《化学计量在实验中的应用》培优练习
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果，当加等体积的的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中的浓度是
A. ? B. ? C. ? D. ?
某溶液中只含、、、，其物质的量浓度比为：：：5：5，若的浓度为，则的浓度为
A. 2? B. 3? C. 4? D. 8?
3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（?? ）
A.?常温常压下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.2NA B.?钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA C.?18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA D.?标准状况下，11.2L三氧化硫所含分子数为0.5NA
4．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是
A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)
D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)
5.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为 0.5NA
B.在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA
C.32 g氧气含原子数为NA
D.NA个O2的质量只有在标准状况下才是32 g
6.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA
B.0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C.28 g氮气所含的原子数为NA
D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
7.实验室中需要配制0.1mol/L的CuSO4溶液960ml，以下操作正确的是（?? ）
A.?称取15.36 g CuSO4 ， 加入1000 mL水 B.?称取24.0 g CuSO4?5H2O，配成1000 mL溶液 C.?称取16.0 g CuSO4 ， 加入1000 mL水 D.?称取25 g CuSO4?5H2O，配成1000 mL溶液
8.下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C.称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液 1 000 mL 时，砝码错放在左盘
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
9.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是( )
A.选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
10.现有条件下的氯化氢气体注：条件下气体摩尔体积为则： 该气体所含原子总数为 ______ ． 该气体的质量为 ______ 该气体溶于127mL水中，得到密度为的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为 ______ ． 取出该溶液，配成浓度为的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 ______ ml．
参考答案
1、【答案】B
【解析】9. 解：硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中只含有、、加入等体积KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生总反应，根据方程式可知，，所以原溶液中，根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中，所以． 故选：B． 硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中只含有、、加入等体积KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生总反应为：，根据方程式可知，原溶液中，根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中，据此计算原溶液中离子的浓度． 本题考查离子方程式的计算，难度中等，清楚反应过程判断原溶液中铝离子的浓度与氢氧化钠溶液的浓度关系是关键，注意电荷守恒应用．
2、【答案】C
【解析】浓度为，由：：：5：5，可得，， 根据溶液电荷守恒有：， 则： 解得：， 故选C． 根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，溶液呈电中性，根据溶液电荷守恒有，据此计算． 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意混合溶液中离子浓度的计算常利用电荷守恒计算．
3.【答案】B
【解析】【解答】解：A．常温常压下，2.24L氯气物质的量不是0.1mol，故A错误； B.23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素变为+1价，故1mol钠转移1mol电子即NA个，故B正确； C．D2O摩尔质量为20g/mol，H2O摩尔质量为18g/mol，分子中都含有10个质子，18gD2O和18gH2O的物质的量不同，质子数不同，故C错误； D．标准状况下三氧化硫不是气体，11.2L三氧化硫物质的量不是0.5mol，故D错误； 故选B． 【分析】A．气体摩尔体积标准状况下为22，4L/mol； B．求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析； C．D2O摩尔质量为20g/mol，H2O摩尔质量为18g/mol，分子中都含有10个质子； D．标准状况下三氧化硫不是气体．
4、【答案】B．
【解析】氢气的摩尔质量是2g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，
A．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（O2），故A错误；
B．根据PV=nRT=RT得PM==ρRT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p（H2）＞p（N2）＞p（O2），故B正确；
C．根据PV=nRT=RT得V=，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V（O2）＜V（N2）＜V（H2），故C错误；
D．根据PV=nRT=RT得m=，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m（H2）＜m（N2）＜m（O2），故D错误；
5、【答案】B
【解析】在A中，标准状况下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA，而题中为常温常压，故A错误；B中氦气为单原子分子，1 mol氦气含有原子数目为NA，B正确；C中O2的摩尔质量为32 g·mol－1 ，且O2为双原子分子，所以32 g O2含原子数为×2NA＝2NA，C错误；NA个O2的质量为32 g，与状态无关，与外界条件无关，D错误。
6、【答案】B
【解析】A中Na＋为＋1价，2.3 g钠为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A错误；B中19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6 g÷98 g·mol－1＝0.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B正确；C中28 g氮气(N2)即为1 mol氮分子(28 g÷28 g·mol－1＝1 mol)，所以应含2NA个氮原子，故C错误；D中NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为16∶1，故D错误。
7、【答案】D
【解析】【解答】解：应配制1000mL，溶质的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol， 如用CuSO4配制，m（CuSO4）=0.1mol×160g/mol=16g； 如用CuSO4?5H2O配制，m（CuSO4?5H2O）=0.1mol×250g/mol=25g， 溶解后配成1000 mL溶液， 故选D． 【分析】需要960mL溶液，实际只能配置1000ml，根据n=c×V计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据m=n×M计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积，以此解答该题．
8、【答案】D
【解析】A中俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B中定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C中由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D中因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
9、【答案】D
【解析】配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液需选择250 mL容量瓶，A错误；将称量好的NaOH固体在烧杯中溶解，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，不可在容量瓶中直接溶解，故B、C错误；所用容量瓶勿需干燥，但必须洁净，D正确。
10. 解：氯化氢的物质的量为，原子物质的量为HCl的2倍，含有原子总数目为，故答案为：； 的质量为，故答案为：73； 水的质量为，溶液的质量分数为，根据可知，此盐酸的物质的量浓度为，故答案为：； 根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为，故答案为：120． 根据计算氯化氢的物质的量，原子物质的量为HCl的2倍，再根据计算原子总数目； 根据计算HCl的质量； 根据计算水的质量，进而计算溶液的质量分数，再根据计算此盐酸的物质的量浓度； 根据稀释定律计算稀释后溶液的体积． 本题考查物质的量有关计算，注意掌握以物质的量为中心的计算，理解物质的量浓度与质量分数之间的关系．
《化学计量在实验中的应用》基础练习
一、单选题
下列关于物质的量及其单位的说法正确的是
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 物质的量就是物质的质量 C. 物质的量是表示物质多少的物理量 D. 物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量，它的单位是摩尔
下列物质含分子最多的是
A. 个 B. 个水分子 C. 标准状况下 D. 4mol?
某氯原子的质量为ag，原子的质量为b?用表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A. ng该氯原子所含的电子数为 B. mg该氯原子的物质的量为 C. 该氯原子的相对原子质量为 D. ?mol该氯分子的质量为
质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是
A. B. C. D.
在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是
A. A与B两种气体的相对分子质量之比为m：n B. 同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m C. 同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：n D. 相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m
从2L物质的量浓度为的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是
A. 物质的量浓度为? B. 物质的量浓度为1? C. 含NaOH?4?g D. 含NaOH??mol
下列溶液中浓度最小的是
A. 100mL?溶液 B. 200mL?溶液 C. 300mL?溶液 D. 盐酸
8.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( ?? )
A.使用前要检验容量瓶是否漏液
B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干
C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡
9. 1 molL -1 Na 2 SO 4 溶液是( ?? )
A.溶液中含有1 mol Na 2 SO 4
B.1 L水中加入142 g Na 2 SO 4
C.1 mol Na 2 SO 4 溶于1 L水中
D.将322 g Na 2 SO 4 10H 2 O溶于少量水后再稀释成1 000 mL
10. 在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是( ?? )
11.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( ?? )
A.②④⑥ ?B.③⑤⑥ ?? C.①②④ ? D.①③⑤
12. 配制100 mL 1.0 molL -1 的Na 2 CO 3 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ?? )
A.容量瓶使用前用蒸馏水洗，没有干燥 ??
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.俯视确定凹液面与刻度线相切 ??
D.用敞开容器称量Na 2 CO 3 且时间过长
13、进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中若阿伏加德罗常数用表示． 约含 ______ 个H原子，溶于水后电离出 ______ mol?． 克水与 ______ g?具有相同的氧原子数． 中所含的物质的量为 ______ mol． 在某二价金属的氯化物中含?，此氯化物的摩尔质量为 ______ ；该金属元素的相对原子质量为 ______ ． 标准状况是指 ______；在标准状况下，的体积约为 _____ L，质量为 _____
14、实验需要溶液470mL，根据溶液配制中情况回答下列问题： 实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有： ______ ． 根据计算得知，所需NaOH的质量为 ______ ?g． 定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是 ______ ． 定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是： ______ ． 下列操作对所配浓度有何影响填写字母 偏低的有 ______ ；无影响的有 ______ ． A、称量用了生锈的砝码； B、将NaOH放在纸张上称量； C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D、定容时俯视刻度线； E、容量瓶未干燥即用来配制溶液．
15.按要求进行计算，直接写出计算结果：
（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为________g．
（2）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023 ， 则元素R的相对原子质量为________．
（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH﹣与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为________．
（4）将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为________mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．
参考答案
1、【答案】D
2、【答案】 B
3、【答案】A
4、【答案】A
5、【答案】A
6、【答案】A
7、【答案】D
8、【答案】A
9、【答案】D
10、【答案】B
11、【答案】D
12、【答案】C 13.【答案】；； 44； 1； ；24； ，101kPa；；14． 14、【答案】 500mL容量瓶、胶头滴管或滴管容量瓶没有规格或规格错不得分 ：； 颠倒摇匀或上下颠倒摇匀； 重新配制； B；E．
15、【答案】（1）7.1 （2）14 （3）3：5 （4）1.00
《化学计量在实验中的应用》提升练习
1.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（?? ）
A.?甲的分子数比乙的分子数多????????????????????????
B.?甲的物质的量比乙的物质的量少 C.?甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小?????????????????
D.?甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
2、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ） A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
3、有一真空储气瓶，净重400g，在相同条件下，装满氧气后重404克，装满另一种气体x时重405.5克，则x的相对分子质量为（ ） A．44 B．64 C．71 D．48
4、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）①0.6 mol NH3 ②标准状况下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水（ρ=1 g/mL） ④19.6 g H2SO4
A．②①③④ B．①③④② C．①④③② D．②③④①
5、某化学实验室需要0.2 mol/L NaOH溶液500 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________?（填仪器名称）．
（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的________（填写序号）． ①温度? ②浓度? ③容量? ④压强? ⑤酸式或碱式? ⑥刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________． A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温 C．将容量瓶盖紧，摇匀 D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）根据计算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为：________?g．
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：________．
（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母） ?????? ．
A.?用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B.?容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.?浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D.?往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E.?在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.?烧杯未进行洗涤 G.?定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
参考答案
1、【答案】B
【解析】两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积小于乙体积，由n= 可知甲气体的物质的量小于乙，A．由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误； B．由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，故B正确； C．两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误； D．气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M= 可知甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误． 【分析】两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积小于于乙体积，由n= 可知甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题．
2、【答案】C
因为V mL Al2(SO4)3溶液中含铝离子a g，即含铝离子a/27 mol V/4 mL溶液中含铝离子n(Al3+) = a/27 mol ÷ 4 = a/108 mol 由于一个Al2(SO4)3可以电离出2个Al3+和3个SO42-, 所以可得出在V/4 mL的溶液中，SO42-的物质的量n(SO42-) = a/108 * 3/2 = a/72 mol 稀释到 4 V mL = 4V/1000 L后, SO42-的物质的量浓度C(SO42-) = a/72 mol ÷ (4V/1000 L) = 125a / (36V) mol/L
3、【答案】A
由题 氧气质量为4g 另一种气体质量为5.5g（同体积情况下） 质量之比=摩尔质量之比=相对分子质量之比=8：11=32（氧气相对分子质量）：44（气体x的相对分子质量） 所以x的相对分子质量为44
4、【答案】B
①0.6mol氨气含有原子物质的量=0.6mol×4=2.4mol； ②标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol； ③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量n=
9g
18g/mol
m
M
=0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol； ④19.6g?H2SO4，其物质的量n=
=
19.6g
98g/mol
=0.2mol，硫酸含有原子物质的量=0.2mol×7=1.4mol， 故含有原子数目①＞③＞④＞②，
5.【答案】（1）AD；玻璃棒、胶头滴管 （2）①③⑥ （3）B、D、A、F、E、C （4）4.0 （5）将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌 （6）BFG
【解析】【解答】解：（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的溶质的质量（浓硫酸体积），然后天平称量（量筒量取），后放入烧杯中溶解（稀释），同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．在此过程中用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器有：胶头滴管、玻璃棒，不需要的是：平底烧瓶和分液漏斗；故答案为：A、D；玻璃棒、胶头滴管；（2）容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液专用仪器，容量瓶上标有以下温度、容量、刻度线； 故选：①③⑥；（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：BDAFEC； 故答案为：BDAFEC；（4）配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为：0.2mol/L×40g/mol×0.5L=4.0g； 故答案为：4.0；（5）浓硫酸稀释产生大量的热，稀释的正确操作为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌； 故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌；（6）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A不选； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液体积和物质的量不产生影响，溶液浓度不变，故B不选； C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选； D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选； E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E不选； F．烧杯未进行洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故F选； G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故G选； 故选：BFG． 【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；（2）依据容量瓶构造解答；（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，据此排序；（4）依据m=CVM计算解答；（5）依据浓硫酸稀释的正确操作解答；（6）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C= 进行误差分析．
