2018-2019学年化学鲁科版必修1同步章末综合测评4
文档属性
| 名称 | 2018-2019学年化学鲁科版必修1同步章末综合测评4 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 102.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-09-09 17:40:11 | ||
图片预览
文档简介
章末综合测评(四)
(时间90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．有关合金的叙述正确的是( )
A．合金的密度比各组分金属小
B．合金的抗腐蚀性能都很好
C．合金的导电能力比各组分金属强
D．多数合金比各组分金属熔点低，硬度大
D [合金比各组分金属的某些性能强，但有些性能弱。合金的密度居于组分金属之间，抗腐蚀性能有的较差，导电性有的较弱，熔点一般比各组分金属的低，硬度一般比各组分金属的大。]
2．下列物质中，属于复合材料的是( )
①钢化玻璃 ②生物陶瓷 ③塑料 ④玻璃钢 ⑤光导纤维 ⑥航天用隔热陶瓷瓦 ⑦碳纤维增强复合材料
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑦
C．②④⑤⑥⑦ D．④⑥⑦
D [复合材料是由两种或两种以上的材料经加工而形成具有特殊性能的材料，须识记生产、生活、航天、航空中常用到的复合材料。]
3．做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是( )
A．砂纸打磨 B．泡在烧碱溶液里
C．泡在盐酸里 D．泡在热水里
D [Al2O3能溶于盐酸和烧碱溶液，不溶于热水。]
4．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是( )
A．自然界中硅的贮量丰富
B．自然界中存在游离态的硅
C．高纯度的SiO2被用于制作计算机芯片
D．光导纤维的主要成分是Si
A [制作计算机芯片使用的为晶体硅，制作光导纤维用的是SiO2。]
5．下列关于材料的叙述中，不正确的是( )
A．传统的无机物材料虽有不少优点，但质脆、抗冲击性差
B．有机合成材料耐腐蚀、耐高温、抗老化，广泛应用于社会生活的各方面
C．钢的硬度大、强度大，但耐腐蚀性差
D．纤维增强陶瓷是一类新型的有发展前景的材料，目前最主要的应用领域是航空、航天工业
B [有机合成材料不能耐高温、抗氧化。]
6．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )
A．①②⑥ B．全部
C．①③④⑤ D．②③⑥
C [SiO2为酸性氧化物，可与烧碱溶液、CaO等物质反应，高温条件下可与Na2CO3反应，可与氢氟酸反应，不能与浓硫酸、浓硝酸等发生反应。]
7．向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ( )
A．MgCl2溶液 B．Na2SiO3溶液
C．Cu(NO3)2溶液 D．Na[Al(OH)4]溶液
D [A项，H2SO4与MgCl2不反应；B项，SiO＋2H＋===H2SiO3↓，H2SiO3与H2SO4不反应，即沉淀不溶解；C项，H2SO4与Cu(NO3)2不反应；D项，[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。]
8．一定条件下，下列物质与二氧化碳、二氧化硅均不反应的是( )
A．氧气 B．氢氟酸
C．澄清石灰水 D．碳
A [B项，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；C项，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O或2CO2＋Ca(OH)2===Ca(HCO3)2，Ca(OH)2＋SiO2===CaSiO3↓＋H2O；D项，CO2＋C2CO，SiO2＋2CSi＋2CO↑。]
9．能鉴别Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末的试剂是( )
A．苛性钠溶液 B．水
C．饱和食盐水 D．稀盐酸
D [利用滴加试剂产生的实验现象不同进行鉴别。三种白色粉末先溶于水配制成溶液，再分别加入稀盐酸，SiO＋2H＋===H2SiO3↓(白)，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，SiO2与盐酸不反应，故用稀盐酸可以鉴别。]
10．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是( )
①向AlCl3溶液中通入过量的NH3
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸
④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2
A．②④ B．①④
C．①③ D．①②
A [①氯化铝与一水合氨反应生成氢氧化铝，只产生沉淀，沉淀不溶解，故①不选；②Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，胶体先发生聚沉得到氢氧化铁沉淀，再加硫酸，氢氧化铁与硫酸发生酸碱中和反应生成可溶性硫酸铁，所以先产生沉淀，后沉淀又溶解，故②选；③水玻璃为硅酸钠的水溶液，硅酸钠与盐酸反应生成不溶于酸的硅酸沉淀，所以只产生沉淀，沉淀不溶解，故③不选；④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2先生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以先产生沉淀，后沉淀又溶解，故④选。]
11．用铝箔包裹着2.3 g金属钠，用针扎若干小孔，投入到足量水中，理论上可以收集到氢气的物质的量为( )
A．0.05 mol
B．0.2 mol
C．大于0.05 mol小于0.2 mol
D．无法判断
C [2.3 g金属钠投入到足量水中，钠首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的NaOH溶液先溶解铝箔表面的Al2O3，再和Al发生反应：2NaOH＋2Al＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，利用题中数据知：2.3 g钠可产生0.05 mol H2，若生成的0.1 mol NaOH全部与铝反应可生成0.15 mol H2，因此产生的氢气的物质的量一定大于0.05 mol，而小于0.2 mol。]
12．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份与足量的NaOH溶液反应，另一份与足量的盐酸反应，最后生成的氢气一样多。则镁与硅的物质的量之比为( )
A．2∶1 B．4∶1
C．1∶1 D．3∶1
A [Al与NaOH溶液和盐酸都反应且生成H2的量相等，在与NaOH溶液反应时Si参与反应，与盐酸反应时Mg参与反应，因产生氢气总量一样，故两者产生的H2一样多。根据关系式Mg～H2，Si～2H2，得n(Mg)∶n(Si)＝2∶1。]
13．将5.4 g Al投入200 mL 2 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为( )
A．稀硝酸 B．Ba(OH)2溶液
C．稀硫酸 D．稀盐酸
D [若原溶液为酸，因n(酸)＝0.2 L×2 mol·L－1＝0.4 mol，设酸的元数为n，充分反应后有H2放出且金属有剩余，则×3>0.4 mol×n，所以n<1.5，即n＝1，即该酸为一元酸。由于Al与稀硝酸反应不放出H2，故只能是稀盐酸。若为碱，由反应Ba(OH)2＋2Al＋6H2O===Ba[Al(OH)4]2＋3H2↑可得n[Ba(OH)2]<×<0.1 mol，而给出的溶液的物质的量是0.2 L×2.0 mol·L－1＝0.4 mol，故此溶液不是Ba(OH)2溶液。]
14．某溶液中有Cu2＋、NH、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )
A．Cu2＋和Al3＋ B．NH和Fe2＋
C．Fe2＋和Al3＋ D．Cu2＋、Fe2＋和Al3＋
B [溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后，四种离子分别转化为氢氧化铜沉淀、一水合氨、氢氧化亚铁沉淀、Na[Al(OH)4]。微热并搅拌后，氢氧化铜沉淀、Na[Al(OH)4]无变化，而一水合氨部分分解并挥发出氨气，氢氧化亚铁沉淀转化为氢氧化铁沉淀。再加入过量盐酸后，NH、Fe2＋大量减少。]
15．下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是( )
选项
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
C [A项NaHCO3不能一步转化为Na，B项Cu(OH)2不能一步转化为Cu，D项SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3也不能一步转化为Si。]
16．CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300 mL 2 mol·L－1的盐酸中，若加热分解等量的该混合物可得CuO固体的质量为( )
A．16.0 g B．19.2 g
C．24.0 g D．30.6 g
C [由元素守恒可知：Cu～2HCl～CuO，则m(CuO)＝n(HCl)×M(CuO)＝(0.3 L×2 mol·L－1)÷2×80 g·mol－1＝24.0 g。]
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(7分)已知A是一种装饰品的主要成分，根据如图转化关系，回答下列问题。
(1)A的用途有________(任写一种)，
B是________，D是________。
(2)写出反应①的化学方程式：
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
②_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
③_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
⑤_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
【答案】 (1)制光导纤维 Na2SiO3 H2SiO3
(2)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
(3)②CO2＋H2O＋SiO===CO＋H2SiO3↓
③SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
⑤SiO＋2H＋===H2SiO3↓
18．(10分)如图是各单质与化合物之间的转化关系。
根据上述关系判断：
(1)单质A只可能是________，这是因为
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(2)单质B一定是金属还是非金属？________。
这是因为____________________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：
①单质A与NaOH溶液反应：
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
②化合物甲与NaOH溶液反应：
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
【答案】 (1)硅 短周期元素单质与NaOH溶液反应生成H2的只有Al和Si，AlNa[Al(OH)4]Al3＋，而SiNa2SiO3H2SiO3，可见A为硅时更符合题意
(2)非金属 化合物丁为H2SiO3，则丙应为水，故B单质为O2，为非金属
(3)①Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑
②SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
19．(7分)Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图。
Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾
(1)Cu2S中铜元素的化合价为________，火法炼铜的反应原理是
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________(用化学方程式表示)。
(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：________________。
(3)若将A中红色物质反应掉，操作Ⅰ中加入的试剂最好是________(填字母序号)。
A．适量的NaNO3 B．适量的HNO3
C．适量的H2O2
【解析】 (1)Cu2S中铜元素的化合价为＋1；火法炼铜时Cu2S与O2反应生成Cu和SO2，反应方程式为Cu2S＋O22Cu＋SO2。
(2)Cu2O与稀硫酸反应生成CuSO4、Cu和H2O，反应的离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。
(3)A中的红色物质为Cu，可在酸性条件下用H2O2将Cu氧化成Cu2＋。
【答案】 (1)＋1 Cu2S＋O22Cu＋SO2
(2)Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O (3)C
20．(6分)铜是生产生活中用量较多的金属。
(1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是________。
A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．铜与O2反应，生成黑色的CuO
D．CuSO4·5H2O是一种混合物，加热后变为白色的固体
(2)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
①溶液A能否选用稀硝酸？若能，写出方案Ⅰ中发生反应的离子方程式；若不能说明理由
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
②溶液B可选用稀硫酸，也可选用________。
③实验室中方案________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更便于实施。
【解析】 (1)B项铜表面易形成Cu2(OH)2CO3，不是氧化物；D项CuSO4·5H2O是纯净物。(2)方案Ⅰ中溶液A是稀HNO3，都能生成NO气体，已知铜、铝质量和生成气体的体积，通过列方程组可求得铜的质量分数。方案Ⅱ中溶液B是稀HCl或NaOH溶液，剩余固体是铜。
【答案】 (1)B、D
(2)①能，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，Al＋4H＋＋NO===Al3＋＋NO↑＋2H2O
②盐酸或NaOH溶液 ③Ⅱ
21．(10分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料，其中一种流程如下：
(1)写出步骤②、③、④中所发生主要反应的化学方程式。
步骤②_______________________________________________________；
步骤③_______________________________________________________；
步骤④_______________________________________________________。
(2)若向滤渣A与适量NaOH溶液反应后的混合物中通入适量CO2气体，则产生的现象为____________________________________________________，对应的离子方程式为________________________。
【答案】 (1)②AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaCl、FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
③Na[Al(OH)4]＋CO2===NaHCO3＋Al(OH)3↓
④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
(2)生成白色胶体沉淀 SiO＋H2O＋CO2===CO＋H2SiO3↓
22．(12分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得溶液中逐滴加入1.00 mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答：
(1)A点的沉淀物的化学式为__________________________________，
理由是_____________________________________________________
_____________________________________________________________。
(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式_______________________
_____________________________________________________________。
(3)原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是________g，NaOH的质量是________g。
(4)C点所用HCl溶液的体积为________ mL。
【解析】 (1)向浊液中加入10.0 mL盐酸，沉淀的量不变，说明NaOH、MgCl2、AlCl3反应后有NaOH剩余，NaOH与AlCl3反应生成Na[Al(OH)4]。
(2)从A点至B点发生的是盐酸与[Al(OH)4]－的反应。
(3)A点沉淀是Mg(OH)2，则n(Mg(OH)2)＝＝0.02 mol，根据镁原子守恒得n(MgCl2)＝n(Mg(OH)2)＝0.02 mol，m(MgCl2)＝0.02 mol×95 g/mol＝1.9 g；A～B段，HCl和Na[Al(OH)4]反应生成Al(OH)3沉淀，离子反应为[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O，由HCl的体积知，n[[Al(OH)4]－]＝n(HCl)＝1.00 mol/L×(0.03－0.01)L＝0.02 mol，m(AlCl3)＝0.02 mol×133.5 g/mol＝2.67 g；根据铝原子守恒得n(AlCl3)＝n[[Al(OH)4]－]＝0.02 mol，由Na＋和Cl－守恒得，原混合物中n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(Cl－)＝2n(MgCl2)＋3n(AlCl3)＋n(HCl)＝0.02 mol×2＋0.02 mol×3＋0.03 L×1.00 mol/L＝0.13 mol，m(NaOH)＝0.13 mol×40 g/mol＝5.2 g。
(4)C点所用HCl的物质的量：n(HCl)＝n(NaOH)＝0.13 mol，所用盐酸的体积为V(HCl)＝＝0.13 L＝130 mL。
【答案】 (1)Mg(OH)2 加入10 mL盐酸正好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增加，说明铝元素的存在形式为[Al(OH)4]－，故A点沉淀为Mg(OH)2
(2)[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O
(3)1.9 2.67 5.2
(4)130
(时间90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．有关合金的叙述正确的是( )
A．合金的密度比各组分金属小
B．合金的抗腐蚀性能都很好
C．合金的导电能力比各组分金属强
D．多数合金比各组分金属熔点低，硬度大
D [合金比各组分金属的某些性能强，但有些性能弱。合金的密度居于组分金属之间，抗腐蚀性能有的较差，导电性有的较弱，熔点一般比各组分金属的低，硬度一般比各组分金属的大。]
2．下列物质中，属于复合材料的是( )
①钢化玻璃 ②生物陶瓷 ③塑料 ④玻璃钢 ⑤光导纤维 ⑥航天用隔热陶瓷瓦 ⑦碳纤维增强复合材料
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑦
C．②④⑤⑥⑦ D．④⑥⑦
D [复合材料是由两种或两种以上的材料经加工而形成具有特殊性能的材料，须识记生产、生活、航天、航空中常用到的复合材料。]
3．做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是( )
A．砂纸打磨 B．泡在烧碱溶液里
C．泡在盐酸里 D．泡在热水里
D [Al2O3能溶于盐酸和烧碱溶液，不溶于热水。]
4．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是( )
A．自然界中硅的贮量丰富
B．自然界中存在游离态的硅
C．高纯度的SiO2被用于制作计算机芯片
D．光导纤维的主要成分是Si
A [制作计算机芯片使用的为晶体硅，制作光导纤维用的是SiO2。]
5．下列关于材料的叙述中，不正确的是( )
A．传统的无机物材料虽有不少优点，但质脆、抗冲击性差
B．有机合成材料耐腐蚀、耐高温、抗老化，广泛应用于社会生活的各方面
C．钢的硬度大、强度大，但耐腐蚀性差
D．纤维增强陶瓷是一类新型的有发展前景的材料，目前最主要的应用领域是航空、航天工业
B [有机合成材料不能耐高温、抗氧化。]
6．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )
A．①②⑥ B．全部
C．①③④⑤ D．②③⑥
C [SiO2为酸性氧化物，可与烧碱溶液、CaO等物质反应，高温条件下可与Na2CO3反应，可与氢氟酸反应，不能与浓硫酸、浓硝酸等发生反应。]
7．向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ( )
A．MgCl2溶液 B．Na2SiO3溶液
C．Cu(NO3)2溶液 D．Na[Al(OH)4]溶液
D [A项，H2SO4与MgCl2不反应；B项，SiO＋2H＋===H2SiO3↓，H2SiO3与H2SO4不反应，即沉淀不溶解；C项，H2SO4与Cu(NO3)2不反应；D项，[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。]
8．一定条件下，下列物质与二氧化碳、二氧化硅均不反应的是( )
A．氧气 B．氢氟酸
C．澄清石灰水 D．碳
A [B项，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；C项，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O或2CO2＋Ca(OH)2===Ca(HCO3)2，Ca(OH)2＋SiO2===CaSiO3↓＋H2O；D项，CO2＋C2CO，SiO2＋2CSi＋2CO↑。]
9．能鉴别Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末的试剂是( )
A．苛性钠溶液 B．水
C．饱和食盐水 D．稀盐酸
D [利用滴加试剂产生的实验现象不同进行鉴别。三种白色粉末先溶于水配制成溶液，再分别加入稀盐酸，SiO＋2H＋===H2SiO3↓(白)，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，SiO2与盐酸不反应，故用稀盐酸可以鉴别。]
10．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是( )
①向AlCl3溶液中通入过量的NH3
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸
④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2
A．②④ B．①④
C．①③ D．①②
A [①氯化铝与一水合氨反应生成氢氧化铝，只产生沉淀，沉淀不溶解，故①不选；②Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，胶体先发生聚沉得到氢氧化铁沉淀，再加硫酸，氢氧化铁与硫酸发生酸碱中和反应生成可溶性硫酸铁，所以先产生沉淀，后沉淀又溶解，故②选；③水玻璃为硅酸钠的水溶液，硅酸钠与盐酸反应生成不溶于酸的硅酸沉淀，所以只产生沉淀，沉淀不溶解，故③不选；④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2先生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以先产生沉淀，后沉淀又溶解，故④选。]
11．用铝箔包裹着2.3 g金属钠，用针扎若干小孔，投入到足量水中，理论上可以收集到氢气的物质的量为( )
A．0.05 mol
B．0.2 mol
C．大于0.05 mol小于0.2 mol
D．无法判断
C [2.3 g金属钠投入到足量水中，钠首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的NaOH溶液先溶解铝箔表面的Al2O3，再和Al发生反应：2NaOH＋2Al＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，利用题中数据知：2.3 g钠可产生0.05 mol H2，若生成的0.1 mol NaOH全部与铝反应可生成0.15 mol H2，因此产生的氢气的物质的量一定大于0.05 mol，而小于0.2 mol。]
12．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份与足量的NaOH溶液反应，另一份与足量的盐酸反应，最后生成的氢气一样多。则镁与硅的物质的量之比为( )
A．2∶1 B．4∶1
C．1∶1 D．3∶1
A [Al与NaOH溶液和盐酸都反应且生成H2的量相等，在与NaOH溶液反应时Si参与反应，与盐酸反应时Mg参与反应，因产生氢气总量一样，故两者产生的H2一样多。根据关系式Mg～H2，Si～2H2，得n(Mg)∶n(Si)＝2∶1。]
13．将5.4 g Al投入200 mL 2 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为( )
A．稀硝酸 B．Ba(OH)2溶液
C．稀硫酸 D．稀盐酸
D [若原溶液为酸，因n(酸)＝0.2 L×2 mol·L－1＝0.4 mol，设酸的元数为n，充分反应后有H2放出且金属有剩余，则×3>0.4 mol×n，所以n<1.5，即n＝1，即该酸为一元酸。由于Al与稀硝酸反应不放出H2，故只能是稀盐酸。若为碱，由反应Ba(OH)2＋2Al＋6H2O===Ba[Al(OH)4]2＋3H2↑可得n[Ba(OH)2]<×<0.1 mol，而给出的溶液的物质的量是0.2 L×2.0 mol·L－1＝0.4 mol，故此溶液不是Ba(OH)2溶液。]
14．某溶液中有Cu2＋、NH、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )
A．Cu2＋和Al3＋ B．NH和Fe2＋
C．Fe2＋和Al3＋ D．Cu2＋、Fe2＋和Al3＋
B [溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后，四种离子分别转化为氢氧化铜沉淀、一水合氨、氢氧化亚铁沉淀、Na[Al(OH)4]。微热并搅拌后，氢氧化铜沉淀、Na[Al(OH)4]无变化，而一水合氨部分分解并挥发出氨气，氢氧化亚铁沉淀转化为氢氧化铁沉淀。再加入过量盐酸后，NH、Fe2＋大量减少。]
15．下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是( )
选项
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
C [A项NaHCO3不能一步转化为Na，B项Cu(OH)2不能一步转化为Cu，D项SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3也不能一步转化为Si。]
16．CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300 mL 2 mol·L－1的盐酸中，若加热分解等量的该混合物可得CuO固体的质量为( )
A．16.0 g B．19.2 g
C．24.0 g D．30.6 g
C [由元素守恒可知：Cu～2HCl～CuO，则m(CuO)＝n(HCl)×M(CuO)＝(0.3 L×2 mol·L－1)÷2×80 g·mol－1＝24.0 g。]
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(7分)已知A是一种装饰品的主要成分，根据如图转化关系，回答下列问题。
(1)A的用途有________(任写一种)，
B是________，D是________。
(2)写出反应①的化学方程式：
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
②_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
③_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
⑤_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
【答案】 (1)制光导纤维 Na2SiO3 H2SiO3
(2)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
(3)②CO2＋H2O＋SiO===CO＋H2SiO3↓
③SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
⑤SiO＋2H＋===H2SiO3↓
18．(10分)如图是各单质与化合物之间的转化关系。
根据上述关系判断：
(1)单质A只可能是________，这是因为
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(2)单质B一定是金属还是非金属？________。
这是因为____________________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：
①单质A与NaOH溶液反应：
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
②化合物甲与NaOH溶液反应：
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
【答案】 (1)硅 短周期元素单质与NaOH溶液反应生成H2的只有Al和Si，AlNa[Al(OH)4]Al3＋，而SiNa2SiO3H2SiO3，可见A为硅时更符合题意
(2)非金属 化合物丁为H2SiO3，则丙应为水，故B单质为O2，为非金属
(3)①Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑
②SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
19．(7分)Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图。
Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾
(1)Cu2S中铜元素的化合价为________，火法炼铜的反应原理是
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________(用化学方程式表示)。
(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：________________。
(3)若将A中红色物质反应掉，操作Ⅰ中加入的试剂最好是________(填字母序号)。
A．适量的NaNO3 B．适量的HNO3
C．适量的H2O2
【解析】 (1)Cu2S中铜元素的化合价为＋1；火法炼铜时Cu2S与O2反应生成Cu和SO2，反应方程式为Cu2S＋O22Cu＋SO2。
(2)Cu2O与稀硫酸反应生成CuSO4、Cu和H2O，反应的离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。
(3)A中的红色物质为Cu，可在酸性条件下用H2O2将Cu氧化成Cu2＋。
【答案】 (1)＋1 Cu2S＋O22Cu＋SO2
(2)Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O (3)C
20．(6分)铜是生产生活中用量较多的金属。
(1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是________。
A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．铜与O2反应，生成黑色的CuO
D．CuSO4·5H2O是一种混合物，加热后变为白色的固体
(2)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
①溶液A能否选用稀硝酸？若能，写出方案Ⅰ中发生反应的离子方程式；若不能说明理由
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
②溶液B可选用稀硫酸，也可选用________。
③实验室中方案________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更便于实施。
【解析】 (1)B项铜表面易形成Cu2(OH)2CO3，不是氧化物；D项CuSO4·5H2O是纯净物。(2)方案Ⅰ中溶液A是稀HNO3，都能生成NO气体，已知铜、铝质量和生成气体的体积，通过列方程组可求得铜的质量分数。方案Ⅱ中溶液B是稀HCl或NaOH溶液，剩余固体是铜。
【答案】 (1)B、D
(2)①能，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，Al＋4H＋＋NO===Al3＋＋NO↑＋2H2O
②盐酸或NaOH溶液 ③Ⅱ
21．(10分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料，其中一种流程如下：
(1)写出步骤②、③、④中所发生主要反应的化学方程式。
步骤②_______________________________________________________；
步骤③_______________________________________________________；
步骤④_______________________________________________________。
(2)若向滤渣A与适量NaOH溶液反应后的混合物中通入适量CO2气体，则产生的现象为____________________________________________________，对应的离子方程式为________________________。
【答案】 (1)②AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaCl、FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
③Na[Al(OH)4]＋CO2===NaHCO3＋Al(OH)3↓
④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
(2)生成白色胶体沉淀 SiO＋H2O＋CO2===CO＋H2SiO3↓
22．(12分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得溶液中逐滴加入1.00 mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答：
(1)A点的沉淀物的化学式为__________________________________，
理由是_____________________________________________________
_____________________________________________________________。
(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式_______________________
_____________________________________________________________。
(3)原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是________g，NaOH的质量是________g。
(4)C点所用HCl溶液的体积为________ mL。
【解析】 (1)向浊液中加入10.0 mL盐酸，沉淀的量不变，说明NaOH、MgCl2、AlCl3反应后有NaOH剩余，NaOH与AlCl3反应生成Na[Al(OH)4]。
(2)从A点至B点发生的是盐酸与[Al(OH)4]－的反应。
(3)A点沉淀是Mg(OH)2，则n(Mg(OH)2)＝＝0.02 mol，根据镁原子守恒得n(MgCl2)＝n(Mg(OH)2)＝0.02 mol，m(MgCl2)＝0.02 mol×95 g/mol＝1.9 g；A～B段，HCl和Na[Al(OH)4]反应生成Al(OH)3沉淀，离子反应为[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O，由HCl的体积知，n[[Al(OH)4]－]＝n(HCl)＝1.00 mol/L×(0.03－0.01)L＝0.02 mol，m(AlCl3)＝0.02 mol×133.5 g/mol＝2.67 g；根据铝原子守恒得n(AlCl3)＝n[[Al(OH)4]－]＝0.02 mol，由Na＋和Cl－守恒得，原混合物中n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(Cl－)＝2n(MgCl2)＋3n(AlCl3)＋n(HCl)＝0.02 mol×2＋0.02 mol×3＋0.03 L×1.00 mol/L＝0.13 mol，m(NaOH)＝0.13 mol×40 g/mol＝5.2 g。
(4)C点所用HCl的物质的量：n(HCl)＝n(NaOH)＝0.13 mol，所用盐酸的体积为V(HCl)＝＝0.13 L＝130 mL。
【答案】 (1)Mg(OH)2 加入10 mL盐酸正好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增加，说明铝元素的存在形式为[Al(OH)4]－，故A点沉淀为Mg(OH)2
(2)[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O
(3)1.9 2.67 5.2
(4)130