2019届高考鲁科版化学一轮复习练习：第1章 认识化学科学 章末综合检测
文档属性
| 名称 | 2019届高考鲁科版化学一轮复习练习：第1章 认识化学科学 章末综合检测 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 106.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-09-09 18:06:21 | ||
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文档简介
章末综合检测(一)
(时间：60分钟；满分：100分)
一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)
1．下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2
B．向淀粉-KI溶液中通入Cl2，溶液由无色变成蓝色：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
解析：选B。A项，切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na＋O2===2Na2O，A项错误；C项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项错误；D项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，D项错误。
2．(2018·湖北四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．标准状况下，2．24 L H2O2含有的共价键数为0．3NA
B．1 mol NH所含质子数为11NA
C．2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2NA
D．NO2与足量H2O反应产生1．12 L NO，反应中转移电子数为0．1NA
解析：选B。选项A中标准状况下H2O2为液体， A项错误。选项B中1 mol NH中含有10 mol电子，11 mol质子，故所含质子数为11NA，B项正确。选项C中涉及的反应为可逆反应，生成的SO3分子数应小于2NA，C项错误。选项D中1．12 L NO未指明是在标准状况下，D项错误。
3．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( )
A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数
B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积
C．甲：固体的体积；乙：固体的密度
D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积
解析：选C。A项，n＝；B项，n＝；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，n＝cV。
4．(2018·龙岩模拟)在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．K＋、[Al(OH)4]－、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO
D．Na＋、Cl－、CO、SO
解析：选B。Na2O2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，能将SO氧化成SO，A、D两项不能大量共存；Na2O2与水反应生成NaOH，C项中的Mg2＋、HCO与OH－不能大量共存，HCO与OH－反应生成CO，则Ca2＋不能大量共存。
5．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
选项
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
1 mol
NA
B
22．4 L
1 mol
C
212 g
1 mol
D
106 g
2NA
解析：选A。
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm 转移电子
2 mol 2 mol 56 g 2 mol
1 mol 1 mol 28 g 1 mol
故A项正确；常温常压下22．4 L CO2不是1 mol，故B项错误。
6．将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则溶入水中的该气体体积是( )
A． L B． L
C． L D． L
解析：选C。设溶入水中气体的体积为V L，则该气体的物质的量n＝ mol，溶液的体积V(aq)＝×10－3 L，又由＝c mol/L，整理得：V＝。
7．某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6．5 mol·L－1，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1．6 mol·L－1的氢氧化钠溶液( )
A．0．5 L B．1．625 L
C．1．8 L D．2 L
解析：选D。由电荷守恒知2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，解得c(Al3＋)＝3 mol·L－1，则n(Al3＋)＝0．6 mol，n(Mg2＋)＝0．4 mol；由Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，可知n(OH－)＝0．8 mol＋2．4 mol＝3．2 mol，V(NaOH)＝＝2 L。
8．(2018·海南一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．将含有2NA个Na＋的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1 mol Na2SO3固体
B．室温下，1 L pH＝3的NH4 Cl溶液中，由水电离的H＋数为0．001NA
C．常温下，将27 g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1．5NA
D．1 mol FeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
解析：选B。Na2SO3能被空气中的O2氧化，得到Na2SO4，A错误；NH4Cl溶液中的H＋均由水电离产生，因此由水电离的H＋数为0．001NA，B正确；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C错误；胶体粒子是氢氧化铁分子形成的集合体，数目小于NA，D错误。
9．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0．1 mol/L丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)＞r(C)＞r(B)
B．1．0 L 0．1 mol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于 0．1 mol
C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了6．02×1023个电子
D．元素的非金属性B＞C＞A
解析：选C。由“常温下，0．1 mol/L丁溶液的pH为13”，可推知丁为一元强碱，常温常压下乙为液态，结合框图推断，甲为Na2O2，乙为H2O，辛为O2，丁为NaOH，与Na2O2反应生成O2的还可以是CO2，则丙为CO2，戊为Na2CO3，综上分析A、B、C、D分别是H、C、O、Na。原子半径大小为r(Na)＞r(C)＞r(O)，A项错误。Na2CO3溶液中CO水解，水解后阴离子数目增多，B项错误。Na2O2与H2O反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1 mol Na2O2完全反应转移1 mol 电子，C项正确。由元素周期律知，元素的非金属性O＞C＞H，D项错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
10．(8分)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是_________________________________________________，
b过程中反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)a过程中反应的化学方程式为_______________________________________。
解析：氯水中Cl2能氧化FeCl2，H＋与Na2CO3、石蕊作用，Cl－能与Ag＋生成AgCl，氯水成分中的HClO具有漂白性，能使石蕊溶液退色。
答案：(1)d (2)产生白色沉淀 2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ (3)Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
11．(18分)由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。
(1)若A为金属钠，则E为________，A与水反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)若A为过氧化钠，则E为________，A与CO2反应的化学方程式为________________________________________________________________________，
A与水反应的离子方程式为_______________________________________________。
(3)过氧化钠________(填“是”或“不是”)碱性氧化物，过氧化钠的电子式为________，过氧化钠中阴、阳离子个数比是________。
(4)A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质C是________，物质D是________。
(5)向B溶液中通入CO2，CO2的量不同时，所得的产物________(填“相同”或“不相同”)，试分别写出通入少量CO2和足量CO2时反应的离子方程式：______________________________________________________________________________，______________________________________________________________________________。
答案：(1)H2 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(2)O2 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(3)不是 1∶2
(4)Na2CO3 NaHCO3
(5)不相同 2OH－＋CO2===CO＋H2O
OH－＋CO2===HCO
12．(17分)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________，反应中盐酸表现的性质是______________________________________________________。
(2)装置B、C中盛放的试剂是B：________，C：______；其作用分别是B：________________，C：____________。
(3)装置G的作用是____________________，G中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(4)F中盛放的试剂是________，其作用是____________________________________
________________________________________________________________________。
(5)铁与盐酸、铁与氯气反应的产物________(填“相同”或“不相同”)。试分别写出反应的化学方程式：___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)装置E中收集到的物质是________，无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是________。
(7)用一件仪器装置和适当试剂可起到装置F和G的作用，这件仪器是________，所盛的试剂为________。
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 酸性，还原性
(2)饱和食盐水 浓H2SO4 除去Cl2中的HCl气体 干燥Cl2
(3)吸收多余的Cl2，以防污染环境 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(4)浓H2SO4 吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中使AlCl3水解
(5)不相同 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、2Fe＋3Cl22FeCl3
(6)AlCl3 盐酸
(7)干燥管 碱石灰(或NaOH与CaO的混合物)
13．(12分)(2016·高考上海卷)CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2．00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为________L(标准状况)。
(2)某H2中含有2．40 mol CO2，该混合气体通入2．00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为________。
(3)CO2和KO2有下列反应：
4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2
4KO2＋4CO2＋2H2O===4KHCO3＋3O2
若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。
(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4＋H2OCO＋3H2
已知：CO＋2H2CH3OH
CO2＋3H2CH3OH＋H2O
300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。
解析：(1)由NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O可知，分解产物经干燥后得4 mol NH3和CO2混合气体，故体积为89．6 L(标准状况)。
(2)当CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O时，消耗4．8 mol NaOH；当CO2＋NaOH===NaHCO3时，消耗2．4 mol NaOH，故1．2 mol/L≤c(NaOH)≤2．4 mol/L。
答案：(1)89．6 (2)2．4 mol/L≥c(NaOH)≥1．2 mol/L
(3)8KO2＋6CO2＋2H2O===2K2CO3＋4KHCO3＋6O2，
n(CO2)∶n(H2O)＝6∶2，
n(H2O)＝×2＝3(mol)。
(4)300 mol CH4完全反应产生H2 900 mol，
设CO2转化率为α，CO转化率为β，
300β＋100α＝350，600β＋300α＝900－120，
α＝80%。
(时间：60分钟；满分：100分)
一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)
1．下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2
B．向淀粉-KI溶液中通入Cl2，溶液由无色变成蓝色：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
解析：选B。A项，切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na＋O2===2Na2O，A项错误；C项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项错误；D项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，D项错误。
2．(2018·湖北四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．标准状况下，2．24 L H2O2含有的共价键数为0．3NA
B．1 mol NH所含质子数为11NA
C．2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2NA
D．NO2与足量H2O反应产生1．12 L NO，反应中转移电子数为0．1NA
解析：选B。选项A中标准状况下H2O2为液体， A项错误。选项B中1 mol NH中含有10 mol电子，11 mol质子，故所含质子数为11NA，B项正确。选项C中涉及的反应为可逆反应，生成的SO3分子数应小于2NA，C项错误。选项D中1．12 L NO未指明是在标准状况下，D项错误。
3．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( )
A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数
B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积
C．甲：固体的体积；乙：固体的密度
D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积
解析：选C。A项，n＝；B项，n＝；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，n＝cV。
4．(2018·龙岩模拟)在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．K＋、[Al(OH)4]－、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO
D．Na＋、Cl－、CO、SO
解析：选B。Na2O2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，能将SO氧化成SO，A、D两项不能大量共存；Na2O2与水反应生成NaOH，C项中的Mg2＋、HCO与OH－不能大量共存，HCO与OH－反应生成CO，则Ca2＋不能大量共存。
5．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
选项
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
1 mol
NA
B
22．4 L
1 mol
C
212 g
1 mol
D
106 g
2NA
解析：选A。
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm 转移电子
2 mol 2 mol 56 g 2 mol
1 mol 1 mol 28 g 1 mol
故A项正确；常温常压下22．4 L CO2不是1 mol，故B项错误。
6．将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则溶入水中的该气体体积是( )
A． L B． L
C． L D． L
解析：选C。设溶入水中气体的体积为V L，则该气体的物质的量n＝ mol，溶液的体积V(aq)＝×10－3 L，又由＝c mol/L，整理得：V＝。
7．某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6．5 mol·L－1，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1．6 mol·L－1的氢氧化钠溶液( )
A．0．5 L B．1．625 L
C．1．8 L D．2 L
解析：选D。由电荷守恒知2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，解得c(Al3＋)＝3 mol·L－1，则n(Al3＋)＝0．6 mol，n(Mg2＋)＝0．4 mol；由Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，可知n(OH－)＝0．8 mol＋2．4 mol＝3．2 mol，V(NaOH)＝＝2 L。
8．(2018·海南一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．将含有2NA个Na＋的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1 mol Na2SO3固体
B．室温下，1 L pH＝3的NH4 Cl溶液中，由水电离的H＋数为0．001NA
C．常温下，将27 g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1．5NA
D．1 mol FeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
解析：选B。Na2SO3能被空气中的O2氧化，得到Na2SO4，A错误；NH4Cl溶液中的H＋均由水电离产生，因此由水电离的H＋数为0．001NA，B正确；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C错误；胶体粒子是氢氧化铁分子形成的集合体，数目小于NA，D错误。
9．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0．1 mol/L丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)＞r(C)＞r(B)
B．1．0 L 0．1 mol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于 0．1 mol
C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了6．02×1023个电子
D．元素的非金属性B＞C＞A
解析：选C。由“常温下，0．1 mol/L丁溶液的pH为13”，可推知丁为一元强碱，常温常压下乙为液态，结合框图推断，甲为Na2O2，乙为H2O，辛为O2，丁为NaOH，与Na2O2反应生成O2的还可以是CO2，则丙为CO2，戊为Na2CO3，综上分析A、B、C、D分别是H、C、O、Na。原子半径大小为r(Na)＞r(C)＞r(O)，A项错误。Na2CO3溶液中CO水解，水解后阴离子数目增多，B项错误。Na2O2与H2O反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1 mol Na2O2完全反应转移1 mol 电子，C项正确。由元素周期律知，元素的非金属性O＞C＞H，D项错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
10．(8分)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是_________________________________________________，
b过程中反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)a过程中反应的化学方程式为_______________________________________。
解析：氯水中Cl2能氧化FeCl2，H＋与Na2CO3、石蕊作用，Cl－能与Ag＋生成AgCl，氯水成分中的HClO具有漂白性，能使石蕊溶液退色。
答案：(1)d (2)产生白色沉淀 2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ (3)Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
11．(18分)由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。
(1)若A为金属钠，则E为________，A与水反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)若A为过氧化钠，则E为________，A与CO2反应的化学方程式为________________________________________________________________________，
A与水反应的离子方程式为_______________________________________________。
(3)过氧化钠________(填“是”或“不是”)碱性氧化物，过氧化钠的电子式为________，过氧化钠中阴、阳离子个数比是________。
(4)A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质C是________，物质D是________。
(5)向B溶液中通入CO2，CO2的量不同时，所得的产物________(填“相同”或“不相同”)，试分别写出通入少量CO2和足量CO2时反应的离子方程式：______________________________________________________________________________，______________________________________________________________________________。
答案：(1)H2 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(2)O2 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(3)不是 1∶2
(4)Na2CO3 NaHCO3
(5)不相同 2OH－＋CO2===CO＋H2O
OH－＋CO2===HCO
12．(17分)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________，反应中盐酸表现的性质是______________________________________________________。
(2)装置B、C中盛放的试剂是B：________，C：______；其作用分别是B：________________，C：____________。
(3)装置G的作用是____________________，G中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(4)F中盛放的试剂是________，其作用是____________________________________
________________________________________________________________________。
(5)铁与盐酸、铁与氯气反应的产物________(填“相同”或“不相同”)。试分别写出反应的化学方程式：___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)装置E中收集到的物质是________，无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是________。
(7)用一件仪器装置和适当试剂可起到装置F和G的作用，这件仪器是________，所盛的试剂为________。
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 酸性，还原性
(2)饱和食盐水 浓H2SO4 除去Cl2中的HCl气体 干燥Cl2
(3)吸收多余的Cl2，以防污染环境 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(4)浓H2SO4 吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中使AlCl3水解
(5)不相同 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、2Fe＋3Cl22FeCl3
(6)AlCl3 盐酸
(7)干燥管 碱石灰(或NaOH与CaO的混合物)
13．(12分)(2016·高考上海卷)CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2．00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为________L(标准状况)。
(2)某H2中含有2．40 mol CO2，该混合气体通入2．00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为________。
(3)CO2和KO2有下列反应：
4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2
4KO2＋4CO2＋2H2O===4KHCO3＋3O2
若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。
(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4＋H2OCO＋3H2
已知：CO＋2H2CH3OH
CO2＋3H2CH3OH＋H2O
300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。
解析：(1)由NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O可知，分解产物经干燥后得4 mol NH3和CO2混合气体，故体积为89．6 L(标准状况)。
(2)当CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O时，消耗4．8 mol NaOH；当CO2＋NaOH===NaHCO3时，消耗2．4 mol NaOH，故1．2 mol/L≤c(NaOH)≤2．4 mol/L。
答案：(1)89．6 (2)2．4 mol/L≥c(NaOH)≥1．2 mol/L
(3)8KO2＋6CO2＋2H2O===2K2CO3＋4KHCO3＋6O2，
n(CO2)∶n(H2O)＝6∶2，
n(H2O)＝×2＝3(mol)。
(4)300 mol CH4完全反应产生H2 900 mol，
设CO2转化率为α，CO转化率为β，
300β＋100α＝350，600β＋300α＝900－120，
α＝80%。