《化学实验基本方法》教学设计
模式介绍
高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的各项能力；初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能；使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。?
本节教学中教师围绕着学生特点，教材内容要求，寻求一种体现师生互动、生生互动、学生自主学习的新模式。在课堂教学过程中采用实验法、讲授法、探究法和小组合作讨论法，让学生亲自动手实验去发现问题的同时，分析问题，解决问题。教学中让学生把理论和实践相结合，并配合多媒体向学生传输必要的信息材料。在一定理论的基础上，让学生亲手实验，在实验过程中根据现象，进行分析，归纳分离提纯的一般思路，得出分离提出的常见方法。有利于培养学生的自主学习能力、探究能力和创新精神。
教材分析
教材把化学实验基本方法安排在高中化学教材中必修一第一章第一节，具有极其重要的意义。学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手段。实验对化学的学习有非常重要的作用。而掌握一些实验的基本方法及其知道实验的安全知识非常的重要。根据课程标准所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题“认识化学科学”“化学实验基础”“常见无机物及其应用”“物质结构基础”“化学反应与能量”“化学与可持续发展”中“化学实验基础”是必修课程内容的核心。化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验是了解无机物性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题；通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。
此外，教科书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
思路说明
本节课从生活中淘金入手，体会除杂在实际生活中的作用。通过回忆复习已学的除杂方法，引出粗盐提纯，通过海水成分分析，引出SO42-的检验，可溶性杂质如何除去，问题不断递进，环环相扣，最后归结出粗盐提纯的除杂试剂，除杂顺序及试剂量，以及除杂的一般方法。
教学目标
【知识与技能】
1、复习初中学过的知识，再通过或本节课的学习掌握化学实验的安全方面的知识。
2、掌握粗盐的提纯方法，SO42-的检验。初步学会除杂试剂的选择、用量、顺序的选择
3、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 4、树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。???
5、掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
6、复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。
【过程与方法】
1、通过设计粗盐进一步提纯的实验方案，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2、通过物质的检验，混合物的分离、提纯等实验过程，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳概括等方法对信息进行加工的方法。
3、通过分组实验，交流讨论，养成实事求是的科学素养及合作意识。
【情感态度与价值观】
增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。
教学重难点
【教学重点】
混合物的分离与离子的检验，分离与提纯过程的简单设计。
【教学难点】
物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。
教学过程
【引言】化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。
【提问】在初中学习化学的过程中，我们学习了哪些基本的实验操作？
【学生思考并交流】
1．无论什么实验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体试剂用镊子、药匙或纸槽取用，液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。
2．加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热则试管口向上，若只有液体则要放碎瓷片。若固体加热易熔化（比如草酸晶体）呢？
3．用排水法收集氧气结束之后应该先撤出导管然后熄灭酒精灯。若制取的是有毒气体则应要注意什么问题？如果用排水法或排空气法收集气体则应采用什么装置？
4．不能用鼻子直接闻气体，酒精灯内酒精的量要适当，不能给燃烧着的酒精灯添加酒精，有气体参加或生成的实验之前要进行气密性检查。
5．点燃（或加热）可燃性气体（如氢气）前要验纯。氢气还原氧化铜之前应先通氢气，待验得氢气纯净后再加热，实验结束之后应先停止加热待试管（玻璃管）冷却后停止通氢气。
6．稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水。在今后的学习中我们还将会遇到浓硫酸与乙醇、浓硝酸等密度比它小的液体的混合，应该如何混合呢？
【设计意图】体会实验是化学学习的基本手段。体会实验过程中安全的重要性。
【讲解】在初中学习了8种基本的实验操作：
1、药品的取用2、托盘天平的使用3、连接仪器装置4、检查装置的气密性5、物质的加热6、过滤7、蒸发8、洗涤仪器
【过渡】基本的实验操作能够使我们完成一些基本的实验，但对于一些复杂的实验只掌握这些知识是不够的。因此为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。
【投影】观察课本P4图1-1一些常用危险化学品的标志图片，你知道什么意义吗？
?
【设计意图】学会识别常用危险化学品的标志。
【过渡】通过前面的复习我们知道，要确保实验的安全我们必须熟知物质的性质。像我们前面讨论的氢气和浓硫酸就属于危险品，在运输和出售时都有醒目的标志。
【教师】除了熟知哪些物质属于危险化学品之外，为了确保实验安全，掌握正确的操作方法和遵守实验室规章制度也很重要。随着我们化学知识的丰富、接触的化学实验越来越多，在新接触的化学实验中还会出现一些我们需要注意的实验安全问题。
【讨论与交流】如果你作为实验员，你认为在实验室规则中应有包含哪些内容呢？
【教师】在我们做实验的过程中，我提以下要求：
1、进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、原理和方法，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。
3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4、实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。
5、有意外事故，应及时向老师报告。
【思考与交流】见课本P5思考与交流
【学生回答】
【教师】对于实验安全问题需要从以下两个方面考虑：
1.实验安全注意事项
2.化学实验过程中意外事故的处理
【强调】1.实验安全注意事项
①不用口接触实验室的仪器和药品。
②加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量。
④若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先撤导管，再熄灯。（以免倒吸）
⑤做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处理（吸收 或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验纯，尾气应点燃或适当处理
2.化学实验过程中意外事故的处理
①浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3中和，后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗。严重的须就医。
②浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，先用水冲洗，再涂硼酸溶液。严重时要就医。
③酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医。
④金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。
【设计意图】自主学习，了解如何使实验顺利进行并掌握实验安全方法。
【教师】对于掌握正确的操作方法，不少学生在以上的讨论中已经有说的不少了，我们不再讨论。
【教师】药品的取用
药品的取用
使用仪器
固体药 品
粉末
药匙（或纸槽）
块状固体
镊子
一定量
托盘天平
液体药品
少量
胶头滴管
多量
用试剂瓶倾倒
一定量
量筒、滴定管等
气体的收集
排气法收集
向下排气法
密度小于空气
向上排气法
密度大于空气
排水法收集
难溶于水的气体
【思考】在实验过程中我们会经常使用到托盘天平，托盘天平的使用过程中应注意哪些问题呢？
【学生交流回答】
（1）调零防腐
先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃
器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸
（2）左物右码
左盘放称量物，右盘放砝码
（3）先大后小
取用砝码先取质量大的，再取小的
（4）归零放盒
称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒
【引入新课】上一节课我们学习做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基本操作。阐述物质的分离和提纯是重要的化学实验基本操作，本节内容要求我们掌握四个基本操作，我们先来学习两个。
【思考与交流】1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离
2、如何分离铁屑和沙子
【学生回答】具体的方法。（水冲刷、磁铁）
【过渡】以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。
【小结投影】分离和提纯：
利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的
【学生阅读】P5中间自然段，思考回答“学与问”。
【过渡】粗盐中还用许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用；但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。例如我们山东的海化公司，就是以食盐为主要原料的大型化工厂。这节课我们就以粗盐的提纯为例，复习一下两个基本的实验操作：过滤和蒸发
【思考与交流】溶解操作中应注意哪些事项呢 ？
【学生回答】先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损
[幻灯]展示图1-2
【思考与交流】过滤操作中应注意哪些事项呢 ？
【学生回答】
“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）
“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘
“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
若：滤液浑浊应再过滤一次
【幻灯】 展示图1-3
【思考与交流】蒸发操作中应注意哪些事项呢 ？
【学生回答】
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
（3）蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；
（4）搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网
（5）搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。
【提问】粗盐是有哪几种成分组成的？你认为通过上述操作得到的是比较纯的NaCl吗？可能还有什么杂质没有除去？如何检验实验1-1得到的盐是否含有SO42-？
【学生回答教师教师】
成分：NaCl
提纯 NaCl晶体
杂质：不溶性的泥沙，
可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
【提问】粗盐的提纯需经过哪几个步骤?呢？
【设计意图】培养学生设计实验方案的能力
【图片投影】一些物质的溶解性
【过渡】下面我们通过实验检验食盐中是否含SO42－。
【实验】除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)
【演示实验】实验1-2
实验：加BaCl2溶液(稀盐酸)
【提问】实验现象和化学方程式
【思考】除杂的原则是什么？
【学生回答】
不增 不加入新的物质
不减 不消耗被提纯的物质，如：不能减少NaCl成分
易分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的
Na2SO4转换为沉淀BaSO4
【引导】除杂的思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合（ ）反应类型
【学生回答】复分解
【思考与交流】在初中化学中如何检验SO42-的存在？
【教师引导】将初中的方法与实验1-2进行对比找出不同点和相同点
【板书】C、SO42-的检验方法
化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【思考交流】为何加入稀盐酸酸化
【教师】⑴如何除尽杂质离子？⑵是否引入了新的杂质离子？⑶如引进了，你如何除去新的杂质离子？
学生讨论
【小结】加入除杂试剂的顺序：
①BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
②BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
③NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
【教师】只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理；最后加入的盐酸只能适量。
【设计意图】整理思路，培养学生发散思维、用多种方法解决问题的能力落实除杂的一般方法。
【思考】1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？
4、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？
【思考】你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢？
【阅读】 资料卡片；注意：物质检验的原则。
【小结】粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。
【思考与交流】1．过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？
过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。
2．若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？
若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤（洗涤）、蒸发的方法；若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体）、另一种溶不于酸（或其他液体）（如BaSO4和BaCO3的混合物），则可采用加酸溶解、过滤（洗涤）、加Na2CO3沉淀、过滤（洗涤）的方法……
【引入新课】：上一节课我们学习了物质分离和提纯的两个基本操作，本节课再来学习另外两个实验。
【实验】：实验1-3中的1和3（课件）
【演示实验】：教师演示、引导学生观察实验现象。
【实验】：实验1—-3中的2
【介绍】：首先简要介绍下面的这个实验要用到两个新的仪器——蒸馏烧瓶、冷凝管的构造和功能。
【展示】
【教师】：下面我们来看学习以下实验室制取蒸馏水的操作过程。
【阅读】：引导学生阅读实验1-3中的2
【分析讨论】：
【提问并讨论】根据我们的实验装置，你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？
【学生回答】：
⑴蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右，安装时要小心，防止损坏仪器和戳伤身体
⑵蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸
⑶温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口附近，因为它测定的是蒸汽温度；
⑷冷凝水的流向冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水），上口（ 出水 ）与蒸汽流向相反，使得热交换充分；（注意引导学生分析原因）
⑸所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ，加热时不能将液体蒸干；
【设计意图】学生总结并落实蒸馏操作的知识要点
【分析与交流】分析蒸馏过程的原理。
【展示】：学生独立思考下列问题：（见课件）
问题：①温度计作用？控温显示加热范围，如：自来水蒸馏时温度≈100℃
②产物收集方式？冷凝收集
③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质 在100℃难于挥发，不挥发的杂质
两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，A沸点为35℃，B的沸点为200℃。请回答下列问题
（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可少的仪器和用品
蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等
（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来
A物质
【分析概念】：
溶质 溶解性不同
（一种） 萃取液 分液漏斗
混合物 萃取 分液
溶剂 两者互不相溶
（两种）
C（溶剂）
A（溶质）+B（溶剂） A（溶质）+C（溶剂）
【介绍】：下面介绍的这个实验要用到新的仪器分分液漏斗的构造和功能。
【展示】
【实验】：教师实验过程并演示实验1-4，引导学生观察实验现象
（展示：1碘水和四氯化碳的颜色，2振荡前后溶液的颜色变化）
（注意：混合时要慢慢的避免发生萃取）
【提问】：在实验过程中有何实验现象？
【学生回答】：液体分层
上层液体显（ ）色
下层液体显（ ）色
【展示】：分析讨论（见课件）
1、上层液体中的溶剂是（H2O），下层液体中溶剂是（CCl4）
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
四氯化碳（CCl4）
3、 CCl4与H2O比较有何异同？
同：都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（ I2）反应。
异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。
【设计意图】学生感性认识萃取学生由特殊到一般，尝试用化学语言表述问题。
【提问并讨论】根据我们刚才的实验请同学们讨论使用分液漏斗时应注意什么事项
1、使用前检查是否漏水
2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置
3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。
4、利用萃取法对混合物进行分离时的适用对象：两液体互溶（或一种固体溶于另一液体中），但溶质在萃取剂中溶解度更大。
【设计意图】学生了解规范操作，落实本节重点
【提问并讨论】在萃取中应选择什么样的药品作萃取剂
1、与原溶剂互不相溶，如，CCl4与H2O互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂，如， CCl4（I2）＞H2O （I2）
3、不与被萃取的物质反应，如， CCl4不与I2反应
【思考与讨论】1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？
①无色液体，不溶于H2O
②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）
2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因。
不可以，酒精与水互溶。
【小结】这节课我重点学习了两个基本的实验操作——蒸馏和萃取。要掌握蒸馏操作的仪器装置、注意事项和原理；掌握萃取操作的定义、萃取操作的实验步骤、使用分液漏斗的注意事项以及萃取剂的选择
板书设计
【板书设计】
一、化学实验基本方法
（一）化学实验安全
1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
3.掌握正确的操作方法。
二、 混合物的分离和提纯
1. 过滤和提纯
（1）粗盐提纯步骤：溶解、过滤（“一低、二帖、三靠” ）、蒸发。
（2）杂质的检验与去除
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2 NaCl
CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2 NaCl
MgCl2 + 2 NaOH == Mg(OH)2 + 2 NaCl
2、蒸馏
（1）原理：沸点差异
（2）仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管
注：冷凝水低进高出、温度计水银球位置
3、萃取 （碘水中碘的分离）
（1）原理：溶解度差异
（2）仪器：分液漏斗
注：两种溶剂互不相容
教学反思
化学是以实验为基础的科学，通过让学生讨论一些实验问题来初步体会化学研究的方法。初中化学已经介绍了药品的取用、物质的加热、仪器的洗涤、天平的使用等基本操作，也介绍了过滤、蒸发等分离操作。本节选择粗盐提纯这一涉及基本操作较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发、离子检验等基本操作。进而继续学习蒸馏和萃取等新的分离方法，使学生的实验技能进一步提高。
通过本节课的学习，主要是培养学生能独立根据物质的性质设计分离和提纯的方案，并在初步掌握溶解、过滤的基础上学习蒸馏、萃取的操作，可以由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入，并可为选修课中相关知识的学习打下良好的基础。
课件59张PPT。【学习目标】1、复习初中学过的知识，再通过或本节课的学习掌握化学实验的安全方面的知识，加强实验操作能力。
2、掌握粗盐的提纯方法，SO42-的检验。初步学会除杂试剂的选择、用量、顺序的选择
3、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 4、树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。???
5、掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。（一）.遵守实验室规则（二）.掌握正确的操作方法 （四）.重视并逐步熟悉污染物和废弃物
的处理方法（三）.了解安全措施实验安全1、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？
固体、液体药品的取用，物质的加热、气体的收集等。以及些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用）
2、根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？思考与交流1.化学试验室规则1、实验课前要认真预习，理解实验的目的、步骤、操作及注意事项。
2、准时进实验室，进实验室后要安静、守纪，不大声喧哗。?
3、爱护公物，严禁乱动水电开关，不经老师允许不得擅自做自己想做的实验。
4、实验前检查仪器，如有破损，及时报告和调换。实验后破损，及时报告和登记， 酌情赔偿。?
5、注意安全，严格按照操作要求进行实验，实验后的废液应倒在指定的容器内， 妥善处理易燃、易爆、易腐蚀及有毒物质。?
6、实验完毕，洗净仪器，清洁水槽，擦好桌子，并将仪器药品按要求放整齐，然后切断水、电，关好门窗。经老师检查，才可离开实验室。?
7、要严格执行以上各条规则，严重违反本实验室规定者，视情节轻重，报请学校领导给予纪律处分。 2.化学药品的取用及意外事故的处理（1）药品的取用①安全性原则：不能用手直接接触药品；不能品尝药品的味道；不能用鼻子直接闻气（扇闻法）。②节约性原则：固体→铺满底部；
液体→１～２ml③保洁性原则：
用剩的药品要放在指定的容器内。
不能把相互反应的药品放在一起。①酒精灯的使用酒精的用量1/2～2/3；
不能给燃着的酒精灯添加酒精；
熄灭酒精灯的方法灯帽2次盖灭；
外焰加热，不能接触灯芯。②点燃可燃性气体前须验纯；③浓硫酸的稀释。（２）化学实验基本操作②易挥发物质（液溴、氨水等）→ 阴凉保存要密封。③白磷 → 冷水。④钾、钠、钙、钡等 → 煤油。⑥碱性试剂 → 试剂瓶用橡胶塞⑤锂 → 石膏⑦氢氟酸 → 塑料器皿或铅皿⑧易变质的物质（氢硫酸、氯水、二价铁离子溶液、酸性高锰酸钾溶液等）→不宜长期存放，应现用现配制①见光易分解或易升华的物质（硝酸银、硝酸、卤化银、氯水、固态碘等）→ 低温避光棕色试剂瓶。（3）常见化学药品的存放：⑨二硫化碳、乙醇、丙酮、苯、溜、磷、镁粉等易燃物质和氯酸钾、硝酸铵等易爆物质 → 远离火源存放⑩干燥剂 → 蜡封保存 ※ 防爆炸：验纯. 点燃和使用 H2、CO等可燃性气体时一定要先验纯。 ※ 防暴沸：加热某些低沸点的有机物时，
浓H2SO4的稀释时，沸石（碎瓷片）。（4）意外事件的处理 ※ 防失火：防止火势扩展→扑灭着火源①酒精等比水轻的有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，可用湿抹布、石棉布或砂子盖灭，或用灭火器扑救。②二硫化碳等比水重不溶于水的有机溶剂，可用水扑救，也可使用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器灭火。③金属钾、钠、镁粉、铝粉、三氯化磷、五氯化磷、过氧化钠、过氧化钡等与水发生剧烈作用的化学药品不能用水扑救。 小范围的起火可用砂覆盖。④衣服着火时，应立即用湿布或石棉布压灭火焰；如果燃烧面积较大，可躺在地上打几个滚。衣服着火时，绝对不可慌张乱跑。※中毒等意外事故的处理：①温度计不慎打碎，汞流出 → 处理方法：在流出的汞上撒些硫粉；②Ba2+,Hg2+,Ag+,Cu2+等重金属中毒 → 处理方法：立即服用大量的牛奶或蛋清②酸的灼伤：先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
若是浓硫酸不慎溅到皮肤上，
少量的浓硫酸先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液；
大量的浓硫酸先用纱布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液；※化学灼伤的处理①碱的灼伤：先用大量水冲洗，再涂上2%的硼酸溶液或醋酸溶液。1.认识常用的化学仪器及其用途(1) 可加热仪器常见的可加热仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、烧杯、锥形瓶、烧瓶等。试管用作少量试剂的反应容器，
在常温或加热时使用。
固体:平铺，试管口略向下倾斜，擦干外壁。
液体：不超过容积的1/3，擦干外壁，试管夹夹持，管口不要对人， 45°.坩埚用于对固体物质的高温灼烧。烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。蒸发皿 用于溶液的浓缩和蒸发提纯结晶，可直接加热。不超过2/3。 坩 埚 钳三角支架泥三角锥形瓶用于中和滴定和气体发生
装置，也可用于加热液体。酒精灯用作热源。酒精喷灯用作高温热源，
温度可达1000OC左右。圆底烧瓶
平底烧瓶
蒸馏烧瓶 用于试剂量较大而又有液体参加反应的容器，分为圆底烧瓶, 蒸馏烧瓶用于蒸馏液体混合物,以分离互溶的沸点不同的物质。需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶。(2) 计量仪器常用的计量仪器有：天平、量筒、移液管、滴定管、温度计、容量瓶等。 托盘天平用于粗略称量
物质，能称准
到0.1g。量筒用于量度
液体体积计量仪器准确量取一定体积的液体。一般用于中和滴定。容量瓶用于配制准确浓度的溶液瓶上标有温度，容积，环形刻度线温度计用于测量温度。酸（碱）式滴定管(3) 存放或分离物质的仪器广口瓶
盛放固体试剂细口瓶
盛放液体试剂 滴瓶
盛放少量溶液漏斗过滤溶液，也用于
向小口容器中添加
液体。长颈漏斗用于向反应容
器中注入液体。分液漏斗用于分离不相容的液体，
也可用于向气体发生容
器中添加液体。分离物质的仪器分离物质的仪器洗气瓶用于净化气
体，也用于
干燥气体。蒸馏烧瓶干燥管用于分离沸点不同的液体混合物。用于干燥气体。冷凝管用于将蒸气
冷凝为液体。干燥器用于已干燥的
物质保持干燥。(4) 用于夹持的仪器铁架台坩埚钳试管夹简易的启普发生器(5) 制气装置----启普发生器一、化学实验安全图1-1 一些常用危险化学品的标志 怎样从沙子中淘金?金矿中含有少量的纯金“沙里淘金”问题讨论金是一种很不活泼的金属；密度很大(19.3g/cm3)。 淘金的过程如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来2、加盐酸物理方法化学方法方法2中如何分离出铜屑？通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？讨论问题讨论分离和提纯有什么不同？分离 通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，而且最后要保持原状。提纯 指保留混合物中的某一主要组分，其余杂质通过一定方法都除去。回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离的方法？如何应用？分离提纯物质的五六种实验方法：过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏、1.溶解和过滤 用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有较多的杂质，比如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等，下面我们用初中学过的方法来提纯粗盐。4 g粗盐加到盛有约14.2 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。二、物质的分离和提纯（1）溶解（2）过滤“一贴” “二低” “三靠” 若滤液浑浊，再过滤一次过 滤（1）利用加热，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。（2）主要仪器：
蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒蒸 发观察：蒸发过程需要注意注意哪些问题？操作注意事项１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫在石棉网上。 你认为通过上述操作得到的是比较纯的NaCl吗？可能还有什么杂质没有除去？如何检验实验1-1得到的盐是否含有SO42-？结论：思考1：经过溶解、过滤和蒸发得到的盐中仍然含有可溶性的硫酸盐杂质。实际上，除此之外，还含有CaCl2、MgCl2等其他可溶性杂质。 你准备用哪些试剂分别除哪些离子？思考2：（3）除杂思考：如何检验粗盐中含有的硫酸盐呢？演示实验1-2：取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。
实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。思考：滴加稀盐酸的目的是什么？要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按照下表所示顺序，应加入什么试剂？思考3： 由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：
OH- CO32- Ba2+CO32- Mg2+ Ca2+ SO42- 特征
除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-过量的
除杂试剂 CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制pHNa+、Cl-实验探究除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。稀盐酸最后加入。思考4：（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
将烧杯中混合物静置，先将上层清液转移到过滤器中，然后再将烧杯中的白色沉淀和剩余溶液沿玻璃棒一齐倒入过滤器中。再向滤液中滴加过量的稀盐酸。 实验现象：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。滤液中滴加盐酸有气泡产生。（4）过滤 将除杂后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。 实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体 （5）蒸发为何选择蒸发溶剂而不用降温析出晶体？思考：粗 盐粗盐提纯的基本过程：除杂原则注意事项不增加、不减少、易分离、易复原选择合理、试剂过量、顺序正确、途径最佳。 粗 盐 海盐岩盐湖盐井盐海水的化学组成示意图结论：粗盐中含有泥沙、可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等)归纳总结 全球海水淡化日产量约3500万立方米左右，其中80%用于饮用水，解决了1亿多人的供水问题，即世界上1/50的人口靠海水淡化提供饮用水。从大的分类来看，海水淡化主要分为蒸馏法和膜法。2、蒸馏和萃取二、物质的分离和提纯利用物质的沸点的差异将其分离。分馏：利用蒸馏原理分离多种混合液体⑴原 理：
⑵分离对象：
⑶仪器装置：
⑷实 例：沸点相差较大的相互溶解的液体混合物，或除去水中难挥发或不挥发的物质蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、铁架台等蒸馏制取少量蒸馏水；石油的分馏等出水逆 流 冷 凝冷 凝 原 理进水蒸发冷凝投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下入上出溶液体积不超过烧瓶体积2/3操作注意
１、先通水，再加热
２、刚开始收集到的馏分应弃去
３、全程严格控制好温度牛角管 美味的鱼汤，现在想把上面的油层和下面的汤分开，我们可以采取哪些分离方法？
勺子舀？
用吸管吸？分液原理：分离互不相溶的液体混合物的方法。仪器：分液漏斗常见有机物溶剂 和 无机溶剂
汽油
煤油 水
植物油
苯
四氯化碳 水①检查是否漏水（旋塞和上口塞子）。
②漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。
③放液时，要保持内外的大气压一致，
④分液下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。分液漏斗的使用及注意事项：上吐下泻分液▲规范操作
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时，打开旋盖，保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。萃取原理：利用溶质在不同溶剂里溶解度S不同,用另一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法实验1-4 用CCl4萃取碘水步骤：1、检漏2、装液3、振荡4、静置5、分液液体分层
上层液体显（ ）色
下层液体显（ ）色黄紫红实验现象：1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体中溶剂是（ ）
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
3、 CCl4与H2O比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（ I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。同：分析讨论萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应。如：CCl4与H2O互不相溶
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度。如：CCl4（I2）＞H2O （I2）
3、溶质不与萃取剂发生任何反应。如：CCl4不与I2反应常见的几种分离方法已知酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
１、下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ、液溴和CCl４ Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、CaCl２和Na2SO４溶液 Ｄ、苯和蒸馏水 Ｄ苯/CCl４苯橙无或颜色变浅不能，还要进一步分离２、在酒精、苯、CCl４、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中，
（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（ ），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（ ）；萃取时，上层液体呈（ ）色，下层液体呈（ ）色．【巩固提高】
