《化学基本实验方法》培优练习
1．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是
A．蒸馏 B．升华
C．干馏 D．萃取
2．下列离子检验的方法正确的是
A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl?
B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有
3．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案如下图：
则X试剂为
A．Na2CO3 B．K2CO3 C．Na2SO4 D．K2SO4
4．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热
D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
5．下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B. 过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
6.现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②将海水制成淡水；③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。上述分离方法依次是( )
A． 分液、萃取、蒸馏
B． 萃取、蒸馏、分液
C． 分液、蒸馏、萃取
D． 蒸馏、萃取、分液
7.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )
A． 萃取法
B． 升华法
C． 蒸馏法
D． 分液法
8.为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是（ ）
①加水溶解 ②加入过量BaCl2溶液 ③加热蒸发得到晶体 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量Na2CO3⑥过滤
A． ①⑤②⑥④③
B． ①⑤②④⑥③
C． ①②④⑥⑤③
D． ①②⑤⑥④③
9.现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液、②含有泥沙的食盐水、③溶有碘（I2）的碘化钾溶液、④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。
请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（ ）
A． ①﹣（3）﹣分液
B． ②﹣（2）﹣过滤
C． ③﹣（2）﹣萃取
D． ④﹣（1）﹣蒸馏
10.(1)有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为35 ℃，B的沸点为200 ℃。回答以下问题：
用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是
。
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法：
。
(3)如图所示，a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
①A与 组合，用于 。
②B与 组合，用于 。
③B与 组合，用于 。
④D与 组合，用于 。
参考答案
1、【答案】【答案】B
【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。3．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有
A．0处 B．3处 C．2处 D．1处
【答案】B
【解析】操作上错误的地方有3处：①液体未能沿玻璃棒转移；②标签没有对手心；③漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。
2、【答案】C
【解析】A中白色沉淀也可能为Ag2SO4、Ag2CO3等；B中白色沉淀可能为AgCl；C中产生的蓝色沉淀只能是Cu(OH)2，故原溶液中含有Cu2+；D中白色沉淀也可能为AgCl。
3、【答案】B
【解析】由分离实验方案可知，X试剂除去钡离子，使钡离子转化为沉淀，过滤而除去，再加过量硝酸除去试剂X，且除杂不能引入新杂质，则A、C排除，D中硫酸钾与硝酸不反应，则只有B中碳酸钾符合，故选B。
4、【答案】D
【解析】粗盐提纯时浑浊的液体要过滤后再倒入蒸发皿，不能把浑浊液体倒入蒸发皿中蒸发，选项A不正确；开始加热后即用玻璃棒搅拌，析出晶体后仍要用玻璃棒继续搅拌，直到有大量固体析出时停止搅拌，选项B不正确；蒸发皿出现大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，选项C不正确，选项D正确。
5、【答案】C
【解析】A.由于硫酸的密度比水大，溶于水放出热量，为了防止酸滴飞溅，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，错误；B.过滤是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，在过滤操作时，若用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体，会使滤纸弄破，导致无法进行过滤，错误；C. 分液是分离互不相溶的两种液体混合物，因此进行分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，待下层液体放完，关闭分液漏斗活塞，将上层液体从上口倒出，正确；D.用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液时，应该先在烧杯中溶解物质，待溶液冷却至室温后，再转移至一定体积的已经查漏的容量瓶中，错误。
6、【答案】C
【解析】植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离；将海水制成淡水可用蒸馏的方法，利用物质的沸点不同；用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分利用了萃取方法。
7、【答案】C
【解析】由表格溶解性可知，甲、乙是相互溶解、密度相近、沸点差异较大的两种液体，二者可采用蒸馏法分离。
8、【答案】D
【解析】通过转化为沉淀的方法除去粗盐中混有的少量可溶于水的Na2SO4和CaCl2杂质：可采取加水溶解→加入过量BaCl2溶液，与Na2SO4发生反应，生成BaSO4沉淀；再加过量Na2CO3溶液，与CaCl2和过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀→过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量Na2CO3溶液发生反应→加热蒸发得到晶体，综上操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、碳酸钠溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为①②⑤⑥④③，故选D。
9.【答案】C
【解析】①分液是分离互不相溶的两种液体的方法，汽油和水不相溶，可用分液的方法分离，分液时用分液漏斗，①正确；
②过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法，泥沙和食盐水不相溶，可用过滤的方法分离，过滤时用漏斗，②正确；
③萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，碘（I2）微溶于碘化钾溶液，故可用萃取的方法分离，萃取时用分液漏斗，不能用漏斗，③错误；
④蒸馏是分离相溶的两种液体的方法，乙二醇和丙三醇互溶，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时用蒸馏烧瓶，④正确；综上C正确。
10、【答案】 (1)蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、温度计、冷凝管、锥形瓶
(2)取一支小试管，打开分液漏斗，放出少量下层液体，向其中加少量水，若分层为有机层，不分层则为水层
(3)①c 制备气体 ②b 分液
③d 过滤 ④d 向酒精灯里添加酒精
【解析】(1)注意题目要求的是玻璃仪器。
(2)分液漏斗中的下层液体，要么是有机层，要么是水层，取分液漏斗中少量下层液体，向其中加少量水后观察现象，如果分层，证明分液漏斗中的下层液体是有机层，相反是水层。当然也可不加水而加苯、汽油及四氯化碳等有机溶剂来验证，但用水检测最方便。
(3)普通漏斗 长颈漏斗 分液漏斗 分液漏斗
(d) (c) (a) (b)
用于过滤和添,加液体及组装易溶气体吸收,装置 用于组装气体发生器 用于组装气体发生装置等 用于萃取分液
《化学基本实验方法》基础练习
下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是?????? ???
A. 烧碱 B. 甲烷 C. 酒精 D. 白磷
选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是
A. 不溶于水，且密度必须比水大 B. 不溶于水，且密度必须比水小 C. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 D. 易溶于水，且不能与碘发生化学反应
下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ???????????????????? ???????NaCl ?????????????? ??????．
A. B. C. D.
自来水中因含有少量而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的获得纯净水，可采用的方法是
A. 过滤法 B. 结晶法 C. 蒸馏法 D. 沉淀法
下列实验操作中正确的是
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出 D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器不正确的是
序号
A
B
C
D
实验目的
食盐水与泥沙分离
制取蒸馏水
分离水和植物油
从浓食盐水中 得到氯化钠晶体
分离方法
萃取
蒸馏
分液
蒸发
选用仪器
A. A B. B C. C D. D
除去下列杂质括号内的物质，下列做法不正确的是
A. NaCl固体：溶解，加溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B. KCl固体：溶解、过滤、蒸发结晶 C. NaCl溶液：加酒精，萃取、分液 D. 溶液：加四氯化碳，萃取、分液
要除去下列四种物质中的少量杂质括号内物质为杂质． 甲：?乙：??丙：??丁：炭粉氧化铜 可选用的试剂及操作方法有：加适量盐酸，搅拌，过滤 加适量水，搅拌，过滤?加适量盐酸，蒸发 溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发下列组合正确的是
A. 甲，乙 B. 乙，丙 C. 丙，丁 D. 丙，丁
9.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( )
A.用分液的方法分离煤油和NaCl溶液的混合物
B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C.用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物
10.下列关于CCl4用于萃取碘水中的碘的理由不正确的是( )
A.CCl4比水密度大
B.CCl4与水和I2均不反应
C.CCl4与原溶剂水互不相溶
D.I2在CCl4中的溶解度比在水中大得多
11.已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂不能从溴水中萃取溴的是( )
A.酒精 B.汽油
C.四氯化碳 D.苯
12.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离水和乙醇
分液
水和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇(沸点为117.5 ℃)中的乙醚(沸点为34.6 ℃)
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
13.为了除去粗盐中的、、及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ______ 过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量溶液；加过量溶液 A. 写出有关反应的化学方程式6个：杂质可理解为，， ：
， ，
， ，
， ，。
14.现有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种；?阴离子则可能是硝酸根离子、硫酸根离子、氯离子、碳酸根离子中的一种． 若把少量的四种盐用水溶解在四支试管中，只有C盐溶液呈蓝色； 若向四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液中有沉淀生成，D盐溶液中有无色无味气体放出试推断写化学式：B ______ C ______ D ______ ．
15.如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题： 写出仪器C、E的名称 ______ 、 ______ ． 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？填字母即可 A、分液????B、过滤???C、萃取???D、蒸馏????E、蒸发结晶 除去?溶液中悬浮的? ______ ； 从碘水中提取碘 ______ ； 用自来水制取蒸馏水 ______ ； 分离植物油和水 ______ ．
参考答案
1、【答案】 A
2、【答案】 C
3、【答案】 C
4、【答案】C
5、【答案】D
6、【答案】A
7、【答案】C 8、【答案】A
9、【答案】D
10、【答案】A
11、【答案】A
12、【答案】D
13、【答案】C；；；；；；??
14、【答案】；；??
15、【答案】分液漏斗；冷凝管；B；C；D；A??
《化学基本实验方法》提升练习
1.降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法。现取硝酸钾和氯化钠混合物160 g，放入100 mL水中，加热到80 ℃，固体全部溶解。请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断，下列说法正确的是( )
A． 80 ℃时，溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液
B． 80 ℃时，溶液中硝酸钾不饱和，氯化钠饱和
C． 降温到20 ℃时，析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物
D． 降温到20 ℃时，一定析出硝酸钾，可能析出氯化钠
2．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解 ③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是
A．一定有 B．一定有
C．不能确定Cl?是否存在 D．不能确定是否存在
3．实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤
B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤
D．溶解、洗涤、过滤、加热
4.为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
A． ①②③
B． ②③④
C． ①③④
D． ①②③④
12.(1)阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm－3
溶解性
乙二醇(C2H6O2)
－11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O3)
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题(填字母)：
A.蒸馏法 B.萃取法
C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用 ；
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 。
(2)阅读材料三回答下列问题：
材料三 在溶解性方面，Br2(溴)与I2(碘)很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。
①常用的提取方法是 ，化学试剂是 ，最主要的仪器是 。
②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是 。
参考答案
1、【答案】D
【解析】混合物160 g，加热到80 ℃，固体全部溶解，可能都是刚好饱和，或不饱和，或者有一种饱和有一种不饱和等情况；氯化钠溶解度随温度变化小，如果质量很少的话，降温到20 ℃后不可能析出；由图硝酸钾的溶解度随温度变化较大，又根据题意160 g混合物中最多含氯化钠40 g，降温到20 ℃后一定析出硝酸钾晶体，而氯化钠溶解度变化不大，降温后可能析出，也可能不析出。
2、【答案】D
【解析】分析进行的实验现象判断存在的离子：①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉淀的阴离子； ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，说明沉淀中一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀； ③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，是生成了氯化银白色沉淀，但②步骤中加入了盐酸含有氯离子，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子； 综上所述，溶液中含有碳酸根离子、可能含有硫酸根离子，氯离子； A、一定能含有硫酸根离子，故A正确； B、依据反应现象分析可知一定含有碳酸根离子，故B正确； C、步骤中加入盐酸含有氯离子，所以氯离子不能确定，故C正确； D、产生无刺激性气味．的无色气体“，因此不可能有亚硫酸根离子，一定有硫酸根离子，故D错误； 故选D．
3、【答案】B
【解析】反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；
先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰．
故选B．
4、【答案】A
【解析】①碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；
②铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；
② 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；
③ 生成氯化钙，生成新杂质，可直接用过滤的方法，故错误。
5、【答案】(1)①C ②A
(2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗
②再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并
【解析】材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后降低温度，大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。如果提取Br2后水还有颜色，说明Br2没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。
