2018-2019学年化学鲁科版必修1同步模块综合测评

模块综合测评
(时间90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列说法中正确的是(　　)
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
B　[NaCl在水溶液或熔融状态下电离而不是在电流作用下电离，A错；BaSO4是盐，属于电解质，B正确；CO2溶于水生成的H2CO3能电离，而CO2自身不电离，故CO2不是电解质，C错；Na2SO4的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO，D错。]
2．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪种药品不能用自来水配制(　　)
A．Na2SO4　　　　　　 B．AgNO3
C．NaCl D．AlCl3
B　[自来水中，氯气与水发生反应：Cl2＋H2HClO＋HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H＋、ClO－、Cl－、OH－等离子，氯水中的微粒均不与Na2SO4、NaCl及AlCl3反应，可配制Na2SO4溶液、NaCl溶液及AlCl3溶液。故A、C、D不选；氯水中含有Cl－，加入硝酸银会生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故选B。]
3．下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是(　　)
A．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色
B．氯气和NaOH溶液反应可制备消毒液
C．氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性
D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气
B　[液氯是氯气的液态，不具有漂白性，故A错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化钠和次氯酸钠为“84”消毒液主要成分，故B正确；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性能够使蛋白质变性，所以可以用来杀菌消毒，故C错误；新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氧气，故D错误。]
4．实验室需配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，下列叙述正确的是(　　)
A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口
B．用托盘天平称量19.2 g NaOH固体
C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强
D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高
D　[ 转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁，A错误；没有480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量＝0.5 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝20.0 g，B错误；容量瓶上标有刻度线、温度、容积，C错误；定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D正确。]
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　)
A．22.4 L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5NA个电子
B．200 ℃时分子总数为0.5NA的H2O与CO2的总体积为11.2 L
C．2.3 g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA
D．0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有0.1NA个Na＋
C　[未指明温度和压强状况的22.4 L氯气物质的量不确定，即使确定氯气物质的量，每摩尔Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO转移1 mol电子，A错误；一定量气体所占体积与温度、压强两个因素有关，只知道一个因素状况不能计算体积，B错误；只有物质的量浓度无法计算溶质物质的量，D错误。]
6．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
电解质
盐
化合物
C
胶体
分散系
混合物
D
含氧酸
酸
化合物
B　[氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；电解质和盐都属于化合物，但某些共价化合物是电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误；胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；含氧酸是酸的一种，含氧酸和酸都是化合物，故D正确。]
7．已知反应：O3＋2I－＋H2O===O2＋I2＋2OH－，下列说法不正确的是(　　)
A．O3和O2是同素异形体
B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C．氧化性：I2>O2
D．反应生成1 mol I2时转移2 mol电子
C　[非金属性O>I，氧化性O2>I2，O2和I2都是同一个氧化还原反应的生成物，但I2是氧化产物，O2既不是氧化产物又不是还原产物，故不能根据氧化还原规律比较两者氧化性强弱，C不正确。]
8．下列关于SO2性质的分析，正确的是(　　)
A．通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
B．通入FeCl3溶液中，有SO生成
C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成
D．通入KI溶液中，有I2生成
B　[SO2对应的H2SO3酸性比HCl弱，因此，SO2不能与BaCl2溶液发生反应生成白色沉淀BaSO3和强酸HCl，A错误；SO2与FeCl3发生氧化还原反应：2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeSO4＋FeCl2＋4HCl，B正确；氯水具有强氧化性，只能氧化SO2生成硫酸溶液而不可能还原SO2生成单质硫，C错误；SO2以还原性为主，且还原性强于I－，不可能将KI氧化生成I2，D错误。]
9．下列叙述中正确的是(　　)
A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发
B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色退去
C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH
D．氨气是一种碱性气体，可用P2O5干燥
B　[液溴应保存于带磨口玻璃塞的细口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发，A错误；滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH，C错误；氨气是一种碱性气体，能与P2O5反应，D错误。]
10．下列说法正确的是(　　)
A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸
C．CO2通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀
D．SiO2的俗名叫水晶
B　[SiO2是H2SiO3的酸酐，A错；CO2和CaCl2溶液不反应，C错；SiO2的俗名叫硅石，而不是水晶，D错。]
11．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－SiO＋H2O
B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O
D．在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
A　[A体现出SiO2酸性氧化物的性质，正确；B项有两个错误；氨水是弱碱，不能拆开；无论氨水过量与否，都生成氢氧化铝，不能生成[Al(OH)4]－；C项应该生成HCO而不是CO；D项反应物应有CO2、H2O，生成物中应有HCO。]
12．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是(　　)
A．Na＋、SO、HCO、Cl－
B．Mg2＋、Cl－、Na＋、NO
C．K＋、MnO、NO、Fe2＋
D．Cu2＋、Cl－、NH、SO
B　[无色透明溶液不会存在Cu2＋、MnO、Fe2＋等离子，酸性环境下含有H＋，不能与HCO等共存，能大量共存的是Mg2＋、Cl－、Na＋、NO。]
13．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固体，搅拌使之充分反应后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是(　　)
A．Na＋ B．Al3＋
C．Fe3＋ D．Fe2＋
B　[钠离子数目增多，A错，因4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，知Fe2＋减少，Fe3＋增多。]
14．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　　)
A．FeO B．Fe2O3
C．FeSO4 D．Fe3O4
A　[质量相同时，氧化亚铁的物质的量最大，与稀硝酸反应放出NO最多。]
15．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是(　　)
A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立，说明氧化性：Fe3＋>Fe2＋
B．25 ℃，酸性溶液中，Al3＋、NO、Fe2＋可以大量共存
C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
A　[酸性溶液中，Fe2＋被NO＋H＋组合所氧化，不能大量共存，B项错误；C项失去电子应为0.3 mol，错误；D项电荷不守恒，错误。]
16．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应(未配平)：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋，下列说法不正确的是(　　)
A．氧化性比较：S2O>MnO
B．氧化剂S2O的摩尔质量为192 g/mol
C．该反应中酸性介质可以为盐酸
D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol
C　[氧化剂的氧化性大于氧化产物，A正确；S2O的摩尔质量为192 g/mol，B正确；因为高锰酸根在酸性条件下能氧化Cl－，所以酸性介质不能是盐酸，C错误；有0.1 mol氧化产物产生，转移0.5 mol电子，D正确。]
备
1．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)
A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
B．某无色无味气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O　CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO
C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag
B　[A项反应中生成的应是Fe2＋，而不是Fe3＋，A错；醋酸不能完全电离，不能写成H＋，C错；D项的设计方案中无法比较Zn与Cu的活动性，应改为Zn、Cu(NO3)2溶液、Ag，D错。]
2．下列说法错误的是(　　)
A．NaCl===Na＋＋Cl－、NH3·H2ONH＋OH－均属于电离方程式
B．向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有SO
C．Ba2＋＋SO===BaSO4↓、HCO＋OH－===CO＋H2O均可表示一类反应
D．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，Cl2和S在反应中既做氧化剂又做还原剂
B　[氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为：NaCl===Na＋＋Cl－；一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－，A正确；向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀也可能为氯化银，原溶液中也可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，B错误；Ba2＋＋SO===BaSO4↓可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；HCO＋OH－===CO＋H2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水的反应，C正确；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，反应中氯元素化合价既升高又降低，氯气既做氧化剂又做还原剂；3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，反应中硫元素化合价既升高又降低，硫既做氧化剂又做还原剂，D正确。]
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(8分)用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制200 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，提供的仪器有：A.100 mL量筒，B.20 mL量筒，C.200 mL容量瓶，D.500 mL容量瓶，E.50 mL烧杯，F.胶头滴管，G.玻璃棒。
(1)配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为________。
(2)实验操作过程中，应选用仪器的先后顺序是________________(填字母)。
(3)配制过程中若出现以下情况，对所配稀硫酸的浓度有什么影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线：________。
②用于引流的玻璃棒没有洗涤：________________。
③定容时，仰视观察容量瓶刻度线：________________。
④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平：________。
【答案】　(1)20.0 mL　(2)BFEGCGF　(3)①偏小　②偏小　③偏小　④偏小
18．(8分)(1)5 mol的CO2与8 mol的SO2的分子数之比是________；原子数之比是________；质量比是________。
(2)KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：________KClO3＋________HCl(浓)===________KCl＋________ClO2↑＋________Cl2↑＋________H2O
①配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。
②ClO2是反应的________(填“氧化”或“还原”)产物。浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写号码)________。
a．还原性 b．氧化性
c．酸性 d．碱性
③反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________ mol。
④ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl－，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的________倍(保留2位小数)。
【解析】　(1)微粒分子数之比等于物质的量之比5∶8，分子中原子数相同。因此，总原子数之比又等于分子数之比5∶8，两者质量比为(5×44)∶(8×64)＝55∶128。
(2)①KO3―→O2～e－，2H ―→l2～2e－，KClO3，ClO2均加系数2，K原子守恒，KCl系数也为2，被氧化生成Cl2的HCl加上做酸性剂生成KCl的HCl，反应物HCl系数为4，H原子守恒，H2O的系数为2。
③生成1 mol Cl2转移2 mol电子，产生0.1 mol Cl2转移的电子的物质的量为0.1×2 mol＝0.2 mol。
④设ClO2和Cl2的质量均为1 g，则其消毒效率之比为(×5)∶(×2)＝2.63∶1。
【答案】　(1)5∶8　5∶8　55∶128
(2)①2　4　2　2　1　2　②还原　ac　③0.2　④2.63
19．(10分)某些化学反应可用下式表示
A＋B―→C＋D＋H2O
请回答下列问题(反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应):
(1)若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。则A为________(填化学式，下同)。反应的化学方程式为________________。
(2)若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。则A为________。反应的化学方程式为________________________________。
(3)若A为紫红色金属，D为有色气体。则A为______。反应的离子方程式为________________________________________。
(4)若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，D为正盐。则C为________。反应的离子方程式为___________________。
(5)若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色。实验室常用此反应制备C气体。则C为________。反应的化学方程式为_____________________。
【解析】　反应表达式的生成物中有H2O，反应物A或B一般为含氧酸或碱。(1)Cl2与碱溶液反应后生成的次氯酸盐具有强氧化性，常用于消毒、杀菌。(2)木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成的CO2、SO2气体都能使澄清的石灰水变浑浊。(3)紫红色金属Cu，与浓HNO3反应生成NO2气体为红棕色。(4)与NaOH反应生成相对分子质量为100的CaCO3沉淀，则B应是酸式盐Ca(HCO3)2，D是Na2CO3。(5)水溶液使酚酞变红色的气体C只有NH3，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2两种固体混合加热制取NH3。
【答案】　(1)Cl2　2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
(2)C　C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3)Cu　Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑
(4)CaCO3
2OH－＋Ca2＋＋2HCO===2H2O＋CaCO3↓＋CO
(5)NH3　Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
20．(6分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此判断：
(1)固体C所含物质的化学式为________。
(2)反应①的离子方程式为
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)欲用实验证明固体E中有NH存在，按下列要求填空：
①实验操作：取少量固体E于试管中，加入________溶液并加热，将________________靠近试管口；
②实验现象：
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________；
③有关反应的离子方程式：
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
【答案】　(1)Al2O3
(2)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
(3)①氢氧化钠　湿润的红色石蕊试纸　②试纸变蓝色
③OH－＋NHNH3↑＋H2O
21．(10分)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
A　　 B　　C　 　　D
(1)通入足量SO2时C中观察到的现象是
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________；
②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法________(填“合理”或“不合理”)，理由是
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)D装置中倒置漏斗的作用是
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(4)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。
a．浓H2SO4 b．酸性KMnO4溶液
c．碘水 d．NaCl溶液
【解析】　(1)通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色。
(2)①发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋。
②检验有Fe2＋生成的实验方法为取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
③硝酸具有强氧化性，则硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验，故做法不合理。
(3)因尾气易溶于NaOH溶液，则倒置漏斗的作用为防止NaOH溶液倒吸。
(4)验证SO2具有还原性，可与高锰酸钾或碘水发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，而与浓硫酸、NaCl不反应，故选b、c。
【答案】　(1)溶液由棕黄色变为浅绿色
(2)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋
②取C中反应后的溶液，向其中滴人KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
③不合理　硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验
(3)防止溶液倒吸　(4)bc
22．(10分)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(2)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)此实验装置存在一个明显的缺陷是
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
(4)实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：两者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3：_____________________________________________________
_____________________________________________________________。
(5)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。
F
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)__________________
_____________________________________________________________。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
【解析】　(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。(2)若NO2能够被NH3还原，则红棕色的二氧化氮会被还原为无色的NO，预期观察到C装置中的现象是混合气体颜色变浅。
(3)此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置。
(4)可以提出的假设是NO2能被Na2O2还原。
(5)为探究二氧化碳与过氧化钠的反应，用E装置制备二氧化氮，用D装置进行干燥，干燥后的气体通入B中进行反应，最后用F进行尾气处理，所以仪器连接顺序是EDBDF或EDBF。实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。由此可知B装置中反应的化学方程式为2NO2＋Na2O2===2NaNO3。
【答案】　(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)C装置中混合气体颜色变浅(其他合理答案也可)
(3)缺少尾气吸收装置
(4)NO2能被Na2O2还原(其他合理答案也可)
(5)①EDBDF或EDBF　②2NO2＋Na2O2===2NaNO3