第2节 金属的化学性质(3课时)（课件 57张ppt）

课件57张PPT。第2节 金属的化学性质第一课时旧课复习：1、金属有哪些特性？
2、合金与组成它的纯金属比较，有哪些优点？
3、请根据下表数据判断，不宜用熔合的方法来制取的合金是（　　）
金属 Na K Al Cu Fe
熔点（℃） 97.5 63.6 660 1083 1535
沸点（℃） 883 774 2467 2567 2750
A．Fe-Cu合金 B．Cu-Al合金
C．Al-Na合金 D．Cu-Na合金有金属光泽，良好的导电、导热和延展性，硬度、密度、熔点等一般较大（高）。熔点更低；硬度、强度、抗腐蚀性等性能更好。D 这些金属你熟悉吗？金钠钾钙铝镁钨汞 金属元素除汞外，中文名称都带有金字旁,且常温下均为固体。金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的化学性质。金属的化学性质铁会生锈、镁等金属能在空气中燃烧、锌能与盐酸反应放出氢气等这些都是金属所具有的化学性质。4Fe + 3O2 = 2Fe2O3铁在潮湿的空气中容易生锈一、大多数金属能与氧气反应 铁丝在纯氧中点燃也能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 铁丝在潮湿的空气中缓慢氧化，生成红色固体（铁锈：Fe2O3）。思考：为什么这两种情况下，铁丝与氧气反应的产物会不一样？因为氧气浓度不同，反应条件不同绝大多数的金属都与氧气发生化学反应。活泼的金属如钠、镁等，能在空气中燃烧；中等活泼的金属如锌、铁等，能在氧气中燃烧；不活泼的金属如铜、银等，能在空气中缓慢氧化，也能在加热时与氧气反应；只有极不活泼金属如金、铂等，一般不与氧气反应。活动1：将1根镁带、1根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，如图2-12所示，哪根金属会在空气中燃烧？________。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？________________________镁带铜丝表面变成黑色 将1根镁带、1根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，如图2-12所示，哪根金属会在空气中燃烧？________。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？________________________活动1镁带铜丝表面变成黑色如图2-12举一反三：你能写出下列反应的化学方程式吗？
（1）铝粉在空气中燃烧： 。
（2）银在氧气中加热： 。 比较不同金属与氧气反应的现象及方程式： 比较镁、铝、铁、铜等与氧气反应的现象，你能总结出什么结论？思考：（1）不同金属与氧气反应的条件是不同的。镁在空气就能燃烧；铁在纯氧才能燃烧；
铜能与氧气发生反应，但不会燃烧；
金即使在高温时也不与氧气反应。（2）反应条件的不同，说明了不同金属的活泼程度是不同的，称为“金属活动性”不同。镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au1、K Ca Na在常温下与氧气易发生反应生成金属氧化物。
2、 Mg Al Zn Fe在点燃的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物。
3、 Cu在加热的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物。
4、Pt Au不与氧气反应。金属活动性顺序表（P44）：金属活动性由强逐渐减弱 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。思考：1、从上面总结知道铝的活动性比铁强，可是通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？应不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。2、在清洗铝制品时应注意些什么？注意：洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜。我们身边的各种铝制品 铝制容器也不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。酸腐蚀：Al2O3+ 3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2O
碱腐蚀：Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO?+H2O活动2将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：
。
试分析其原因。 开始反应不明显，过一会反应变得剧烈，放出大量气泡，最后又变慢。2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2↑?开始氧化铝保护膜破坏
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O?最后盐酸浓度变小，反应又变慢。?反应生成H2，且放热升温，使速度变快思考与讨论是否所有的金属都能被酸腐蚀？1、取少量镁条、锌粒、铁片、铜片（视频）分别放入盛有稀盐酸的 4支试管中，观察到实验现象：
__________________________

2、用拇指按住产生气体的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现：___________，说明产生的是 。镁条、锌粒、铁片表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生。Mg+ 2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2↑活动3产生爆鸣声氢气3、少量镁条、锌粒、铁片、铜片分别放入盛有稀硫酸的4支试管中，观察现象：
____________________________
反应的化学方程式分别为：
镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应的是__________。 镁条、锌粒、铁片表面产生气泡。铜片没有气体产生 Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+ H2SO4==ZnSO4 + H2↑铜(快)有气泡(中)有气泡(慢)有气泡无现象无(快)有气泡(中)有气泡(慢)有气泡无现象无我会总结：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑Zn +H2SO4= ZnSO4+H2↑Fe + H2SO4= FeSO4+H2↑＋2氯化亚铁＋2硫酸亚铁第2节 金属的化学性质第二课时旧课复习：1、想一想，你有哪些办法可以比较Mg、Zn、Fe、Cu这四种金属的活泼性？2、试背出金属活动性顺序表。（1）分别将它们与氧气反应，比较反应条件与剧烈程度。反应条件越容易，反应越剧烈，则金属越活泼。
（2）分别将它们与稀盐酸或稀硫酸反应，观察是否能生成气体，及反应快慢。反应越快，则金属越活泼。钾 钙 钠 镁 铝，锌 铁 锡 铅（氢），铜 汞 银 铂 金
活泼 → 不活泼
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活泼金属 不活泼金属 3.下图中甲、乙、丙、丁四种金属的活动性由强到弱顺序是________________甲、乙、丙、丁4、下列物质中能够由金属和酸反应直接制得的是（?? ） A、CuCl2??? B、AgCl?? C、FeCl2?? D、FeCl3C旧课复习：5、将铝片放入稀盐酸中，生成氢气体积随时间变化情况如下图所示，请分析：
（1）刚开始没有气体产生的原因： 。
（2）AB段变快和BC段变慢原因分别是什么？ABC拓展探究（真假黄金的鉴别）黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分。
你能当一回鉴定师，鉴别真假黄金吗？或Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑二、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气。? K Ca Na加入酸溶液中，与水直接反应生成碱和氢气。如 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
? Mg Al Zn Fe等能与酸发生反应生成盐和氢气；且活动性越强的金属与酸反应越剧烈，产生气泡越快。
? 氢后的金属一般不能与稀盐酸或稀硫酸发生反应。
思考：将金属钠投入硫酸铜溶液中，现象是生成气体且有蓝色絮状沉淀，请解释原因。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑观察下列化学方程式有何规律？单质化合物化合物单质一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应比较：四种基本反应类型两种或两种以上两种或两种以上两种化合物一种单质和一种化合物一种一种两种新化合物一种新单质和一种新化合物1.判断下列反应的基本反应类型课堂练习化合反应化合反应分解反应 复分解反应置换反应2、足量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况。如下图所示：反应时间判断：1 活动性最强的金属是 。2 活动性最弱的金属是 。 AC课堂练习变式、足量的A,B,C三种金属（盐中化合价+2价）分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况。如下图所示：金属质量判断：1 相对原子质量最大的金属是 。2 相对原子质量最小的金属是 。 AC课堂练习1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察现象:
化学反应方程式为：探究活动：金属与盐溶液反应铁丝表面有一层红色物质生成。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到_________________。铜丝表面没变化上述两个实验说明了什么？铁比铜活泼3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到：浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag置换反应思考：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为_______________。Zn>Cu>Ag Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag思考：你能根据下列化学方程式，推测三种金属的活动性强弱吗？Fe> HFe>CuCu >Ag则：Fe>Cu >Ag或：Fe> H>Cu >Ag人们总结出一些常见金属的金属活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱极活泼的金属活泼的金属不活泼的金属记忆方法：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金应用规律：1、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
2、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们盐(必须可溶）的溶液里置换出来。3、K、Ca、Na三种金属先与水反应生成相应的碱和氢气简洁语言归纳
前换后 或 以强制弱
（其中盐要求是可溶性的,要求在溶液中进行）。例：下列反应正确的是（ ）
A.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B.Fe+ZnSO4=FeSO4+Zn
C.Zn+CuCO3=Cu+ZnCO3 D.3Ag+AlCl3=Al+3AgClA应用：湿法炼铜（1）
（2）怎样实现 CuO→CuSO4→Cu ？湿法炼铜的化学方程式：
1.CuO+H2SO4 === CuSO4+H2O (复分解反应)
2.CuSO4+Fe===Cu+FeSO4 (置换反应)拓展：氧化还原反应中的电子转移实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到__________________________
_____________________________ 银白色的金属锌表面镀上了一层
紫红色的铜。思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？这个反应的本质是什么？本质：Zn -2e- =Zn2+ ; Cu2++2e-=Cu说明：金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活动性比铜强。或者说铜离子得电子得能力比锌离子强，反应就发生了。所以，金属活动性顺序表在某种意义上也表示了金属得失电子能力的强弱。 Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
本质：Zn -2e- =Zn2+ ; Cu2++2e-=Cu思考与讨论：1. 能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？
不能，铁的活动性在铜之前，会与波尔多液中的硫酸铜反应，使波尔多液变质∵ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2、你有哪些办法可以比较铁和铜的活动性？（请至少罗列3种方法。）（1）将它们分别放在氧气中灼烧，观察反应的剧烈程度：Fe > Cu。
（2）将它们分别放到稀硫酸中，观察生成氢气的快慢： Fe > Cu，铜不反应。
（3）将铁丝放入硫酸铜溶液中，观察铁丝表面有红色物质析出，说明Fe > Cu。
或者，将铜丝放入硫酸亚铁溶液，观察铜丝表面没有现象，说明Fe > Cu。
（4）考察自然界中，铜有少量以游离态存在（即单质形式），铁几乎全部以化合态存在（陨铁除外）。3、下图是人类掌握各种金属冶炼技术的时间表，要图中你能获取什么信息？4、某同学向一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤得到溶液A和固体B，溶液A中不可能的情况是（ ）
A硝酸亚铁、硝酸铜 B硝酸亚铁、硝酸银
C硝酸亚铁 D硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银第2节 金属的化学性质第三课时 金属材料，特别是钢铁，日久之后表面往往会失去光泽，产生锈蚀现象，以致强度降低，不能继续使用。据统计，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料约占年产钢铁量的四分之一。1、暴露在空气中的金属为什么会锈蚀？
2、使铁锈蚀的条件有哪些？二、金属的腐蚀你的猜想是……?可能需要有空气（O2）?可能需要有水 …… 实验室提供如下材料：带塞子的试管若干支、普通铁片（或铁钉）、蒸馏水、干燥剂（生石灰）。
1、根据上述材料，小组里的同学一起设计实验方案：
2、画出实验装置图。 活动铁生锈的条件视频 取3支试管，A试管中是蒸馏水和空气加铁钉， B试管中是蒸馏水和铁钉，水上加层植物油， C试管中是装有干燥剂的空气和铁钉，并用塞子塞紧。3、实验现象： 。
实验结论： 。
活动B、C中铁钉不生锈，A中铁钉生锈铁生锈的条件视频铁的锈蚀需要有水和空气思考与讨论：家里的不锈钢菜刀即使放在潮湿空气中一段时间，也不会生锈，这又是为什么？不锈钢：在钢铁中渗入镍、铬等合金元素，改变了钢铁的结构，从而使其具有较强的抗腐蚀能力。 结论：金属的锈蚀还与其内部结构有关。金属锈蚀的条件：1.要有水分和空气 2.与内部结构有关 根据金属锈蚀的条件，讨论金属防锈蚀的常用方法？生活中，你知道哪些金属防锈蚀的措施？思考与讨论金属防护主要有三项措施：
一是保持干燥 如菜刀擦干保存等
二是保护膜法（隔离空气） 如刷油漆、抹油脂等
三是改变金属内部结构法 如制成不锈钢等。1.下列家庭小实验中,铁钉锈蚀速度最慢的是（ ）
2.金属防锈既可以节约资源，又能美化环境．下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（　　）
A．经常在表面涂油的大型钢制机械
B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具
D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管BC课堂练习3. 下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是[???? ]
铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B. 同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀
C. 在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D. 铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅D4.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，査阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：
①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；
④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤C5.按图中所标要求组装好的以下Ⅰ～Ⅲ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关叙述正确的是（　　）A．Ⅰ、Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升
B．Ⅱ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降C．Ⅰ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降D．Ⅰ装置中左边液面上升，右边液面下降，Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升D6.如图是实验室常用的制取气体的装置（1）通过学习我们知道实验室制取气体时，在选择气体发生装置时要考虑 和 ；实验室常用 和 制取氢气．可以用 （A或B）发生装置制取氢气。（2）某同学选择了C这套装置来制取氢气，从图中来看，有什么错误的操作地方，并说明你的理由： 。（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，现用36g含有杂质的锌和足量的稀硫酸反应（杂质不与稀硫酸反应），共制得1g氢气，求锌的质量分数是多少？
反应物的状态温度条件稀硫酸锌A收集氢气不能用向上排空气法90.3%练习与活动1、设计实验除去杂质：?铜粉中含有的少量铁粉；?FeCl2溶液中含有的少量CuCl2 。a.用稀盐酸
b.用铁粉 为什么？２、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是:
A．硫酸铝 B．硫酸铜 C．硫酸 D．硝酸银C3、用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（ ）
A、硫酸锌溶液 B、氢氧化钠溶液
C、稀硫酸 D、硫酸铜溶液D除了用锌、银、硫酸铜溶液来比较三者活动性强弱外，还可以选用哪些试剂？还可以用硫酸锌溶液、铜片、硝酸银溶液进行实验比较三者的活动性。三种金属活动性的实验设计：方法一： 中间金属，两端溶液法；方法二： 中间溶液，两端金属法；4、将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。下列相关判断中，正确的是（ ）
A、滤液中的溶质一定含有硝酸铜
B、滤液中的溶质一定不含硝酸铜
C、滤渣中一定含银
D、滤渣中一定含铜C5、将质量相等的A．B．C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A．B．C在生成物中均为+2价）（　　） A．放出H2的质量是B＞A＞C B．金属活动性顺序是C＞B＞A C．反应速率最快的是A D．相对原子质量大小关系：是C＞B＞A D6、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示．它们的金属活动性由强到弱的顺序为（　　） A．X??Mn??Y??Ni??Z B．Z??Ni???Y??Mn??X C．Z??Mn??Y??Ni??X D．X??Mn??Ni??Y???Z A 7、把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中．再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到YNO3溶液中．反应关系如图所示．据此判断四种金属的活动性顺序为（　　） A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X B