课件17张PPT。烟花第1课时化学性质：
镁和铁能和氧气反应。镁和铁燃烧的现象金属的化学性质1：1、将一根镁带、一根铜丝在酒精灯的外焰上加热，哪根金属会在空气中燃烧?________。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化?____________。
镁逐渐变黑金属和氧气的反应金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）。铁铝金属活动性顺序：?“真金不怕火炼”MgFeCuAu强（活泼） 弱（不活泼）氧化铁与铝表面的氧化铝膜性质比较疏松多孔完全锈蚀致密结实使铝“自我保护”2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑大量的气泡产生2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O铝表面有氧化铝保护膜：铝表面无氧化铝保护膜：金属和酸的反应 铝制容器虽然有很多优点，但它不能用来盛放酸性或碱性物质，这是为什么呢？2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O不能盛酸：不能盛碱：偏铝酸钠原因:酸和碱会先破坏铝的氧化膜，
进而腐蚀金属铝。偏铝酸钠 重要提醒：
1、锌粒1粒，镁条0.5厘米-1厘米，酸用量1-2毫升（2厘米以内），不是越多越好！
2、酸有腐蚀性，小心操作。如手上沾了酸，可以到教室外有自来水处洗。
3、玻璃易碎，轻拿轻放！请正确的操作方法把金属放进试管，注意倾倒液体的正确方法。
4、做实验，及时记录现象，做完后试管放在杯中。
注意观察哪种金属与酸反应速度更快？思考：是否所有的金属都会被酸腐蚀？1、 能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出氢气，而 却不能。镁锌现象：Mg、ZnCu2、镁、锌与稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈，其次是____。听到爆鸣声氢气（H2）3镁锌铁铜镁、锌与盐酸硫酸能发生反应铜与盐酸、硫酸都不反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑铁与盐酸硫酸能发生反应
反应比锌慢思考：
镁、锌、铜、铁4种金属的活动性强弱应该如何排列？MgCuZnFeAuAlH金属活动性强弱与能否与酸反应，反应剧烈程度都有关。
1、金属与酸反应越剧烈，其金属活动性越强。2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑铝反应速度比镁慢，但比锌快。MgCuZnFe常见金属活动性强弱:2、能反应的比不反应的金属活动性强。这节课你学到了什么知识？1、金属的性质2、金属活动性金属 + 氧气 = 金属氧化物金属 + 酸 = 盐 + 氢气金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
不同的金属活动性强弱不同学以致用1社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，下列方法可行的是（ ）
A．观察颜色
B．称取质量
C．用磁铁吸引 观察是否被吸引
D．插入稀盐酸中观察是否产生气泡 DB称取质量是不可以的，测密度倒也是可以的 思考：
1、为什么不用镁和稀硫酸反应制取氢气?
镁活动性太强，反应生成氢气太快，来不及收集。稀盐酸有一定的挥发性，会导致制取的氢气中
含有少量氯化氢气体（杂质）。2、为什么不用锌和稀盐酸反应制取氢气？学以致用2学以致用3小明的奶奶花了2000元人民币买了两个金元宝,小明看到后怀疑是假的 ,他用一个金元宝作了下列实验,请你帮他分析金元宝的真假.
1.将金元宝的放在酒精灯火焰上烤一会儿, 烤到的部分变黑,移开酒精灯,冷却后放入稀盐酸中，黑色消失、溶液出现绿色。 2.将金元宝从盐酸中取出,用清水洗净再滴， 滴稀硫酸的部分有气泡,产生气泡的速度中等 。
3.往金元宝上没滴稀硫酸的部分滴硝酸银溶液 ，滴有硝酸银溶液的地方出现银白色金属。 根据上述实验判断:这种金元宝是___(填"真"或"假")判断依据是__ __ __ __ __ __ _ 实验操作1中变黑的化学方程式是___,实验操作2可得到什么结论?假真金加热时不会与氧气反应，不会与稀硫酸反应金元宝中含有较活泼的氢前金属课件13张PPT。2.2 金属的化学性质
第二课时探究 Fe、Cu、Ａg的活动性顺序 1．提出问题，建立假设：
药品：铁丝、铜丝、AgNO3溶液、CuSO4溶液、FeSO4溶液
2．设计实验方案，收集证据
Fe ＞ Cu ＞Ａg 或Fe ＞Ａg ＞ Cu1 Fe、Cu Fe 、
CuSO4 Fe、Cu Cu、
FeSO43 Fe、Ａg Fe 、
AgNO3
4 Cu 、Ａg Cu 、
AgNO3
铁丝表面有红 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe ＞ Cu
色物质产生铁丝表面有银 Fe+2 AgNO3 =Fe(NO3)2 +2Ag Fe ＞Ag
白色物质产生
铜丝表面有银 Cu+2 AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag Cu ＞Ag
白色物质产生无现象 无 Fe ＞ Cu 3．得出结论：通过以上的实验事实，铁、铜、银的活动性是________________
铁＞铜＞银金属活动性顺序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
?
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序中，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液里置换出来。
3. 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
讨论：
1.根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质，并说出理由。
2.能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？1、下列各组金属中，按金属活动性由强
到弱顺序排列的是? （???????? ） A、Na、Fe、Mg???? B、K、Cu、Fe???
C、Al、Zn、Hg?? D、Ca、Ag、Zn 2、下列溶液可用铁制容器存放的（ ）
Ａ CuSO4 ＢHCl Ｃ H2SO4 Ｄ NaOHD试试看C3、X、Y两金属都能跟硝酸银溶液起反
应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟
稀硫酸起反应生成氢气，由此判断X、Y
两金属可能依次是 （?????? ） A.铜、锌? B.铁、锌?
C.铜、汞?? D.铁、汞A4、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是
( )
A．硫酸铝 B．硫酸铜
C．硫酸 D．硝酸银C5、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )
A．Cu B．Cu和Al
C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn
6、工厂中含有少量氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合形成污水，若向污水中加入足量的铁粉，则处理后的水中一定含有的金属离子是（ ）
A.Zn2+、Cu2+ B.Zn2+、Fe2+
C.Cu2+、Fe2+ D.只有Fe2+
CD7、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面有Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（?????? ） A.Z、Y、X???? B.Y、Z、X???
C.Z、X、Y??? D.Y、X、Z C 8、为研究锰、铜、镍的金属活动，进行如下实验：将镍丝分别插入硫酸锰和硫酸铜的溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色的固体析出。由此可知，锰、铜、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）A 铜、锰、镍 B 锰、镍、铜C 镍、铜、猛 D 镍、猛、铜BB 9、某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分为A、B两份，各加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤液和滤渣。 (1)将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质有____________。 (2)往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则对应滤渣中含有的物质有______，滤液中含有的溶质是____________________。Fe、Cu、AgAgAgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 注意：解此类题的关键在于判断铁在反应中是否过量。 1.把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属，并得到滤液。在滤液里滴加盐酸： (1)若有白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属是____，滤液中一定含有的金属离子是_________________。 (2)若无白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属是____，可能含有的金属是______，滤液中一定含有的金属离子是_____，可能含有的金属离子是_______。AgCu2+、Fe2+、Ag+AgFe、CuFe2+Cu2+拓展练习： 2.要证明镁、铁、锌的活动性（1）提供一种单质两种溶液，如何设计？（2）提供一种溶液，两种单质，如何设计？ 拓展练习：再 见！课件15张PPT。玻尔-金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：主要应用：一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 金属活动性顺序：一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。1 反应条件：排在氢前面的金属才能置换酸中的氢
氢前置换氢
(2) 酸指盐酸稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。(3)置换反应，亚铁盐A反应快慢程度Mg > Zn > Fe2. 反应快慢比较氢气由多到少练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,
质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况
如下图所示：AC)反应时间判断：1 活动性最强的金属是2 活动性最弱的金属是3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是((())硫酸1.A2.B3.C4.硫酸产生H2
质量二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 1.单质金属要排在盐中金属元素前面2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。
前置后，盐必溶，置换反应亚铁盐
3.K Ca Na除外。B小组讨论
设计多种方案验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，越多越好中间金属法你认为哪种方案好？
?
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面
的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。
先远后近CD将Zn投入到CuSO4、FeSO4混合液中，
1、刚好完全反应滤渣中有什么，滤液中有什么2、 Zn过量时，滤渣中有什么，滤液中有什么3、 Zn如果少量，则滤渣中一定有什么
可能有什么？滤液中一定有什么，可能有
什么？谈谈你的收获金属活动性顺序表反应条件反应次序课件13张PPT。设计实验精确比较气体产生的速率选择并装搭实验仪器相同时间比较收集到的氢气体积（液面下降高度）一定时间测量收集到的氢气体积（即定量测氢气产生速率）拓展提升2.2 金属的化学性质分享你们组收集的金属制品，你知道金属成分及化学性质吗？展示交流金属化学性质活泼性：镁 > 铜、铁 点燃
2Mg+O2==2MgO △
2Cu+O2==2CuO燃烧，发出耀眼白光，生成白色物质发红，铜丝变黑金属和氧气反应比较镁、铁、铜化学性质活泼性发红，铁丝变黑酒精灯外焰加热金属和氧气反应金属活动性强弱：铁 > 铜体现决定镁 >金属化学性质活泼性金属与氧气反应的难易和剧烈程度引燃后放入氧气中铜丝发红，变黑无关变量的控制2金属与酸的反应药品：
锌、铁、镁、铜、稀盐酸、稀硫酸
仪器：
试管若干金属的化学性质活泼性金属与酸反应？镁条锌粒铁丝铜丝无明显现象反应较慢，
产生少量气泡，反应较剧烈，
产生较多气泡反应剧烈，
产生大量气泡<<<体现决定
观察实验现象并得出结论金属与酸的反应金属化学性质活泼性金属与酸反应的剧烈程度温馨提示：1、加固体时试管先横放再缓慢竖起
2、加3ml酸（约3满滴管）
3、建议加酸顺序：铜、铁、锌、镁
4、反应放热，试管壁烫！可放试管架上观察实验室制氢气金属与酸反应的化学方程式硫酸亚铁Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑＋2＋2氯化亚铁以上的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有何特点？单质+化合物 = 另一化合物+另一单质置换反应联系生活设计实验验证铝表面是否有氧化铝LED路灯外壳材料为何一定要用铝呢？ 铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝结论铝表面是否有氧化铝？过一会儿有气泡产生立即有气泡产生铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。4Al +3O2 = 2Al2O3铝的可靠保护膜连线生活铝制品使用时有哪些注意事项？通过今天的学习你有什么收获？科学为生活服务
