2018-2019学年化学鲁科版必修1同步章末综合测评3

章末综合测评(三)
(时间90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是(　　)
A．CO2　　　　　　 B．NH3
C．SO2 D．HCl
B　[CO2、SO2、HCl均与浓硫酸不反应；2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，故NH3不能用浓硫酸干燥。]
2．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是(　　)
A．2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑
B．Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O
C．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D．2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2
D　[A项，只有生成硫酸盐表现出酸性，化合价均不变，不能表现氧化性，错误；B项，该反应是复分解反应，只表现出酸性，错误；C项，S元素化合价降低，表现出强氧化性，但没有硫酸盐生成，不能表现出酸性，错误；D项，有硫酸盐生成表现出酸性且S元素化合价降低，表现出强氧化性，正确。]
3．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②澄清石灰水，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是(　　)
A．①②③④ B．④
C．①②③ D．②③
B
4．能证明SO2具有漂白性的是(　　)
A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失
B．溴水中通入SO2气体后，溶液退色
C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失
D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液退色
A　[SO2通入品红溶液中，红色退去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性，故A正确；SO2通入溴水中橙色退去，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B错误；显红色的酚酞溶液显碱性，通入SO2后红色退去，是因为与二氧化硫发生复分解反应，体现其酸性氧化物性质，故C错误；SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，紫色退去，体现二氧化硫的还原性，故D错误。]
5．下列说法中不正确的是(　　)
A．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫
B．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
C．常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸
D．浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响
D　[浓硫酸具有强氧化性，可与碳在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，故A正确；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但只能干燥酸性、中性且与浓硫酸不发生反应的气体，故B正确；浓硫酸与铝、铁等金属在常温下发生钝化作用，在表面形成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，故C正确；铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫污染环境，故D错误。]
6．对如下四个实验装置，下列表述中合理的是(　　)
A．装置1可用于NH4Cl分解制备NH3
B．装置2可用于实验室Cu与稀硝酸反应获得NO
C．装置3可用于实验室Zn与浓硫酸反应获得H2
D．装置4可用于碳酸氢铵的分解实验
B　[A项，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合生成固体NH4Cl，不能用于制备NH3，错误；B项，分液漏斗中加入稀硝酸，烧瓶中加入Cu，打开分液漏斗的活塞控制稀HNO3加入量，Cu与稀HNO3在烧瓶内反应得到NO，正确；C项，Zn与浓H2SO4反应的主要产物是SO2，且Zn与稀H2SO4反应制备H2时不需加热，错误；D项，由于NH4HCO3受热分解会产生H2O，试管口应略向下倾斜，错误。]
7．SO2、Cl2和Na2O2均能使品红溶液退色(设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是(　　)
A．三种物质使品红溶液退色的原理相同
B．Na2O2、Cl2、SO2分别属于电解质、单质、非电解质
C．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为NA
D．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红退色更快
B　[SO2的漂白性源于其与有色物质的化合作用，Cl2和Na2O2的漂白性源于HClO和Na2O2的强氧化性，A项错误；Na2O2＋SO2===Na2SO4，则1 mol Na2O2和1 mol SO2反应转移的电子数目为2NA，C项错误；Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，失去漂白作用，D项错误。]
8．下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是(　　)
①1 mol Zn与含1 mol H2SO4的稀硫酸反应
②1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
③1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸反应
④1 mol Fe与含4 mol HNO3的浓硝酸常温反应
A．①③ B．①②
C．②④ D．③④
C　[①Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，1 mol Zn与1 mol H2SO4恰好反应完全；②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，Cu不能完全溶解；③Cu既能与浓硝酸反应又能与稀硝酸反应，Cu与浓硝酸反应时，n(Cu)∶n(HNO3)＝1∶4，硝酸浓度变小后仍然能溶解铜，n(Cu)∶n(HNO3)＝3∶8，此时硝酸过量，Cu能完全溶解；④常温下，Fe遇浓硝酸钝化。]
9．某溶液中可能含有I－、Cl－、SO。向该溶液中加入溴水发生反应后溶液呈无色，由此可知原溶液中(　　)
A．肯定不含I－ B．肯定不含Cl－
C．肯定含有Cl－ D．肯定不含SO
A　[加入溴水呈无色，则一定含SO：SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋；一定不含I－，若含I－：Br2＋2I－===I2＋2Br－，碘水呈深黄色；不能确定是否含Cl－。]
10．下列离子方程式正确的是(　　)
A．铁与稀硫酸反应：Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．少量SO2通入漂白粉溶液：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
C　[A项离子反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项SO2具有强还原性，通入漂白粉溶液中会发生氧化还原反应，生成CaSO4沉淀和盐酸；D项应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。]
11．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是(　　)
方案
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀的为Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈的为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀的为Na2CO3
D
逐渐加入等浓度的盐酸
立即产生气泡的为Na2CO3
C　[Na2CO3溶液与NaHCO3溶液均与澄清石灰水反应产生白色沉淀，A错误；等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液分别与等浓度的盐酸反应，产生气泡较快者为NaHCO3溶液，B错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始不产生气泡，过一段时间才有气体产生，D错误；Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应产生白色沉淀而NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，C正确。]
12．为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加热蒸发；②加过量BaCl2溶液；③加适量盐酸；④加过量K2CO3；⑤过滤。顺序正确的是 (　　)
A．②③④⑤① B．②④⑤③①
C．①②③④⑤ D．④③②⑤①
B　[根据题意可知须除去的杂质离子为SO、Ca2＋，操作流程如下：
最后加热除去盐酸即可。]
13．下列叙述正确的是(　　)
A．Fe分别与Cl2和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－
C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
D．C、N2、S三种单质与O2反应都能生成两种以上氧化物
B　[Fe与Cl2反应生成氯化铁，和稀盐酸反应生成氯化亚铁，所得产物不同，A错误；淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是Cl2和I－反应生成的，所以原溶液中存在I－，B正确；CO2和SO2与H2O的反应是化合反应而不是氧化还原反应，NO2和H2O反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，C错误；C与O2反应能生成CO和CO2，N2与O2反应只能生成NO，S与O2反应只能生成SO2，D错误。]
14．CO2气体中含少量SO2，欲用下图所示装置得到干净的CO2，则下列叙述正确的是(　　)
(1)　 　(2)
A．先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)
B．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)
C．先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)
D．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(1)
D　[从此装置的导管长短来看，气体流向应为从右向左，故排除A、B项；再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性强于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥气体选用浓硫酸，故D正确。]
15．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体
浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热
Ⅰ对，Ⅱ对；有
B
Cu能与浓HNO3反应
由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2
Ⅰ对，Ⅱ错；无
C
硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成
部分二氧化硫被氧化为SO3
Ⅰ对，Ⅱ对；无
D
硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3
铵盐与碱能发生复分解反应
Ⅰ对，Ⅱ对；有
A　[A项，因浓硫酸具有强吸水性，与水作用的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的HCl挥发，从而制得HCl气体；B项，Cu与浓HNO3反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低从而生成NO，但陈述Ⅱ与陈述Ⅰ有因果关系；C项，硫单质燃烧仅生成SO2；D项，由于硝酸铵受热易发生爆炸，所以实验室中不能用硝酸铵制备NH3。]
16．向BaCl2溶液中依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是(　　)
选项
X
Y
A
NH3
CO2
B
Cl2
CO2
C
SO2
NO2
D
Cl2
SO2
B　[BaCl2溶液中先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，碱性条件下可生成碳酸钡沉淀，故不选A；通入氯气，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反应，且二氧化碳难溶于酸性溶液，不能生成沉淀，故选B；NO2、SO2在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸，然后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故不选C；Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，可生成沉淀，故不选D。]
备
1．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)
分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液退色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列粒子，不能确认其在溶液中是否存在的是(　　)
A．Br－ B．SO
C．H2SO3 D．NH
B　[由实验①可知溶液中含有H2SO3；实验③中加入氯水，可将H2SO3氧化成硫酸，再加入BaCl2溶液，能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此无法确定原溶液中是否含有SO。]
2．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(　　)
A．1∶4 B．1∶5
C．2∶3 D．2∶5
A　[2 mol Zn与稀硝酸反应转移4 mol e－，1 mol HNO3被还原为N2O转移4 mol e－，故被还原的为1 mol，未被还原的HNO3为4 mol，两者比为1∶4。]
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(8分)某位同学为验证SO2的化学性质，做了一系列实验，根据实验完成下列实验要求：
用铜与浓硫酸反应制得SO2，化学方程式为_______________________
_____________________________________________________________。
(1)将SO2通入氢硫酸中，现象是______________，化学反应方程式为________________，这说明SO2具有________性。
(2)将SO2通入溴水中，现象是__________________________________，
化学反应方程式为____________________________________________，
说明SO2具有________性。
(3)将SO2通入品红溶液，现象是________________________________，
将生成的溶液加热煮沸，现象是________________________________
_____________________________________________________________，
原因是_______________________________________________________
_____________________________________________________________。
(4)将SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示剂)中，现象是________，化学方程式为________________，这说明SO2具有________性氧化物的性质。
【答案】　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(1)溶液中有浅黄色沉淀生成
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　氧化
(2)橙色退去　SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4　还原
(3)红色退去　红色又恢复　SO2与有色物质结合成无色物质，加热分解，又恢复原来颜色　(4)红色退去
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(或SO2＋NaOH===NaHSO3)　酸
18．(10分)如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。
(1)写出A、B、E、F的化学式：A__________，B__________，E__________，F__________。
(2)写出反应①②③的化学方程式：
①_____________________________________________________________
_____________________________________________________________；
②_____________________________________________________________
_____________________________________________________________；
③_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
【解析】　转化关系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质，E与C、D反应均能得到单质G，应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应，可推知E为Na2O2、G为O2，而A分解得到B、C、D，可推知A为NaHCO3，则B为Na2CO3，C为CO2，D为H2O，F为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系。
【答案】　(1)NaHCO3　Na2CO3　Na2O2　NaOH
(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
19．(10分)A、B、C、D、E、F、G和H是中学化学中常见的气体，它们均由1～18号元素组成，分别具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和H相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液退色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O。
回答下列问题：
(1)A的化学式是________________，②中烟雾的化学式是________________。
(2)④中发生反应的化学方程式是
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)⑤中发生反应的化学方程式是
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(4)C的化学式是________________，D的化学式是________________。
(5)⑦中发生反应的化学方程式是
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
【答案】　(1)HCl　NH4Cl
(2)Cu＋Cl2CuCl2
(3)2Mg＋CO22MgO＋C　(4)NO　O2
(5)2H2S＋3O22SO2＋2H2O
20．(8分)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。
回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是________，该装置中发生反应的化学方程式为
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是
_____________________________________________________________
____________________、_______________________________________；
装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为________________(不是离子反应的不写)。
(3)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。
【解析】　(1)仪器为分液漏斗，铜与浓硝酸发生反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。(2)二氧化氮为红棕色气体，能够与水反应生成无色的NO，而NO会被空气中的O2迅速氧化生成NO2。(3)试管D中的溶液为稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与SCN－作用生成红色的物质。
【答案】　(1)分液漏斗
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)生成红棕色气体　蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色　3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
(3)黄　红
21．(8分)海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤③和⑤的实验操作名称分别是________________________、
____________。
(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是________，该装置的操作名称为__________。
(3)步骤④反应的离子方程式是
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
【解析】　(1)步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑤是将碘单质从碘水中分离出来，实验操作为萃取。
(2)步骤⑥是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，装置为C。
(3)碘离子在酸性条件下可被H2O2氧化成单质碘，H2O2被还原为水，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。
(4)由于淀粉遇碘单质会变蓝，故取少量溶液于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明原溶液中含有单质碘，反之则无。
【答案】　(1)过滤　萃取(分液)
(2)C　蒸馏
(3)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
(4)取少量溶液于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明原溶液中含有单质碘，反之则无
22．(8分)50 mL浓硫酸溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：
(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是________，生成SO2的体积为(标准状况下)________mL。
(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol·L－1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)________________0.025a mol(填“等于”“大于”或“小于”)。
(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度。
【解析】　(1)设消耗H2SO4物质的量为x，生成SO2体积为y，
Cu＋　2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
64 g 2 mol 22 400 mL
3.2 g x y
＝＝
解得
(2)n(H2SO4)＝0.05a mol，由于Cu与浓硫酸的反应中，溶质H2SO4不可能全部参加反应，且被还原的硫酸为参加反应的硫酸的一半，故实际被还原的硫酸的物质的量小于0.025a mol。
(3)因为n(BaSO4)＝≈0.085 mol，
n(SO)＝0.085 mol×＝0.85 mol，
n(SO2)＝＝0.05 mol，
所以原溶液中硫酸的物质的量：
n(H2SO4)＝n(SO)＋n(SO2)＝0.9 mol，
所以c(H2SO4)＝＝18 mol·L－1。
【答案】　(1)0.1 mol　1 120
(2)小于　(3)18 mol·L－1