第5节 酸和碱之间发生的反应
一．选择题
1．常温下，往盛放适量稀硫酸的烧杯中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钡溶液至过量并充分搅拌。烧杯中有关量的变化情况如图象对应关系不合理的是（ ）
A． B． C． D．
2．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“”“●”“”表示不同离子），则下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后溶剂质量不变
B．反应后溶液呈中性
C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是和○结合生成水分子
3．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（ ）
A． B． C. D．
4．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见如图。下列有关认识错误的是（ ）
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．发生了中和反应
D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
5．20g 20%的氢氧化钠溶液与20g 20%的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为（ ）
A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色
6．下列与中和反应无关的是（ ）
A．酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成H2O
B．用稀盐酸清洗铁锈
C．中和反应过程中伴随着能量的变化
D．恰好完全反应时，溶液pH为7
7．如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c
8．分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A．碱的溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱的溶液
B．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．氯化钠溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化
D．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸
9．下列反应中，属于中和反应的是（ ）
A．CaO+2HCl=CaCl2+H2O
B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2 H2O
D．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
10．往稀硫酸中加入几滴紫色石蕊试液，然后逐滴加入NaOH溶液，直到反应完全，再过量，在此过程中溶液颜色的变化为（ ）
A．红→紫→红 B．紫→蓝→红 C．红→紫→蓝 D．无→红→紫
11．在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是（ ）
A．ZnSO4 B．NaCl C．Al（OH）3 D．AgNO3
12．向滴有无色酸酞试液的NaOH溶液中，逐滴滴入稀H2SO4至过量，下面叙述正确的是（ ）
A．溶液颜色不变，PH逐渐增大
B．溶液由无色变为红色，PH逐渐减小
C．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
D．溶液由红色变为无色，PH逐渐减小
13．在探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生发应的实验中，下列操作错误的是（ ）
A．吸取氢氧化钠溶液 B．氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液
C．向变红的酚酞溶液中滴加稀盐酸 D．反应后的溶液滴在玻璃片上
二．实验探究题
14．中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：
（1）分析图中反应前后没有发生变化的微粒是 、 ；反应的实质是 。
（2）如果规定上述反应后溶液的pH＜7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：
实验操作
实验现象
实验结论
① ，
② ，
显酸性
15．兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应？
【猜想与假设】a：二者混合发生了化学反应；b：二者混合没有发生化学反应。
【设计并实验】
实验操作
实验现象
甲同学
在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入1﹣2滴稀硫酸，振荡，同时测定溶液的pH
溶液pH减小但仍大于7
乙同学
在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀硫酸
溶液由红色变为无色
【得出结论】氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。
（1）乙同学认为甲的实验设计不合理，原因是 ，改进的方法是 。根据改进后的实验现象说明二者混合后发生了化学反应，写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式 。甲同学也认为乙的实验设计也不合理，你是否赞同，说出你的理由 。
【思考与交流】
丙同学在绝热装置中，向分别盛有10mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图（混合前稀硫酸和氢氧化钠溶液均为18℃）。
（2）根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是 （填吸热、放热）反应，加入稀硫酸 mL时，二者恰好完全反应。
答案：
选择题
1．D
2. A
3．B
4．D
5．B
6．B
7．A
8．D
9、C
10、C
11、C
12、D
13、A
二．实验探究题
14．（1）钠离子；氯离子；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液
石蕊试液变红色
显酸性
15．（1）乙加入的稀硫酸不足；加入足量稀硫酸，直至溶液pH等于或小于7；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；不赞同，这是因为先滴入几滴无色酚酞试液时溶液变红色，然后再加入
浙教版科学九年级上册 1.5 酸碱之间发生的反应 教学设计
课题
酸碱之间发生的反应
单元
第一单元
学科
科学
年级
九年级上
学习
目标
1、探究酸和碱之间能发生反应，生成盐和水。
2、理解酸和碱反应的实质。
3、会应用酸和碱的反应在生活和生产中的应用。
重点
理解酸和碱反应的实质。
难点
理解酸和碱反应的实质。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
你知道把酸和碱放在一起，会发 生什么吗？
碱
Fe(OH)3沉淀
Fe(OH)3沉淀
NaOH溶液
NaOH溶液
滴入的酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
现象
沉淀消失，溶液变为黄色
沉淀消失，溶液变为黄色
无明显现象
无明显现象
能否确定发生化学反应
是
是
不确定
不确定
观察实验现象
从不同的现象引发学生思考
讲授新课
问：酸和碱放在一起，没有明显现象时，如何判断发生了反应呢？你能设计出那些方案呢？
实验探究：
1．如图 所示，在 2 支分别盛有 3 毫升氢 氧化钠稀溶液的试管里，各滴加 1 滴酚酞试液，再 分别向 2 支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴 边振荡，直到红色刚好褪去。
2．用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中， 在酒精灯上烘干，蒸发皿上留下了什么？
思考：
1、上述活动中，滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为 无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化 ?
2、酚酞在实验中的作用？
3、滴加稀盐酸时，你怎么判断两者恰好反应？
4、蒸干后，蒸发皿上留下的白色晶体是什么呢？
知识拓展：
利用便携式H仪测溶液的PH判断酸碱反应
便携式PH计也包括笔式的PH计，而且随着技术的不断进步，PH计有各种外形和功能的了，有防水的，折叠式的等。简单明了的显示在液晶屏幕上。而且就是装电池的，可以换电池再使用。关键是轻巧方便。
适用范围:适用于理化分析、环保、游泳池、水族馆、食品、化妆品、无土栽培、养殖等行业水溶液的pH值测定。
分析化学方程式
思考：酸和碱之间反应的实质是什么？
知识拓展：
【资料提示】
1、氢氧化钠和盐酸反应中有三种物质：H2O NaOH HCl
2、NaOH 水溶液会电离出Na+ OH-
HCl 水溶液会电离出H+ Cl-
3、水很稳定。
宏观：水在2000℃以上才开始分解。
微观：室温下，1亿个水分子中只有1个水分子发生解离
4、OH- 和 H+ 结合生成水。
小组活动：某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，溶液的PH将如何变化呢？
提问：举出生活中利用酸与碱之间的反应的实例。
1、浓硫酸泄漏以后，为了降低土壤的酸化，是使用熟石灰（主要含Ca(OH)2）还是用NaOH？
2.材料：一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca（OH）2进行处理，又耗水20吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。
化学方程式：Ca(OH)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2H2O
3.被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗,被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒。蜜蜂和马蜂都是蜂，被同样属于蜂的两种蜂蜇，一种用碱液处理，一种用酸液处理。想知道吗？（提示：氨水是一种弱碱，肥皂水也是显碱性的；食醋是一种酸溶液。）
4. 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法可消除肿痛？
[查阅资料]蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸吗？为什么？
实验：土壤酸碱性测定
目 标：1．初步学会土壤取样测试的方法。 2．学会用 pH 试纸测定土壤酸碱度。 3．了解保护土壤资源的重要性，提出改良土壤酸碱性的建议。
器 材：木棍，废报纸，玻璃棒，试管，蒸馏水，pH 试纸（精密 pH 试纸及比色 卡），窗纱（或金属筛），布袋。
实验过程：1．选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、森林、海洋、菜地等， 确定 3~4 个地块取样。 2．在取样地块上按一定间隔确定取样点位置 , 一般确定 5~6 个，如图，注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。
每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取 0~20 厘米范围内的土 壤各 20 克左右。同一地块上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。 将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干， 除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用金属筛或窗纱筛过后待用。
按照编号，取 1 克左右土样放入试管中，加入 5 毫升蒸馏水，振荡30 秒钟后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密 pH 试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色，记录下相应的pH，填入表中：
土样编号
采集日期?
采集地点?
pH?
土壤酸碱性
1
2
3
4
讨论：
1．当地作物地土壤酸碱性如何？是否适宜这类植物的生长。
2．提出改良当地土壤酸碱性的建议。
1、氢氧化钠溶液无色，滴加紫色石蕊，溶液变为蓝色，滴加盐酸震荡，溶液变紫。
2、氢氧化钠溶液无色，滴加无色酚酞，溶液变为红色，滴加盐酸震荡，红色褪去
3、氢氧化钠溶液无色，滴加无色酚酞，溶液变为无色，滴加过量氢氧化钠溶液震荡，溶液变红。
学生完成实验，记录实验现象，并思考问题
现象：有白色晶体
回答：
1、发生了化学变化
2、酚酞试液在酸性和中性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色，所以可以在酸碱反应中指示反应到达终点
3、当混合溶液由红色刚好变为无色时，说明恰好完全反应
4、氯化钠（NaCl）
学生总结：
一、酸碱反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应。
总结：
实质：H+ + OH- = H2O
氢氧化钠溶液碱性，PH大于7，硫酸和氢氧化钠反应，PH减小。恰好完全反应时PH=7.当酸过量时HP小于7.
答：用氢氧化钙中和，应为氢氧化钙碱性比较弱,即能中和掉浓硫酸，又不损伤土壤。
化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O
总结：改良土壤酸性
总结：工业上处理酸性工业废水
原因：蜜蜂毒液显（酸 ）性，马蜂毒液显（碱）性。
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。
不可以，因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
学生小组讨论回答问题。
提高学生设计实验能力
课堂小结
酸和碱之间发生的反应
1、酸和碱反应生成盐和水。可表示为：酸+碱→盐+水
2、酸和碱反应的实质：H++OH—=H2O
3、酸和碱反应的应用：
（1）改良土壤的酸碱性。
（2）处理工厂废水。Ca（OH）2 + H2SO4= CaSO4 +2H2O
（3）用于医药。
板书
酸和碱之间发生的反应
3、酸和碱反应的应用：
（1）改良土壤的酸碱性。
（2）处理工厂废水。Ca（OH）2 + H2SO4= CaSO4 +2H2O
（3）用于医药。
课件23张PPT。第5节 酸和碱之间发生的反应科学浙教版 九年级上新知导入你知道把酸和碱放在一起，会发 生什么吗？沉淀溶解,溶液变为黄色 能确定沉淀溶解,溶液变为黄色能确定无明显现象不能确定无明显现象不能确定
新知讲解酸和碱放在一起，没有明显现象时，如何判断发生了反应呢？你能设计出那些方案呢？新知讲解1．如图 所示，在 2 支分别盛有 3 毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴加 1 滴酚酞试液，再 分别向 2 支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴 边振荡，直到红色刚好褪去。
2．用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中， 在酒精灯上烘干，蒸发皿上留下了什么？
__________________________________。留下白色晶体1、上述活动中，滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为 无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化 ?
2、酚酞在实验中的作用？
3、滴加稀盐酸时，你怎么判断两者恰好反应？
4、蒸干后，蒸发皿上留下的白色晶体是什么呢？新知讲解酚酞试液在酸性和中性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色，所以可以在酸碱反应中指示反应到达终点当混合溶液由红色刚好变为无色时，说明恰好完全反应氯化钠（NaCl）发生了化学变化知识拓展利用便携式H仪测溶液的PH判断酸碱反应 便携式PH计也包括笔式的PH计，而且随着技术的不断进步，PH计有各种外形和功能的了，有防水的，折叠式的等。简单明了的显示在液晶屏幕上。而且就是装电池的，可以换电池再使用。关键是轻巧方便。
适用范围:适用于理化分析、环保、游泳池、水族馆、食品、化妆品、无土栽培、养殖等行业水溶液的pH值测定。NaOH+HClH2O=NaCl+NaOH+H2SO4H2O=Na2SO4+22Fe(OH)2+HClH2O=FeCl2+22酸碱水盐+=+一、酸碱反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应，也叫中和反应。Fe(OH )2 =H2SO4 +2H2OFe2SO4 +知识拓展【资料提示】
1、氢氧化钠和盐酸反应中有三种物质：H2O NaOH HCl
2、NaOH 水溶液会电离出Na+ OH-
HCl 水溶液会电离出H+ Cl-
3、水很稳定。
宏观：水在2000℃以上才开始分解。
微观：室温下，1亿个水分子中只有1个水分子发生解离
4、OH- 和 H+ 结合生成水。实质：H+ + OH- = H2O某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，溶液的PH将如何变化呢？解析：
（1）反应开始：氢氧化钠溶液碱性，PH大于7，
（2）反应中：硫酸和氢氧化钠反应，PH减小。恰好完全反应时PH=7.
（3）反应完成后：当酸过量时HP小于7.新知讲解1、浓硫酸泄漏以后，为了降低土壤的酸化，是使用熟石灰（主要含Ca(OH)2）还是用NaOH？用氢氧化钙中和，因为氢氧化钙碱性比较弱,即能中和掉浓硫酸，又不损伤土壤。举出生活中利用酸与碱之间的反应的实例。 二：酸碱反应的应用农业中用于改良土壤酸性新知讲解2.材料：一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca（OH）2进行处理，又耗水20吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。化学方程式：Ca(OH)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2H2O工业上处理酸性工业废水新知讲解4. 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法可消除肿痛？
[查阅资料]可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸吗？为什么？不可以，因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。3.被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗；被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒。蜜蜂和马蜂都是蜂，一种用碱液处理，一种用酸液处理。知道为什么吗？蜜蜂毒液显（酸 ）性，马蜂毒液显（碱）性。医药上的应用目 标：
1．初步学会土壤取样测试的方法。
2．学会用 pH 试纸测定土壤酸碱度。
3．了解保护土壤资源的重要性，提出改良土壤酸碱性的建议。
器 材：
木棍，废报纸，玻璃棒，试管，蒸馏水，pH 试纸（精密 pH 试纸及比色 卡），窗纱（或金属筛），布袋。
实验过程：
1．选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、森林、海洋、菜地等， 确定 3~4 个地块取样。
2．在取样地块上按一定间隔确定取样点位置 , 一般确定 5~6 个，如图，注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。
土壤酸碱性测定五孔取样六孔取样 取样方法：每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取 0~20 厘米范围内的土壤各 20 克左右。同一地块上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。 将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干， 除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用金属筛或窗纱筛过后待用。 3. 按照编号，取 1 克左右土样放入试管中，加入 5 毫升蒸馏水，振荡30 秒钟后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密 pH 试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色，记录下相应的pH，填入表 中：
表1-7 土壤酸碱性的分级表1．当地作物地土壤酸碱性如何？是否适宜这类植物的生长。2．提出改良当地土壤酸碱性的建议。课堂练习1．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a 点所示溶液呈酸性
B．向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOHB课堂练习2、酸碱反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与酸碱反应原理无关的是（ ）
A．石灰浆抹的墙壁变得坚硬
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸B课堂练习3、某工厂排放的无色废水经测定pH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（ ）
A．熟石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸A4、某工厂排出的废水中含有较多的Cu2+，且pH＜7，对人体、牲畜、和农作物都有害．以下是4份整改方案考虑过的试剂，出于回收利用、环境保护以及经济效益等角度，你认为可以采用的是（ ）
A．Mg和NaOH B．Na2SO4和MgCl2
C．CaO和Fe粉 D．石灰石和AgC课堂总结一、酸碱反应1、酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应。2、实质：H+ + OH- = H2O3、利用酸碱指示剂、PH仪判断酸碱反应。二、酸和碱反应的应用：
（1）改良土壤的酸碱性。
（2）处理工厂废水。
Ca（OH）2 + H2SO4= CaSO4 +2H2O
（3）用于医药。作业布置1、完成课后习题
2、完成作业本谢谢21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
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第5节 酸和碱之间发生的反应
一．选择题
1．常温下，往盛放适量稀硫酸的烧杯中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钡溶液至过量并充分搅拌。烧杯中有关量的变化情况如图象对应关系不合理的是（ ）
A． B． C． D．
2．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“”“●”“”表示不同离子），则下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后溶剂质量不变
B．反应后溶液呈中性
C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是和○结合生成水分子
3．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（ ）
A． B． C. D．
4．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见如图。下列有关认识错误的是（ ）
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．发生了中和反应
D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
5．20g 20%的氢氧化钠溶液与20g 20%的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为（ ）
A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色
6．下列与中和反应无关的是（ ）
A．酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成H2O
B．用稀盐酸清洗铁锈
C．中和反应过程中伴随着能量的变化
D．恰好完全反应时，溶液pH为7
7．如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c
8．分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A．碱的溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱的溶液
B．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．氯化钠溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化
D．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸
9．下列反应中，属于中和反应的是（ ）
A．CaO+2HCl=CaCl2+H2O
B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2 H2O
D．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
10．往稀硫酸中加入几滴紫色石蕊试液，然后逐滴加入NaOH溶液，直到反应完全，再过量，在此过程中溶液颜色的变化为（ ）
A．红→紫→红 B．紫→蓝→红 C．红→紫→蓝 D．无→红→紫
11．在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是（ ）
A．ZnSO4 B．NaCl C．Al（OH）3 D．AgNO3
12．向滴有无色酸酞试液的NaOH溶液中，逐滴滴入稀H2SO4至过量，下面叙述正确的是（ ）
A．溶液颜色不变，PH逐渐增大
B．溶液由无色变为红色，PH逐渐减小
C．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
D．溶液由红色变为无色，PH逐渐减小
13．在探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生发应的实验中，下列操作错误的是（ ）
A．吸取氢氧化钠溶液 B．氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液
C．向变红的酚酞溶液中滴加稀盐酸 D．反应后的溶液滴在玻璃片上
二．实验探究题
14．中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：
（1）分析图中反应前后没有发生变化的微粒是 、 ；反应的实质是 。
（2）如果规定上述反应后溶液的pH＜7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：
实验操作
实验现象
实验结论
① ，
② ，
显酸性
15．兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应？
【猜想与假设】a：二者混合发生了化学反应；b：二者混合没有发生化学反应。
【设计并实验】
实验操作
实验现象
甲同学
在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入1﹣2滴稀硫酸，振荡，同时测定溶液的pH
溶液pH减小但仍大于7
乙同学
在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀硫酸
溶液由红色变为无色
【得出结论】氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。
（1）乙同学认为甲的实验设计不合理，原因是 ，改进的方法是 。根据改进后的实验现象说明二者混合后发生了化学反应，写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式 。甲同学也认为乙的实验设计也不合理，你是否赞同，说出你的理由 。
【思考与交流】
丙同学在绝热装置中，向分别盛有10mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图（混合前稀硫酸和氢氧化钠溶液均为18℃）。
（2）根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是 （填吸热、放热）反应，加入稀硫酸 mL时，二者恰好完全反应。
答案：
选择题
1．D
2. A
3．B
4．D
5．B
6．B
7．A
8．D
9、C
10、C
11、C
12、D
13、A
二．实验探究题
14．（1）钠离子；氯离子；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液
石蕊试液变红色
显酸性
15．（1）乙加入的稀硫酸不足；加入足量稀硫酸，直至溶液pH等于或小于7；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；不赞同，这是因为先滴入几滴无色酚酞试液时溶液变红色，然后再加入
浙教版科学九年级上册 1.5 酸碱之间发生的反应 教学设计
课题
酸碱之间发生的反应
单元
第一单元
学科
科学
年级
九年级上
学习
目标
1、探究酸和碱之间能发生反应，生成盐和水。
2、理解酸和碱反应的实质。
3、会应用酸和碱的反应在生活和生产中的应用。
重点
理解酸和碱反应的实质。
难点
理解酸和碱反应的实质。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
你知道把酸和碱放在一起，会发 生什么吗？
碱
Fe(OH)3沉淀
Fe(OH)3沉淀
NaOH溶液
NaOH溶液
滴入的酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
现象
沉淀消失，溶液变为黄色
沉淀消失，溶液变为黄色
无明显现象
无明显现象
能否确定发生化学反应
是
是
不确定
不确定
观察实验现象
从不同的现象引发学生思考
讲授新课
问：酸和碱放在一起，没有明显现象时，如何判断发生了反应呢？你能设计出那些方案呢？
实验探究：
1．如图 所示，在 2 支分别盛有 3 毫升氢 氧化钠稀溶液的试管里，各滴加 1 滴酚酞试液，再 分别向 2 支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴 边振荡，直到红色刚好褪去。
2．用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中， 在酒精灯上烘干，蒸发皿上留下了什么？
思考：
1、上述活动中，滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为 无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化 ?
2、酚酞在实验中的作用？
3、滴加稀盐酸时，你怎么判断两者恰好反应？
4、蒸干后，蒸发皿上留下的白色晶体是什么呢？
知识拓展：
利用便携式H仪测溶液的PH判断酸碱反应
便携式PH计也包括笔式的PH计，而且随着技术的不断进步，PH计有各种外形和功能的了，有防水的，折叠式的等。简单明了的显示在液晶屏幕上。而且就是装电池的，可以换电池再使用。关键是轻巧方便。
适用范围:适用于理化分析、环保、游泳池、水族馆、食品、化妆品、无土栽培、养殖等行业水溶液的pH值测定。
分析化学方程式
思考：酸和碱之间反应的实质是什么？
知识拓展：
【资料提示】
1、氢氧化钠和盐酸反应中有三种物质：H2O NaOH HCl
2、NaOH 水溶液会电离出Na+ OH-
HCl 水溶液会电离出H+ Cl-
3、水很稳定。
宏观：水在2000℃以上才开始分解。
微观：室温下，1亿个水分子中只有1个水分子发生解离
4、OH- 和 H+ 结合生成水。
小组活动：某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，溶液的PH将如何变化呢？
提问：举出生活中利用酸与碱之间的反应的实例。
1、浓硫酸泄漏以后，为了降低土壤的酸化，是使用熟石灰（主要含Ca(OH)2）还是用NaOH？
2.材料：一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca（OH）2进行处理，又耗水20吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。
化学方程式：Ca(OH)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2H2O
3.被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗,被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒。蜜蜂和马蜂都是蜂，被同样属于蜂的两种蜂蜇，一种用碱液处理，一种用酸液处理。想知道吗？（提示：氨水是一种弱碱，肥皂水也是显碱性的；食醋是一种酸溶液。）
4. 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法可消除肿痛？
[查阅资料]蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸吗？为什么？
实验：土壤酸碱性测定
目 标：1．初步学会土壤取样测试的方法。 2．学会用 pH 试纸测定土壤酸碱度。 3．了解保护土壤资源的重要性，提出改良土壤酸碱性的建议。
器 材：木棍，废报纸，玻璃棒，试管，蒸馏水，pH 试纸（精密 pH 试纸及比色 卡），窗纱（或金属筛），布袋。
实验过程：1．选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、森林、海洋、菜地等， 确定 3~4 个地块取样。 2．在取样地块上按一定间隔确定取样点位置 , 一般确定 5~6 个，如图，注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。
每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取 0~20 厘米范围内的土 壤各 20 克左右。同一地块上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。 将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干， 除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用金属筛或窗纱筛过后待用。
按照编号，取 1 克左右土样放入试管中，加入 5 毫升蒸馏水，振荡30 秒钟后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密 pH 试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色，记录下相应的pH，填入表中：
土样编号
采集日期?
采集地点?
pH?
土壤酸碱性
1
2
3
4
讨论：
1．当地作物地土壤酸碱性如何？是否适宜这类植物的生长。
2．提出改良当地土壤酸碱性的建议。
1、氢氧化钠溶液无色，滴加紫色石蕊，溶液变为蓝色，滴加盐酸震荡，溶液变紫。
2、氢氧化钠溶液无色，滴加无色酚酞，溶液变为红色，滴加盐酸震荡，红色褪去
3、氢氧化钠溶液无色，滴加无色酚酞，溶液变为无色，滴加过量氢氧化钠溶液震荡，溶液变红。
学生完成实验，记录实验现象，并思考问题
现象：有白色晶体
回答：
1、发生了化学变化
2、酚酞试液在酸性和中性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色，所以可以在酸碱反应中指示反应到达终点
3、当混合溶液由红色刚好变为无色时，说明恰好完全反应
4、氯化钠（NaCl）
学生总结：
一、酸碱反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应。
总结：
实质：H+ + OH- = H2O
氢氧化钠溶液碱性，PH大于7，硫酸和氢氧化钠反应，PH减小。恰好完全反应时PH=7.当酸过量时HP小于7.
答：用氢氧化钙中和，应为氢氧化钙碱性比较弱,即能中和掉浓硫酸，又不损伤土壤。
化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O
总结：改良土壤酸性
总结：工业上处理酸性工业废水
原因：蜜蜂毒液显（酸 ）性，马蜂毒液显（碱）性。
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。
不可以，因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
学生小组讨论回答问题。
提高学生设计实验能力
课堂小结
酸和碱之间发生的反应
1、酸和碱反应生成盐和水。可表示为：酸+碱→盐+水
2、酸和碱反应的实质：H++OH—=H2O
3、酸和碱反应的应用：
（1）改良土壤的酸碱性。
（2）处理工厂废水。Ca（OH）2 + H2SO4= CaSO4 +2H2O
（3）用于医药。
板书
酸和碱之间发生的反应
3、酸和碱反应的应用：
（1）改良土壤的酸碱性。
（2）处理工厂废水。Ca（OH）2 + H2SO4= CaSO4 +2H2O
（3）用于医药。
课件23张PPT。第5节 酸和碱之间发生的反应科学浙教版 九年级上新知导入你知道把酸和碱放在一起，会发 生什么吗？沉淀溶解,溶液变为黄色 能确定沉淀溶解,溶液变为黄色能确定无明显现象不能确定无明显现象不能确定
新知讲解酸和碱放在一起，没有明显现象时，如何判断发生了反应呢？你能设计出那些方案呢？新知讲解1．如图 所示，在 2 支分别盛有 3 毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴加 1 滴酚酞试液，再 分别向 2 支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴 边振荡，直到红色刚好褪去。
2．用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中， 在酒精灯上烘干，蒸发皿上留下了什么？
__________________________________。留下白色晶体1、上述活动中，滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为 无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化 ?
2、酚酞在实验中的作用？
3、滴加稀盐酸时，你怎么判断两者恰好反应？
4、蒸干后，蒸发皿上留下的白色晶体是什么呢？新知讲解酚酞试液在酸性和中性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色，所以可以在酸碱反应中指示反应到达终点当混合溶液由红色刚好变为无色时，说明恰好完全反应氯化钠（NaCl）发生了化学变化知识拓展利用便携式H仪测溶液的PH判断酸碱反应 便携式PH计也包括笔式的PH计，而且随着技术的不断进步，PH计有各种外形和功能的了，有防水的，折叠式的等。简单明了的显示在液晶屏幕上。而且就是装电池的，可以换电池再使用。关键是轻巧方便。
适用范围:适用于理化分析、环保、游泳池、水族馆、食品、化妆品、无土栽培、养殖等行业水溶液的pH值测定。NaOH+HClH2O=NaCl+NaOH+H2SO4H2O=Na2SO4+22Fe(OH)2+HClH2O=FeCl2+22酸碱水盐+=+一、酸碱反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应，也叫中和反应。Fe(OH )2 =H2SO4 +2H2OFe2SO4 +知识拓展【资料提示】
1、氢氧化钠和盐酸反应中有三种物质：H2O NaOH HCl
2、NaOH 水溶液会电离出Na+ OH-
HCl 水溶液会电离出H+ Cl-
3、水很稳定。
宏观：水在2000℃以上才开始分解。
微观：室温下，1亿个水分子中只有1个水分子发生解离
4、OH- 和 H+ 结合生成水。实质：H+ + OH- = H2O某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，溶液的PH将如何变化呢？解析：
（1）反应开始：氢氧化钠溶液碱性，PH大于7，
（2）反应中：硫酸和氢氧化钠反应，PH减小。恰好完全反应时PH=7.
（3）反应完成后：当酸过量时HP小于7.新知讲解1、浓硫酸泄漏以后，为了降低土壤的酸化，是使用熟石灰（主要含Ca(OH)2）还是用NaOH？用氢氧化钙中和，因为氢氧化钙碱性比较弱,即能中和掉浓硫酸，又不损伤土壤。举出生活中利用酸与碱之间的反应的实例。 二：酸碱反应的应用农业中用于改良土壤酸性新知讲解2.材料：一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca（OH）2进行处理，又耗水20吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。化学方程式：Ca(OH)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2H2O工业上处理酸性工业废水新知讲解4. 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法可消除肿痛？
[查阅资料]可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸吗？为什么？不可以，因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。3.被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗；被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒。蜜蜂和马蜂都是蜂，一种用碱液处理，一种用酸液处理。知道为什么吗？蜜蜂毒液显（酸 ）性，马蜂毒液显（碱）性。医药上的应用目 标：
1．初步学会土壤取样测试的方法。
2．学会用 pH 试纸测定土壤酸碱度。
3．了解保护土壤资源的重要性，提出改良土壤酸碱性的建议。
器 材：
木棍，废报纸，玻璃棒，试管，蒸馏水，pH 试纸（精密 pH 试纸及比色 卡），窗纱（或金属筛），布袋。
实验过程：
1．选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、森林、海洋、菜地等， 确定 3~4 个地块取样。
2．在取样地块上按一定间隔确定取样点位置 , 一般确定 5~6 个，如图，注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。
土壤酸碱性测定五孔取样六孔取样 取样方法：每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取 0~20 厘米范围内的土壤各 20 克左右。同一地块上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。 将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干， 除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用金属筛或窗纱筛过后待用。 3. 按照编号，取 1 克左右土样放入试管中，加入 5 毫升蒸馏水，振荡30 秒钟后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密 pH 试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色，记录下相应的pH，填入表 中：
表1-7 土壤酸碱性的分级表1．当地作物地土壤酸碱性如何？是否适宜这类植物的生长。2．提出改良当地土壤酸碱性的建议。课堂练习1．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a 点所示溶液呈酸性
B．向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOHB课堂练习2、酸碱反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与酸碱反应原理无关的是（ ）
A．石灰浆抹的墙壁变得坚硬
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸B课堂练习3、某工厂排放的无色废水经测定pH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（ ）
A．熟石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸A4、某工厂排出的废水中含有较多的Cu2+，且pH＜7，对人体、牲畜、和农作物都有害．以下是4份整改方案考虑过的试剂，出于回收利用、环境保护以及经济效益等角度，你认为可以采用的是（ ）
A．Mg和NaOH B．Na2SO4和MgCl2
C．CaO和Fe粉 D．石灰石和AgC课堂总结一、酸碱反应1、酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应。2、实质：H+ + OH- = H2O3、利用酸碱指示剂、PH仪判断酸碱反应。二、酸和碱反应的应用：
（1）改良土壤的酸碱性。
（2）处理工厂废水。
Ca（OH）2 + H2SO4= CaSO4 +2H2O
（3）用于医药。作业布置1、完成课后习题
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