3、相互交流实验结果，评价。
1、应用所学知识进行实验探究，加深学习记忆，强化学习经验，提高学习效果。
2、培养学生动手实验、
从实验现象抽象出现象的本质的能力。
3、通过科学探究进一步让学生大胆设计，大胆实验探究，获取感性材料。
试液
酚酞试液
紫色石蕊试液
pH试纸
结
课
请同学概括小结本节课所学内容，回答不完整时请其他同学帮助回答。
主要内容：电离的概念、电离方程式的书写、酸的概念、常见酸碱指示剂的颜色变化及其应用。
1、及时引导学生把所学知识系统化、结构化,。
2、学生动脑、动口，发自内心的小结，既能巩固学生的记忆，又能活跃学习气氛，还能激发学生进一步探究学习的热情。
作
业
(1)全体作业：作业本B中P3——T1~T5
(2)选做作业：A、作业本B中P3——T6
B、学习卡中的相关练习
兴趣实验——自制酸碱指示剂
1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。
2、取生活中可以找到的一些液体进行探究，它们分别能使上述自制的酸碱指示剂变什么颜色？
3、设计完成简单的实验报告。
1、通过作业巩固所学知识，加深记忆。
2、通过课后进行研究性学习的探索，形成研究性学习的意识。
3、通过课后实验去验证教材中的结论，将课堂知识与日常生活联系起来，激发学生的学习兴趣。
板
书
§1.3常见的酸
1、电离的概念——溶于水或者熔融状态
2、电离方程式的书写
3、酸的概念：重点——阳离子全部是氢离子
4、常见酸碱指示剂的颜色变化
5、用指示剂判断物质的酸碱性
教
学
思
考
对于本课时的内容，笔者认为除了按照书本上的教学规律进行以外，也可以尝试进行适当的调整。特别是在提出酸的概念的同时，可以通过引申类比同时探究碱和盐的概念。这样，虽然会在一定程度上影响教学进度，但是从学生理解学习的角度来讲，这种安排可以让学生更容易分清酸、碱、盐三个不同概念之间的区别与联系，可以使学生习得的知识更清晰更牢固更深刻。
另一方面，对于电离方程式，虽然中考并不作要求，但是从学生知识与技能的角度，从长远发展来看，将与高中化学进行紧密衔接，所以应当使学生充分掌握这一内容，为其后续学习打下基础。但是，鉴于一课时的时间比较短暂，让学生仅通过课堂时间要充分理解和运用电离方程式必然存在一定的局限性。所以，应在课后对这一知识内容的练习进行详解，力求使学生牢固掌握。
课件22张PPT。又是杨梅落红时杜家杨梅美名扬 萧山栽培杨梅已有近千年历史。据《浙江特产风味指南》一书载：“萧山、慈溪、余姚和兰溪等地都是杨梅产地，其中以萧山杨梅最负盛名。”萧山杨梅以所前镇所产的杜家杨梅为最好，其特点是果大、核小、肉柱圆、汁多味甘。萧山人的骄傲1.3
常见的酸一、导电小魔术：神奇哟~熔化了的食盐什么叫电离？二、电离 电解质溶于水或处于熔融状态时，产生自由移动的离子的过程叫电离。为什么食盐溶液能导电?分析:食盐晶体自由移动的Na+和Cl-离子定向移动溶于水通电 电离方程式：①在左边写出物质的化学式，右边写出物质电离后生成阳离子和阴离子
②配平。使左、右两边相同离子的个数相等，用等号连接左、右两边符号。
NaCl = Na+ + Cl－写出电离方程式：
1、HCl=
2、H2SO4=
3、HNO3 =试一试H+ + Cl-2H+ + SO42- H+ + NO3- 仔细看，能找到什么规律吗？酸根离子三、酸：
电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
分析：NaHSO4=Na++H++SO42-
电离时产生的阳离子不仅有氢离子，还有钠离子，故不属于酸，而是酸性物质。 NaHSO4是不是酸？想一想：神奇的变色花： 为什么会出现这些现象呢呢？活动四、酸碱指示剂
趣闻轶事：罗伯特·波义耳（Robert Boyle，1627—1691），英国化学家。波义耳女友去世后，他一直把女友最爱的紫罗兰花带在身边。在一次紧张的实验中，放在实验室内的紫罗兰，被溅上了浓盐酸，爱花的波义耳急忙把冒烟的紫罗兰用水冲洗了一下，然后插在花瓶中。过了一会波义耳发现深紫色的紫罗兰变成了红色的。这一奇怪的现象促使他进行了许多花木与酸碱相互作用的实验。由此他发现了大部分花草受酸或碱作用都能改变颜色，其中以石蕊地衣中提取的紫色浸液最明显，它遇酸变成红色，遇碱变变成蓝色。利用这一特点，波义耳用石蕊浸液把纸浸透，然后烤干，这就制成了实验中常用的酸碱试纸——石蕊试纸。小知识实验室常用： 紫色石蕊试液
无色酚酞试液动动脑 除了pH试纸外，可以用什么方法来测定物质的酸碱性呢？红色无色红色不变色紫色无色不变色不变色蓝色红色不变色蓝色动手做一做实验结论：石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色——即酸红碱蓝，
酚酞在酸性和中性条件下无色，碱性条件下呈红色。学以致用 1、分小组实验，通过酸碱指示剂判断身边的一些物质（可以是由老师准备好的一些试剂，也可以是学生自带的饮料、唾液等）的酸碱性。
2、用pH试纸验证实验结果并记录到学习卡中。实验现象仔细记录实验结果大讨论1、电离的概念——溶于水或者熔融状态
2、电离方程式的书写
3、酸的概念：重点——阳离子全部是氢离子
4、常见酸碱指示剂的颜色变化
5、用指示剂判断物质的酸碱性学到了什么？(1)全体作业：作业本B中P3——T1~T5
(2)选做作业：a、作业本B中P3——T6
b、学习卡中的相关练习作业：兴趣实验——自制酸碱指示剂
1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。
2、取生活中可以找到的一些液体进行探究，它们分别能使上述自制的酸碱指示剂变什么颜色？
3、设计完成简单的实验报告。
月季菊花谢谢指导！ 第3节 常见的酸
姓名 学号 版权所有
一、我学会了
1、盐酸（HCl）的个性：（1）形成：盐酸是由 气体溶于水得到的溶液，属于
（填纯净物或混合物）。（2）物理性质：纯净的盐酸是 色透明的液
体；工业盐酸因含杂质Fe3+，呈 色。浓盐酸具有 性，打开浓盐酸的试
剂瓶，会挥发出有 气味的气体，该气体和空气中的水蒸气相结合，使瓶口有
形成。（3）盐酸能与硝酸银溶液发生反应，现象是 。化学
方程式 。硝酸银溶液和稀硝酸用于检验 离子的存在。
2、盐酸的化学性质 （1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ，不能使无色酚酞
试液 ；（2）与碳酸钙反应。反应现象是 。化学方程
式 。（3）与某些金属氧化物反应：盐酸可以除铁锈，反
应现象是 。化学方程式 。与氧化铜
反应，反应现象是 。化学方程式 。
（4）与碱发生反应，胃酸可以用“胃舒平”（复方氢氧化铝）的药片来治疗，写出化
学方程式 。（5）与较活泼的金属反应，除锈后的铁钉继
续与盐酸反应，反应现象是 。化学方程式 。
3、硫酸的个性：（1）纯净的浓硫酸是 液体，常见的浓硫酸的
质量分数为 ，密度1.84g/ml，无挥发性。（2）浓硫酸具有很强的腐蚀性。如
果浓硫酸不慎溅到皮肤上 ，要先用 拭去 ，然后用大量 冲洗，最后用
溶液冲洗，严重时应立即送医院。（3）浓硫酸具有吸水性，用作某些气体的
剂。（4）浓硫酸具有 性，会使纸张或皮肤等物质中的氢元素和氧
元素“脱出”结合成水而 。（5）浓硫酸的稀释：把 沿玻璃棒慢慢
倒入 中，并不断地 。
4、硫酸的化学性质 （1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ，不能使无色酚酞
试液 ；（2）与氯化钡反应。反应现象是 。化学方程
式 。（3）与某些金属氧化物反应：与氧化铜反应，反应
现象是 。化学方程式 。（4）与碱发
生反应，能把蓝色固体氢氧化铜逐渐溶解，写出化学方程式 。
与较活泼的金属反应，实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应现象是
。化学方程式 。
二、我理解了
5、浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是--------------------------------------------------（ ）
A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
6、下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是--------------------------------（ ）
A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸
7、下列物质不能用金属和稀盐酸直接反应制得的是-----------------------------------（ ）
A．FeCl3 B．AlCl3 C．ZnCl2 D．MgCl2
8、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是--------（ ）
A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹
9、将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是----------------------------------（ ）
A．镁条 B．铜丝 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
10、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，
则该溶液中一定有大量的----------------------------------------------------------------（ ）
A．Ag＋和CO32－ B．Ag＋ C．SO42－ D．Ag＋或SO42－
11、下列叙述正确的是------------------------------------------------------------------------（ ）
A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50 g
C．100 mL水和100 mL酒精混合后体积小于200mL，说明水和酒精会发生化学反应
D．在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质
12、16．稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的------------（ ）
A．BaCl2 B．AgNO3 C．KOH D．Fe
13、某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是--（ ）
A．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
14、实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是__________________，
反应的化学方程式是_________________________。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中
都含有的离子是_______。
(3)理论上溶解3.2 g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸________ g。
15、某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：
(1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式
为________________________，待铁锈消失后又看到______________现象；
(2)课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为
___________溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应
的化学方程式为_________________________。
16、如图所示是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。
(1)请叙述“咀嚼”后咽下的好处：
____________________(答出一点即可)。
(2)当胃酸(主要成分为盐酸)过多时，服用该
药片后，在胃中可能发生的化学反应为(用化学方程式表示)：
①___________________________________。②__________________________________。
(3)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是
__________________________________________________________________。
17、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生
学生物质质量
甲
乙
丙
丁
所取固体样品的质量(g)
30
25
20
20
加入硫酸溶液的质量(g)
100
100
100
120
反应后剩余固体的质量(g)
22
17
12
12
用同一种样品分别进行实验，
测得的数据如下表：
分析实验数据，回答下列问题：
(1)写出氧化铜与硫酸反应的
化学方程式：
_______________________________。
(2)求混合物中氧化铜的质量分数。 (3)求硫酸溶液中溶质的质量分数。
课件22张PPT。第二课时 硫酸的性质复习（一）、盐酸（HCl）的个性1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净
的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液
体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%，
密度为1.19克/厘米3。2、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，
会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾
形成。3、盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀
硝酸的AgCl白色沉淀。（二）、稀盐酸（HCl）的化学性质1、盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气盐酸+（活泼）金属盐+氢气3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水盐酸+金属氧化物盐+水4、盐酸能与碱反应生成盐和水盐酸+碱盐+水5、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸盐酸+盐新盐+新酸其他的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？（三）、稀硫酸（H2SO4）的化学性质在盛稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象。现象：能使紫色的石蕊变红色在盛稀硫酸的试管中滴入无色酚酞，观察现象。现象：使无色酚酞不变色1、硫酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。锌粒表面产生气泡；在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。现象：锌粒稀硫酸Zn+H2SO4H2=ZnSO4+化学方程式：用燃着的火柴靠近有气泡产生
的试管口，观察现象。产生爆鸣声，或气体发生燃烧。2、硫酸能与金属反应生成盐和氢气硫酸+（活泼）金属盐+氢气在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。氧化铁稀硫酸现象：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。化学方程式：Fe2O3+H2SO4H2O=Fe2(SO4)3+33在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加
稀硫酸溶液，观察现象。黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。现象：CuO+H2SO4H2O=CuSO4+化学方程式：3、硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水硫酸+金属氧化物盐+水在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，
观察现象。现象：化学方程式：蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，
溶液变成蓝色。Cu(OH)2+H2SO4H2O=CuSO4+24、硫酸能与碱反应生成盐和水硫酸+碱盐+水氢氧化铜稀硫酸在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 稀硫酸BaCl2
溶 液现象：化学方程式：产生白色沉淀。BaCl2+H2SO4HCl=BaSO4+25、硫酸能与盐反应生成新盐和新酸硫酸+盐新盐+新酸以上实验说明硫酸具有_______________
______________________________性质。某些金属氧化物、碱、某些盐反应的与活泼金属、为什么稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质呢？稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H+）（四）、酸的通性1、酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水4、酸 + 碱 = 盐 + 水5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸硫酸与盐酸有哪些不同之处？（五）、硫酸（H2SO4）个性1.查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。
你能看懂那些内容吗？ 硫酸（分析纯）
化学式：H2SO4 质量分数：98%
净含量：500ml 密度：1.84g/ml
【性状】本品为无色透明的粘稠
液体，有强腐蚀性！2.用玻璃杯蘸取浓硫酸，观察浓
硫酸的黏度 _____________。粘稠的油状液体用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一
会儿观察有何现象发生。_______________
___________________。纸片出现破损被腐蚀。1、浓硫酸具有很强的腐蚀性在实验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。滴到处纸片变黑，做实验时必须小心操作。浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么会变黑？用小木棒蘸取少量浓硫酸，过一会儿观察有何
现象发生。______________。小木棒碳化变黑2、浓硫酸具有脱水性植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。脱水性是浓硫酸的 性质，物质被浓硫酸脱水的过程是 变化过程。化学化学实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。这是利用何性质？3、浓硫酸具有吸水性浓硫酸作某些气体的干燥剂。如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。4、浓硫酸性状纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3，无挥发性。取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升
浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地
搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？
________________________________。烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量5、浓硫酸的稀释浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。6、鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，
再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。Ba(NO3)2+Na2SO4NaNO3=BaSO4+2 硫酸钠
Na2SO4Ba(NO3)2
溶 液为什么要再滴入稀硝酸？再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰。Ba(NO3)2+Na2CO3NaNO3=BaCO3+2BaCO3+HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O2而BaSO4不溶于稀硝酸。Ba(NO3)2
溶 液 碳酸钠
Na2CO3白色沉淀
BaCO3HNO3
溶 液白色沉淀
溶 解我们已经知道了盐酸、硫酸的性质，它们有哪些用途？（五）、盐酸与硫酸的用途 盐酸
（HCl）重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫酸
（H2SO4）重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、
染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。（六）、硝 酸（HNO3）硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。1、纯硝酸是无色、易挥发、有刺
激性气味的液体。2、浓硝酸具有挥发性；3、硝酸具有很强的氧化性；5、浓硝酸见光易分解，故浓硝酸
一般密封保存在棕色的瓶中。HNO3=+NO2+H2OO2424光4、具有很强的腐蚀性；小结（四）、酸的通性1、酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水4、酸 + 碱 = 盐 + 水5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸（五）、硫酸（H2SO4）个性4、具有很强的腐蚀性2、具有脱水性3、具有吸水性1、是无色、粘稠、油状的液体 1、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到
大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
这种气体是---------------------------------------（ ）
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳
C. 氢气 D. 氧气2、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是----（ ）
A. 铁 B. 氧化镁
C. 二氧化碳 D. 碳酸钠3、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是----（ ）
A. 锌粒 B. 紫色石蕊试液
C. 氢氧化钾溶液 D. 氯化钡溶液CCD4、怎样鉴别3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的
无色液体？5、某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫
酸亚铁。现有废硫酸9.8 吨（H2SO4的质量分
数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产
FeSO4 多少吨？先用指示剂鉴别出水，再用氯化钡溶液或硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸。解：设：可生产 FeSO4 X吨Fe+H2SO4H2=FeSO4+981529.8吨×20%X吨98152=9.8吨×20%∶∶X吨X=3.04吨答：可生产
FeSO4
3.04吨再见
