2018-2019学年化学鲁科版选修4同步章末综合测评2 化学反应的方向、限度与速率
文档属性
| 名称 | 2018-2019学年化学鲁科版选修4同步章末综合测评2 化学反应的方向、限度与速率 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 254.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-09-09 17:27:43 | ||
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文档简介
章末综合测评(二) 化学反应的方向、限度与速率
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度
A．①④ B．②③
C．②③④ D．④
A [根据反应方程式可知该反应是反应前后气体分子数不变的反应，即在反应过程中，混合气体的总物质的量和容器内气体的压强始终不变，②③不正确。混合气体的密度是混合气体的质量和容器的容积之比，容器的容积不变，但混合气体的质量是变化的，所以当混合气体的密度不再变化时，可以说明反应达到平衡状态，①正确。反应体系中气体的浓度或含量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，④正确。]
2．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。下列有关反应速率的比较正确的是( )
A．④＞③＝②＞①
B．①＞④＞②＝③
C．①＞②＞③＞④
D．④＞③＞②＞①
B [将用不同物质表示的反应速率全部转换为用A表示的反应速率，则①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1，②v(A)＝v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1，③v(A)＝v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1，④v(A)＝v(D)＝0.225 mol·L－1·s－1，故①＞④＞②＝③，B项正确。]
3．已知反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A．催化剂V5O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则在t1～t2内，SO3(g)的平均生成速率为
D [催化剂能同时、同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误；增大压强时若能增大反应体系中物质的浓度，化学反应速率才会增大，如果反应体系中物质的浓度没有增大，反应速率不会增大，B项错误；降低温度，化学反应速率减小，会延长达到化学平衡的时间，C项错误；化学反应速率用单位时间内某物质物质的量浓度的变化来表示，D项正确。]
4．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是( )
组别
c(HCl)/mol·L－1
温度/℃
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
块状
4
2.5
50
粉末状
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4
C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
A [化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最小；物质状态相同时由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3的大于实验2的；而实验4和实验3盐酸的浓度相同，反应的温度也相同，但物质的状态不相同，所以实验4的反应速率大于实验3的。]
5．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是( )
A．8 min时表示正反应速率等于逆反应速率
B．前20 min A的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1
C．反应方程式中的x＝1，则30 min时表示增大压强
D．40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应
B [8 min时B、C的物质的量浓度相等，并未达到平衡，A项错误；v(A)＝v(C)＝×＝0.05 mol·L－1·min－1，B项正确；B、C的浓度变化比为1∶2，故当x＝1,30 min时B、C浓度瞬时同等程度下降，故为减小压强，C项错误；40 min时升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则说明正反应为放热反应，D项错误。]
6．如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)===2Z(g)＋W(s) ΔH＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是( )
A．升高温度
B．增大Y的浓度
C．降低温度
D．增大体系压强
D [A项，正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的转化率降低，A项错误；B项，增大Y的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，平衡时X的转化率增大，B项错误；C项，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动，平衡时X的转化率增大，C项错误；D项，增大压强，反应速率加快，该反应前后气体的分子数不变，平衡不移动，X的转化率不变，D项正确。]
7．对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，使之同时符合如下两图中各曲线的条件是( )
A．a＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0
B．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0
C．a＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＞0
D．a＋b＜c＋d T1＜T2 ΔH＜0
B [由于T2时反应先达到化学平衡，则T2＞T1，且T2时生成物的平衡浓度较小，说明升高温度使平衡逆向移动，即ΔH＜0；反应平衡(v正＝v逆)后，增大压强，v正＞v逆，即平衡正向移动，说明正反应是气体分子数减小的反应，即a＋b＞c＋d。综上可知，B项正确。]
8．在一个绝热的密闭反应容器中只发生两个反应：
A(g)＋B(g)2C(g) ΔH1＜0
X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH2＞0
进行相关操作并达到平衡时(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是( )
A．等压时，通入惰性气体，C的物质的量不变
B．等压时，通入Z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应的速率不变
D．等容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大
A [本题要特别注意题干中的信息“绝热的密闭反应容器”。等压时通入情性气体，气体的体积增大，反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)的平衡向左移动，反应放出热量，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个绝热的容器，所以反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡向左(吸热方向)移动，C的物质的量减小，A项错误；同理，等压时通入Z气体，反应器中温度升高，B项正确；等容时通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各反应的速率不发生变化，C项正确；等容时通入Z气体，增大了生成物Z的浓度，平衡逆向移动，所以Y的物质的量浓度增大，D项正确。]
9．在2 L的密闭容器中充入3 mol Z，发生反应：3Z(g)2X(g)＋Y(g) ΔH＜0，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A．升高温度，平衡常数增大
B．W点时，Z的正反应速率等于Z的逆反应速率
C．Q点时，Z的转化率最大
D．平衡时在相同条件下再充入Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
C [A项，升高温度，平衡逆向移动，所以平衡常数减小，错误；B项，W点时，反应并未达到平衡状态，错误；C项，Q点时，Z的体积分数最小，故Z的转化率最大，正确；D项，因该反应是反应前后气体分子数不变的反应，相同条件下再充入Z，则达到的新平衡与原平衡互为等效平衡，故Z的体积分数与原平衡时相同，错误。]
10．在密闭容器中进行反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝57 kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的物质的量分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
C．b、c两点的转化率：b＞c
D．由b点到a点，可以用加热的方法
D [a、c两点温度相同，压强：a＜c，则反应速率：a＜c，A项错误；a、c两点温度相同，c点压强大，NO2的浓度：a＜c，故a、c两点气体的颜色：a浅，c深，B项错误；由图像知，b、c两点NO2的体积分数相同，所以转化率：b＝c，C项错误；升高温度，平衡正向移动，NO2的体积分数变大，则T2＞T1，由b点到a点，压强不变，温度升高，故可以采用加热的方法，D项正确。]
11．现有下列四个图像：
下列反应中符合上述全部图像的是( )
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0)
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3＞0)
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)
ΔH＝－Q4 kJ·mol－1(Q4＞0)
B [图a，温度不变的情况下增大压强，生成物浓度减小，说明平衡向左移动，则该反应的正反应为气体分子数增大的反应；压强不变的情况下，升高温度，生成物浓度增大，说明平衡向右移动，则该反应的正反应为吸热反应；图b也是恒压条件下，升高温度生成物浓度变大，说明该反应的正反应为吸热反应；图d，温度不变，增大压强，逆反应速率增大得比正反应速率快，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为气体分子数增大的反应。综上所述，B项正确。]
12．一定条件下，某容积固定的密闭容器中发生反应：2NO2(g)O2(g)＋2NO(g) ΔH＞0，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，则Y随X的变化情况符合图中曲线的是( )
①当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
②当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
③当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
④当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
A [升高温度，平衡向正反应方向移动，NO2的物质的量减小，①正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小，②正确；达到平衡后，随着时间的变化，混合气体的密度不变，③不正确；增大NO2的物质的量，使容积固定的密闭容器中NO2的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则O2的物质的量增大，④不正确。]
13．将固体NH4I置于密闭容器中，一定温度下发生反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。反应达到平衡时，[H2]＝0.5 mol·L－1，[NH3]＝6 mol·L－1，则此温度下反应②的平衡常数为( )
A．0.25 B．0.20
C．0.10 D．0.01
D [平衡时[NH3]＝6 mol·L－1，HI 分解生成的H2的浓度为0.5 mol·L－1，NH4I分解生成的HI的浓度为6 mol·L－1，则平衡时HI的浓度为5 mol·L－1，所以反应②的平衡常数K＝[H2][I2]/[HI]2＝0.5 mol·L－1×0.5 mol·L－1/(5 mol·L－1)2＝0.01。]
14．一定条件下，某可逆反应aA(g)bB(s)＋cC(g)达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( )
A．a＞b＋c
B．该反应的ΔH＞0
C．若T2＞T1，则该反应在低温条件下自发进行
D．若T2＜T1，则该反应一定能自发进行
D [由图像可知，随着压强的增大，A的转化率降低，则增大压强平衡向逆反应方向移动，考虑到B物质呈固态，故a＜c，A项错误；由于不知道T1、T2的相对大小，故不能确定该反应是吸热反应还是放热反应，B项错误；若T2＞T1，则依据图像可知，升高温度，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即ΔH＞0，又ΔS＞0，所以该反应在高温条件下自发进行，C项错误；若T2＜T1，则依据图像可知，升高温度，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH＜0，又ΔS＞0，所以该反应一定能自发进行，D项正确。]
15．在某体积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1 。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器容积的关系如表所示：
下列说法正确的是( )
A．m＞n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小
D．容器容积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
C [容器容积不变，升高温度，[Y]增大，平衡向正反应方向移动，所以Q＞0，B、D项错误；温度不变，容器容积增大到原来的2倍，相当于减小压强，若平衡不移动，[Y]应减小为原来的一半，但由表中数据可知[Y]比原来的一半大，即减小压强平衡向正反应方向移动，则m＜n，A项错误；由于m＜n，故压强增大，平衡向逆反应方向移动，Y的质量分数减小，C项正确。]
16．在5 L的密闭容器中充入2 mol气体A和1 mol气体B，一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)。达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为( )
A．67% B．50%
C．25% D．5%
B [同温度同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，故反应后混合气体的物质的量为(2＋1)mol×5/6＝2.5 mol，再由“三段式”法可求得反应中A的消耗量为1 mol，所以A的转化率为1 mol÷2 mol×100%＝50%。]
[教师备选]
取五等份NO2，分别充入五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的体积分数[φ(NO)2]，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是( )
A．①② B．①④
C．②③ D．②④
D [恒容条件下，在五个温度不同的密闭容器中同时通入等量的NO2，反应相同的时间，那么有三种可能的情况：一是全部反应已达到平衡状态，二是部分反应还没有达到平衡状态，三是全部反应没有达到平衡状态。若五个容器中的反应在反应相同的时间后，均已达到平衡，则因为该反应是放热反应，故温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO2的体积分数增大，所以②正确。若五个容器中的反应有未达到平衡状态的，则反应正向进行，那么温度越高，反应速率越快，则NO2转化得越快，故NO2的体积分数减少；而对于其他达到平衡状态的反应，随着温度升高，平衡左移，NO2的体积分数增大，④正确；若五个容器中的反应均未达到平衡状态，那么随着温度的升高，反应速率增大，则NO2的体积分数持续降低。综上所述，答案选D。]
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(10分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用HNO3浓度为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验
编号
T/K
大理石
规格
HNO3浓度
/mol·L－1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响
(Ⅱ)实验①和________探究温度对该反应速率的影响
(Ⅲ)实验①和________探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响
②
③
粗颗粒
④
[解析] 考查影响反应速率的因素的实验设计。实验①和②探究HNO3浓度对反应速率的影响，故大理石规格和反应温度应相同，而HNO3浓度不同；同理，①和③应选择不同的温度、①和④应选择不同的大理石规格，而另外两个条件相同。
[答案] ②298 粗颗粒 1.00 ③308 2.00 ④298 细颗粒 2.00 (Ⅱ)③ (Ⅲ)④
18．(7分)氨是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，请回答下列问题：
(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比是_____________________；
N2和H2的转化率之比是________。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，混合气体的密度________。
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动。
(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________移动。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
[解析] (1)在密闭容器中，开始时n(N2)∶n(H2)＝2 mol∶6 mol＝1∶3，反应消耗n(N2)∶n(H2)＝1∶3，故平衡时n(N2)∶n(H2)＝1∶3，所以平衡时[N2]∶[H2]＝1∶3，N2和H2的转化率之比为1∶1。(2)升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大，总质量不变，故平均相对分子质量变小，由于ρ＝，且V不变，可知密度不变。(3)达到平衡后，保持压强不变，充入氩气，体系体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动。(4)恒容时升高温度至原来的2倍，平衡向吸热反应方向移动，即向左移动，根据勒·夏特列原理，达到新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原来温度的2倍。
[答案] (1)1∶3 1∶1 (2)变小 不变 (3)逆向 (4)逆向 小于
19．(9分)在2 L的密闭容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为p，加入催化剂(体积忽略)，发生反应：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋2D(g)，保持温度不变，在a min后反应达到平衡状态，容器中c(D)＝0.1 mol·L－1，容器内压强变为0.9p，则：
(1)物质B的转化率是________。
(2)化学反应速率v(C)是________。
(3)x为________。
[解析] 2A(g)＋3B(g)xC(g)＋2D(g)
起始/mol 0.4 0.6 0 0
转化/mol 0.2 0.3 0.1x 0.2
平衡/mol 0.2 0.3 0.1x 0.2
α(B)＝×100%＝50%。
同温同体积下气体的压强之比等于气体的物质的量之比：(0.6＋0.4)∶(0.2＋0.3＋0.1x＋0.2)＝1∶0.9，解得x＝2，v(C)＝0.2 mol/(2 L×a min)＝mol·L－1·min－1。
[答案] (1)50% (2)mol·L－1·min－1 (3)2
20．(8分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后充入容积为V的密闭容器中，此时容器内的压强为p。然后在一定条件下发生反应aA(？)＋bB(？)cC(g)＋dD(？)(a、b、c、d均为正整数，且d≤3)。当反应进行一段时间后达到化学平衡，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol。
(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为a＝________；b＝________；c＝________；d＝________。
(2)当只改变压强时，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡________(填序号)。
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
D．无法判断
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又重新相等，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
[解析] (1)根据化学方程式中对应物质的系数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比可知，a∶b∶c∶d＝2∶1∶2∶3。(2)只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，说明该反应前后气体分子数不变，已知C为气态，则A是气态，B是固态或液态，D是固态或液态，故改变B的量平衡不发生移动。(3)其他条件不变，只升高温度，四种物质的物质的量又重新相等，说明升温平衡向逆反应方向移动，故该反应的正反应为放热反应。
[答案] (1)2 1 2 3 (2)C (3)放热
21．(9分)向容积为2 L的某密闭容器中充入3 mol CH4和4 mol H2O，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0。测得温度为t ℃时，容器内H2的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图中曲线Ⅱ所示。图中曲线Ⅰ、Ⅲ分别表示保持反应物起始浓度不变改变反应条件后H2的物质的量浓度随时间的变化情况。
(1)若曲线Ⅰ表示的是仅改变一个反应条件后的变化情况，则改变的条件可能是________。
(2)曲线Ⅱ对应反应的平衡常数K＝________；该温度下，若将等物质的量浓度的CH4、H2O、CO、H2混合在该容器中，则开始时H2的生成速率________(填“＞”“＜”“＝”或“无法确定”)H2的消耗速率。
(3)曲线Ⅲ相对于曲线Ⅱ改变的反应条件是________(填序号)。
a．降低温度 B．使用催化剂
c．加压
[解析] (1)曲线Ⅰ相对于曲线Ⅱ而言，达到平衡所需要的时间减少，平衡时[H2]更大，说明反应条件改变后反应速率加快，平衡向右移动，故改变的条件是升高温度。(2)由题给数据并结合反应的化学方程式可求出，平衡时[H2]＝3 mol·L－1，[CH4]＝0.5 mol·L－1，[H2O]＝1 mol·L－1，[CO]＝1 mol·L－1，故平衡常数K＝＝54 mol2·L－2；当几种物质以相等的物质的量浓度c混合时，其浓度商Q＝c2，因c的值不确定，故无法确定浓度商与K的相对大小，所以反应进行的方向也无法确定。(3)曲线Ⅲ对应的反应速率大于曲线Ⅱ，且曲线Ⅲ相对于曲线Ⅱ，平衡向左移动，故答案为c。
[答案] (1)升高温度 (2)54 mol2·L－2 无法确定 (3)c
22．(9分)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol－1是制备硫酸的一个重要反应。
在容积为V L的密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2，在不同条件下进行反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。与实验a相比，实验b改变的条件是________________，判断的依据是________。
(2)二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－42 kJ·mol－1。在1 L的恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如表所示：
实验编号
温度
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(SO2)
n(NO2)
n(NO)
甲
T1
0.80
0.20
0.18
乙
T2
0.20
0.80
0.16
丙
T2
0.20
0.30
a
①在实验甲中，若2 min时测得反应放出的热量是4.2 kJ，则0～2 min内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)＝________。
②在实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为________。
③由表中数据可推知，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，判断的理由是___________________________________________________________
___________________________________________________________。
[解析] (1)分析图像可知，实验b首先达到平衡，则反应速率快，故与实验a相比，实验b改变的条件是升高温度。
(2)①在实验甲中，若2 min时测得反应放出的热量是4.2 kJ，则消耗二氧化硫0.1 mol，故0～2 min内v(SO2)＝＝0.05 mol·L－1·min－1。②实验乙中各物质的平衡浓度：[SO2]＝(0.20－0.16)mol·L－1＝0.04 mol·L－1，[NO2]＝(0.80－0.16)mol·L－1＝0.64 mol·L－1，[NO]＝[SO3]＝0.16 mol·L－1，则平衡常数为＝1，由于实验丙的温度与实验乙相同，因此实验丙达到平衡时，其平衡常数也是1。
SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)
起始/mol 0.20 0.30 0 0
变化/mol a a a a
平衡/mol 0.20－a 0.30－a a a
K＝＝1，解得a＝0.12，则NO2的转化率为×100%＝40%。③实验甲的平衡常数为≈2.613，比T2时的平衡常数大，而该反应的正反应是放热反应，故T1＜T2。
[答案] (1)升高温度 实验b与实验a相比，反应速率快(其他合理答案也可)
(2)①0.05 mol·L－1·min－1 ②40% ③＜ T1时，该反应的平衡常数K1＝2.613，T2时，该反应的平衡常数K2＝1，该反应的正反应为放热反应，所以T1＜T2(其他合理答案也可)
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度
A．①④ B．②③
C．②③④ D．④
A [根据反应方程式可知该反应是反应前后气体分子数不变的反应，即在反应过程中，混合气体的总物质的量和容器内气体的压强始终不变，②③不正确。混合气体的密度是混合气体的质量和容器的容积之比，容器的容积不变，但混合气体的质量是变化的，所以当混合气体的密度不再变化时，可以说明反应达到平衡状态，①正确。反应体系中气体的浓度或含量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，④正确。]
2．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。下列有关反应速率的比较正确的是( )
A．④＞③＝②＞①
B．①＞④＞②＝③
C．①＞②＞③＞④
D．④＞③＞②＞①
B [将用不同物质表示的反应速率全部转换为用A表示的反应速率，则①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1，②v(A)＝v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1，③v(A)＝v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1，④v(A)＝v(D)＝0.225 mol·L－1·s－1，故①＞④＞②＝③，B项正确。]
3．已知反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A．催化剂V5O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则在t1～t2内，SO3(g)的平均生成速率为
D [催化剂能同时、同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误；增大压强时若能增大反应体系中物质的浓度，化学反应速率才会增大，如果反应体系中物质的浓度没有增大，反应速率不会增大，B项错误；降低温度，化学反应速率减小，会延长达到化学平衡的时间，C项错误；化学反应速率用单位时间内某物质物质的量浓度的变化来表示，D项正确。]
4．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是( )
组别
c(HCl)/mol·L－1
温度/℃
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
块状
4
2.5
50
粉末状
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4
C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
A [化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最小；物质状态相同时由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3的大于实验2的；而实验4和实验3盐酸的浓度相同，反应的温度也相同，但物质的状态不相同，所以实验4的反应速率大于实验3的。]
5．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是( )
A．8 min时表示正反应速率等于逆反应速率
B．前20 min A的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1
C．反应方程式中的x＝1，则30 min时表示增大压强
D．40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应
B [8 min时B、C的物质的量浓度相等，并未达到平衡，A项错误；v(A)＝v(C)＝×＝0.05 mol·L－1·min－1，B项正确；B、C的浓度变化比为1∶2，故当x＝1,30 min时B、C浓度瞬时同等程度下降，故为减小压强，C项错误；40 min时升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则说明正反应为放热反应，D项错误。]
6．如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)===2Z(g)＋W(s) ΔH＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是( )
A．升高温度
B．增大Y的浓度
C．降低温度
D．增大体系压强
D [A项，正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的转化率降低，A项错误；B项，增大Y的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，平衡时X的转化率增大，B项错误；C项，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动，平衡时X的转化率增大，C项错误；D项，增大压强，反应速率加快，该反应前后气体的分子数不变，平衡不移动，X的转化率不变，D项正确。]
7．对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，使之同时符合如下两图中各曲线的条件是( )
A．a＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0
B．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0
C．a＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＞0
D．a＋b＜c＋d T1＜T2 ΔH＜0
B [由于T2时反应先达到化学平衡，则T2＞T1，且T2时生成物的平衡浓度较小，说明升高温度使平衡逆向移动，即ΔH＜0；反应平衡(v正＝v逆)后，增大压强，v正＞v逆，即平衡正向移动，说明正反应是气体分子数减小的反应，即a＋b＞c＋d。综上可知，B项正确。]
8．在一个绝热的密闭反应容器中只发生两个反应：
A(g)＋B(g)2C(g) ΔH1＜0
X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH2＞0
进行相关操作并达到平衡时(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是( )
A．等压时，通入惰性气体，C的物质的量不变
B．等压时，通入Z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应的速率不变
D．等容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大
A [本题要特别注意题干中的信息“绝热的密闭反应容器”。等压时通入情性气体，气体的体积增大，反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)的平衡向左移动，反应放出热量，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个绝热的容器，所以反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡向左(吸热方向)移动，C的物质的量减小，A项错误；同理，等压时通入Z气体，反应器中温度升高，B项正确；等容时通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各反应的速率不发生变化，C项正确；等容时通入Z气体，增大了生成物Z的浓度，平衡逆向移动，所以Y的物质的量浓度增大，D项正确。]
9．在2 L的密闭容器中充入3 mol Z，发生反应：3Z(g)2X(g)＋Y(g) ΔH＜0，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A．升高温度，平衡常数增大
B．W点时，Z的正反应速率等于Z的逆反应速率
C．Q点时，Z的转化率最大
D．平衡时在相同条件下再充入Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
C [A项，升高温度，平衡逆向移动，所以平衡常数减小，错误；B项，W点时，反应并未达到平衡状态，错误；C项，Q点时，Z的体积分数最小，故Z的转化率最大，正确；D项，因该反应是反应前后气体分子数不变的反应，相同条件下再充入Z，则达到的新平衡与原平衡互为等效平衡，故Z的体积分数与原平衡时相同，错误。]
10．在密闭容器中进行反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝57 kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的物质的量分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
C．b、c两点的转化率：b＞c
D．由b点到a点，可以用加热的方法
D [a、c两点温度相同，压强：a＜c，则反应速率：a＜c，A项错误；a、c两点温度相同，c点压强大，NO2的浓度：a＜c，故a、c两点气体的颜色：a浅，c深，B项错误；由图像知，b、c两点NO2的体积分数相同，所以转化率：b＝c，C项错误；升高温度，平衡正向移动，NO2的体积分数变大，则T2＞T1，由b点到a点，压强不变，温度升高，故可以采用加热的方法，D项正确。]
11．现有下列四个图像：
下列反应中符合上述全部图像的是( )
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0)
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3＞0)
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)
ΔH＝－Q4 kJ·mol－1(Q4＞0)
B [图a，温度不变的情况下增大压强，生成物浓度减小，说明平衡向左移动，则该反应的正反应为气体分子数增大的反应；压强不变的情况下，升高温度，生成物浓度增大，说明平衡向右移动，则该反应的正反应为吸热反应；图b也是恒压条件下，升高温度生成物浓度变大，说明该反应的正反应为吸热反应；图d，温度不变，增大压强，逆反应速率增大得比正反应速率快，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为气体分子数增大的反应。综上所述，B项正确。]
12．一定条件下，某容积固定的密闭容器中发生反应：2NO2(g)O2(g)＋2NO(g) ΔH＞0，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，则Y随X的变化情况符合图中曲线的是( )
①当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
②当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
③当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
④当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
A [升高温度，平衡向正反应方向移动，NO2的物质的量减小，①正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小，②正确；达到平衡后，随着时间的变化，混合气体的密度不变，③不正确；增大NO2的物质的量，使容积固定的密闭容器中NO2的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则O2的物质的量增大，④不正确。]
13．将固体NH4I置于密闭容器中，一定温度下发生反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。反应达到平衡时，[H2]＝0.5 mol·L－1，[NH3]＝6 mol·L－1，则此温度下反应②的平衡常数为( )
A．0.25 B．0.20
C．0.10 D．0.01
D [平衡时[NH3]＝6 mol·L－1，HI 分解生成的H2的浓度为0.5 mol·L－1，NH4I分解生成的HI的浓度为6 mol·L－1，则平衡时HI的浓度为5 mol·L－1，所以反应②的平衡常数K＝[H2][I2]/[HI]2＝0.5 mol·L－1×0.5 mol·L－1/(5 mol·L－1)2＝0.01。]
14．一定条件下，某可逆反应aA(g)bB(s)＋cC(g)达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( )
A．a＞b＋c
B．该反应的ΔH＞0
C．若T2＞T1，则该反应在低温条件下自发进行
D．若T2＜T1，则该反应一定能自发进行
D [由图像可知，随着压强的增大，A的转化率降低，则增大压强平衡向逆反应方向移动，考虑到B物质呈固态，故a＜c，A项错误；由于不知道T1、T2的相对大小，故不能确定该反应是吸热反应还是放热反应，B项错误；若T2＞T1，则依据图像可知，升高温度，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即ΔH＞0，又ΔS＞0，所以该反应在高温条件下自发进行，C项错误；若T2＜T1，则依据图像可知，升高温度，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH＜0，又ΔS＞0，所以该反应一定能自发进行，D项正确。]
15．在某体积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1 。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器容积的关系如表所示：
下列说法正确的是( )
A．m＞n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小
D．容器容积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
C [容器容积不变，升高温度，[Y]增大，平衡向正反应方向移动，所以Q＞0，B、D项错误；温度不变，容器容积增大到原来的2倍，相当于减小压强，若平衡不移动，[Y]应减小为原来的一半，但由表中数据可知[Y]比原来的一半大，即减小压强平衡向正反应方向移动，则m＜n，A项错误；由于m＜n，故压强增大，平衡向逆反应方向移动，Y的质量分数减小，C项正确。]
16．在5 L的密闭容器中充入2 mol气体A和1 mol气体B，一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)。达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为( )
A．67% B．50%
C．25% D．5%
B [同温度同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，故反应后混合气体的物质的量为(2＋1)mol×5/6＝2.5 mol，再由“三段式”法可求得反应中A的消耗量为1 mol，所以A的转化率为1 mol÷2 mol×100%＝50%。]
[教师备选]
取五等份NO2，分别充入五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的体积分数[φ(NO)2]，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是( )
A．①② B．①④
C．②③ D．②④
D [恒容条件下，在五个温度不同的密闭容器中同时通入等量的NO2，反应相同的时间，那么有三种可能的情况：一是全部反应已达到平衡状态，二是部分反应还没有达到平衡状态，三是全部反应没有达到平衡状态。若五个容器中的反应在反应相同的时间后，均已达到平衡，则因为该反应是放热反应，故温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO2的体积分数增大，所以②正确。若五个容器中的反应有未达到平衡状态的，则反应正向进行，那么温度越高，反应速率越快，则NO2转化得越快，故NO2的体积分数减少；而对于其他达到平衡状态的反应，随着温度升高，平衡左移，NO2的体积分数增大，④正确；若五个容器中的反应均未达到平衡状态，那么随着温度的升高，反应速率增大，则NO2的体积分数持续降低。综上所述，答案选D。]
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(10分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用HNO3浓度为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验
编号
T/K
大理石
规格
HNO3浓度
/mol·L－1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响
(Ⅱ)实验①和________探究温度对该反应速率的影响
(Ⅲ)实验①和________探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响
②
③
粗颗粒
④
[解析] 考查影响反应速率的因素的实验设计。实验①和②探究HNO3浓度对反应速率的影响，故大理石规格和反应温度应相同，而HNO3浓度不同；同理，①和③应选择不同的温度、①和④应选择不同的大理石规格，而另外两个条件相同。
[答案] ②298 粗颗粒 1.00 ③308 2.00 ④298 细颗粒 2.00 (Ⅱ)③ (Ⅲ)④
18．(7分)氨是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，请回答下列问题：
(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比是_____________________；
N2和H2的转化率之比是________。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，混合气体的密度________。
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动。
(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________移动。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
[解析] (1)在密闭容器中，开始时n(N2)∶n(H2)＝2 mol∶6 mol＝1∶3，反应消耗n(N2)∶n(H2)＝1∶3，故平衡时n(N2)∶n(H2)＝1∶3，所以平衡时[N2]∶[H2]＝1∶3，N2和H2的转化率之比为1∶1。(2)升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大，总质量不变，故平均相对分子质量变小，由于ρ＝，且V不变，可知密度不变。(3)达到平衡后，保持压强不变，充入氩气，体系体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动。(4)恒容时升高温度至原来的2倍，平衡向吸热反应方向移动，即向左移动，根据勒·夏特列原理，达到新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原来温度的2倍。
[答案] (1)1∶3 1∶1 (2)变小 不变 (3)逆向 (4)逆向 小于
19．(9分)在2 L的密闭容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为p，加入催化剂(体积忽略)，发生反应：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋2D(g)，保持温度不变，在a min后反应达到平衡状态，容器中c(D)＝0.1 mol·L－1，容器内压强变为0.9p，则：
(1)物质B的转化率是________。
(2)化学反应速率v(C)是________。
(3)x为________。
[解析] 2A(g)＋3B(g)xC(g)＋2D(g)
起始/mol 0.4 0.6 0 0
转化/mol 0.2 0.3 0.1x 0.2
平衡/mol 0.2 0.3 0.1x 0.2
α(B)＝×100%＝50%。
同温同体积下气体的压强之比等于气体的物质的量之比：(0.6＋0.4)∶(0.2＋0.3＋0.1x＋0.2)＝1∶0.9，解得x＝2，v(C)＝0.2 mol/(2 L×a min)＝mol·L－1·min－1。
[答案] (1)50% (2)mol·L－1·min－1 (3)2
20．(8分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后充入容积为V的密闭容器中，此时容器内的压强为p。然后在一定条件下发生反应aA(？)＋bB(？)cC(g)＋dD(？)(a、b、c、d均为正整数，且d≤3)。当反应进行一段时间后达到化学平衡，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol。
(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为a＝________；b＝________；c＝________；d＝________。
(2)当只改变压强时，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡________(填序号)。
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
D．无法判断
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又重新相等，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
[解析] (1)根据化学方程式中对应物质的系数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比可知，a∶b∶c∶d＝2∶1∶2∶3。(2)只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，说明该反应前后气体分子数不变，已知C为气态，则A是气态，B是固态或液态，D是固态或液态，故改变B的量平衡不发生移动。(3)其他条件不变，只升高温度，四种物质的物质的量又重新相等，说明升温平衡向逆反应方向移动，故该反应的正反应为放热反应。
[答案] (1)2 1 2 3 (2)C (3)放热
21．(9分)向容积为2 L的某密闭容器中充入3 mol CH4和4 mol H2O，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0。测得温度为t ℃时，容器内H2的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图中曲线Ⅱ所示。图中曲线Ⅰ、Ⅲ分别表示保持反应物起始浓度不变改变反应条件后H2的物质的量浓度随时间的变化情况。
(1)若曲线Ⅰ表示的是仅改变一个反应条件后的变化情况，则改变的条件可能是________。
(2)曲线Ⅱ对应反应的平衡常数K＝________；该温度下，若将等物质的量浓度的CH4、H2O、CO、H2混合在该容器中，则开始时H2的生成速率________(填“＞”“＜”“＝”或“无法确定”)H2的消耗速率。
(3)曲线Ⅲ相对于曲线Ⅱ改变的反应条件是________(填序号)。
a．降低温度 B．使用催化剂
c．加压
[解析] (1)曲线Ⅰ相对于曲线Ⅱ而言，达到平衡所需要的时间减少，平衡时[H2]更大，说明反应条件改变后反应速率加快，平衡向右移动，故改变的条件是升高温度。(2)由题给数据并结合反应的化学方程式可求出，平衡时[H2]＝3 mol·L－1，[CH4]＝0.5 mol·L－1，[H2O]＝1 mol·L－1，[CO]＝1 mol·L－1，故平衡常数K＝＝54 mol2·L－2；当几种物质以相等的物质的量浓度c混合时，其浓度商Q＝c2，因c的值不确定，故无法确定浓度商与K的相对大小，所以反应进行的方向也无法确定。(3)曲线Ⅲ对应的反应速率大于曲线Ⅱ，且曲线Ⅲ相对于曲线Ⅱ，平衡向左移动，故答案为c。
[答案] (1)升高温度 (2)54 mol2·L－2 无法确定 (3)c
22．(9分)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol－1是制备硫酸的一个重要反应。
在容积为V L的密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2，在不同条件下进行反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。与实验a相比，实验b改变的条件是________________，判断的依据是________。
(2)二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－42 kJ·mol－1。在1 L的恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如表所示：
实验编号
温度
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(SO2)
n(NO2)
n(NO)
甲
T1
0.80
0.20
0.18
乙
T2
0.20
0.80
0.16
丙
T2
0.20
0.30
a
①在实验甲中，若2 min时测得反应放出的热量是4.2 kJ，则0～2 min内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)＝________。
②在实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为________。
③由表中数据可推知，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，判断的理由是___________________________________________________________
___________________________________________________________。
[解析] (1)分析图像可知，实验b首先达到平衡，则反应速率快，故与实验a相比，实验b改变的条件是升高温度。
(2)①在实验甲中，若2 min时测得反应放出的热量是4.2 kJ，则消耗二氧化硫0.1 mol，故0～2 min内v(SO2)＝＝0.05 mol·L－1·min－1。②实验乙中各物质的平衡浓度：[SO2]＝(0.20－0.16)mol·L－1＝0.04 mol·L－1，[NO2]＝(0.80－0.16)mol·L－1＝0.64 mol·L－1，[NO]＝[SO3]＝0.16 mol·L－1，则平衡常数为＝1，由于实验丙的温度与实验乙相同，因此实验丙达到平衡时，其平衡常数也是1。
SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)
起始/mol 0.20 0.30 0 0
变化/mol a a a a
平衡/mol 0.20－a 0.30－a a a
K＝＝1，解得a＝0.12，则NO2的转化率为×100%＝40%。③实验甲的平衡常数为≈2.613，比T2时的平衡常数大，而该反应的正反应是放热反应，故T1＜T2。
[答案] (1)升高温度 实验b与实验a相比，反应速率快(其他合理答案也可)
(2)①0.05 mol·L－1·min－1 ②40% ③＜ T1时，该反应的平衡常数K1＝2.613，T2时，该反应的平衡常数K2＝1，该反应的正反应为放热反应，所以T1＜T2(其他合理答案也可)