2018-2019学年化学人教版必修1同步章末综合测评3 金属及其化合物

章末综合测评(三)　金属及其化合物
(时间90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如耐腐蚀、熔点高、密度小、可塑性好、易于加工等。尤其是钛合金与人体器官具有很好的生物相容性。根据它们的主要性能，下列用途中不符合实际的是(　　)
A．用于制造人造骨
B．用于制造航天飞机
C．用作保险丝
D．用于家庭装修，做钛合金装饰门
C　[“钛合金与人体器官具有很好的生物相容性”，A项符合实际。钛和钛的合金具有耐腐蚀、熔点高、密度小、可塑性好、易于加工等优点，B、D项符合实际。因为钛合金的熔点高，电线短路时不易被熔断，起不到保护电路的作用，故不能用作保险丝，C项不符合实际。]
2．高铁车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金(　　)
A．比纯铝熔点高
B．具有比较活泼的化学性质
C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取
D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强
D　[车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻、强度大、抗腐蚀能力比较强等优点。 ]
3．合金在推动人类文明中起到了重要的作用。下列说法正确的是 (　　)
A．战国时期的青铜器由铜锌合金铸造而成
B．所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力
C．生铁的硬度大于钢的硬度，常用于锻造各种零件
D．改变原料的配比或生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金
D　[铜锌合金是黄铜，青铜一般是铜锡合金，A项错误；不锈钢等合金具有较强的抗腐蚀能力，但有些合金的抗腐蚀能力弱，如碳素钢等，B项错误；生铁硬度大、抗压、质脆，可用于铸造，但不宜用于锻造，C项错误；制造合金的原料配比不同、制造工艺不同，其性能不同，D项正确。]
4．下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
(　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿
Ⅰ对、Ⅱ对；有
B
铜表面易形成致密的氧化膜
铜容器可以盛放浓硫酸
Ⅰ对、Ⅱ错；无
C
银的导电性比铜的好，但导线一般用铜制而不用银制
铜比银的熔点高、密度小
Ⅰ对、Ⅱ对；有
D
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
Ⅰ对、Ⅱ对；无
A　[铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3，其能与稀盐酸反应而被除去，而Cu与稀盐酸不反应，A项判断正确。铜在常温下与浓硫酸几乎不反应，铜表面不会形成致密的氧化膜，可以用铜容器盛放浓硫酸，B项判断错误。导线不用银制是因为导线的用量太大且银比铜贵很多，C项判断错误。CuSO4·5H2O转化为CuSO4是化学变化，因CuSO4属于重金属盐，能使蛋白质变性，故能用作游泳池的消毒剂，D项判断不正确。]
5．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是 (　　)
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
D　[Al2O3→Al(OH)3不能直接完成。]
6．现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为＋2)。则下列说法中不正确的是(　　)
A．生成氢气的质量：X>Y B．相对原子质量：X>Y
C．金属活动性：Y>X D．消耗硫酸的质量：X>Y
B　[本题考查金属与酸反应的有关计算等知识。根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，故说法正确；X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小，根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法错误；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法正确；金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：X＞Y，故说法正确。]
7．下列叙述正确的是 (　　)
A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应
B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其中Fe显＋3价，故Fe与其他非金属反应的产物中，Fe也显＋3价
C　[合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，故镁铝合金易与稀硫酸反应，A错误；Na是活泼金属，与MgCl2溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和H2，不能置换出Mg，B错误；Fe与其他非金属反应的产物中，Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是＋3价，如Fe与S反应生成的FeS中Fe显＋2价，D错误。]
8．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是(　　)
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
C　[A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，碳酸氢钠立即和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能达到实验目的，故A不选；B.相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少来鉴别，能达到实验目的，故B不选；C.碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀，反应现象相同，无法鉴别，所以不能达到实验目的，故C选；D.碳酸钠比碳酸氢钠稳定，加热时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，所以能达到实验目的，故D不选。]
9．如图所示，A、B是两个完全相同的装置，分别装有10 mL相同浓度的盐酸，某学生分别在A、B的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 (　　)
A．A装置的气球膨胀得快
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－1
C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1
D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量分别相等
B　[Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的盐酸反应，后者反应更剧烈，放出气体的速率更大，故B装置的气球膨胀得快，A错误。Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，当盐酸足量，即盐酸的浓度大于或等于2 mol·L－1时，最终两气球体积相同；当盐酸不足，即盐酸的浓度小于2 mol·L－1时，A装置气球的体积小于B装置气球的体积，故B正确，C错误。A装置试管中Na＋的物质的量是B装置试管中Na＋的物质的量的2倍，但两试管中Cl－的物质的量相等，D错误。]
10．下表中除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是(　　)
选项
物质
杂质
除去杂质应选用的试剂或操作方法
A
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
B
FeCl3溶液
FeCl2
加入稍过量双氧水后放置
C
CO
O2
通过灼热的铜网后收集气体
D
K2CO3固体
NaHCO3
置于坩埚中加热
B　[A中会引入Cl－；B中，H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，过量的H2O2久置分解，生成H2O和O2，O2逸出，得到纯净的FeCl3溶液；C中，加热条件下，CO与O2会生成CO2；D中，加热条件下，NaHCO3分解生成新的杂质Na2CO3。]
11．下列说法中不正确的是(　　)
A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色
B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成
C．Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生
D　[A.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞溶液变红，同时过氧化钠具有强氧化性，可使溶液先变红后褪色，故A正确；B.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明反应放热，故B正确；C.过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中氧元素化合价为－1，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故C正确；D.反应方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，不是置换反应，故D错误。]
12．关于金属钠说法正确的是(　　)
A．金属钠着火可用水扑灭
B．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁
C．自然界可存在少量的钠单质
D．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3
D　[A.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故A错误；B.将钠投入硫酸镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸镁发生反应生成难溶性的氢氧化镁白色沉淀，故B错误；C.钠是活泼金属，在自然界中只能以化合物的形式存在，故C错误；D.金属钠露置于空气中，首先被氧化成Na2O，Na2O与水作用生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，故D正确。]
13．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是(　　)
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在
B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在
C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D．分别含有Mg2＋、Cu2＋，Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的
C　[A项也可能含Fe2＋；B项可能含有HCO；D项Mg(OH)2为白色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)2先是白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，Na＋与OH－无现象，故可一次鉴别。]
14．下列说法正确的是(　　)
A．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B．Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA
C．Na2O2与水反应的试管中立即滴入酚酞，溶液变红，振荡后红色不褪去
D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解
B　[A.钠与硫酸铜溶液的反应先是和其中的水反应，不会置换盐溶液中的金属Cu，故A错误；B.过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1 mol氧气转移2 mol电子，则生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2NA，故B正确；C.Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠遇到酚酞溶液会变蓝，但是过氧化钠具有漂白性，最终溶液颜色会褪去，故C错误；D.在酒精灯加热条件下，Na2CO3稳定，但是NaHCO3固体能发生分解，故D错误。]
15．把1.0 mol/L CuSO4溶液、1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(　　)
A．1.0 mol/L B．2.0 mol/L
C．3.0 mol/L D．4.0 mol/L
B　[设原溶液的体积均为1 L，Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，所以Fe2＋的物质的量浓度为＝2.0 mol/L。]
16．如图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的证明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是(　　)
A．甲为NaHCO3，乙为Na2CO3
B．要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球
C．加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊
D．整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水不会变浑浊
C　[A项，由图可知，实验时大试管内的温度高于小试管内的温度，为了证明Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3的，该套管实验中乙为Na2CO3，甲为NaHCO3，正确。B项，无水硫酸铜遇水变蓝，正确。实验过程中NaHCO3受热分解产生CO2，B烧杯中澄清石灰水变浑浊；Na2CO3受热不分解，无CO2气体产生，所以A烧杯中澄清石灰水不会变浑浊，C项错误，D项正确。]
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(9分)如图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。
实验甲　　　实验乙
回答下列问题：
(1)实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是__________________________
___________________________________________________________________，
通过实验甲可比较出________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)较稳定。
(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式____________________________________________________________________
___________________________________________________________________，
棉花燃烧说明该反应的特点是_____________________________________
___________________________________________________________________。
(3)取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。
【解析】　(1)NaHCO3受热易分解产生CO2：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，使澄清石灰水变浑浊；而Na2CO3较稳定，受热不分解。
(2)Na2O2与CO2反应产生O2，并放出大量的热：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，故能使棉花燃烧。
(3)NaHCO3与CaCO3存在如下关系：
2NaHCO3　　　～　　　CaCO3
168 g　　　　　　　　　100 g
m(NaHCO3)　　　　　　4.0 g
m(NaHCO3)＝6.72 g
则m(Na2CO3)＝10.0 g－6.72 g＝3.28 g，其质量分数为×100%＝32.8%。
【答案】　(1)Ⅱ　Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O　Na2CO3
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Na2O2与CO2反应放出O2并产生大量的热
(3)32.8%
18．(8分)完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示
(1)装置A的作用是______________________________________________。
(2)B中反应的化学方程式：_______________________________________
___________________________________________________________________。
(3)碱石灰的作用是______________________________________________。
(4)在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行________。
(5)当有16.8 g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是______ L。
【解析】　(1)铁与水蒸气反应，则装置A的作用是制水蒸气。
(2)铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成Fe3O4和H2，方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。
(3)最后生成的气体为氢气，干燥氢气可以用碱石灰。
(4)铁与水蒸气发生氧化还原反应生成氢气，点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸。
(5)根据3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，则当有16.8 g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是××22.4 L·mol－1＝8.96 L。
【答案】　(1)制水蒸气
(2)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(3)干燥氢气
(4)验纯
(5)8.96
19．(10分)某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图所示的综合实验，根据实验流程回答相关问题：
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：____________________________
___________________________________________________________________。
(2)物质②为________。
(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式：____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________________________________________________________________
___________________________________________________________________，
此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是________。
【解析】　(1)Fe2O3为碱性氧化物，能够与盐酸反应生成FeCl3和H2O。
(2)FeCl3溶液能够与碱反应生成Fe(OH)3，物质②可以是NaOH、NH3·H2O等。
(3)Fe3＋具有较强的氧化性，能够氧化Fe：Fe＋2FeCl3===3FeCl2。
(4)FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2是白色絮状沉淀，能迅速被氧气氧化，会看到沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(5)将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至呈红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。
【答案】　(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)
(3)Fe＋2FeCl3===3FeCl2
(4)生成的白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(5)Fe(OH)3胶体　分散质粒子大小不同
20．(9分)研究钠及其化合物有重要意义。
(1)NaOH是实验室中最常用的试剂之一。
实验室进行某实验需要0.5 mol·L－1的氢氧化钠溶液约480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是___________________、_______________________。
②根据计算得知，需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体________ g。
(2)Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有____________________________________________________________________
___________________________________________________________________、
___________________________________________________________________。
(3)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O
①上述反应中，氧化剂是________，每生成标准状况下的NO气体2.24 L，反应中被氧化的HI 的物质的量是________mol。
②某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
A．NaCl　　　　　　 B．NH4Cl
C．HNO3 D．浓硫酸
【解析】　(1)①要配制0.5 mol·L－1的氢氧化钠溶液约480 mL，实验室没有480 mL的容量瓶，需要选用500 mL的容量瓶，配制步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500 mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为500 mL容量瓶、胶头滴管。
②实验室没有480 mL的容量瓶，需要选用500 mL的容量瓶，依据m＝cVM，需要氢氧化钠的质量＝0.5 mol·L－1×0.5 L×40 g/mol＝10.0 g；
故答案为：10.0。
(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑；
(3)①反应中氮元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，所以NaNO2是氧化剂；碘化氢在反应中部分化合价升高，部分化合价降低，依据方程式可知每生成2 mol NO，有2 mol HI被氧化，每生成标准状况下的NO气体2.24 L，n(NO)＝＝0.1 mol，反应中被氧化的HI的物质的量是0.1 mol。
②NaNO2具有氧化性，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的物质应具有还原性，只有选项B符合。
【答案】　(1)①500 mL容量瓶　胶头滴管　②10.0
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑
(3)①NaNO2　 0.1　②B
21．(7分)在实验室里，某同学切一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是______________，所发生反应的化学方程式是______________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)将一小块钠投入水中，钠熔化成一个小球，根据这一现象得出的结论是①______________________，②______________________。
将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________(填字母)。
A．有气体生成
B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．烧杯底部有银白色的金属钙生成
D．溶液变浑浊
(3)钠与水反应的离子方程式为__________________________________。
在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移电子的物质的量为________。
【答案】　(1)钠块表面由银白色变为暗灰色　4Na＋O2===2Na2O
(2)钠与水反应放出热量　钠的熔点低　C
(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　
0．02 mol
22．(9分)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是
a．有氧气生成　b．反应放热
(1)Na2O2和H2O反应的化学反应方程式是____________________________。
(2)某研究性学习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述a、b两结论。
用以验证结论a的实验方法及现象是____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
用以验证结论b的实验方法及现象是____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
【解析】　(1)脱脂棉燃烧除了有氧气外，必须要达到其燃点，则该反应为放热反应，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
(2)检验是否有氧气生成，可根据氧气能使带火星的木条复燃进行检验，具体做法是打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃，证明有O2生成；该反应为放热反应，容器温度升高，容器内气体会膨胀，因此，将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。
【答案】　(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃，证明有O2生成　将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出
[教师用书独具]
2016年的G20峰会，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是(　　)
A．Na与Na2SO4灼烧时的火焰颜色相同
B．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃
D　[A.焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同，所以钠和Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同，故A正确；B.盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，故B正确；C.因钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃)，所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故C正确；D.蓝色钴玻璃能滤去黄光的干扰，红色钴玻璃没有此功能，故D错误。]