第三节 原子的构成（第二课时）核外电子排布（18张PPT）

第三节 原子中的电子
温故知新
1.什么是核电荷数？
答：原子核所带的正电荷数
2.核电荷数= = = .
质子数
电子数
原子序数
3. O原子中有 个质子， 个核外电子.
8
8
1、这8个电子，在原子核外是如何运动的？
2、它们在运动的过程中会不会发生碰撞呢？
在原子中，核外电子也是按照一定的“轨道”运动的。
这种“轨道”称为电子层
内层
外层
哪些电子在内层上运动？哪些在外层上运动？
阅读课本41页第一自然段内容，并填空
能量 的电子在内层运动；
能量 的电子在外层运动；
低
高
知识点一、核外电子的排布
通常把电子离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
第1电子层
· · · · · · ·
第2电子层
第3电子层
圆圈表示 ，
圈内数字为 ，
弧线表示 ，
弧线中间数字为 。
原子核
核电荷数（质子数）
电子层
该层电子数
知识点二、原子结构示意图
阅读课本41页第二自然段内容，并填空
右图为硫原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A.硫原子第一电子层有6个电子
B.硫原子核内有16个质子
C.硫原子最外层电子的能量
低于第二电子层的能量
B
多学一点，追根溯源！
1、每层容纳的电子数最多不超过2n2个，
（其中n为电子层数）
例如：第一层，n=1时， 2n2=2
第二层，n=2时， 2n2=8 ……
2、最外层电子数最多不超过8 个，若第一层为最外层最多不超过 2 个。
3、电子排布时按照能量由低到高的顺序，也就是按照电子层由内到外排布。
1氢H 2氦He

3锂Li 4铍Be 5硼B 6碳C 7氮N 8氧O 9氟F 10氖Ne

11钠Na 12镁Mg 13铝Al 14硅Si 15磷P 16硫S 17氯Cl 18氩Ar

知识点三、稳定结构与得失电子
稳定结构：最外层电子全部排满的状态。
（最外层电子数是8，或2）
研究表明，原子都有形成稳定结构的趋势。
如何达到稳定结构呢？
阅读课本42页内容，并填空
Na原子最外层 1个电子，得到稳定结构；
Cl原子最外层 1个电子，得到稳定结构；
（填“失去”或“得到”）
失去
得到
阅读课本41页第三自然段内容，并填空
1.金属原子易 电子达到稳定结构；
2.非金属原子易 电子达到稳定结构；
3.稀有气体原子既不易 电子，
也不易 电子。
失
得
失
得
1.金属原子失电子形成阳离子；
2.非金属原子得电子形成阴离子；

知识点四、阳离子与阴离子
生活小常识：食盐的成分？
分子 原子 离子
阳离子 阴离子
结构 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数
电性 不显电性 不显电性
带正电 带负电
表示方法 Na、Cl Na+ Cl-

相同点 都是构成物质的基本粒子。
联系 分子是由原子构成的，离子是由原子得失电子以后形成的。
小结
原子、离子、分子之间的关系
原子
离子
分子
物质
构成
得失电子
几点说明
1.在原子中 核电荷数=质子数=电子数
在离子中 核电荷数=质子数≠电子数
2.达到稳定结构的不一定是稀有气体原子，也可能是离子。
3.由原子变为离子时，变化的只是最外层的
电子数，质子数不变。